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(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( C )
A．一种 B．二种
C.三种 D．四种
苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
2．NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于( C )
A.酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
3．我国的海洋国土面积有300万平方公里。海水中含量最多的元素是( B )
A.氢元素 B．氧元素
C.铝元素 D．钠元素
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最多，则海水中含量最多的元素是氧元素。
4．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减少的是( C )
A.浓盐酸 B．浓硫酸
C.石灰水 D．烧碱溶液
浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，A错误；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，B错误；石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减少，C正确；烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，D错误。
5．下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是( A )
A.纯碱溶液 B．蔗糖水
C．柠檬汁 D．食盐水
纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；蔗糖水、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色；柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
6．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是( A )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A.杨梅 B．茶树
C．柑橘 D．樱桃
某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植的pH范围为4.0～5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内。
7．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( B )
A.稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，A错误；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B正确；浓盐酸具有挥发性，C错误；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，D错误。
8．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是( D )
在溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒；在过滤操作中用到的主要仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；在蒸发过程中用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。则三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。
9．海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是( B )
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化
B.利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化
C.可以利用降温结晶法将海水中的MgCl2分离出来
D.大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
利用多级闪急蒸馏法淡化海水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；利用蒸发结晶法从海水中提取食盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B正确；海水中氯化镁的含量较低，且氯化镁的溶解度受温度的影响不大，因此不能用降温结晶的方法将海水中的MgCl2分离出来，C错误；可燃冰完全燃烧会产生二氧化碳，因此大量利用海底“可燃冰”作燃料，会加剧温室效应，D错误。
10．从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是( C )
A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”
蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，A正确。经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，B正确。经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，会有氯化钠、氯化镁等析出，C错误。气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”，D正确。
11．下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是( B )
A.用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在烧杯内称量
B.它们都具有吸水性，可用作气体干燥剂
C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水
D.工业上通常以石灰石和水为原料制取氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，因此用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在烧杯内称量，A正确；氢氧化钙没有吸水性，不能用作气体干燥剂，B错误；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，C正确；石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下煅烧石灰石会得到生石灰，然后用生石灰与水反应就可以得到氢氧化钙，D正确。
12．Ba(OH)2＋H2SO4、AgNO3＋HCl这两个反应的共同点是( B )
①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都生成白色沉淀 ④都生成新酸
A.①③ B．②③
C．②④ D．①④
氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银属于盐，盐酸属于酸，是盐与酸的反应，不属于中和反应，①错误；这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，②正确；氯化银和硫酸钡都是白色沉淀，③正确；氢氧化钡和硫酸的反应，生成物是硫酸钡和水，无新酸生成，硝酸银和盐酸反应生成了硝酸，硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，④错误，所以正确的是②③。
13．某些物质的关系如图所示，其中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( D )
A.反应①是放热反应
B.反应②所得溶液可能呈中性
C.反应③可制得氢氧化钠
D.反应①②③都是复分解反应
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，A正确。稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时生成氯化钙和水，溶液显中性，B正确。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，蒸发得到氢氧化钠，C正确。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，D不正确。
14．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( A )
A.实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大
B.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C.微观：盐的溶液中一定含有金属离子
D.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
用湿润的pH试纸测定稀硫酸，稀释了待测溶液，稀硫酸溶液呈酸性，则酸性减弱，测定的稀硫酸的pH结果会偏大，A正确。生成物中有气体或有水或有沉淀之一生成时，复分解反应能发生，B错误。盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是铵盐，其中就不含金属阳离子，C错误。等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，不确定稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，恰好完全反应时所得溶液才呈中性，D错误。
15．下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是( C )
A.H2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ca(NO3)2
C.HNO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaOH
H2SO4、BaCl2相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，有明显现象，A错误。CuSO4、Ca(NO3)2相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，B错误。HNO3、Ca(OH)2相互交换成分生成硝酸钙和水，无明显现象且溶液最终呈无色透明，C正确。KNO3、NaOH相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。
16．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( D )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，A错误。反应过程中，图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，B错误。图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C错误。45 s时，溶液的pH等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，D正确。
17．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( D )
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
40 ℃时KCl的溶解度为40 g，则40 ℃时，50 g水中最多能溶解20 g氯化钾，溶液达到饱和状态，60 g水中最多能溶解氯化钾的质量为40 g×＝24 g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数：①＜②，A错误。70 g水中最多能溶解氯化钾的质量为40 g×＝28 g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28 g∶70 g＝2∶5，B错误。KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40 ℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40 ℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，C错误。实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。
18．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是( D )
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋
甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，A正确；铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，B正确；丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，C正确；氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，D错误。
19．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是( B )
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
酚酞试液遇碱性溶液变红色，实验①中溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，A能达到实验目的；氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应无明显现象，实验②不能验证氢氧化钡能与酸反应，B不能达到实验目的；氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，实验③中溶液变浑浊，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，C能达到实验目的；氢氧化钡溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀和水，实验④中溶液变浑浊，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，D能达到实验目的。
20．已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( B )
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象
A.甲是KNO3溶液 B．乙是Na2CO3溶液
C.丙是CuCl2溶液 D．溶液X是NaOH溶液
氢氧化钠不能和KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液反应生成白色沉淀，因此X是氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不能和硝酸钾反应，因此甲、乙、丙分别是氯化铜溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液。
二、填空题(共37分)
21．(3分)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是__盐酸__，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变__大__，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是__氢氧化镁或氧化镁__(填名称)。
(1)胃酸的主要成分是盐酸。(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。
22．(10分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析图像并回答问题：
(1)__t2__ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙>甲>丙__。
(3)t3 ℃时，欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为__50__g，溶解过程中玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__。
(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用__蒸发结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(1)两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，t2 ℃时甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，则此温度下，两种物质的溶解度相等。(2)t3 ℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，由于t1 ℃乙物质的溶解度大于甲物质，则乙物质的溶质质量分数大于甲物质的溶质质量分数；降温到t1 ℃时，丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于甲物质在t1 ℃时的溶解度大于丙在t3 ℃时的溶解度，因此甲物质的质量分数大于丙，则所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙。(3)t3 ℃时，甲的溶解度是60 g，即100 g水中最多能溶解60 g甲，将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50 g；溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。(4)乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
23．(8分)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如下梳理。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，现象是__溶液变红__，由此得出盐溶液__不一定__(填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该反应的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH]__。
(3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是__Ba2+和CO反应生成BaCO3沉淀__。
(1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，现象是溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，由此得出盐溶液不一定显中性。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。(3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，题图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是Ba2+和CO反应生成BaCO3沉淀。
24．(10分)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题：
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得__淡水__(填物质名称)资源。
(2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去__MgCl2(或氯化镁)__；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是__BaCl2(或氯化钡)溶液__。
(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是__④__(填编号)。固体X的化学式为__Mg(OH)2__。
(1)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得淡水资源。(2)镁离子用氢氧根离子沉淀，NaOH溶液可以除去MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故应先加入的试剂是BaCl2溶液。(3)过程③④⑤对应的反应分别是氯化钠熔融电解生成钠和氯气、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、氢氧化镁沉淀在高温下分解生成氧化镁和水，其中④对应的反是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；固体X的化学式为Mg(OH)2。
25．(6分)A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。
试回答下列问题：
(1)写出物质E的化学式：__CaO__。
(2)E转化为B的反应为__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)写出A＋B→C＋D的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
C俗称火碱，则C为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；D(碳酸钙)在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙；E(氧化钙)与H2O转化为B，则B为氢氧化钙；A与B(氢氧化钙)能转化为C(氢氧化钠)和D(碳酸钙)，且A是由三种元素组成的化合物，则A为碳酸钠。(1)物质E是氧化钙，化学式为CaO。(2)E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。(3)A＋B→C＋D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
三、实验探究题(共15分)
26．(10分)某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
(1)该反应的化学方程式为__BaCl2＋CuSO4===CuCl2＋BaSO4↓__。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】
所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
【猜想假设】
(2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为__氯化铜和氯化钡__(填名称)。
【设计实验】
(3)在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加__氯化钡溶液__ ②__无白色沉淀生成__ 假设二不成立
Ⅱ ③少量滤液滴加__硫酸铜溶液__ ④__产生白色沉淀__ 假设三成立
(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应的化学方程式为BaCl2＋CuSO4===CuCl2＋BaSO4↓。(2)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，恰好反应时，假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜；硫酸铜过量时，假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜；氯化钡过量时，假设三：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡。(3)在不使用新试剂的情况下，假设二不成立，即不含有硫酸铜，因此①少量滤液滴加氯化钡溶液，现象为无白色沉淀生成；假设三成立，即蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡，③少量滤液滴加硫酸铜溶液，现象为产生白色沉淀。
27．(5分)兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，试剂充足，部分仪器省略)
温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOHHClNaCl17.3 g41.6 g0.065 g
【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是__溶液由红色变为无色__，发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
【实验2】在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是__浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体__。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是__气体的溶解度随压强的减小而减小__。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是__白色沉淀__，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
【实验1】酚酞遇碱变红；用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，二者相遇后发生反应的方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；反应发生后，溶液的碱性减弱，溶液由红色变为无色，由此可知酸碱发生了反应。【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体；由于气体的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度最小，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉淀产生，可证明反应盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。
四、计算题(8分)
28．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为__10__g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。
设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝
x＝10.6 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为88.3%。
(1)由图可知，完全反应后，生成沉淀的质量为10 g。(2)根据碳酸钙的质量，结合化学方程式计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。期中检测
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( )
A．一种 B．二种
C.三种 D．四种
2．NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于( )
A.酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
3．我国的海洋国土面积有300万平方公里。海水中含量最多的元素是( )
A.氢元素 B．氧元素
C.铝元素 D．钠元素
4．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减少的是( )
A.浓盐酸 B．浓硫酸
C.石灰水 D．烧碱溶液
5．下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是( )
A.纯碱溶液 B．蔗糖水
C．柠檬汁 D．食盐水
6．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是( )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A.杨梅 B．茶树
C．柑橘 D．樱桃
7．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
8．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是( )
9．海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是( )
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化
B.利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化
C.可以利用降温结晶法将海水中的MgCl2分离出来
D.大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
10．从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”
11．下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是( )
A.用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在烧杯内称量
B.它们都具有吸水性，可用作气体干燥剂
C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水
D.工业上通常以石灰石和水为原料制取氢氧化钙
12．Ba(OH)2＋H2SO4、AgNO3＋HCl这两个反应的共同点是( )
①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都生成白色沉淀 ④都生成新酸
A.①③ B．②③
C．②④ D．①④
13．某些物质的关系如图所示，其中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )
A.反应①是放热反应
B.反应②所得溶液可能呈中性
C.反应③可制得氢氧化钠
D.反应①②③都是复分解反应
14．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大
B.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C.微观：盐的溶液中一定含有金属离子
D.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
15．下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是( )
A.H2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ca(NO3)2
C.HNO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaOH
16．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
17．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( )
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
18．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是( )
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋
19．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是( )
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
20．已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象
A.甲是KNO3溶液 B．乙是Na2CO3溶液
C.丙是CuCl2溶液 D．溶液X是NaOH溶液
二、填空题(共37分)
21．(3分)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是__ __，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变__ __，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是__ __(填名称)。
22．(10分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析图像并回答问题：
(1)__ __ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__ __。
(3)t3 ℃时，欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为__ __g，溶解过程中玻璃棒的作用是__ __。
(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用__ __(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
23．(8分)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如下梳理。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，现象是__ __，由此得出盐溶液__ __(填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该反应的化学方程式：__ __。
(3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是__ __。
24．(10分)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题：
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得__ __(填物质名称)资源。
(2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去__ __；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是__ __。
(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是__ __(填编号)。固体X的化学式为__ __。
25．(6分)A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。
试回答下列问题：
(1)写出物质E的化学式：__ __。
(2)E转化为B的反应为__ __(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)写出A＋B→C＋D的化学方程式：__ __。
三、实验探究题(共15分)
26．(10分)某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
(1)该反应的化学方程式为__ __。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】
所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
【猜想假设】
(2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为__ __(填名称)。
【设计实验】
(3)在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加__ __ ②__ __ 假设二不成立
Ⅱ ③少量滤液滴加__ __ ④__ __ 假设三成立
27．(5分)兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，试剂充足，部分仪器省略)
温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOHHClNaCl17.3 g41.6 g0.065 g
【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是__ __，发生反应的化学方程式为__ __。
【实验2】在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是__ __。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是__ __。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是__ __，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
四、计算题(8分)
28．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为__ __g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。
