福建省泉州市惠安第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）

惠安一中2024级高一年下学期第一次月考
考试科目：化学 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干 碳酸氢铵受热易分解
B 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 碱性条件下会转化为氨而损失
C 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
2． 下列反应中，属于氮的固定的是
A．雷电时，空气中的与反应生成 B．由制尿素
C．将含氨化合物转变为植物蛋白质 D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
3．下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是
A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、(NH4)2SO4
C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4
4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.制备84消毒液：溶液
B．硝酸工业：
C.硫酸工业：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.纯碱工业：溶液
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：H+、NH4+、SO32-、
B．Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+
C．稀硫酸：S2-、Na+、、HCO3-
D．氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.完全溶于1L H2O所得溶液，微粒数目为
B.中共用电子对数为
C.(分子结构：)中的共价键数目为4NA
D.含有的共价键数目为
7．如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是
A．层与层之间通过氢键连在一起
B．CaSO4·2H2O加热脱水属于物理变化
C．无水CaSO4可作干燥剂
D．石膏含有离子键和共价键
8.尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．Y的简单氢化物与HCl相遇有白烟
C．W、Y、Z可组成离子化合物
D．常温，Y的最高价氧化物的水化物与Fe不反应
9．原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．为CH3CH2OH
B．反应过程中有键的断裂和形成
C．图中催化剂不参与化学反应
D．由生成的总反应原子利用率为
10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，正确的是
选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质
和浓氨水 NH3 蒸馏水
Cu和 溶液
Na2SO3和75%浓硫酸 溶液
FeS和 H2S CuSO4溶液
实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是
A.先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率
B.无水CaCl2可以用碱石灰替换
C.停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸
D.无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性
12.工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，X为气体单质，下列说法正确的是
A．的电子式为：，其晶体类型为共价晶体
B．可以用淀粉检验“合成”步骤是否足量
C．“还原”步骤中参加反应的n(N2H4·H2O)：n(IO3-)=2：3
D．“还原”步骤用代替水合肼所得产品纯度更高
13．下列实验操作、现象，能得出对应的结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
B 用大理石和硝酸反应制取的气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀(H2SiO3) 酸性：H2CO3＞H2SiO3
C 向浓HNO3中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓HNO3发生了反应
D 将稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的试管中 溶液变为黄色，且试管口有红棕色气体生成 酸性条件下氧化性：Fe3+14．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
实验Ⅰ 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
实验Ⅱ 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。
资料：①铜与浓反应生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反应。
②
下列说法正确的是
A．与反应生成和NO
B．实验Ⅱ溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子
C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成
D．分别向1mL浓硝酸加入几滴30%溶液或一定量固体，再加入铜片，反应均较慢
二、填空题（共52分）
15.元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
(1)下列事实不能用元素周期律解释的是
a．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应
b．制备金属：Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑
c．向溶液中通入生成
d．不能与溶液反应而可以
(2)比较大小，填“＞”或“＜”。
离子半径：Na+ O2- 沸点：NH3 PH3 熔点：CO2 SiO2
(3)铅与碳(C)同主族。
碳元素在周期表中的位置是 ；CO2的结构式为 ；
CH3CH2OH与CH3OCH3互为 ；由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为 。
(4)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(15P)、砷(33As)也是氮族元素。
①已知NH4Cl与PH4I的性质相似，下列对PH4I性质的推测，错误的是 （选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应
②下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4
c.As的氧化物的水化物一定是强酸 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
16．氮氧化物和造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物带来的污染有 (回答一点即可)。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 = 。
(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。
①上述工艺中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。
(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
17．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。
(2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为 。
(3)“灼烧”的目的是除去 。
(4)“溶解”时加入的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”），的电子式为 ，的实际消耗量比理论值高的原因 。
(5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用 （填选项）的方式混合溶液。
a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液
检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是 。
(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 。
18．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 ，仪器a的作用是 。
(2)装置A用于制NH3。发生反应的化学方程式为 。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是 。
(4)装置B中氨和次氯酸钠制备肼的化学反应方程式为 。
(5)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③
实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，从微粒间作用力说明其
原因 。
(7)产品肼的纯度测定：称取12.0g肼的粗产品，加入水的少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液(粗产品中的杂质不与碘液反应)，充分振荡。在滴入碘液的过程中，当溶液出现变蓝时，即表示反应完全，反应后共收集到(标准状况下)。则产品肼的纯度为 。(已知：)
惠安一中2024级高一年下学期第一次月考化学参考答案
1-14 CADAB BBDDC BBDC
15.14分
(1)b(2分) (2)＜(1分) ＞(1分) ＜(1分) (3)第二周期ⅣA族 (2分) O=C=O(1分) 同分异构体(1分) +2和+4(全写对才给分，1分) (4)ac(2分) c(2分)
16.11分
(1)①光化学烟雾或酸雨或破坏臭氧层(2分) ②1：1(1分)
(2) ①Ca(OH)2 (2分) ② 3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O(2分)
(3) ①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ (2分)
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(2分)
17.15分
(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(2分)
(2)(2分)
(3) 碳粉 (1分)
(4) 做还原剂(1分) (1分) 催化分解(2分)
(5)a(2分)
盐酸和BaCl2溶液（BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液也给分）(2分)
(6)(2分)
18. 18分
(1) 恒压滴液漏斗(2分) 导气和防倒吸(写出防倒吸即给分，2分)
(2)(2分)
(3)肼的产率降低(2分)
(4) (2分)
(5) 氨水 (1分) 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色（或产生红棕色气体）(2分) 还原性(1分)
(6)能与形成氢键(2分)
(7) 80%(2分)
惠安一中2024级高一年下学期第一次月考化学参考答案
1-14 CADAB BBDDC BBDC
15.14分
(1)b(2分) (2)＜(1分) ＞(1分) ＜(1分) (3)第二周期ⅣA族 (2分) O=C=O(1分) 同分异构体(1分) +2和+4(全写对才给分，1分) (4)ac(2分) c(2分)
16.11分
(1)①光化学烟雾或酸雨或破坏臭氧层(2分) ②1：1(1分)
(2) ①Ca(OH)2 (2分) ② 3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O(2分)
(3) ①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ (2分)
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(2分)
17.15分
(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(2分)
(2)(2分)
(3) 碳粉 (1分)
(4) 做还原剂(1分) (1分) 催化分解(2分)
(5)a(2分)
盐酸和BaCl2溶液（BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液也给分）(2分)
(6)(2分)
18. 18分
(1) 恒压滴液漏斗(2分) 导气和防倒吸(写出防倒吸即给分，2分)
(2)(2分)
(3)肼的产率降低(2分)
(4) (2分)
(5) 氨水 (1分) 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色（或产生红棕色气体）(2分) 还原性(1分)
(6)能与形成氢键(2分)
(7) 80%(2分)