江苏省淮安市田家炳中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题

淮阴师院附属中学2015~2016学年度第二学期期中考试
高二年级化学试卷
命题人：蒋红 审核人：于扬书 分值 120 考试时间100分钟
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137
第I卷 选择题(共40分)
一、单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入足量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是：
A．NaNo3 B．CuSO4 C．K2SO4 D．Na2CO3
2．下列过程一定不能自发进行的是：
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
3．一定条件下，向2L密闭容器中加入2m ( http: / / www.21cnjy.com )olN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是
A． B．
C． D．
4．下列实验基本操作正确的是：
A．用酸式滴定管量取25.10 mLNa2CO3溶液
B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，然后注入标准液进行滴定
C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸中央
D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解
5．对于可逆反应，下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，化学平衡常数增大
B．升高温度，化学平衡常数增大
C．化学平衡常数只与温度有关
D．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等
6．体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量：
A．相同 B．中和CH3COOH的多
C．中和HCl的多 D．无法比较
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－
C.水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D.0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-
8．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
9．将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是
N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；
烧瓶内气体的质量和密度不再变化； ③烧瓶内气体的压强不再变化；
④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
10．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分 ( http: / / www.21cnjy.com )，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
B．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0
C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
12．下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4
C．常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1（假设体积变化忽略不计）
D．常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH <7
13、下列图示与对应的叙述相符的是
A．反应Ⅱ：T2＞ T1 △H＜0，
B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数
K正、K逆随温度的变化
D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液
14.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0 ( http: / / www.21cnjy.com ).60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0. 64，则正反应为吸热反应
15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．0.2mol/L NaClO溶液中：c(Na＋) ＝c(HClO)＋c(ClO－)+ c(OH－)
D．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
非选择题（共80分）
16．（28分）I、在298 K、100 kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将 移动；(填“向左”“向右”或“不”下同)
（3）如果增大氯气的压强， 平衡将 移动。
（4）若要增加c(HClO)，可采取的措施有
a、加水 b、加足量NaOH固体 c、加Na2CO3固体 d、再通入Cl2
II、（1）常温时AgNO ( http: / / www.21cnjy.com )3的水溶液的pH 7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）常温时醋酸钠水溶液PH＞7 ， 原因是（用离子方程式表示）：___________________ 。
此时溶液中的离子浓度大小顺序为 （用离子浓度表示）
（3）、室温下，如果将0.1molCH ( http: / / www.21cnjy.com )3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（4）、已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH) (填“＞”“＜”“=”，下同) ，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。
（5）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）
A、醋酸与醋酸钠发生反应 B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)增大。
（6）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
17．（ 14分）在100℃时，将 ( http: / / www.21cnjy.com )0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：
时间/s浓度（mol/L） 0 20 40 60 80 100
c(N2O4) 0.10 c1 0.05 c3 a b
c(NO2) 0.00 0.06 c2 0.12 0.12 0.12
试填空：
（1）该反应的化学方程式为____ ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________，达到平衡时N2O4的转化率为 ，表中c2______c3，a b（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20s时，N2O4的浓度c1= ，在0～20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是 。
18.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是
（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加 ( http: / / www.21cnjy.com )入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
19．（16分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c(I3— ( http: / / www.21cnjy.com )) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
实验内容：（已知：I2的氧化性弱与O2）
1．用一只干燥的100 ( http: / / www.21cnjy.com )mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20 mL用浓度为c ( http: / / www.21cnjy.com ) mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。
（4）在滴定2号瓶时某同学由于一些原因 ( http: / / www.21cnjy.com )造成测定结果偏高，你认为可能原因是 。
A. 滴定管未用标准液润洗，就装入标准液
B. 滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗
D. 滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出
（5）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)为 mol·L-1。
（6）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
20．（14分）汽车尾气中含有CO ( http: / / www.21cnjy.com )、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：
CO(g)＋H2O(g)?? CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
起始物质的量 甲 乙 丙
n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20
n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20
（1）该反应的平衡常数表达式为_________________________________。
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO ( http: / / www.21cnjy.com )的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．生成1molCO的同时生成1mol的H2　　　b．容器内压强保持不变
c．v逆(H2)＝v正(H2O) d．容器内的密度保持不变
(5)为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出H2气体 b．适当升高温度
c．增大CO的浓度 d．选择高效的催化剂
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化学试卷答题纸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
16．（28分）I、
（1） ；
（2） (填“向左”“向右”或“不”下同)（3） 移动。
（4）
II、（1） 7 ； （填“促进”、“抑制”）
（2）________________ 。
（用离子浓度表示）
（3） 和
（4） (填“＞” “＜”“=”，下同) ，) 。
（5） （填序号）（6） （填“>”、“=”、“<”）。
17．（ 14分）
（1）____________________ ， ，c2______c3，a b
（2）c1= ， 。（3） 。
18.（共8分）　
（1） 。（2） mol， （3）C mol。
19．（16分）
（1） 原因是 。
（2）
（3） ， 。
（4） 。（5） 。（6） 。
20．(14分) （1）_________________________________。
（2）_____ ___。乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）K____ __(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 。 (5) _____
淮阴师范学院附属中学高二第二学期期中考试
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D C C A A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C CD C BC BD
16、I、 向左 向右 C
II、（1）< ， 抑制。(2)
C Na＋> CCH3COO－> C OH－>CH＋、(3)Na＋、CH3COO－ (4) > = (5)C (6)
17、N2O42NO2 60﹪ > = 0.07m0l/L 0.0015mol/L·S 0.2mol/L
18．（1）25a% （2）2a 不变 （3）6
19．（14分）（每空2分）
（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性 （2）防止I—被空气中的氧气氧化
（3） 淀粉 ； 溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
（4）AC （5） (cV1-cV2)/40 (6)偏大
20
（4）a C （5）C
高温、高压
催化剂