第2课时 乙酸
【课程目标】
1.了解乙酸的物理性质和用途。
2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。
3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作。
知识点一 乙酸的物理性质、结构及酸性
1.物理性质
乙酸俗称醋酸,是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,当温度低于熔点(16.6 ℃)时,凝结成类似冰的晶体,所以纯净的乙酸又叫________。
2.组成与结构
3.酸性
(1)一元弱酸:CH3COOH CH3COO-+H+,具有酸的通性。
(2)酸的通性
①使紫色石蕊溶液变红。
②与金属钠反应:__________________________________________。
③与NaOH反应:
CH3COOH+NaOH―→CH3COONa+H2O。
④与NaHCO3反应:____________________________________________。
【师说·助学】 在家庭生活中,常用食醋(其中含有乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙),写出发生反应的化学方程式。
1.判断正误
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体( )
(2)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃( )
(3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团( )
(4)乙酸分子中含有4个H原子,故为四元酸( )
(5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸( )
2.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子。下列关于乙酸说法正确的是( )
A.乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B.乙酸由碳、氢、氧原子构成
C.乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为1∶2∶1
D.乙酸中碳元素的质量分数最大
3.下列关于乙酸性质的叙述不正确的是( )
A.乙酸的酸性比碳酸弱
B.乙酸具有酸性,能使酸碱指示剂变色
C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解
D.乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体
知识点二 乙酸的典型性质——酯化反应
1.实验探究
(1)实验操作
(2)实验现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,出现分层,且能闻到香味。
说明有乙酸乙酯生成。
典型的有机可逆反应,不能用“―→”表示。
(3)化学方程式:_____________________________
________________________________________。
【师说·提醒1】 本实验应注意的三个问题
(1)试剂的加入顺序:先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水,造成溶液倒吸。
(3)加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸,加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发。
2.酯化反应
(1)概念:酸与醇生成________的反应。
(2)反应特点:酯化反应是可逆反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)
【师说·提醒2】 记忆口诀:酸脱羟基醇脱氢。
【师说·助学】 同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段,用18O标记乙醇分子中的氧原子(即CH3CH218OH)。反应结束后,只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O,请分析酯化反应的断键位置。
3.酯
(1)酯:羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物。乙酸乙酯是酯类物质的一种,其官能团为____________。
(2)物理性质
低级酯密度比水小,易溶于有机溶剂,具有一定的挥发性,具有芳香气味。
(3)用途
①作香料:如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作有机溶剂。
1.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( )
①乙酸的电离,是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应,是b键断裂
③在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH―→+H2O,是a、b键断裂
A.①②③ B.①②③④
C.②③④ D.①③④
2.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题:
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸,加热前应采取的措施为________________。
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是________________。
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇,还有________________________,________________________________。
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热,撤去试管b并用力振荡试管b,静置后试管b中所观察到的实验现象:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练后归纳
酯化反应中的“两作用”
(1)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——除去反应的副产物水,提高酯的产率。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
题型 探究乙酸与碳酸酸性的相对强弱
例. 某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性,设计如图装置。
选择试剂:0.1 mol·L-1稀醋酸、饱和碳酸氢钠溶液、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。
试回答下列问题:
(1)A试剂为________________,B试剂为________________。
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)涉及反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列物质:①C2H5OH ②CH3COOH ③H2O都能与Na反应放出H2,其产生H2速率由快到慢的顺序为____________(填序号)。
状元随笔 含—OH物质乙酸、水、乙醇、碳酸比较:
【变式演练】———————————你学会了吗?
1.下列物质中,不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )
A.碳酸钠溶液 B.紫色石蕊溶液
C.溴水 D.锌片
2.[2024·江苏无锡高一检测]苹果酸有特殊的酸味,可用于食品和医药行业。它的结构简式如图,下列说法正确的是( )
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有3种
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成3 mol H2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸为同一种物质
第2课时 乙酸
夯基提能·一遍过
知识点一
1.冰醋酸
2. CH3COOH C2H4O2 —COOH
3.(2)②2CH3COOH+2Na―→2CH3COONa+H2↑
④CH3COOH+NaHCO3―→CH3COONa+CO2↑+H2O
[师说·助学] 提示:2CH3COOH+CaCO3―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
即学即练
1.答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2.解析:由题图可知,乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物,A正确;乙酸由碳、氢、氧元素组成、乙酸分子由碳、氢、氧原子构成,B错误;由题图可知,乙酸中碳、氢、氧的原子数目为1∶2∶1,质量之比为6∶1∶8,C错误;乙酸中碳元素、氢元素和氧元素质量分数分别为40%、6.7%、53.3%,氧元素的质量分数最大,D错误。
答案:A
3.解析:乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸盐溶液反应,产生二氧化碳气体,A错误;乙酸具有酸的通性,能使酸碱指示剂变色,B正确;乙酸具有酸性,能与碱(如氢氧化铜)或碱性氧化物(如氧化铜)等反应生成盐和水,C正确;乙酸的酸性比碳酸强,故乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体,D正确。
答案:A
知识点二
1.(3)
2.(1)酯和水
[师说·助学]
提示: ,由题意可知,反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O,则说明反应时,乙酸断开碳氧单键,乙醇断开氢氧键。
3.(1)酯基(或—COOR)
即学即练
1.解析:①乙酸电离时羧基产生氢离子,断裂a键,①正确;②酯化反应中羧酸脱去羟基,断裂b键,②正确;③根据方程式可知,甲基上的H被Br所取代,是c键断裂,③正确;④根据方程式可知,一个乙酸分子提供羟基,断裂b键,另一个乙酸分子提供氢,断裂a键,形成H2O,是a、b键断裂,④正确。故选B。
答案:B
2.解析:(1)为防止溶液暴沸,液体加热前要加碎瓷片或沸石。(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,且乙酸能和碳酸钠反应,易发生倒吸,该实验中使用球形干燥管,球形部位空间大,液面上升时可缓冲,防止倒吸。(3)由(2)中分析可知,饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度的作用。(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,且密度比水小,有香味,所以静置后,试管b中所观察到的实验现象为液体分层,上层是无色有香味的油状液体。
答案:(1)加入碎瓷片(或沸石) (2)防止倒吸 (3)中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 (4)液体分层,上层为无色有香味的油状液体
素养落实·重拓展
例 解析:(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性,只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可,故涉及反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3―→2CH3COONa+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH,其活泼性为乙酸>水>乙醇,故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。
答案:(1)0.1 mol·L-1稀醋酸 碳酸钠粉末 (2)圆底烧瓶内产生无色气泡,烧杯内澄清石灰水变浑 (3)+―→+++===CaCO3↓+H2O (4)②>③>①
变式演练
1.解析:碳酸钠溶液与乙醇不能反应,无明显现象;碳酸钠溶液与乙酸发生反应产生CO2气体而有气泡,二者实验现象不同,可以鉴别,A不符合题意。紫色石蕊溶液与乙醇混合不能反应,溶液颜色不变;乙酸具有酸性,能够使紫色石蕊试液变为红色,二者实验现象不同,可以鉴别,B不符合题意。溴水与乙醇和乙酸都可以互溶,实验现象相同,不能鉴别,C符合题意。锌片加入乙醇中无明显现象;加入乙酸中,反应产生氢气而有气泡,二者实验现象不同,可以鉴别,D不符合题意。
答案:C
2.解析:苹果酸中能发生酯化反应的官能团有羧基、羟基2种,故A错误;羧基能和氢氧化钠反应、羟基不和氢氧化钠反应,1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应,故B错误;1 mol苹果酸有2 mol羧基、1 mol羟基,与足量Na反应生成1.5 mol H2,故C错误;HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸结构相同,为同一种物质,故D正确。
答案:D