江苏省扬州中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）

江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期3月自主学习效果评估
高一化学试卷
2025.3
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24
Cu-64
单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素
B．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能
D．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程
2. NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是
A. HCl的电子式为 B. NH4Cl属于离子化合物
C. 含1个中子的H原子可以表示为 D. 该反应将化学能转化为电能
3.实验室用废铜屑与浓硝酸反应制取NO2和Cu(NO3)2溶液，下列实验原理与装置能达到实验目的的是
甲　乙　丙 　丁
A. 用装置甲制取NO2 B. 用装置乙干燥NO2
C. 用装置丙收集NO2 D. 用装置丁过滤得到Cu(NO3)2溶液
4.下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是
A. 汽车尾气中的含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧
B. 用石灰乳吸收NO和NO2，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C. 收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D. 用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：N＋OH－=NH3↑＋H2O
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：N＋OH－=NH3·H2O
C. 氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=N＋H2O
D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．钾与水反应时，增加水的用量
7．德国化学家F.Haber因利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 1 mol N2具有的能量大于1 mol NH3
B. 反应达平衡时，断裂1 mol H—H键的同时断裂2 mol N—H键
C. 1 mol N与3 mol H形成1 mol NH3放出b kJ的能量
D. 该反应的热化学方程式为
3H2＋N2 2NH3　 ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
8．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO 的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法不正确的是
A．a极为负极，发生氧化反应
B．a极电极反应为CH3COO 8e +2H2O=2CO2↑+7H+
C．隔膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．理论上除去模拟海水中的NaCl 351g，可得1.5mol CO2
9．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO3 时，其表面发生如图所示反应，下列说法错误的是
A．生成1molNH4+，转移8mol电子
B．正极的电极反应式为NO3 +8e +7H2O=NH4++10OH
C．负极的电极反应式为Fe 2e =Fe2+
D．溶液中的H+向正极移动
10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率
C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量
D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5~6滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与FeCl3反应有一定限度
B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 用NaNO3和浓硫酸共热制HNO3 S的非金属性强于N
D 向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
12．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)一定能大量共存
D．总反应为：
13．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3mol，向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：2
B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C．该硝酸的物质的量浓度为12 mol/L
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.3mol
二、非选择题
14. (15分) H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1) 25 ℃，101 kPa时，8.0 g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1 kJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(2) 水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol H2，一定温度下发生反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。测得CO和H2的转化率随时间变化如图1所示。
①从反应开始到6 min，CO的平均反应速率为__________________________，6 min时，H2的转化率为______________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中混合气体的密度保持不变
b. 容器中混合气体的总压强保持不变
c. 容器中CH4的质量分数保持不变
d. 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH4
(3) 甲烷燃料电池装置如图2所示，电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。现用此燃料电池电解饱和食盐水。
①通入甲烷的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。
②若通入0.1 mol CH4充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)(写出计算过程)。
15. (16分)氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1) N4分子呈正四面体结构，如下图所示。已知断裂1 mol N—N键吸收190 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收940 kJ能量，则1 mol N4气体完全反应转化为N2时要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
　
(2) 利用NH3和NO2生成N2的反应设计成原电池，装置如上图所示。电极B是________(填“正”或“负”)极，OH－通过离子交换膜向________(填“A”或“B”)极移动。写出电极A的电极反应式：____________________________________。
(3) 水体中N的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为4Fe＋N＋10H＋===4Fe2＋＋N＋3H2O。
①研究发现，若水体酸性较强将会导致N的去除率下降，其原因是：
______________________________________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中N的速率有较大差异，如图所示，产生该差异的可能原因是________________________________________________________。
16. (15分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1) 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N2O。NH3和O2反应生成1mol N2O，消耗的O2的物质的量为________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是__________(填化学式)。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是（用两个化学方程式表示）_______________________，________________________。
(2) 可用ClO2将氮氧化物转化成NO3 。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下，NaClO2去除NO反应的离子方程式为______________________________________。
(3)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO42 )为原料，补充制取Cu(NO3)2 3H2O晶体的实验方案：向该工业废水中
。
[已知： Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀HNO3]。
图2
17．(15分)工厂烟气（主要污染物SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的N。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。Fe2+催化H2O2分解产生HO ，HO 将NO氧化为N的机理如下图所示，Y的化学式为 ，NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
(2)脱硝技术已经成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。反应机理如上图所示，写出该反应发生的化学方程式 。
(3) 工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为____________________________________。
下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量Na2CO3溶液。
②NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，主要反应：、。氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量________(“大于”“小于”或“等于”)NO2的物质的量；
当NaOH溶液浓度高于0.5 mol·L－1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是
___________________________________________。
3月自主学习效果评估高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
D B D D C A B
8 9 10 11 12 13
C B C A A C
14.（15分） (1) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.2 kJ·mol－1（3分）
(2) ①0.05 mol·L－1·min－1　（2分）36%　（2分） ②bc（2分）
(3) ①负极（2分）　②(理论上)燃料电池与电解池中电子转移的数目相等。
由题意可得：CH4～CO32－～8e－～4H2
1 4
　　 　 0.1 mol　　　　　n(H2)
1/0.1 mol＝4/n(H2)
解得n(H2)＝0.4 mol
V(H2)＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L（4分）
15. （16分）(1) 放出（2分）　740（2分）
(2) 正（2分）　A（2分）　 2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O（3分）
(3) 纳米铁粉与H＋反应生成H2（2分）　纳米铁粉与置换出的Cu形成原电池增大反应速率或Cu、Cu2＋催化纳米铁粉去除N的反应（3分）
16. （15分）(1) ①2mol（3分）　②NH4NO3　（2分）
③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3（或3NO2＋2H2O===2HNO3+NO）、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （4分）
(2) 3Cl＋4NO＋4OH－===3Cl－＋4N＋2H2O（3分）
(3)向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2~3次，（1分）向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，（1分）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥（1分）（共3分）
17．（15分）(1) Fe3+或FeCl3 （2分） （2分）
(2) （2分）
(3) ①2NO2＋C===N＋N＋CO2 （2分） BC（2分）
②大于（2分）　NaOH溶液浓度越大，黏稠度越来越高，（气体在液体中的流动性变差，不利于气体的吸收，）所以对氮氧化物的吸收率下降。（3分）