2026全国版高考化学一轮基础知识扩展练--第五章 原子结构 元素周期律（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
2026全国版高考化学一轮
第五章　原子结构　元素周期律
1.反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　)
A.基态N原子的核外电子排布图为
B.Cl-的结构示意图为
C.N的VSEPR模型为平面三角形
D.H2O的空间填充模型为
2.检验微量砷的原理为2AsH3+12AgNO3+3H2O As2O3↓+12HNO3+12Ag↓。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是(　　)
A.基态O原子的轨道表示式为
B.N的空间构型为平面三角形
C.固态AsH3属于共价晶体
D.HNO3既含离子键又含共价键
3.反应2K4[Fe(CN)6]+Cl2 2K3[Fe(CN)6]+2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是(　　)
A.KCl的电子式为
B.K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为+3
C.K+的结构示意图为
D.K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键
4.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A.原子半径:S>O>N
B.1 mol [Fe(H2O)6]2+中含有σ键的数目为12NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C.键角:H2O>NH3
D.第一电离能:I1(N)>I1(O)>I1(S)
5.工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是(　　)
A.硅单质属于非极性分子
B.酸性:H2CO3C.电负性:χ(O)<χ(Si)
D.电离能:I1(O)>I1(Mg)
6.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍;在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z是金属性最强的短周期元素;W元素基态原子最外层只有2个电子,且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是(　　)
A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
B.电负性:χ(Z)<χ(X)<χ(Y)
C.X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
D.W位于元素周期表的s区
7.利用α粒子轰击不同原子,获得核素M和Z的过程为He He n。下列说法错误的是(　　)
A.基态原子第一电离能:M>Z
BZ可用于测定文物年代
C.原子半径:MD.ZM2与互为等电子体
8.下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A.反-2-丁烯的球棍模型:
B.MgCl2的形成过程:
C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.基态氮原子的轨道表示式:
9.元素X、Y、Z的原子序数依次增大且不在同一周期。X与Y位于同一主族,基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4,Z2+的3d轨道有6个电子。每个ZYX4晶胞(晶胞参数a≠b≠c,α=β=γ=90°)中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是(　　)
A.电负性大小顺序:X>Y
B.晶体中Y原子的杂化方式为sp3杂化
C.简单氢化物的还原性:XD.Z2+位于该晶胞的所有顶点、面心和体心
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同一主族,一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.第一电离能:XB.最高价含氧酸的酸性:Z大于W
C.可通过置换反应证明非金属性:YD.基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
11.某饲料添加剂结构如图,M、X、Y、Z、W是前四周期元素,原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期,X基态原子各能级电子数相同,W基态原子价电子排布式为3d104s2。下列说法错误的是(　　)
A.W元素位于周期表的ds区
B.由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物有多种
C.M3Z+、YM3两种微粒的空间结构相同
D.同周期基态原子中,第一电离能大于Z的元素共有2种
12.物质W常用作漂白剂和氧化剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是(　　)
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性
C.Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用
13.下列化学用语表述错误的是(　　)
A.HClO的电子式:
B.中子数为8的碳原子C
C.PH3分子的VSEPR模型:
D.基态N原子的价层电子排布图:
14.下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A.溴的简化电子排布式:[Ar]4s24p5
B.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
C.1-丁醇的键线式:
D.NH3分子的VSEPR模型为
15.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X在地壳中含量最多,且与R同主族。Y元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子。Z的基态原子3p能级有3个单电子。下列说法正确的是(　　)
A.元素的第一电离能:ZB.原子半径:Y>R>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>R
D.RX2的VSEPR模型及其空间结构均为平面三角形
16.化合物YX4Z(WR4)2所含的五种元素均为短周期主族元素,且各周期均有分布。基态R原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,R和W同族,Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物,Z的周期序数和族序数相等。下列叙述正确的是(　　)
A.简单离子半径:Z>R>Y
B.Z的第一电离能比相邻元素都小
C.电负性:W>R>X
D.YX3与WR3的空间结构相同
17.某锂盐的结构如图所示,其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成,X、Y与Z同一周期,Y与W同族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>X
B.高温或放电条件下,X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C.氢化物的沸点:Y>Z>X
D.加热条件下,Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
18.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序数与其对应的0.1 mol·L-1最高价氧化物对应的水化物溶液,在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A.X和Y元素均在p区
B.元素的电负性:Z>M>N
C.M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化
D.XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形
19.下列化学用语表述正确的是(　　)
A.基态Fe2+的价层电子排布图:
B.HCl分子中σ键的形成:
C.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—
D.CF4的电子式:
20.很多配离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂,有的d轨道能量升高,有的d轨道能量降低。分裂后的d轨道未被电子充满,电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁,吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列配离子可能有颜色的是(　　)
A.[Ti(H2O)6]3+　 B.[Zn(NH3)4]2+
C.[SnCl6]2- D.Al
21.如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律,纵坐标代表的性质是(　　)
A.原子半径 B.电负性
C.第一电离能 D.单质的熔点
22.M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素,组成的化合物R8N(PM4)4Q2是某荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子,N基态原子核外无未成对电子,P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中,Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是(　　)
A.N、Q、R三种元素简单离子的半径:Q>R>N
B.N、P、R三种氧化物的熔点:P>R>N
C.N、P、Q、R四种元素的第一电离能:Q>P>N>R
D.M元素与氢元素形成的两种微粒的键角:H3M+>H2M
23.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为17,X和Z的基态原子均有两个未成对电子,M的某种盐的阴离子WX由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>M
B.氢化物的沸点:Z>Y>X
C.键角:XD.W和Z形成的常见化合物是极性分子
24.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下,它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物
B.XZ晶胞中X的配位数为6,X周围等距且最近的X有12个
C.W与X形成的化合物中,W的化合价可能为-3价
D.Y2Z2分子中四个原子可能共直线
第五章　原子结构　元素周期律
1.反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　)
A.基态N原子的核外电子排布图为
B.Cl-的结构示意图为
C.N的VSEPR模型为平面三角形
D.H2O的空间填充模型为
答案　C　
2.检验微量砷的原理为2AsH3+12AgNO3+3H2O As2O3↓+12HNO3+12Ag↓。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是(　　)
A.基态O原子的轨道表示式为
B.N的空间构型为平面三角形
C.固态AsH3属于共价晶体
D.HNO3既含离子键又含共价键
答案　B　
3.反应2K4[Fe(CN)6]+Cl2 2K3[Fe(CN)6]+2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是(　　)
A.KCl的电子式为
B.K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为+3
C.K+的结构示意图为
D.K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键
答案　A　
4.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A.原子半径:S>O>N
B.1 mol [Fe(H2O)6]2+中含有σ键的数目为12NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C.键角:H2O>NH3
D.第一电离能:I1(N)>I1(O)>I1(S)
答案　D　
5.工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是(　　)
A.硅单质属于非极性分子
B.酸性:H2CO3C.电负性:χ(O)<χ(Si)
D.电离能:I1(O)>I1(Mg)
答案　D　
6.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍;在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z是金属性最强的短周期元素;W元素基态原子最外层只有2个电子,且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是(　　)
A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
B.电负性:χ(Z)<χ(X)<χ(Y)
C.X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
D.W位于元素周期表的s区
答案　B　
7.利用α粒子轰击不同原子,获得核素M和Z的过程为He He n。下列说法错误的是(　　)
A.基态原子第一电离能:M>Z
BZ可用于测定文物年代
C.原子半径:MD.ZM2与互为等电子体
答案　B　
8.下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A.反-2-丁烯的球棍模型:
B.MgCl2的形成过程:
C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.基态氮原子的轨道表示式:
答案　C　
9.元素X、Y、Z的原子序数依次增大且不在同一周期。X与Y位于同一主族,基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4,Z2+的3d轨道有6个电子。每个ZYX4晶胞(晶胞参数a≠b≠c,α=β=γ=90°)中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是(　　)
A.电负性大小顺序:X>Y
B.晶体中Y原子的杂化方式为sp3杂化
C.简单氢化物的还原性:XD.Z2+位于该晶胞的所有顶点、面心和体心
答案　D　
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同一主族,一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.第一电离能:XB.最高价含氧酸的酸性:Z大于W
C.可通过置换反应证明非金属性:YD.基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
答案　C　
11.某饲料添加剂结构如图,M、X、Y、Z、W是前四周期元素,原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期,X基态原子各能级电子数相同,W基态原子价电子排布式为3d104s2。下列说法错误的是(　　)
A.W元素位于周期表的ds区
B.由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物有多种
C.M3Z+、YM3两种微粒的空间结构相同
D.同周期基态原子中,第一电离能大于Z的元素共有2种
答案　D　
12.物质W常用作漂白剂和氧化剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是(　　)
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性
C.Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用
答案　B　
13.下列化学用语表述错误的是(　　)
A.HClO的电子式:
B.中子数为8的碳原子C
C.PH3分子的VSEPR模型:
D.基态N原子的价层电子排布图:
答案　C　
14.下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A.溴的简化电子排布式:[Ar]4s24p5
B.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
C.1-丁醇的键线式:
D.NH3分子的VSEPR模型为
答案　B　
15.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X在地壳中含量最多,且与R同主族。Y元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子。Z的基态原子3p能级有3个单电子。下列说法正确的是(　　)
A.元素的第一电离能:ZB.原子半径:Y>R>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>R
D.RX2的VSEPR模型及其空间结构均为平面三角形
答案　B　
16.化合物YX4Z(WR4)2所含的五种元素均为短周期主族元素,且各周期均有分布。基态R原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,R和W同族,Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物,Z的周期序数和族序数相等。下列叙述正确的是(　　)
A.简单离子半径:Z>R>Y
B.Z的第一电离能比相邻元素都小
C.电负性:W>R>X
D.YX3与WR3的空间结构相同
答案　B　
17.某锂盐的结构如图所示,其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成,X、Y与Z同一周期,Y与W同族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>X
B.高温或放电条件下,X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C.氢化物的沸点:Y>Z>X
D.加热条件下,Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
答案　B　
18.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序数与其对应的0.1 mol·L-1最高价氧化物对应的水化物溶液,在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A.X和Y元素均在p区
B.元素的电负性:Z>M>N
C.M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化
D.XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形
答案　D　
19.下列化学用语表述正确的是(　　)
A.基态Fe2+的价层电子排布图:
B.HCl分子中σ键的形成:
C.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—
D.CF4的电子式:
答案　B　
20.很多配离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂,有的d轨道能量升高,有的d轨道能量降低。分裂后的d轨道未被电子充满,电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁,吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列配离子可能有颜色的是(　　)
A.[Ti(H2O)6]3+　 B.[Zn(NH3)4]2+
C.[SnCl6]2- D.Al
答案　A　
21.如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律,纵坐标代表的性质是(　　)
A.原子半径 B.电负性
C.第一电离能 D.单质的熔点
答案　C　
22.M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素,组成的化合物R8N(PM4)4Q2是某荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子,N基态原子核外无未成对电子,P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中,Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是(　　)
A.N、Q、R三种元素简单离子的半径:Q>R>N
B.N、P、R三种氧化物的熔点:P>R>N
C.N、P、Q、R四种元素的第一电离能:Q>P>N>R
D.M元素与氢元素形成的两种微粒的键角:H3M+>H2M
答案　B　
23.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为17,X和Z的基态原子均有两个未成对电子,M的某种盐的阴离子WX由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>M
B.氢化物的沸点:Z>Y>X
C.键角:XD.W和Z形成的常见化合物是极性分子
答案　D　
24.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下,它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物
B.XZ晶胞中X的配位数为6,X周围等距且最近的X有12个
C.W与X形成的化合物中,W的化合价可能为-3价
D.Y2Z2分子中四个原子可能共直线
答案　D　
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)