第三节 碳酸氢钠和碳酸钠
知识点1 碳酸氢钠
1．(甘肃中考)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( C )
A.酸 B．碱
C.盐 D．混合物
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
2．(山东滨州惠民县一模)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( A )
A.俗称：苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
3．(吉林长春二道区三模)某品牌的苏打水是含碳酸氢钠等物质的水溶液，对人体有益，其产品介绍如图所示，请根据图中的信息回答问题：
(1)该品牌苏打水呈__碱性__。
(2)饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中起到主要作用的物质是__NaHCO3__。
(3)从该苏打水的配料表中可知它是由__4__种溶质形成的溶液。
(1)该品牌苏打水的pH大于7，显碱性。(2)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此碳酸氢钠可缓解胃酸过多的症状。(3)从该苏打水的配料表中可知，它是由碳酸氢钠、安赛蜜、三氯蔗糖和食用香精4种溶质形成的溶液。
知识点2 碳酸钠
4．(广西中考)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指( C )
A.NaOH B．Ca(OH)2
C.Na2CO3 D．CaCO3
5．(广东深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( A )
6．(山东青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验 操作
实验 现象 溶液由无色变为红色 __有气泡产生__ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验 结论 碳酸钠溶液显__碱__性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 __碳酸钠能与氯化钙发生反应__
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液__不一定__(填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__H＋__。
知识点3 复分解反应
7．(山东东营垦利区月考)下列化学反应属于复分解反应的是( B )
A．4Al＋3O2===2Al2O3
B．2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
C．H2CO3===H2O＋CO2↑
D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
反应“2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑”是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
8．下列物质间不能发生复分解反应的是( B )
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
9．下列各组离子在水中能大量共存的是( D )
A．H＋、Na＋、Cl－、HCO
B．H＋、K＋、Cl－、OH－
C．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO
D．K＋、NH、Cl－、NO
10．(四川峨眉山模拟)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示，下列说法错误的是( C )
NO CO SO
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶
Ca2+ 溶 不 微
Mg2+ 溶 微 溶
A.硝酸是挥发性酸
B.常温下，MgCO3微溶于水
C.常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D.常温下，Mg(NO3)2溶液与稀硫酸不发生反应
根据表格可知，硝酸具有挥发性，硝酸是挥发性酸，A正确；根据表格可知，常温下，MgCO3微溶于水，B正确；常温下，碳酸钙不溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，C错误；Mg(NO3)2与硫酸相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，D正确。
11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( D )
向少量NaOH溶 液中滴加CuSO4 溶液 向少量BaCl2溶 液中滴加CuSO4 溶液
现象 ① 白色沉淀
化学 方程式 CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
12．(四川达州中考)下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是( A )
A．K＋、Na＋、SO、Cl－
B．H＋、Fe2+、CO、NO
C．H＋、Ca2+、OH－、Cl－
D．Ba2+、Cu2+、SO、NO
A中几种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，A正确；B中H＋、CO两种离子能结合成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且Fe2+的水溶液呈浅绿色，B错误；C中H＋、OH－两种离子能结合成水，不能大量共存，C错误；D中Ba2+、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，并且Cu2+的水溶液呈蓝色，D错误。
13．(山东菏泽成武县三模)碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
(1)碳酸钠俗称__纯碱或苏打__，能使紫色石蕊试液变__红__色。
(2)碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是__①__(填序号)。
(3)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
(4)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是__Ca2+、CO__(写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。
(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红色。(2)碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于灭火，故碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是①。(3)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可制取烧碱，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀后导致反应物中离子数目减少。
14．(内蒙古赤峰翁牛特旗二模)化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。
【实验与探究】
操作 现象 实验解析 结论
实验一 __有气泡产生__ 化学方程式：__K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑__ 生成物中有气体或__水__
实验二 溶液由红色恰好变为无色 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生
实验三 产生白色沉淀 该反应的化学方程式：__Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3__
实验一：碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑，实验中观察到有气泡冒出。实验二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由中和反应的实质可知，图中缺少的离子是1个硫酸根离子，符号为SO。实验三：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，化学方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
15．(黑龙江绥化中考)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：__氢氧化钠和碳酸钠__
猜想三：碳酸钠
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入__过量的氯化钙溶液__充分反应 有__白色沉淀__产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有__蓝色沉淀__产生
【反思拓展】
(1)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是__Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验__。
(2)氢氧化钠变质的原因是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应__密封__保存。
(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有__氯化钠和氯化钡__。
【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠未变质，猜想一：氢氧化钠；若氢氧化钠部分变质，猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钠完全变质，猜想三：碳酸钠。【设计实验】步骤一：实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠。步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。【反思拓展】(1)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。(2)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，因此氢氧化钠应密封保存。(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
16．(山东济宁金乡县二模)为测定某品牌苏打饼干中碳酸钠的质量分数(饼干中其他成分不与稀盐酸反应)，同学们取50 g样品研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水充分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中并进行了如下实验：
(1)上述步骤中将滤液和洗涤液合并的原因是__确保样品中的碳酸钠不损失，全部参与反应__。
(2)Ⅱ中碱石灰的作用为防止空气中的__水和二氧化碳__进入，对实验造成干扰。
(3)打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹，称量干燥管I的质量为m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡后打开止水夹，再通入一段N2，关闭止水夹，称量干燥管I的质量为m2。实验测得m2－m1＝0.088 g，则样品中碳酸钠的质量分数为__0.424%__。
(4)若滴加盐酸后没有继续通入氮气，会使结果__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)因为滤液和洗涤液中都含有碳酸钠，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中，使碳酸钠全部加入容器中，测得的数据更加准确。(2)空气中的二氧化碳可以与碱石灰发生反应，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ，对实验造成干扰。(3)设样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
50 g·x 0.088 g
＝ x＝0.424%
则样品中碳酸钠的质量分数为0.424%。
(4)如果滴加盐酸后没有继续通入氮气，产生二氧化碳不会全部进入干燥管，使m2的数值偏小，从而导致样品中碳酸钠的质量分数偏小，所以若滴加盐酸后没有继续通入氮气，会使结果偏小。第三节 碳酸氢钠和碳酸钠
知识点1 碳酸氢钠
1．(甘肃中考)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( )
A.酸 B．碱
C.盐 D．混合物
2．(山东滨州惠民县一模)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A.俗称：苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
3．(吉林长春二道区三模)某品牌的苏打水是含碳酸氢钠等物质的水溶液，对人体有益，其产品介绍如图所示，请根据图中的信息回答问题：
(1)该品牌苏打水呈__ __。
(2)饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中起到主要作用的物质是__ __。
(3)从该苏打水的配料表中可知它是由__ __种溶质形成的溶液。
知识点2 碳酸钠
4．(广西中考)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指( )
A.NaOH B．Ca(OH)2
C.Na2CO3 D．CaCO3
5．(广东深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
6．(山东青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验 操作
实验 现象 溶液由无色变为红色 __ __ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验 结论 碳酸钠溶液显__ __性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 __ __
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液__ __(填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__ __。
知识点3 复分解反应
7．(山东东营垦利区月考)下列化学反应属于复分解反应的是( )
A．4Al＋3O2===2Al2O3
B．2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
C．H2CO3===H2O＋CO2↑
D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
8．下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
9．下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A．H＋、Na＋、Cl－、HCO
B．H＋、K＋、Cl－、OH－
C．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO
D．K＋、NH、Cl－、NO
10．(四川峨眉山模拟)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示，下列说法错误的是( )
NO CO SO
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶
Ca2+ 溶 不 微
Mg2+ 溶 微 溶
A.硝酸是挥发性酸
B.常温下，MgCO3微溶于水
C.常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D.常温下，Mg(NO3)2溶液与稀硫酸不发生反应
11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )
向少量NaOH溶 液中滴加CuSO4 溶液 向少量BaCl2溶 液中滴加CuSO4 溶液
现象 ① 白色沉淀
化学 方程式 CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
12．(四川达州中考)下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是( )
A．K＋、Na＋、SO、Cl－
B．H＋、Fe2+、CO、NO
C．H＋、Ca2+、OH－、Cl－
D．Ba2+、Cu2+、SO、NO
13．(山东菏泽成武县三模)碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
(1)碳酸钠俗称__ __，能使紫色石蕊试液变__ __色。
(2)碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是__ __(填序号)。
(3)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式__ __。
(4)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是__ __(写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。
14．(内蒙古赤峰翁牛特旗二模)化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。
【实验与探究】
操作 现象 实验解析 结论
实验一 __ __ 化学方程式：__ __ 生成物中有气体或__ __
实验二 溶液由红色恰好变为无色 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生
实验三 产生白色沉淀 该反应的化学方程式：__ __
15．(黑龙江绥化中考)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：__ __
猜想三：碳酸钠
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入__ __充分反应 有__ __产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有__ __产生
【反思拓展】
(1)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是__ __。
(2)氢氧化钠变质的原因是__ __(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应__ __保存。
(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有__ __。
16．(山东济宁金乡县二模)为测定某品牌苏打饼干中碳酸钠的质量分数(饼干中其他成分不与稀盐酸反应)，同学们取50 g样品研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水充分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中并进行了如下实验：
(1)上述步骤中将滤液和洗涤液合并的原因是__ __。
(2)Ⅱ中碱石灰的作用为防止空气中的__ __进入，对实验造成干扰。
(3)打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹，称量干燥管I的质量为m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡后打开止水夹，再通入一段N2，关闭止水夹，称量干燥管I的质量为m2。实验测得m2－m1＝0.088 g，则样品中碳酸钠的质量分数为__ __。
(4)若滴加盐酸后没有继续通入氮气，会使结果__ __(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
