课件30张PPT。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用自主阅读自主检测一、物质的常用分类方法 自主阅读自主检测自主阅读自主检测二、分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间的关系:自主阅读自主检测1.有关物质分类的下列说法错误的是( )
A.分类的标准不是唯一的
B.可能有多种分类标准
C.能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类
D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类
解析:分类并没有唯一性,它会根据分类标准的不同而不同。能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。一种分类方法所依据的标准有一定的局限性,所能提供的信息较少,人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
答案:C自主阅读自主检测2.某同学要在五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A.硫酸 B.氧气
C.二氧化碳 D.氧化钙
解析:据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应,又能与C反应,但不能与Fe、稀盐酸反应,故应选择二氧化碳。
答案:C情境导入知识点拨典例引领重难点简单的分类方法?
下图所示为一树状分类图:
讨论探究?
(1)请用树状分类法对初中所学过的四种基本化学反应类型进行分类。情境导入知识点拨典例引领重难点(2)用交叉分类法对碱进行分类。(请连线) 情境导入知识点拨典例引领重难点情境导入知识点拨典例引领重难点1.根据物质的组成与性质对物质进行分类 情境导入知识点拨典例引领重难点2.纯净物和混合物的两个认识误区
(1)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。冰和水的状态不同,但它们的成分都是H2O,所以冰水“混合物”其实是纯净物。
(2)误认为由同种元素组成的物质是纯净物,金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是二者混合后属于混合物。情境导入知识点拨典例引领重难点3.转化关系图 情境导入知识点拨典例引领重难点4.转化关系图的内涵
(1)表示物质间的纵横衍变关系,如从金属或非金属如何衍变成盐。
(2)表示基本反应规律(图中所示箭头)。
(3)表示物质的性质。
(4)表示物质(特别是盐)的制法。
5.上述转化关系图使用时的注意事项
(1)各类物质的相互转化关系图并非无所不含,有以下一些规律未能体现:H2、C、CO还原CuO或Fe2O3;CuSO4转化成胆矾晶体。
(2)复分解反应发生的条件:能生成沉淀、气体或水。
(3)金属间发生置换反应规律的条件:“金属活动性强换弱”。
①判断金属与酸反应时:金属必须排在H前面;酸不可用硝酸、浓硫酸。
②判断金属与盐反应时:必须同时满足“排在前面的金属;可溶性盐”。情境导入知识点拨典例引领重难点题型一、物质的分类方法
例题1无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)上图所示的物质分类方法名称是 。?
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。情境导入知识点拨典例引领重难点(3)实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气体的方法是 ?? 。?
解析:(1)该分类方法是树状分类法。(2)常见的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,碱有NaOH、KOH、NH3·H2O等,盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(3)制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,检验生成的气体是CO2的常用方法是将其通入澄清石灰水中。
答案:(1)树状分类法
(2)②H2SO4(其他合理答案也可) ③NaOH(其他合理答案也可) ⑥Na2SO4(其他合理答案也可)
(3)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明为CO2情境导入知识点拨典例引领重难点情境导入知识点拨典例引领重难点成功体验1 每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。?
(1)SiO2、SO2、MnO2、CO2 ;?
(2)BaCl2、CaCl2、KCl、AgCl ;?
(3)CuO、FeO、铁粉、银粉 ;?
(4)HMnO4、H2SO4、HNO3、HClO3 。?情境导入知识点拨典例引领重难点解析:(1)虽然都是MO2型化合物,但有金属氧化物与非金属氧化物之分,MnO2是金属氧化物,其余为非金属氧化物。
(2)四种物质可以根据水溶性分,AgCl不溶于水,其余三种均溶于水。
(3)四种物质均为黑色粉末,但只有银粉不溶于稀盐酸或稀硫酸,其余三种均溶。
(4)在四种酸中,可以认为H2SO4与其余三种不同,因为H2SO4为二元酸,其余为一元酸,也可以认为HMnO4与其余三种不同,因为HMnO4中的中心原子为金属元素,其余为非金属元素;还可以认为HClO3与其余三种不同,因为HClO3中的Cl的化合价不是最高价。
答案:(1)MnO2 (2)AgCl (3)银粉 (4)H2SO4(或HMnO4或HClO3)情境导入知识点拨典例引领重难点题型二、根据物质的分类研究物质的性质
例题2图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是( )情境导入知识点拨典例引领重难点情境导入知识点拨典例引领重难点成功体验2 从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是( )?
A.金属单质可以与非金属单质反应
B.酸性氧化物可以与碱反应
C.非金属单质一定能与酸反应
D.碱性氧化物可以与水反应
解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。
答案:C1 2 3 4 51.下列各组物质,从物质分类的角度看,后者从属于前者的一组是( )
A.金属氧化物、氧化物
B.含氧酸、酸
C.盐、酸式盐
D.钠盐、含钠化合物
解析:A、B两项中的物质均是前者从属于后者,C项中物质是后者从属于前者,D项中物质存在交叉关系。
答案:C1 2 3 4 52.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。科学研究发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3
解析:C2O3是由C、O两种元素组成的,属于氧化物,故选C。
答案:C1 2 3 4 53.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是( )
解析:A项氧化铁的化学式为Fe2O3;B项碳酸气应为CO2;C项硫酸的化学式为H2SO4。
答案:D1 2 3 4 54.符合图中阴影部分的物质是( )
A.Na2CO3 B.K2CO3
C.NaCl D.NaHCO3
解析:符合钠盐集合的是A、C、D,符合正盐集合的是A、B、C,符合碳酸盐集合的是A、B、D,Na2CO3既是正盐、碳酸盐,又是钠盐,故A正确。
答案:A1 2 3 4 55.导学号98980029分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:CO、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲 ?,乙 ?,丙 ?,丁 ?。?
(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式:
① ;?
② ;?
③ 。?1 2 3 4 5第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
课后训练案
巩固提升
A组
1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A.氧化物 B.盐
C.碱 D.金属或合金
解析:铁、铝、铜属于金属,D正确。
答案:D
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
解析:由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D正确;金刚石是一种非金属单质,A不正确。
答案:A
3.对于下列基本反应类型的判断,不正确的是( )
A.CO2+H2OH2CO3 化合反应
B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 复分解反应
解析:置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,C错误。
答案:C
4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A.碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2
B.酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C.酸 硫酸 H2S
D.盐 烧碱 Na2CO3
解析:氢氧化钙属于碱不属于碱性氧化物,A错误;二氧化碳是与碱反应生成盐和水的氧化物,属于酸性氧化物,B正确;硫酸的化学式是H2SO4,C错误;烧碱是氢氧化钠且属于碱,Na2CO3的俗名是纯碱,属于盐,D错误。
答案:B
5.下列树状分类方法中正确的是( )
A.纯净物
B.物质
C.化合物
D.纯净物
解析:纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确;溶液属于混合物,故B项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。
答案:A
6.Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )
A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是酸式盐
C.Na2CO3是钠盐
D.Na2CO3是难溶性盐
解析:Na2CO3根据组成属于盐,根据金属离子分类属于钠盐,根据酸根离子分类属于碳酸的正盐,根据溶解性分类属于易溶性盐,C正确。
答案:C
7.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
解析:A组中SO2不是碱性氧化物;C组中CO不是碱性氧化物;B组中CO不是酸性氧化物。
答案:D
8.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
D.钠盐与碳酸盐属于并列关系
解析:A中,纯净物中包含化合物;B中,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D中,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
答案:C
9.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
解析:能发生反应的物质有Fe与HCl、CuO与HCl、MgSO4与Ba(OH)2、Ba(OH)2与HCl。
答案:B
10.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是( )
A.3Fe+2O2Fe3O4
B.CO2+C2CO
C.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
D.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
解析:C项中的化学方程式是分解反应,而其他三项中的化学方程式均为化合反应。
答案:C
11.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。
①分解反应: 。?
②化合反应: 。?
③置换反应: 。?
④复分解反应: 。?
解析:(1)碳酸钙属于化合物,稀盐酸属于混合物,铁属于金属单质,氧气属于非金属单质。
(2)CaCO3可以受热分解,Fe和O2可以化合生成Fe3O4,盐酸和铁可以发生置换反应,CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。
答案:(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3CaO+CO2↑
②3Fe+2O2Fe3O4
③Fe+2HClFeCl2+H2↑
④CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
12.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
① ;② ;③ 。?
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是 (从四种基本反应类型考虑)。?
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:?
。?
解析:①中CO2是酸性氧化物,其余是碱性氧化物;②中H2O是氧化物,其余是酸;③中Na2CO3是盐,其余是碱。由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应,化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O。
答案:(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)化合反应
(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
B组
1.下列物质分类的正确组合是( )
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
解析:纯碱、食盐(氯化钠)、石灰石(碳酸钙)、苏打(碳酸钠)属于盐;硫酸、醋酸、碳酸属于酸;苛性钠和烧碱是氢氧化钠,苛性钾是氢氧化钾,属于碱;二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物。
答案:D
2.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①②③④⑤所属物质类别的是( )
A.①单质、③化合物
B.②碱、⑤氧化物
C.④碱、⑤含氧化合物
D.④含氧化合物、③氧化物
解析:因大圆圈表示纯净物,由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物,①是单质。氧化物和碱均含氧元素,所以⑤是含氧化合物。
答案:C
3.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )
选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
解析:C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。
答案:C
4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
解析:该转化关系中涉及的化学反应有:
C+2CuO2Cu+CO2↑,CO2+H2OH2CO3,H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O,CaCO3CaO+CO2↑,反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
答案:D
5.对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏
A牙膏
B牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别
(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。?
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图为:
石灰石生石灰石灰水
碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式:
① ;?
② ;?
③ 。?
(4)乙同学的实验方案为:
石灰石氯化钙碳酸钙
其优点为 。?
解析:从酸、碱、盐、氧化物的角度来分,碳酸钙属于盐,二氧化硅属于氧化物。
对比甲、乙两同学的实验方案可知,乙同学方案中做到了节能减排,即消耗的能源少,产生的温室气体较少。
答案:(1)盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3CaO+CO2↑
②CaO+H2OCa(OH)2
③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)消耗能源少,对环境污染小
6.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) 。?
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有 个,其中能“吃掉”盐酸的盐是 ,写出该反应的化学方程式 。?
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是 (填写物质序号,下同),属于单质的是 。?
(4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?
解析:(1)图中物质③⑥⑩⑦均不与盐酸反应,沿该路线可走出迷宫。
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱中和反应,能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HClCO2↑+H2O+2NaCl。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是CO2、CO,属于单质的是Cu、Ag。
(4)如果将盐酸换成氧气,它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫,因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质时会发生反应也会被“吃掉”。
答案:(1)③⑥⑩⑦
(2)2 Na2CO3
Na2CO3+2HClCO2↑+H2O+2NaCl
(3)③⑩ ⑦
(4)不能,因为氧气遇到一氧化碳等物质也会被“吃掉”
课件30张PPT。第2课时 分散系及其分类自主阅读自主检测一、分散系及其分类
1.概念自主阅读自主检测2.分类
(1)按照分散系组成部分的状态分类。
以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合;
(2)按照分散质粒子大小分类。自主阅读自主检测二、胶体的制备和性质
1.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2.胶体的性质
介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。
丁达尔效应:当平行光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线散射形成的丁达尔效应,可用来区分胶体和溶液。自主阅读自主检测电泳:胶体粒子带电荷,在电场的作用下发生定向移动。 自主阅读自主检测1.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
解析:纳米材料的粒子直径与胶体粒子直径具有相同数量级,因此所得混合物是胶体。
答案:B
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.布朗运动
B.能透过滤纸
C.电泳
D.分散质粒子直径在1~100 nm之间
答案:D情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二分散系及其分类?
下图所示分别为KNO3溶液、泥水和氢氧化铁胶体:
讨论探究?
(1)KNO3溶液、泥水和氢氧化铁胶体都属于分散系。从其分散质粒度大小来看,它们有何本质区别?
(2)溶液、浊液和胶体性质有何区别?情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示:(1)KNO3溶液中溶质的直径小于1×10-9 m(即小于1 nm)、泥水中分散质粒子的直径大于1×10-7 m(即大于100 nm),而氢氧化铁胶体粒子的直径在1×10-9~1×10-7 m(即1~100 nm)之间。
(2)溶液、浊液和胶体性质的比较情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小,可通过以下图示加以记忆:
A球代表浊液中的分散质微粒;B球代表胶体中的胶粒;C代表溶液中溶质;
(1)浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜;溶液既能透过滤纸又能透过半透膜;
(2)胶体中的胶粒只能透过滤纸不能透过半透膜。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的( )
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
解析:雾是由小水珠(直径1~100 nm)分散于空气中形成的,属于胶体。
答案:D情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验 导学号98980030在下列分散系中,分散质粒子直径最大的是( )?
A.氢氧化镁悬浊液 B.淀粉溶液
C.溴的四氯化碳溶液 D.云
解析:分散系中分散质粒子直径大小的规律是:浊液>胶体>溶液。氢氧化镁悬浊液是浊液,溴的四氯化碳溶液是溶液,淀粉溶液和云均为胶体。
答案:A重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领分散系及其分类?
讨论探究?
(1)胶体有哪些重要性质?这些性质与胶体的结构有何关系?
(2)举例说明利用胶体的性质能解释哪些常见现象?重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领探究提示:(1)胶体具有布朗运动、丁达尔效应、电泳、聚沉等性质。这些性质均是由胶体粒子的直径为1~100 nm之间决定的,1~100 nm的胶粒对光具有散射作用,所以胶体具有丁达尔效应;胶粒具有较大的比表面积(单位质量的物质具有的表面积),有较强的吸附性,能吸附带电微粒,所以能电泳;吸附的带电微粒在加热、搅拌或加入带电微粒后,所带电荷消失,进而发生聚沉。
(2)森林中的光束属于丁达尔效应,卤水点豆腐可用胶体的聚沉解释,工业上的电除尘可用电泳解释。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领胶体的四大性质
(1)布朗运动:胶体粒子在作不停地、无规则地运动。
(2)丁达尔效应:常用于鉴别胶体和其他分散系。
(3)电泳现象:胶体微粒带电荷(淀粉胶体等除外),胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。
(4)聚沉:胶体形成沉淀析出的现象,其方法主要有:重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领题型一、三种分散系的比较
例题1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否能通过滤纸或半透膜
D.是否均一、稳定、透明
解析:三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。
答案:B重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领成功体验1 关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是( )?
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质不能通过半透膜,胶体中分散质能通过半透膜
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线会出现光亮的通路
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置后会生成沉淀
解析:溶液和胶体都呈电中性,胶体中胶体粒子带有电荷;溶液中溶质能通过半透膜;胶体有介稳性,一定时间内放置不产生沉淀。
答案:C重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领题型二、胶体性质的应用
例题2下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光束
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领解析:制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液,得到红褐色氢氧化铁胶体,在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100 nm,形成的是悬浊液;血液是胶体,通过微波可以使胶体凝聚;树林中的水雾是气溶胶,也具有丁达尔效应;血液透析是利用渗析原理,让血液中的毒素通过半透膜而除去。
答案:A重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领成功体验2 在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( )?
A.渗析 B.电泳
C.聚沉 D.丁达尔现象
解析:胶体分散质微粒具有强吸附性,可以吸附某种电荷而带电,故可发生电泳。
答案:B1 2 3 4 5 61.下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是 ( )
A.萃取 B.重结晶
C.沉降 D.渗析
解析:A项萃取是根据物质在不同溶剂中溶解度不同分离;B项重结晶是根据物质的溶解度受温度影响不同分离;C项沉降是根据物质密度不同而分离。
答案:D1 2 3 4 5 62.下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是( )
A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路
B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀
C.分散质粒子直径小于1 nm
D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质粒子
解析:A项,溶液不具有丁达尔效应,不是溶液的性质;B项,稀硫酸可以使胶体发生聚沉,也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀;C项错误,因为胶体的分散质粒子在1~100 nm之间;D项,胶体的分散质粒子不能通过半透膜。
答案:B1 2 3 4 5 63.胶体区别于溶液、浊液的性质是( )
A.能发生丁达尔效应
B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来
C.均一、稳定、透明
D.分散质会因重力作用而沉降
答案:A1 2 3 4 5 64.下列说法中不正确的是( )
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100 nm之间
C.溶液中分散质粒子的直径小于1 nm
D.胶体和溶液中的粒子能透过滤纸
解析:胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100 nm之间,丁达尔效应是胶体特有的现象,溶液粒子的直径小于1 nm,溶液和胶体中的粒子能透过滤纸,悬浊液中的粒子不能透过滤纸,A错误;B、C、D正确。
答案:A1 2 3 4 5 65.下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,会生成红褐色沉淀
C.丁达尔效应是胶体的特性
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
解析:布朗运动不是胶体特有的,通常用丁达尔效应区分胶体,A错误;向Fe(OH)3胶体中加少量稀硫酸,发生了胶体的聚沉,故生成红褐色沉淀,B正确;丁达尔效应是胶体的特性,C正确;胶粒能吸附阳离子或阴离子,能在电场作用下产生电泳现象,D正确。
答案:A1 2 3 4 5 66.导学号98980031从①渗析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应中选出适当的词语填入下列每小题的空格中(填序号):
(1)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为 。?
(2)将热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫 。?
(3)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液,产生红褐色沉淀,这种现象叫作 。?
(4)用半透膜把制取胶体中生成的氯化钠分离出来的方法叫作 。?
(5)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是 。?1 2 3 4 5 6解析:(1)肥皂水中透过强光,看到光带,此现象为丁达尔效应。
(2)块状肥皂是凝胶。
(3)胶体中加入少量电解质溶液时发生聚沉。
(4)用半透膜将胶体提纯,此过程叫渗析。
(5)水泥厂和冶金厂产生的气溶胶,其胶粒带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除尘目的。
答案:(1)⑦ (2)④ (3)② (4)① (5)⑥第2课时 分散系及其分类
课后训练案
巩固提升
A组
1.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是( )
A.粉笔灰 B.冰块
C.食盐 D.色拉油
解析:粉笔灰不溶于水,形成悬浊液;冰块是固态的水,融化后是纯净物,不是溶液;食盐溶于水形成氯化钠溶液;色拉油不溶于水,形成乳浊液。
答案:C
2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带
解析:胶体粒子带电荷,胶体不带电,A错误;若溶液中的溶质粒子不带电(如酒精溶液)或胶体中的分散质粒子不带电(如淀粉胶体),则通电时,分散质粒子不发生移动,B错误;溶液中和胶体中的粒子运动都是无规律的,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液不具有,D正确。
答案:D
3.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是( )
A.能全部通过滤纸
B.有丁达尔效应
C.纳米材料能通过半透膜
D.有电泳现象
解析:纳米材料的直径在几纳米至几十纳米,作为分散质分散在水中就得到了胶体分散系,胶体分散系能全部通过滤纸,有丁达尔效应,可能有电泳现象,但纳米材料胶粒不能通过半透膜。
答案:C
4.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )
A.都是无色透明、均一、稳定的分散系
B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间
C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
D.FeCl3溶液具有丁达尔效应
解析:FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,A错误;FeCl3溶液中溶质的粒子直径小于1 nm,B错误;FeCl3溶液无丁达尔效应,D错误。
答案:C
5.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀
B.胶体粒子不能通过滤纸
C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
解析:胶体的性质——均匀、介稳性,胶体粒子能通过滤纸,胶体粒子做布朗运动。
答案:C
6.目前在制药机械中有一种胶体磨,基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化,得到纳米材料。以下说法错误的是( )
A.细化后的纳米材料与分散剂形成胶体
B.胶体磨的细化是物理作用
C.纳米材料都有丁达尔效应
D.纳米材料都能发生电泳
解析:胶体的胶粒直径都在1~100 nm之间,都能产生丁达尔效应,但胶体中只有带电的胶粒才能发生电泳。
答案:D
7.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液
C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水
解析:C项将BaCl2溶液加至Na2SO4和AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
答案:C
8.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C.电泳现象可证明胶体都带电
D.胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系
解析:制备的Fe(OH)3胶体中含有的杂质离子是Fe3+和Cl-,可用渗析的方法除去,A正确;丁达尔效应是胶体的特性,B正确;电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈电中性,C错误;胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系,D正确。
答案:C
9.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
解析:透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。
答案:C
10.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳
F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫 。?
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫 。?
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了 。?
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 。?
解析:(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷,所以在电场作用下向阴极区移动而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。
(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应。
(3)加入胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。
(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
答案:(1)E (2)F (3)B (4)F
11.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 。?
A.能全部透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是?
。?
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:
①写出上述反应的化学方程式?
。?
②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象?
。?
解析:(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。(3)当加入少量硫酸时,硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷,胶体发生聚沉,看到有沉淀产生,当硫酸过量时,Fe(OH)3沉淀又溶解。
答案:(1)AB
(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
(3)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
②硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色
B组
1.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D.该分散系很不稳定
解析:该分散质粒子直径5.5~36 nm在胶体分散质粒子直径1~100 nm的范围内,所以判断该分散系是胶体,A错误;胶体有丁达尔效应,C正确;分散质是盐FeSO4 和Fe2(SO4)3与碱NaOH反应的产物而不是Fe2O3,B错误;胶体比较稳定,D错误。
答案:C
2.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
解析:A项是胶体的电泳,C项是胶体的丁达尔效应,D项是胶体的聚沉。
答案:B
3.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是( )
A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚
D.以上说法都正确
解析:高温和电流都不可能用于手术中,局部受热则是使血液胶体凝聚的方法。
答案:B
4.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 ;若丙同学实验中不停止加热,会看到 。?
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是?
。?
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明 。?
②向其中加入稀硫酸,产生的现象是?
。?
解析:(1)丙同学的操作是制取氢氧化铁胶体的正确方法,但实验中始终加热,红褐色胶体会产生沉淀;(2)证明胶体的方法是利用丁达尔效应;(3)①氢氧化铁胶体粒子带正电荷,电泳时阴极附近的颜色逐渐变深;②向其中加入稀硫酸,先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液,是胶体先聚沉,后又与稀硫酸发生中和反应所致。
答案:(1)丙 出现红褐色沉淀
(2)用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电 ②先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液
5.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为 。?
(2)用上述所得溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 反应。?
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体。?
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别 。?
答案:(1)纯净物 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl 复分解
(3)红褐
(4)乙 溶液与胶体
6.导学号98980032为研究胶体的性质,某同学查阅了如下资料:
①当一束可见光(波长4×10-7~7.6×10-7 m)照射到某一分散系时,若该体系粒子直径小于10-9 m,则光束发生直射现象,光路没有明显增强;若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m,则光束发生明显的散射现象,即光路显著增亮;若粒子直径大于10-7 m,则光束发生反射现象,光路逐渐变暗,同时可看到一些颗粒。
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多,但胶体却能较稳定地存在,其主要原因是胶体粒子有较大的表面积,能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子,导致胶粒带电。减弱或中和胶粒所带的电性,可使胶体聚沉(如加热、加少量电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体等)。
③给Fe(OH)3胶体接通直流电源,可发现阴极附近红褐色加深,这种胶粒定向移动的现象叫电泳。
该实验证明Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电。
回答下列问题:
(1)资料①中说了几种分散系,请你按次序列举一下: 、 、 。?
(2)腌制咸鸭蛋时,Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜。请说明半透膜上孔径的大小:?
。?
(3)陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题,解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1~100 nm之间,然后插入电极,接通直流电源,这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土。这种做法的可能原理是?
?
。?
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3胶体常用于净水,使用原理是?
?
。?
(5)江河入海口常形成泥沙三角洲,出现这一现象的原因是?
?
。?
解析:资料①说明可见光对三种分散系的影响,胶粒对可见光散射造成胶体的丁达尔效应。资料②说明胶粒带电是胶体稳定存在的主要原因,胶粒一般优先吸附与其组成相同或相似的离子,如Fe(OH)3胶体粒子吸附Fe3+带正电。资料③通过电泳现象证明了胶粒带电。
答案:(1)溶液 胶体 浊液
(2)半透膜上孔径比单个分子或离子大,但比胶粒小,约为10-9 m
(3)陶土、氧化铁胶体粒子所带电荷电性相反,通电后分别向两极移动,这种做法依据了电泳原理
(4)胶粒表面积大,吸附性强,能吸附水中悬浮杂质,故可用于净化水
(5)江河水可看成是泥沙胶体,海水是电解质溶液,胶体遇电解质,由于胶粒电性被中和,引起聚沉
课件33张PPT。第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应自主阅读自主检测一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质作氧化剂,
(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质作还原剂。
结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。自主阅读自主检测2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
①CuO失氧,铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。
②H2得氧,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。
①氯元素化合价降低,发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。
结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。自主阅读自主检测3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
①氯元素化合价降低,氯原子得电子,发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,钠原子失电子,发生氧化反应,被氧化。
①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,氯元素发生还原反应,被还原;
②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,氢元素发生氧化反应,被氧化。
结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。自主阅读自主检测二、氧化还原反应的基本概念和实质
1.基本概念和实质
(1)基本概念
(2)实质:电子的转移(即电子的得失或偏移)。
(3)特征:元素化合价发生变化。自主阅读自主检测2.反应中概念间的关系
(1)氧化剂在反应中所含某些元素化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。
(2)还原剂在反应中所含某些元素化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。自主阅读自主检测1.已知反应:
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同)。H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是 。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。?
(2)写出反应④的离子方程式: 。?答案:(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑自主阅读自主检测2.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的
解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。
答案:D情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二四种基本反应类型与氧化还原反应的关系?
讨论探究?
(1)置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?说明你的理由。
(2)复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?说明你的理由。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示:(1)正确。因为这几类反应中,反应前后都有元素化合价的变化,均属于氧化还原反应。
(2)正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分,重新组合为两种新的化合物的反应,没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即(1)置换反应一定是氧化还原反应;
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影表示反应:H2+CuO Cu+H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。?
写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: 。?
写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,其中水发生 反应。?
解析:(1)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知,置换反应一定是氧化还原反应。而反应H2+CuO Cu+H2O属于置换反应。(2)由反应Ⅲ是非氧化还原反应知反应Ⅲ是复分解反应;反应Ⅳ是置换反应,反应Ⅱ是分解反应。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二答案:(1) 情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( )?
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.置换反应 D.三者都可以
解析:置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,故题图中A为氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应。
答案:A重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法?
讨论探究?
氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数之间有什么联系?
探究提示:氧化剂得到的电子是还原剂失去的电子,且氧化剂得电子数和还原剂失电子数相等。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领1.双线桥法和单线桥法的书写步骤
(1)双线桥法的书写步骤:重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领(2)单线桥法的书写步骤:
2.用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”
(1)箭头的起始与终了必须指向同一元素。
(2)必须标注“得到”或“失去”。
(3)得到和失去的电子总数必须相等。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领例题已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
(1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。?
(2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。
(3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。
解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领答案:(1)Cu N Cu HNO3 重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领成功体验 导学号98980039下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )?重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领解析:A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”,正确的表示方法为:
C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为:重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领D项中HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且应为得电子,故反应中共转移6e-,其中硫元素失电子,正确的表示方法为:
答案:B1 2 3 4 51.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
解析:A 、B两项的描述有燃烧现象发生,D项中有火药爆炸,属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3 CaO+CO2↑,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。
答案:C1 2 3 4 52.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
解析:失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,作还原剂;得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原,作氧化剂。
答案:B1 2 3 4 53.下列叙述中不正确的是( )
A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂
C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
D.置换反应一定都属于氧化还原反应
解析:复分解反应中无元素化合价变化,一定不是氧化还原反应,置换反应中一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应,A、D正确;氧化还原反应中,金属单质只能失电子,作还原剂,而非金属单质可能失电子,也可能得电子,既可作氧化剂,也可作还原剂,B正确,C错误。
答案:C1 2 3 4 54.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
解析:要求能准确分析化合物化合价的变化,熟悉化合物化合价的规律。
答案:B1 2 3 4 55.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。1 2 3 4 5解析:首先分析各个反应中元素化合价的变化,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
答案:(1)①
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
课后训练案
巩固提升
A组
1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原 D.既不被氧化,也不被还原
解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。
答案:B
2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A.CaO+H2OCa(OH)2
B.Ca+Cl2CaCl2
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
解析:A项、B项反应属于化合反应。A项中,反应前后元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应。B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化还原反应。
答案:B
3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是( )
A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价
解析:由信息可知,五价砷在维生素C作用下被还原为有毒的三价砷,发生了还原反应,维生素C作还原剂,A正确,B、C错误;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。
答案:A
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)
解析:首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。
答案:D
5.下列说法中,正确的是( )
A.物质得电子的反应是氧化反应
B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
解析:A项物质得电子的反应为还原反应;C项氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质;D项氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质,如H2O2、KMnO4的分解反应。
答案:B
6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuOCu+H2O
解析:A、C两项不是氧化还原反应,D项不是离子反应,B项符合条件。
答案:B
7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
解析:A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应。
答案:C
8.已知有反应Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A.2KNO32KNO2+O2↑
B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.SO2+2H2S3S↓+2H2O
解析:题干中的反应为氧化还原反应,并且发生化合价变化的为同种元素——Br。
答案:D
9.已知下列四个反应:
①2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O4HF+O2
③Cl2+H2OHCl+HClO
④C+H2O(g)CO+H2
试从氧化还原的角度,回答下列问题:
(1)水只作氧化剂的是 ;?
(2)水只作还原剂的是 ;?
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。?
解析:H2O中氢元素为+1价,当生成H2时,氢元素化合价降低,此时H2O作氧化剂;H2O中氧元素为-2价,当生成O2时,氧元素化合价升高,此时H2O作还原剂。因此,结合①②③④四个化学方程式的特点可知①④中H2O只作氧化剂,②中H2O只作还原剂,③中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。
答案:(1)①④ (2)② (3)③
10.据考证,商代炼铜,主要矿物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶炼温度在1 000 ℃左右,可能涉及的反应有:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ ③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
(1)从四种基本反应类型看,①②④分别属于 、 、 。?
(2)在上述①②③④反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。?
答案:(1)分解反应 置换反应 化合反应
(2)②③④
B组
1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
解析:题给四个反应中,A项属于置换反应,C项属于复分解反应,D项属于分解反应,均属于四种基本反应类型中的一种。只有B项不属于四种基本反应类型,且反应前后存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应。
答案:B
2.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
解析:A项,Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。
答案:A
3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是( )
A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
B.2FeCl3+Fe3FeCl2
C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
D.2H2O22H2O+O2↑
解析:A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。
答案:B
4.交警检测酒后驾车的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(橙色的K2Cr2O7生成绿色的Cr3+)。对该反应的叙述正确的是( )
A.乙醇在该反应中表现为氧化性
B.反应中Cr元素被还原
C.该反应不是氧化还原反应
D.该反应是复分解反应
解析:根据反应中化合价变化可看出Cr元素由+6价降低到+3价,化合价降低被还原,K2Cr2O7作氧化剂,表现为氧化性;C2H5OH被氧化,表现还原性。氧化还原反应一定不是复分解反应。
答案:B
5.下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
解析:A项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。
答案:D
6.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无化合价的变化
D.H2O是还原产物
解析:NO中氮元素为+2价,NO2中氮元素为+4价,产物NaNO2中氮元素为+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
答案:A
7.按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图。
图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:
(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型: 、 、 、 。?
(2)若图中B圈表示化合反应,则:
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应? ;?
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应? ;?
请分别举出符合以上两种情况的一个例子:
;?
。?
(3)下列说法正确的是 。?
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.化学反应中有一种物质被氧化,必定有另外一种物质被还原
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
答案:(1)化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
(2)有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 4Na+O22Na2O 2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可)
(3)A
8.饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为
10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。?
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。
解析:在上述反应中铝元素由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;氮元素由+5价降低到0价,得到电子,被还原。
答案:(1)铝 失去 氮 还原
(2)
课件38张PPT。第2课时 氧化剂和还原剂自主阅读自主检测一、常见的还原剂和氧化剂 自主阅读自主检测二、氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、氧化还原反应的影响
1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。自主阅读自主检测1.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能作氧化剂的是 ;只能作还原剂的是 ;既能作氧化剂又能作还原剂的是 。?
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu2+中铜元素处于最高价,只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl2、Fe2+中氯元素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H2O中氢元素处于最高价,氧元素处于最低价,故H2O既可作氧化剂,又可作还原剂。
答案:Cu2+ Mg Cl2、Fe2+、H2O自主阅读自主检测2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( )
A.钢铁的腐蚀
B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C.食物腐败
D.燃放烟花
解析:钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应,而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应,不是氧化还原反应。
答案:B情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二物质氧化性、还原性强弱的判断?
讨论探究?
(1)所含元素处于最高价态、最低价态和中间价态的微粒各具有什么性质?
(2)是否元素的原子失电子数越多,还原性就越强?得电子数越多,氧化性就越强?情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示:(1)①元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价态的微粒只具有氧化性,如 。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒只具有还原性,如S2-。
③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如Fe2+。
(2)不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系,氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定,越容易得电子,其氧化性越强,越容易失电子,其还原性越强。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二(1)根据元素的活动性顺序。
特点:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二(2)根据氧化还原反应的程度比较。
不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。
(3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化性:KMnO4>MnO2。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强,在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。?
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中, 具有氧化性, 的氧化性最强。?情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二答案:(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2 情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验 根据下面两个离子方程式:?
①2Fe3++2I- 2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
解析:反应①中还原剂是I-,还原产物是Fe2+,故还原性:I->Fe2+;反应②中还原剂是Fe2+,还原产物是Br-,故还原性:Fe2+>Br-,所以还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-。
答案:B重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领氧化还原反应的规律?
讨论探究?
(1)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,则在含等物质的量的Fe2+和I-的溶液中通入少量氯气,哪种离子首先被氧化?
(2)已知硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价、+6价,从硫元素的角度分析,SO2、浓硫酸分别具有什么性质?二者能反应吗?重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领探究提示:(1)还原性:I->Fe2+>Cl-,通入少量Cl2时,Cl2优先氧化还原性最强的I-,离子方程式为Cl2+2I- I2+2Cl-。
(2)SO2中硫元素处于中间价态,具有氧化性和还原性,浓硫酸中硫元素处于最高价态,浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为+4价和+6价,而+4价和+6价之间,无其他价态,故二者不发生氧化还原反应。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律。
氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,反应前后电荷总数相等(离子反应)。
(2)强弱规律。
还原性:还原剂>还原产物。
氧化性:氧化剂>氧化产物。
应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较,判断氧化剂与有还原性的物质在一定条件下能否发生反应。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领(3)先后规律。
①同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。
②同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。
应用:判断物质的氧化性、还原性强弱,判断反应的先后顺序。
(4)价态规律。
①高低规律:
元素最高价态:只有氧化性。
元素中间价态:既有氧化性又有还原性。
元素最低价态:只有还原性。
应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领②归中规律:
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”,如:重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领题型一、守恒律的运用
例题1导学号9898009024 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2价 B.+3价
C.+4价 D.+5价重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领解析:n(Na2SO3)=0.05 mol·L-1×0.024 L=0.001 2 mol
n(K2Cr2O7)=0.02 mol·L-1×0.02 L=0.000 4 mol
K2Cr2O7在反应中得到电子:0.000 4×2×(6-x) mol
Na2SO3在反应中失去电子:0.001 2×2 mol。
根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,
有0.000 4×2×(6-x)=0.001 2×2,解得x=3。
答案:B重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领成功体验1 导学号98980091硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则 将转化为( )?重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领题型二、价态规律的运用
例题2(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,
①只有氧化性的是 ,?
②只有还原性的是 ,?
③既有氧化性又有还原性的是 。?
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
其中你认为一定不可能实现的是 。?重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领解析:(1)当元素处于最高价态时,该元素的粒子只能得电子而只具有氧化性;当元素处于最低价态时,该元素的粒子只能失电子而只具有还原性;而当该元素处于中间价态时,该元素的粒子既可以得电子又可以失电子,故既具有氧化性又具有还原性。
(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为-3价和+2价,生成物中为+3价,-3价与+2价之间,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。
答案:(1)①Mg2+、H+ ②S2-、I- ③Fe2+、S (2)②重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领成功体验2 (1)在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中,其中氮元素只能被氧化的是 ;只能被还原的是 ,既能被氧化又能被还原的是 。?
(2)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领解析:(1)根据元素价态规律,元素处于最高价态时,只能被还原,处于最低价态时,只能被氧化,处于中间价态时,既能被氧化也能被还原。
(2)由①得出Q中氯元素的价态高于G中氯元素的价态,因为G必介于Q和-1价的Cl之间,-1价为氯元素的最低价;将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态高于G;分析②:H2O中的H化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于Q。
答案:(1)NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2 (2)A重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领题型三、强弱规律的运用
A.Z2+2A2+ 2A3++2Z-反应可以进行
B.Z元素在②③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是 、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
解析:根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,由反应方程式可知C、D正确,A项的反应可以进行。Z元素在反应②中被氧化,在反应③中被还原。
答案:B重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领1 2 3 4 51.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
B.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
C.金属阳离子被还原不一定得到单质
D.氧化剂得到电子,发生了氧化反应
解析:非金属单质在反应中不一定是氧化剂,如硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫,硫是还原剂;元素由化合态到游离态,即由化合物到单质,化合价可能升高,也可能降低;有的金属阳离子处于高价时,被还原后可以先得到低价的离子,如三价铁离子可以被还原为二价铁离子;氧化剂在反应中得到电子,本身被还原,发生了还原反应。
答案:C1 2 3 4 52.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3+)。下列说法正确的是( )
A.该变化为非氧化还原反应
B.重铬酸钾中铬元素的化合价为+3价
C.该反应的氧化剂为酒精
D.重铬酸钾在反应中为氧化剂
解析:由题中信息可知:铬元素从+6价降低为+3价,得到电子,故重铬酸钾是氧化剂,被还原成Cr3+,酒精是还原剂,所以D正确。
答案:D1 2 3 4 53.已知下列三个化学反应:
则下列说法不正确的是( )
A.氧化性:Cl2>Br2
B.氧化性:Fe2+>Cu2+
C.还原性:Fe>Fe2+
D.氧化性:Fe3+>Fe2+1 2 3 4 5解析:反应①中氧化产物是FeSO4,还原剂是Fe,氧化剂是CuSO4;反应②中氧化剂是Cl2,氧化产物是Br2;反应③中Fe是还原剂,FeCl3是氧化剂,FeCl2既是氧化产物也是还原产物。由氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性可知:A、C、D均是正确的,B的说法错误。
答案:B1 2 3 4 54.导学号98980093已知:
则氧化性由强到弱的顺序是( )
A.A2>B2>C2>D2
B.B2>A2>C2>D2
C.C2>B2>A2>D2
D.D2>C2>B2>A21 2 3 4 5解析:本题考查的是氧化还原反应中氧化性的强弱规律,即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。比较各物质氧化性强弱,由①可知:B2>A2,由②可知:C2>A2,由③可知:C2>B2,由④可知:D2>C2,综上所述,D选项正确。
答案:D1 2 3 4 55.现有下列反应:
针对上述两个反应回答:
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。?
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为 。?
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。?
A.还原性 B.酸性 C.氧化性1 2 3 4 5解析:(1)由反应①知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>Cl-,由反应②知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量之比为98∶73。
(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。
答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>Cl-
(2)98∶73
(3)AB第2课时 氧化剂和还原剂
课后训练案
巩固提升
A组
1.下列叙述正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
答案:D
2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )
A.2F2+2H2O4HF+O2
B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.C+H2O(g)CO+H2
D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
答案:A
3.已知在某温度时发生如下三个反应:
①C+CO22CO;
②C+H2O(g)CO+H2;
③CO+H2OCO2+H2
由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是( )
A.CO>C>H2 B.CO>H2>C
C.C>H2>CO D.C>CO>H2
解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。
答案:D
4.导学号98980094R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )
A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z
C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y
解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。
答案:C
5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
解析:氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,发生还原反应,还原剂失去电子被氧化,发生氧化反应;一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质(如2KClO32KCl+3O2↑),也可能是不同物质(如2H2+O22H2O);在氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质既可作还原剂也可作氧化剂。
答案:A
6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.Na2O+H2O2NaOH
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
解析:题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
答案:A
7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2
解析:需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。
答案:B
8.导学号98980095根据反应:O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
解析:该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,其判断依据是:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O2>S;在第二个反应中氧化性I2>S;在第三个反应中氧化性O2>I2。
答案:A
9.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现( )
A.氧化性
B.还原性
C.既表现氧化性又表现还原性
D.既不表现氧化性也不表现还原性
解析:反应中,氧气中的氧元素得电子,Na2S2O4中的硫元素失电子,所以Na2S2O4表现还原性。
答案:B
10.下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。氧化剂和还原剂物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
解析:MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,4 mol HCl参加反应一半作还原剂,另一半起酸的作用。
答案:B
11.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是 (填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ,既利用还原性又利用酸性的是 。?
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na2NaCl+H2↑
③2HCl+CuOCuCl2+H2O
④HCl+HClOCl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
解析:反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。
答案:② ④ ③⑤ ①
12.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 。(填化学式)?
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。?
(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是 (填下列选项的序号)。?
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
解析:(1)在反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反应中失电子,作还原剂;
(2)根据题干信息“防止食物被空气中的氧气氧化而变质”知加入的防腐剂应具有还原性;
(3)如果检验食盐中是否含有碘酸钾,应根据题干信息加以分析,该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘,所以根据这一信息应选用的试剂是②③④。
答案:(1)C6H12O6 (2)还原性 (3)②③④
B组
1.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
解析:A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。
答案:D
2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3>I-,由第二个化学方程式得还原性:I->Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+>NO,故选A。
答案:A
3.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
解析:N元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol-1。
答案:B
4.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
解析:根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为:I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。
答案:C
5.根据反应①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。?
A.置换反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。?
(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为 。?
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。?
解析:对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.02×1022。
答案:(1)AD (2)2∶1 (3)6.02×1022 (4)Cl2>Fe3+>I2>H2S
6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。
(1)该反应中的还原剂是 。?
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。?
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。?
解析:(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。
(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:
(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 L的O2,故转移0.3 mol电子时,所得气体的体积为×3×22.4 L=3.36 L。
答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L
课件27张PPT。第二节 离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离自主阅读自主检测一、电解质和非电解质
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。自主阅读自主检测二、电解质的电离
1.概念
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
3.从电离角度认识酸、碱、盐自主阅读自主检测1.下列物质中,不属于电解质的是( )
A.NaOH
B.H2SO4
C.酒精
D.NaCl
解析:酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(NaCl)是电解质,酒精不是电解质。
答案:C自主阅读自主检测2.下列电离方程式书写正确的是( ) 情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二电解质与非电解质?
下图所示为氯化钠的导电示意图:
讨论探究?
(1)①NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl都不是电解质吗?②电解质导电的条件是什么?
(2)CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示:(1)①NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。
②电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
(2)不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质:
①酸,如H2SO4、H2CO3等;
②碱,如NaOH、NH3·H2O等;
③盐,如NaCl、BaSO4、NaHSO4等;
④金属氧化物,如MgO、CuO等;
⑤H2O。
(2)常见的非电解质:
酒精、蔗糖、部分非气态氢化物、非金属氧化物均是非电解质。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
答案:情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验 关于电解质的说法,正确的是( )?
A.导电性很强的物质
B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
D.可溶性盐类
解析:电解质的概念有两个要点:一是化合物,二是在水溶液中或熔融状态下能够导电,导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依据;电解质能发生电离,但电解质并不一定全部电离;电解质不一定是可溶性盐类,如CaCO3难溶于水,但它是电解质。
答案:B重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领电解质的电离?
下图所示为NaCl溶于水的过程示意图:
讨论探究?
(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?
(2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领探究提示:(1)不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。
(2)不需要。如NaCl在水分子作用或熔融条件下就会解离出Na+和Cl-。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领1.电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
2.电离和电解质溶液导电的关系
电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领例题1下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但NaCl晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。
答案:C重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领例题2下列电离方程式正确的是( )
解析:电解质发生电离后应写成离子形式,A错误;OH-原子团不能拆开,B错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流;两个H+的表示方法也不对,C错误。
答案:D重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领成功体验 导学号98980033下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )?1 2 3 4 51.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体
B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
解析:电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,但属于电解质;氯化钠溶液导电,但为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾能导电,也是电解质。
答案:D1 2 3 4 52.BaSO4是医学上进行钡餐透视的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是( )
A.存在离子
B.存在自由移动的离子
C.存在电子
D.BaSO4是电解质
解析:物质导电有两种类型:①依靠自由移动的电子导电,如金属;②依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。
答案:B1 2 3 4 53.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A.HCl、SO3、石墨、液氧
B.NaCl、CO2、铁、空气
C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水
答案:B1 2 3 4 54.下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
解析:A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。
答案:B1 2 3 4 55.导学号98980034以下为中学化学中常见的几种物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是 。?
(2)能电离出H+的是 ,属于酸的是 。?
(3)属于碱的是 。?
(4)难溶的盐是 。?
解析:酸、碱、盐都是电解质,故②③⑤⑦⑧⑨是电解质,NaHSO4、H2SO4都能电离出H+,但前者是盐,后者是酸;NaOH是碱;CaCO3和BaSO4是难溶的盐。
答案:(1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨ (4)⑦⑧第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
课后训练案
巩固提升
1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )
A.CO2 B.NaCl
C.BaSO4 D.葡萄糖
解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。
答案:B
2.下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A.①②⑤ B.①②
C.③④ D.①⑤
解析:铜为单质,蔗糖和二氧化硫属于非电解质,氢氧化钠、硫酸钡为电解质。
答案:B
3.下列物质中,能够导电的电解质是( )
A.铜丝 B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液 D.SO3
解析:紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。
答案:B
4.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是( )
A.NH3 B.CH4
C.NaHCO3 D.HNO3
解析:凡电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸,A、B两项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于盐;D是硝酸,溶于水电离出H+和N,故D正确。
答案:D
5.下列说法正确的是( )
A.电解质本身不一定能导电
B.溶液中离子数目越多,导电性就越强
C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D.电解质本身必须含有阴、阳离子
解析:电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4等。
答案:A
6.下列有关电解质的说法正确的是( )
A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质
B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质
解析:稀硫酸、氢氧化钠溶液不是化合物,因此不属于电解质,A错误。电解质溶于水后,在水分子的作用下可以发生自身电离生成自由移动的离子,B错误。有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)虽然其水溶液能导电,但不是靠自身电离而是靠它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物本身并不属于电解质,故C正确。某些化合物,如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全电离的,所以这些物质都是电解质,D错误。
答案:C
7.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4
B.NaHCO3、蔗糖
C.铜、二氧化硫
D.盐酸、酒精
解析:A项,NaCl、BaSO4均为电解质;B项,NaHCO3属于电解质,蔗糖属于非电解质;C项,Cu不属于电解质,也不属于非电解质,SO2属于非电解质;D项,盐酸为混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,酒精属于非电解质。
答案:B
8.下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质
B.氢化物都不是电解质
C.电解质都是易溶于水的物质
D.氧化物都是电解质
解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质,都是电解质,C错误;氧化物有的是电解质,如Na2O等活泼金属的氧化物,有的不是电解质,如SO2等非金属的氧化物,D错误;氢化物有的是电解质,如HCl等,有的不是电解质,如CH4等,B错误。
答案:A
9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
解析:依据溶液呈电中性,可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,B正确、A错误;电解质溶液中,一定含有H2O分子,C错误;不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系,故无法比较其导电性强弱,D错误。
答案:B
10.下列叙述正确的是( )
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
解析:A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力很差。
答案:A
11.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
解析:判断某化合物是否为电解质,应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断;另外从物质分类看,酸、碱、盐均为电解质。NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。
答案:C
12.根据下列电离方程式判断,下列分组正确的是( )
①H2SO42H++S
②Ba(OH)2Ba2++2OH-
③KAl(SO4)2K++Al3++2S
④NaHSO4Na++H++S
A.属于酸的是①④
B.属于碱的是②
C.属于盐的只有③
D.属于盐的只有④
解析:所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以①属于酸,②属于碱,其余的均为盐。
答案:B
13.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
A.①④ B.①④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
解析:电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是溶于水反应后再导电的物质,另外,电解质与物质的溶解性无关,与在溶液中的导电能力无关,紧扣条件,便可得到正确结论。
答案:D
14.下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部 B.⑤⑥
C.③④ D.①②
解析:溶液都是混合物,①不正确;只有两种元素(其中一种是氧元素)形成的化合物才是氧化物,H2SO4、NaOH、Na2CO3等不属于氧化物,②不正确;NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H+,但它们是盐类,③不正确;Cu2(OH)2CO3能够电离出OH-,但属于盐类,④不正确。
答案:B
15.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: ;?
②KHSO4: ;?
③HNO3: ;?
④Na2CO3: 。?
(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。?
解析:(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。
答案:(1)①Ba(OH)2Ba2++2OH-
②KHSO4K++H++S
③HNO3H++N
④Na2CO32Na++C
(2)③ ① ②④
16.今有11种物质:
①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔融的KNO3 ⑩NH3 盐酸
其中:
(1)能导电的是(填序号,下同) ;?
(2)属于电解质的是 ;?
(3)属于非电解质的是 ;?
(4)既不是电解质又不是非电解质的是 。?
解析:铝线、石墨能导电,是单质,不是电解质;Cl2、金刚石是单质,不导电,不是非电解质;BaSO4晶体、纯硫酸是电解质,但都没电离,所以不导电;石灰水、盐酸分别是Ca(OH)2、HCl的水溶液,能导电,但不是电解质;乙醇、NH3是非电解质,不导电;熔融的KNO3发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。
答案:(1)①②⑦⑨ (2)④⑤⑨
(3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦
17.导学号98980035已知:
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。?
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度 。?
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 。?
(4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)? 。?
解析:(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。
答案:(1)亮
(2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮
(4)D
课件29张PPT。第2课时 离子反应及其发生的条件自主阅读自主检测一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和Ba2+之间的反应。
2.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤:自主阅读自主检测(3)意义:
①表示某一个具体的化学反应。
②表示同一类型的离子反应。
如H++OH- H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。自主阅读自主检测二、离子反应发生的条件
1.实验探究
2.离子反应发生条件
电解质在水溶液中相互交换离子的反应。条件—生成沉淀、生成水、放出气体—三个条件具备其一即可自主阅读自主检测1.下列离子方程式书写正确的是( )
解析:A中碳酸钡不能拆写成 和Ba2+;C中电荷不守恒;D中违背客观事实。
答案:B自主阅读自主检测2.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.澄清石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和醋酸混合
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合自主阅读自主检测解析:首先考虑能生成难溶物、气体或水,才能发生离子反应;其次,若产物中含有气体、难溶物,因它们脱离溶液,会使溶液的质量减小,不符合题意。A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意;B项中 与酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中 与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。
答案:A情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二离子反应及其表示方法?
现有如下实验:
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的研究
讨论探究?
上述实验有何现象?说明了什么?如何用离子方程式表示该反应?情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示:溶液中红色逐渐消失,产生白色沉淀,电流表指针由大变小,再变大;说明了钡离子与硫酸根离子反应生成了硫酸钡沉淀,氢离子与氢氧根离子发生反应生成了水;用离子方程式可表示为情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二书写离子方程式时电解质的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号),如石灰水和石灰乳,石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
(3)氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑号)和H2O。
(4)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应:? ;?
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:? ;?
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:? 。?
解析:离子方程式的书写,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH,钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )?情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领离子共存?
酸、碱、盐溶解性表?离子能否大量共存
查阅教材附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题:
讨论探究?
(1)思考: 与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、 中哪些离子能发生化学反应?试写出相关反应的离子方程式。
(2)溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些?重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:
①生成难溶性的盐:Ca2+与 ,Ag+与Cl-等。
②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。
(2)生成气体的离子不能大量共存:
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:
H+与OH-等。重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领例题导学号98980036下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情境导入知识点拨典例引领成功体验 某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )?
解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与 不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。
答案:A1 2 3 4 51.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )
A.Zn+H2SO4(稀)
B.NaCl溶液+AgNO3溶液
C.C+O2
D.Fe+CuSO4溶液
解析:A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。
答案:C1 2 3 4 52.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) 1 2 3 4 53.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( )
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO41 2 3 4 51 2 3 4 54.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO41 2 3 4 55.导学号98980037(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象: ,离子方程式: 。?
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: ,离子方程式: 。?
(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象: ,离子方程式: 。?
(4)上述三个反应均属于 反应(填基本反应类型),反应发生条件的不同点是第一个生成 ,第二个生成 ,第三个生成 ;相同点是 。?1 2 3 4 5第2课时 离子反应及其发生的条件
课后训练案
巩固提升
1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D.H2和O2反应生成水
解析:A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。
答案:B
2.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )
A.Mn、K+、S2-、Na+
B.Mg2+、N、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、C
D.Na+、OH-、Cl-、N
解析:题目中说是无色透明溶液,A中Mn不能大量存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和C不能大量共存,会形成CO2气体,排除;只有D项正确。
答案:D
3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )
A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
D.C+2H+H2O+CO2↑
解析:二者反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。
答案:C
4.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是( )
A.KOH B.K2CO3
C.KCl D.KNO3
解析:能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该沉淀应是AgCl沉淀,故该化合物中的阴离子是Cl-。
答案:C
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。
答案:D
6.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析:B项中前者为H++OH-H2O,后者为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。
答案:B
7.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4 B.HCl
C.NaOH D.NaNO3
解析:检验S,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S,干扰S的检验。
答案:B
8.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是( )
A.N、Ca2+、Al3+、Cl-
B.Na+、C、K+、N
C.Mn、K+、S、S
D.K+、S、Cl-、Ba2+
解析:用排除法解题。溶液无色透明,Mn不能大量存在,排除C项;强酸性溶液中,C不能大量存在,排除B项;S和Ba2+会反应生成沉淀BaSO4,排除D项。
答案:A
9.已知某溶液中存在较多的H+、S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.C、Cl-
B.Na+、HC
C.Mg2+、Cl-
D.Cl-、Ba2+
解析:此类问题是考查离子反应发生的条件。A中C与H+反应生成CO2和H2O;B中HC与H+反应亦生成CO2和H2O;D中Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀。
答案:C
10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和S
B.Cu2+和Cl-
C.K+和S
D.Ag+和N
解析:根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和S形成沉淀,使毒性降低。
答案:A
11.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
解析:A项中Ba2+与S、C产生沉淀;B项中H+与C产生气体;C项中Cu2+与OH-、C产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。
答案:D
12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
解析:甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。
答案:D
13.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程( )
泡腾片
每片含:碳酸钙:500 mg
维生素C:1 000 mg
柠檬酸:1 350 mg
用量:××××
用法:××××
A.溶解了500 mg的Ca2+
B.释放了224 mL(标准状况)的气体
C.发生了反应:C+2H+CO2↑+H2O
D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
解析:A项,“泡腾片”每片含CaCO3 500 mg,则Ca2+的质量小于500 mg;B项,在标准状况下,根据100 g CaCO3~22.4 L CO2可得500 mg CaCO3完全反应生成CO2 112 mL;C项,参加反应的碳酸钙应写成化学式,不能拆分。
答案:D
14.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S、C、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 大量存在。?
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 大量存在。?
(3)当溶液中有 和 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。?
解析:当溶液中有大量H+存在时,H+与C会生成气体CO2;Ba2+可以分别和S、C生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,则上述所有阴离子都不可能大量存在。
答案:(1)C (2)S、C (3)Ba2+ Ag+
15.某溶液有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)C
稀硝酸
(2)S
产生白色沉淀
(3)Cl-
产生白色沉淀
解析:滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含C,离子方程式C+2H+CO2↑+H2O;检验S用可溶性钡盐溶液,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2++SBaSO4↓;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
答案:(1)无色气泡 C+2H+CO2↑+H2O
(2)硝酸钡溶液 Ba2++SBaSO4↓(合理即可)
(3)硝酸银溶液 Ag++Cl-AgCl↓(合理即可)
16.导学号98980038有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。?
(2)写出步骤③中的离子方程式: 。?
解析:根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在,若进一步确认,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。
答案:(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
课件21张PPT。本章整合专题一专题二专题三分类方法在化学学习中的应用
1.判断或预测物质的性质
例如锌和铁都是金属单质,已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质,则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2.寻找具有相同或相似性质的物质
例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中,具有酸的通性的是①⑤。专题一专题二专题三3.对物质进行鉴别
例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时,可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类,然后再分组鉴别。专题一专题二专题三【应用举例1】 某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;
实验Ⅱ:将它们按照钠盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时,某同学发现Na2CO3溶液也显碱性,于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理??? 。?
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式: 。?(3)该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗????? 。?专题一专题二专题三专题一专题二专题三答案:(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性,但它在水溶液中不能电离出OH-,不符合碱的定义
(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液专题一专题二专题三离子反应
1.书写离子方程式时应注意的三个方面
(1)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式。
(2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“↓”;如果是反应物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。专题一专题二专题三2.离子共存的判断
在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生任何反应,若离子间能反应,则不能大量共存。解题的一般思路是:
(1)看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”,则每组离子中再增加H+;若“在强碱性溶液中”,则每组离子中再增加OH-;若要求是“无色透明溶液”,则不可能存在 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色离子。专题一专题二专题三专题一专题二专题三【应用举例2】 导学号98980096已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是 。?
(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式: 。?
(3)请结合题目信息判断离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-是否正确? 。?专题一专题二专题三专题一专题二专题三氧化还原反应
1.氧化还原反应中的易错误区
(1)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。
(2)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,如Cl-→Cl2中氯元素被氧化。
(3)在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但O2只有氧化性。金属单质只有还原性。
(4)在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同一种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素,如在Cl2+H2O HCl+HClO中,氧化剂和还原剂均为Cl2,被氧化和被还原的元素均为氯元素。专题一专题二专题三(5)物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性Na>Al。
2.氧化还原反应的计算
(1)计算类型:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)计算公式:氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。专题一专题二专题三【应用举例3】 下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B.铁在氧气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
解析:氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应,但不是氧化还原反应;铁在氧气中燃烧是氧化还原反应,但不是离子反应;铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应,由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化,故也属于氧化还原反应;D项属于离子反应,但不是氧化还原反应。
答案:C专题一专题二专题三【应用举例4】 已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是 ,氧化产物的化学式是 。?
(2)该反应的离子方程式为 。?
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。?
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则 (填“溶解”或“生成”)的铁的质量为 。?专题一专题二专题三第二章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示( )
A.Fe,S B.Cu,S
C.Fe,O D.Fe,Cu
解析:在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,Fe为还原剂,失去电子,化合价升高;CuSO4中Cu2+得到电子,化合价降低。
答案:D
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析:胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系,D错误。
答案:C
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
解析:纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
答案:B
4.下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析:大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。
答案:B
5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
解析:蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化;盐酸与NaOH溶液发生中和反应,不属于氧化还原反应;电解水时发生反应2H2O2H2↑+O2↑,有电子转移,属于氧化还原反应。
答案:D
6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。
答案:C
7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是( )
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn
解析:由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,Mn为氧化产物,氧化产物(Mn)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1 mol Pb2+时,转移电子2 mol,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。
答案:D
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
答案:C
9.下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、N
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N
解析:使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C项中,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与C反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
答案:A
10.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )
A.CuO+COCu+CO2
B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O22N2+6H2O
解析:根据置换反应的特征,B、C、D项是置换反应,只有A不是,根据氧化还原反应的特征——有化合价的变化,A符合。
答案:A
11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3
B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
解析:因为氧化性:Cl2>I2、FeCl3>I2,所以不会生成FeI3,A项错误,B、D项正确。因为氧化性:Co2O3>Cl2 ,C项正确。
答案:A
12.已知还原性:Cl-A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SSO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
解析:A项,还原性:SO2>Fe2+,该反应能够发生;B项,还原性:SO2>HI,该反应能够发生;C项,还原性:H2O2>SO2,与事实不符,该反应不能发生;D项,还原性:I->Fe2+,该反应能够发生。
答案:C
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(16分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。?
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是?
?
。?
解析:(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
答案:(1)A C B D
(2)①FeCl3
②用一束光照射烧杯中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体
14.(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有的物质是 。(以上各种物质均写化学式)?
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
① ;?
② ;?
③ 。?
解析:混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定无CuSO4。根据题意,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。
答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)Ba2++CBaCO3↓ BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O S+Ba2+BaSO4↓
15.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):
(1)写出沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3;?
(2)写出“混合液+A”的离子方程式: ,“溶液+B”的离子方程式: 。?
解析:在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。
答案:(1)AgCl BaSO4 Cu(OH)2(答案合理即可)
(2)Ag++Cl-AgCl↓ Ba2++SBaSO4↓(答案合理即可)
16.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的离子方程式:?
。?
(2)参加反应的二氧化锰的质量为 。?
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 。?
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 。?
解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;
(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L,物质的量为1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol×87 g·mol-1=87 g;
(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol;
(4)c(HCl)=
=
11.9 mol·L-1。
答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)87 g (3)2 mol
(4)11.9 mol·L-1
