第二节 海水“晒盐”第1课时 海水“晒盐”的过程 粗盐的提纯
知识点1 海水“晒盐”的过程
1．下列属于物理变化的是( )
A.海水晒盐 B．海水制“碱”
C．海水制镁 D．除去海水中的氯化镁
2．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
3．工业上采用下图的流程从海水中提取精盐：
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是__ __、__ __、__ __(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了__ __的方法，使氯化钠溶液达到饱和。
知识点2 粗盐的提纯
4．(江苏盐城中考)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是( )
5．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是( )
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作Ⅴ中，需加热至液体蒸干为止
6．(山东济宁邹城区二模)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是__ __。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__ __。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__ __。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__ __(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是__ __，当__ __时，停止加热。
知识点3 海水“制镁”
7．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
8．(四川内江市中区一模)海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)沉淀B与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为__ __。
(2)海水制取镁的过程中，经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的目的是__ __。
9．(山东泰安岱岳区期末)下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
10．(山东淄博临淄区二模)下列有关实验“粗盐中难溶性杂质的去除”，误差分析错误的是( )
A．粗盐未充分溶解，使精盐产率偏低
B．过滤时滤纸破损，使精盐产率偏高
C．蒸发时将滤液蒸干才停止加热，对精盐的产率一定没有影响
D．转移精盐时蒸发皿和玻璃棒上沾有精盐，使精盐产率偏低
11．(河南中考)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是__ __。
(2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、__ __和BaCO3。
(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是__ __。
12．(山东枣庄薛城区模拟节选)《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤如下：
Ⅰ.将黄卤(所含杂质主要为氯化钡)和黑卤(所含杂质主要为硫酸镁)按比例混合后过滤。
Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。
Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。
(1)步骤Ⅰ中两种杂质反应的化学方程式为__ __。
(2)步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是__ __(填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和氯化钠溶液
C．饱和氯化镁溶液 D．饱和氯化钡溶液第二节 海水“晒盐”第1课时 海水“晒盐”的过程 粗盐的提纯
知识点1 海水“晒盐”的过程
1．下列属于物理变化的是( A )
A.海水晒盐 B．海水制“碱”
C．海水制镁 D．除去海水中的氯化镁
2．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( C )
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
3．工业上采用下图的流程从海水中提取精盐：
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是__不饱和__、__饱和__、__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了__蒸发结晶__的方法，使氯化钠溶液达到饱和。
知识点2 粗盐的提纯
4．(江苏盐城中考)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是( B )
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与试剂位置放反了，A错误；溶解过程要在烧杯内进行，并不断地用玻璃棒搅拌，B正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；蒸发时，要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，D错误。
5．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是( D )
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作Ⅴ中，需加热至液体蒸干为止
6．(山东济宁邹城区二模)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是__托盘天平__。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__A__(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是__蒸发__，当__蒸发皿中出现较多固体__时，停止加热。
(1)托盘天平常用于称量固体试剂，步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。(2)步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)步骤⑤中，中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，故应滴加的“试剂a”是稀盐酸。(5)步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
知识点3 海水“制镁”
7．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( D )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
8．(四川内江市中区一模)海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)沉淀B与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
(2)海水制取镁的过程中，经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的目的是__将氯化镁富集起来，得到比较纯净的氯化镁__。
(1)海水中含有氯化镁，①加入试剂A，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀B为氢氧化镁，氢氧化镁和氯化氢反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。(2)海水中氯化镁的含量很低，提取镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，可以将氯化镁富集起来，得到比较纯净的氯化镁。
9．(山东泰安岱岳区期末)下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C )
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，A正确；在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为饱和，但达到饱和状态后不再发生改变，B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错误；气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，D正确。
10．(山东淄博临淄区二模)下列有关实验“粗盐中难溶性杂质的去除”，误差分析错误的是( C )
A．粗盐未充分溶解，使精盐产率偏低
B．过滤时滤纸破损，使精盐产率偏高
C．蒸发时将滤液蒸干才停止加热，对精盐的产率一定没有影响
D．转移精盐时蒸发皿和玻璃棒上沾有精盐，使精盐产率偏低
粗盐没有充分溶解就开始过滤，部分未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的质量偏小，产率偏小，A正确；滤纸破损，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，B正确；在蒸发接近完成时，溶液中的溶剂减少，剩余的液体可能变得更加浓稠，继续加热可能导致固体飞溅，造成样品损失，C错误；转移精盐时蒸发皿玻璃棒上有残留固体，部分氯化钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，D正确。
11．(河南中考)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。
(2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、__CaCO3__和BaCO3。
(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是__NaOH、Na2CO3__。
(1)溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。(3)溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。
12．(山东枣庄薛城区模拟节选)《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤如下：
Ⅰ.将黄卤(所含杂质主要为氯化钡)和黑卤(所含杂质主要为硫酸镁)按比例混合后过滤。
Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。
Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。
(1)步骤Ⅰ中两种杂质反应的化学方程式为__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__。
(2)步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是__B__(填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和氯化钠溶液
C．饱和氯化镁溶液 D．饱和氯化钡溶液
(1)步骤Ⅰ中硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。(2)用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的硫酸镁和氯化镁杂质，又不损失NaCl。蒸馏水会造成氯化钠的减少，A错误；饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，B正确；加入饱和MgCl2溶液会引入新的杂质氯化镁，C错误；加入饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，同时硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁不能除去，D错误。
