5.1　第1课时　硫和二氧化硫（含答案） 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

第一节　第1课时　硫和二氧化硫
【课程目标】　
1.了解硫元素的存在和硫单质的性质。
2．了解二氧化硫的性质和用途，了解实验室制取二氧化硫的原理。
3．了解可逆反应的概念。
夯基提能·一遍过
知识点一　硫单质　
【知识衔接】
(1)硫元素原子结构示意图为，常见化合价为-2、0、+4、+6。
(2)硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。由同种元素组成的性质不同的单质
1．物理性质
俗称 色态 溶解性
硫黄 ____色晶体 ____溶于水，____溶于酒精，____溶于二硫化碳 实验室里洗涤固化在试管壁上的硫单质。
2.化学性质
(1)性质预测从物质类别和元素价态的视角。
①硫是比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
②S的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
(2)化学性质
【师说·提醒】　硫在空气中或氧气中燃烧均生成SO2，无SO3生成。
【师说·助学】　变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应，所得产物中金属元素的价态有什么区别？这说明氯气与硫的氧化性有什么关系？
【知识拓展】　硫与氢氧化钠溶液的反应
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。
即学即练
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　)
A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S
2．实验室里常用两种方法洗涤固化在试管壁上的硫单质。
(1)用CS2洗涤。利用了硫的性质为________。
(2)用热的NaOH溶液洗涤。反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________________________________________。
知识点二　二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，________溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。相同条件下，密度之比等于两种气体的相对分子质量之比
2．化学性质
【知识衔接】　SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。
①SO2通入水中，其化学方程式为
SO2＋H2O H2SO3。
②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O。
③SO2与CaO反应，其化学方程式为
SO2＋CaO===CaSO3。
(1)实验探究
实验操作 (1) 最终水不能充满试管 (2)用pH试纸测定试管中溶液的pH
实验现象 试管中液面________，pH试纸呈________ 溶液先变红，振荡后溶液________，再加热后溶液________
实验结论 SO2________溶于水，且SO2的水溶液呈________性 SO2具有________性，但生成的无色物质________
(2)化学性质
①SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。
②SO2的特性——漂白性
二氧化硫具有漂白作用，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
【师说·提醒】　SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等酸碱指示剂。
3．实验室制法
实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。尽量使生成的SO2气体逸出。
4．用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。起到漂白、防腐和抗氧化等作用。　　　
5．可逆反应
(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“________”不用“===”表示。
【师说·助学】　SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题：
(1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？
(2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
即学即练
1．判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　)
2．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　)
A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．试管③中产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性　
素养落实·重拓展
题型 常见漂白剂的漂白原理
例 (1)请列举你知道的漂白剂： _______________________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：__________________________________________。
练后归纳
常见漂白剂的漂白性比较
漂白剂漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色活性炭具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用
【变式演练】———————————你学会了吗？
[2024·江西九江高一期末]下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
第一节　第1课时　硫和二氧化硫
夯基提能·一遍过
知识点一
1．黄　难　微　易
2．(2)S＋O2SO2　S＋H2H2S　S＋2CuCu2S　S＋FeFeS
[师说·助学]　提示：氯气与变价金属铁、铜反应，生成高价态金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应，一般生成低价态金属硫化物FeS和Cu2S。说明氯气的氧化性比硫的强。
即学即练
1．解析：S和O2直接化合只能生成SO2，SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化，生成SO3，B符合题意。
答案：B
2．答案：(1)易溶于CS2　
(2)氧化　还原　2∶1　＋3H2O
知识点二
1．易
2．(1)上升　红色　红色褪去　恢复红色　易　酸　漂白　不稳定
5．(2)
[师说·助学]　提示：(1)不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。
(2)SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
即学即练
1．答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．解析：氯水中通入SO2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生淡黄色沉淀，故A错误；试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不产生白色沉淀，故C错误；SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，铁离子被还原成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。
答案：D
素养落实·重拓展
例　答案：(1)活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫等
(2)不会　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若将等物质的量的氯气和二氧化硫混合后通入水中，将失去漂白能力
变式演练
解析：SO2能使品红溶液褪色表现漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不能使石蕊溶液褪色，故A错误；臭氧、过氧化钠、次氯酸等物质也能使品红溶液褪色，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色物质，所以漂白原理不相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。
答案：B