期末检测
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A．浓盐酸 B．大理石
C．浓硫酸 D．氢氧化钠
2．端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便。玻璃钢属于( )
A．复合材料 B．天然材料
C．合成材料 D．无机材料
3．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是( )
A．开发和利用新能源 B．积极植树、造林、种草
C．露天焚烧树叶、塑料袋 D．将垃圾分类、回收、利用
4．《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是( )
A．石油 B．猪油
C．矿泉水 D．盐湖水
5．下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是( )
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A.牛奶 B．豆浆
C．苹果汁 D．鸡蛋清
6．如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢？原理：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的( )
A．食盐 B．中性味精
C．白醋 D．生粉(淀粉)
7．对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是( )
A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
8．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．不能用甲醛溶液浸泡食物
C．预防骨质疏松可适量补铁元素 D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
9．海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是( )
A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源
B．电解海水可以提取用途广泛的金属镁
C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%
D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
不能用电解海水的方法提取用途广泛的金属镁，海水中含有的氯化镁的浓度较小，首先需要通过化学反应富集氯化镁，再对氯化镁进行电解。
10．每年的6月26日是国际禁毒日。一百多年前，虎门销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡(化学式C17H19NO3)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是( )
A．吗啡是有机物 B．氧化钙俗称生石灰
C．“生石灰遇水便沸”是吸收热量 D．人人应该“拒绝毒品、远离毒品”
11．下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是( )
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是( )
A．K2SO4 B．NH4HCO3
C．Ca3(PO4)2 D．NaNO3
13．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )
A．经常用食盐水清洗铁制品
B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆
D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
14．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中合理的是( )
A．蒸发时，当水分蒸干时停止加热
B．灼烧的方法鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
15．小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是( )
A．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠
D．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
16．一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．酒精灯可以处理尾气，防止空气污染
C．试管中发生的反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
D．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
17．下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是( )
A．H＋、SO、Ba2+、Cl－ B．Ag＋、NO、Mg2+、Na＋
C．Ca2+、SO、NH、CO D．Na＋、K＋、NO、Cl－
18．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5 mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
19．下列实验方案中不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞试液
B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液
C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液
20．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
二、填空题(共37分)
21．(9分)化学与生活密切相关。
(1)酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。
项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠
每100 g 329 kJ 2.6 g 3.1 g 10.0 g 60 mg
请填写下列空格：
①酸奶中的__ __在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
②糖类在人体内分解、氧化释放出能量的过程中，将__ __能转化为热能。
③该酸奶中的钠属于__ __类营养物质，可促进青少年正常的生长发育。如果儿童时期体内缺钙，易患__ __。
④在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析，该材料应具备__ __(填一条即可)的特点。
(2)小明在家自制汽水，所用的配料如右图所示，回答下列问题。
①柠檬酸的pH__ __(填“＞”“＝”或“＜”)7。
②小苏打的化学式为__ __，柠檬酸能使紫色石蕊试液变为__ __色。
③配料中柠檬酸的主要作用除了调味以外，从化学反应的角度分析，它还有一个重要的作用是__ __。
22．(8分)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的__ __性。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水蒸气、氧气等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是__ __(用化学方程式表示)，防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__ __(答案合理即可)。
(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了下图实验。
①Ⅰ中有关反应的化学方程式__ __；
②溶液B中所含的溶质是__ __(填化学式)；
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__ __。
23．(5分)如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2 ℃时，将30 g丙加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__ _ __。
(2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__ __。(填“升温”或“降温”)
(3)乙中含有少量甲时，最好采用__ __(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1 ℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是__ __。
(5)下列说法不正确的是__ __。
a．t2 ℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液升温至t3 ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在t1 ℃～t3 ℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
24．(8分)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于__ __(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，化学方程式为__ __。请根据图1分析，该反应的微观实质是__ __反应的结果。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，观察到的实验现象为__ __。
(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为__ __。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HCO，下列物质不能与其发生反应的是__ __(填字母)。
A．石灰水 B．硝酸
C．纯碱 D．食盐
25．(7分)走进“化学村”。 “化学村”的布局如图所示。
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是__ __(填化学式，下同)，属于氧化物的有__ __。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为__ __。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是__ __(填化学式)。
(2)认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
三、实验探究题(共15分)
26．(7分)为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如图所示实验方案。该实验方案中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量，浓度均相同。
(1)甲试管中反应后溶液中增加的离子是__ __(用符号表示)；甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是__ __。
(2)甲、乙两个实验无法得出全部金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是__ __，该反应的化学方程式为__ __。
(3)实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为__ __(填化学式)。
(4)小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的试剂不可能__ __。
A．锌片、铜片、FeSO4溶液
B．铜片、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
C．铁片、锌片、铜片、稀硫酸
D．铁片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
27．(8分)某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
(1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是__ __，乙中反应的化学方程式为__ __。
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生__ __，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是__ __。
【实验验证】
(1)小王同学认为选择无色酚酞试液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。
你认为不用上述试剂中的__ __也能达到实验目的。
(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想__ __成立。
【拓展反思】
实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有__ __种。
四、计算题(8分)
28．黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为__ __g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？期末检测
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( A )
A．浓盐酸 B．大理石
C．浓硫酸 D．氢氧化钠
浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量减少。
2．端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便。玻璃钢属于( A )
A．复合材料 B．天然材料
C．合成材料 D．无机材料
玻璃钢是由合成树脂与玻璃纤维复合而成的一种特殊材料，属于复合材料。
3．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是( C )
A．开发和利用新能源 B．积极植树、造林、种草
C．露天焚烧树叶、塑料袋 D．将垃圾分类、回收、利用
露天焚烧树叶、塑料袋生成有害气体和烟尘，污染环境。
4．《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是( A )
A．石油 B．猪油
C．矿泉水 D．盐湖水
地下冒出的黑色“洧水”指的是石油。
5．下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是( C )
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A.牛奶 B．豆浆
C．苹果汁 D．鸡蛋清
pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强。四种物质中，苹果汁的pH最小，酸性最强。
6．如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢？原理：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的( C )
A．食盐 B．中性味精
C．白醋 D．生粉(淀粉)
花青素是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。食盐显中性，不能使花青素变色，不能鉴别白葡萄酒的真假，A不符合题意；中性味精，显中性，不能使花青素变色，不能鉴别白葡萄酒的真假，B不符合题意；白醋显酸性，能使花青素变红色，能鉴别白葡萄酒的真假，C符合题意；生粉(淀粉)显中性，不能使花青素变色，不能鉴别白葡萄酒的真假，D不符合题意。
7．对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是( D )
A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
反应“NaOH＋HCl===NaCl＋H2O”是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
8．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是( C )
A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．不能用甲醛溶液浸泡食物
C．预防骨质疏松可适量补铁元素 D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
预防骨质疏松可适量补钙元素。
9．海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是( B )
A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源
B．电解海水可以提取用途广泛的金属镁
C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%
D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
不能用电解海水的方法提取用途广泛的金属镁，海水中含有的氯化镁的浓度较小，首先需要通过化学反应富集氯化镁，再对氯化镁进行电解。
10．每年的6月26日是国际禁毒日。一百多年前，虎门销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡(化学式C17H19NO3)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是( C )
A．吗啡是有机物 B．氧化钙俗称生石灰
C．“生石灰遇水便沸”是吸收热量 D．人人应该“拒绝毒品、远离毒品”
生石灰遇水便沸，说明生石灰和水反应放热。
11．下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是( B )
量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，A错误；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C错误；正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，D错误。
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是( A )
A．K2SO4 B．NH4HCO3
C．Ca3(PO4)2 D．NaNO3
K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A符合题意；NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，D不符合题意。
13．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( A )
A．经常用食盐水清洗铁制品
B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆
D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触，保持铁制品表面清洁干燥能避免与水接触，铁制品表面涂油漆、镀一层不易锈蚀的金属能隔绝氧气和水，都能减缓或防止钢铁锈蚀；经常用食盐水清洗铁制品，食盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀。
14．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中合理的是( B )
A．蒸发时，当水分蒸干时停止加热
B．灼烧的方法鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A错误；灼烧，羊毛纤维会产生烧焦羽毛的气味，棉纤维会产生烧纸的气味，合成纤维会产生刺激性气味，B正确；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，C错误；不能在量筒内稀释浓硫酸，D错误。
15．小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是( A )
A．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠
D．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即交换成分有沉淀或气体或水生成，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，A错误。久置于空气中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而会发生变质，B正确。侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，C正确。浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，D正确。
16．一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( D )
A．玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．酒精灯可以处理尾气，防止空气污染
C．试管中发生的反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
D．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
一氧化碳和红棕色的氧化铁在高温条件下反应生成黑色铁粉和二氧化碳，所以可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，A正确；由于一氧化碳有毒，扩散到空气中能污染空气，不能直接排到空气中，因此装置最后的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体，防止污染空气，B正确；一氧化碳将氧化铁还原成单质铁和二氧化碳，二氧化碳能与试管中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则试管中发生的反应是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，C正确；一氧化碳有可燃性，一氧化碳与空气的混合气体在点燃时可能发生爆炸，因此实验开始时要先通入一氧化碳，排净玻璃管中的空气，再点燃酒精喷灯，D错误。
17．下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是( D )
A．H＋、SO、Ba2+、Cl－ B．Ag＋、NO、Mg2+、Na＋
C．Ca2+、SO、NH、CO D．Na＋、K＋、NO、Cl－
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。H＋和碱性溶液中的OH－结合生成水，SO和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，A不能大量共存；Mg2+和碱性溶液中的OH－能结合生成氢氧化镁沉淀，B不能大量共存；NH和碱性溶液中的OH－能结合生成氨气和水，Ca2+与CO能结合成碳酸钙沉淀，C不能大量共存；Na＋、K＋、NO、Cl－、OH－间不能结合成沉淀、气体或水，D能在溶液中大量共存。
18．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是( D )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5 mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
由pH曲线图可得，起始溶液的pH大于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A错误；当滴入液体体积为5 mL时，溶液pH大于7，呈碱性，B错误；当滴入液体体积为9 mL时，溶液pH小于7，溶质是氯化氢和氯化钠，C错误；当滴入液体体积为7 mL时，溶液pH＝7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，D正确。
19．下列实验方案中不能达到实验目的的是( B )
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞试液
B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液
C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液
稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞试液显无色、红色，可以鉴别，A方案能达到实验目的。铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，B方案不能达到实验目的。盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，C方案能达到实验目的。氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠，D方案能达到实验目的。
20．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( B )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，A不正确；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，B正确；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，C不正确；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，D不正确。
二、填空题(共37分)
21．(9分)化学与生活密切相关。
(1)酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。
项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠
每100 g 329 kJ 2.6 g 3.1 g 10.0 g 60 mg
请填写下列空格：
①酸奶中的__蛋白质__在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
②糖类在人体内分解、氧化释放出能量的过程中，将__化学__能转化为热能。
③该酸奶中的钠属于__无机盐__类营养物质，可促进青少年正常的生长发育。如果儿童时期体内缺钙，易患__佝偻病__。
④在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析，该材料应具备__耐酸(合理即可)__(填一条即可)的特点。
(2)小明在家自制汽水，所用的配料如右图所示，回答下列问题。
①柠檬酸的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。
②小苏打的化学式为__NaHCO3__，柠檬酸能使紫色石蕊试液变为__红__色。
③配料中柠檬酸的主要作用除了调味以外，从化学反应的角度分析，它还有一个重要的作用是__与小苏打反应生成二氧化碳气体__。
22．(8分)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的__延展__性。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水蒸气、氧气等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__(用化学方程式表示)，防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__保持铁锅的清洁、干燥或涂上一层食用油__(答案合理即可)。
(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了下图实验。
①Ⅰ中有关反应的化学方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；
②溶液B中所含的溶质是__Al2(SO4)3、FeSO4__(填化学式)；
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__除去铜粉中混有的铁粉__。
23．(5分)如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2 ℃时，将30 g丙加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__70_g__。
(2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__降温__。(填“升温”或“降温”)
(3)乙中含有少量甲时，最好采用__蒸发结晶__(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1 ℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是__乙＜甲＜丙__。
(5)下列说法不正确的是__ab__。
a．t2 ℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液升温至t3 ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在t1 ℃～t3 ℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
(1)t2 ℃时，丙物质的溶解度是40 g，所以将30 g丙加入50 g水中，充分溶解后，只能溶解20 g晶体，所得溶液的质量为70 g。(2)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温。(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶方法提纯乙。(4)t3 ℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶剂最多，乙物质的溶剂最少，降温至t1 ℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙＜甲＜丙。(5)t2 ℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，a错误；t2 ℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液升温至t3 ℃时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3 ℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，b错误；在t1 ℃～t3 ℃之间，t2 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，c正确。
24．(8分)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于__盐__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。请根据图1分析，该反应的微观实质是__氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子__反应的结果。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，观察到的实验现象为__产生白色沉淀__。
(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HCO，下列物质不能与其发生反应的是__D__(填字母)。
A．石灰水 B．硝酸
C．纯碱 D．食盐
(1)NaHCO3是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。由图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。(2)由图2可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，因此，观察到的实验现象为产生白色沉淀。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种氧化物，根据化学变化前后原子种类不变，原子数目不变，分析生成的两种氧化物应该是二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(4)Ca(HCO3)2与石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，A不符合题意；Ca(HCO3)2与硝酸反应，生成硝酸钙、水和二氧化碳，B不符合题意；纯碱俗名碳酸钠，碳酸钠与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，C不符合题意；Ca(HCO3)2与食盐的主要成分氯化钠不反应，D符合题意。
25．(7分)走进“化学村”。 “化学村”的布局如图所示。
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是__Ca(OH)2__(填化学式，下同)，属于氧化物的有__CO2、CO、Fe2O3__。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是__CO__(填化学式)。
(2)认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
CO2—Ca(OH)2—Na2CO3—H2SO4—出入口(其他合理答案也可)
三、实验探究题(共15分)
26．(7分)为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如图所示实验方案。该实验方案中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量，浓度均相同。
(1)甲试管中反应后溶液中增加的离子是__Fe2+__(用符号表示)；甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是__锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快__。
(2)甲、乙两个实验无法得出全部金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是__铁、硫酸铜溶液__，该反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(3)实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为__Cu、Fe、Zn__(填化学式)。
(4)小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的试剂不可能__B__。
A．锌片、铜片、FeSO4溶液
B．铜片、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
C．铁片、锌片、铜片、稀硫酸
D．铁片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中增加的离子是亚铁离子，符号为Fe2+；金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是：锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快。(2)铁、锌和硫酸反应的现象可以验证两种金属的活动性顺序，只要再验证铁、铜的金属活动性顺序即可完成实验，所以X、Y可能分别是铁、铜盐，可以是铁、硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)由(1)可知锌比铁活泼，由(2)可知铁比铜活泼，所以实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为Cu、Fe、Zn。(4)锌会与硫酸亚铁反应，铜不会与硫酸亚铁反应，能证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，A正确；铜不会与硫酸亚铁、硫酸锌反应，说明了锌、铁的活动性大于铜，但不能比较锌、铁的活动性强弱，B错误；铁、锌与硫酸反应产生的气体速率不同，铜不会与硫酸反应，能证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，C正确；铁会与硫酸铜反应，不会与硫酸锌反应，能证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，D正确。
27．(8分)某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
(1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是__氢气(或H2)__，乙中反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生__白色沉淀__，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是__Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能共存__。
【实验验证】
(1)小王同学认为选择无色酚酞试液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。
你认为不用上述试剂中的__无色酚酞试液__也能达到实验目的。
(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想__二__成立。
【拓展反思】
实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有__3__种。
(1)镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，则步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象，则气体X是氢气，乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，实验中，当观察到乙中液面下降时，是因为乙中有液体被压入丙中，丙中碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙中同时产生白色沉淀，随后结束实验。【作出猜想】由于Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能共存，所以猜想四不合理。【实验验证】(1)取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则猜想三成立，取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想二成立，酚酞试液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，则三种猜想的溶液都显碱性，则不用上述试剂中的无色酚酞试液也能达到实验目的。(2)无色酚酞试液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液呈碱性，B中无明显现象，说明没有氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C中有气泡生成，说明有碳酸钠，则证明猜想二成立。【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的氯化镁、氯化钙和氯化钠3种物质。
四、计算题(8分)
28．黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为__26__g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x，反应生成氢气的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
6．5 g x y
＝
x＝16.1 g
＝
y＝0.2 g
则所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%
答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
(1)锌的金属活动性排在氢的前面，锌可与稀硫酸反应，铜的金属活动性排在氢的后面，铜不与稀硫酸反应，则剩余的26 g为铜的质量。(2)根据锌的质量，结合化学方程式可求出反应生成的硫酸锌和氢气的质量，反应后溶液的质量＝参加反应的锌和稀硫酸的质量之和－氢气的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
