7.2 溶液组成的表示 第3课时　溶液的配制同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

7.2 溶液组成的表示 第3课时　溶液的配制
1. 医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水清洗受伤病人的伤口,若要配制600 g 5%的双氧水, 需要30%的高浓度双氧水的质量为 (　　)
　　　
A. 30 g B. 100 g C. 200 g D. 400 g
2. (2023·苏州改编)在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中,一定不需要用到的仪器是 (　　)
A. 漏斗 B. 药匙 C. 试剂瓶 D. 胶头滴管
3. 欲用氯化钠配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作:① 量取蒸馏水;② 溶解;③ 计算;④ 称取氯化钠固体。正确的操作顺序是 (　　)
A. ①②③④ B. ③②④① C. ③④①② D. ④③②①
4. 实验室配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 (　　)
5. 下列“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验操作步骤中,不正确的是 (　　)
A. 计算:需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B. 称量:发现托盘天平指针偏向左边,于是向右移动游码
C. 量取:视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D. 溶解:将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌
6. 将浓度为38%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸稀释成浓度为10%的稀盐酸,需用到 (　　)
A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 B. 量筒、托盘天平、烧杯
C. 量筒、烧杯、玻璃棒 D. 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
7. 某护士以浓氯胺(NH2Cl)溶液加水配制环境消毒液,用量筒量取浓氯胺溶液时俯视读数,其余操作无误,则所配制的消毒液的溶质质量分数与实际需要的相比 (　　)
A. 偏小 B. 偏大 C. 无影响 D. 无法确定
8. 某次实验操作考试的试题为“配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液”。现需要配制20 g溶质质量分数为 8%的碳酸钠溶液,实验过程如下:
(1) 计算:需要碳酸钠的质量为　　　　g,需要水的体积为　　　　mL。
(2) 称取:用调好的托盘天平称取所需碳酸钠的过程中,发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 量取:量取水时,应选用规格为　　　　(填“20”或“50”)mL的量筒。
(4) 溶解:将量筒内的水倒入盛有碳酸钠固体的烧杯中,并用　　　　不断地搅拌。
(5) 转移:装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是　　　　、　　　　。
9. 某小组同学用NaCl固体配制100 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法中,正确的是 (　　)
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入烧杯时洒出,溶质质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用规格为50 mL的量筒
10. (2024·苏州一模)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤,实验室用硼酸固体溶于水配制该溶液。下列关于实验过程的说法正确的是 (　　)
A. 仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗等
B. 计算:加入硼酸固体与水的质量比为3∶100
C. 溶解:为加快溶解速度,可以用玻璃棒搅拌
D. 装瓶:配制好的溶液装瓶时洒出一部分,会使溶液中溶质质量分数偏小
11. (2024·常州一模)某同学在实验室用溶质质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 (　　)
A. 通过计算,需量取约5.4 mL浓硫酸
B. 实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签
C. 装瓶过程中,有少量溶液溅出试剂瓶,余下溶液的浓度不变
D. 若用量筒量取水时俯视读数,所配溶液的溶质质量分数将小于9.8%
12. 回答下列问题:
(1) 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/mL),配制出60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
① 计算需要6%的氯化钠溶液的体积约为　　　　(结果精确到1 mL)。
② 量取6%的氯化钠溶液时,量筒里的液体接近刻度线时可选择　　　　(填仪器名称)来定容。
③ 用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,若仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2) 通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18 g/mL)来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需用浓盐酸的体积约为　　　　(结果精确到0.1 mL),需要蒸馏水(密度为1 g/mL)的体积约为　　　　(结果精确到0.1 mL)。
13. 常温下,将5 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)投入盛有45 g水的烧杯中,用玻璃棒搅拌至无固体剩余,下列关于该溶液的说法中不正确的是 (　　)
A. 溶质是硫酸铜,溶剂是水,溶液的质量为50 g
B. 溶质的质量分数为 6.4%
C. 从该溶液中取出10 g,所取溶液的溶质质量分数为6.4%
D. 取出10 g溶液后的剩余溶液中,溶质的质量为4 g
第3课时　溶液的配制
1. B　2. A　3. C　4. C　5. B　6. C　7. A
8. (1) 1.6　18.4　(2) 继续往左盘加碳酸钠固体,直至天平平衡　(3) 20　(4) 玻璃棒　(5) 碳酸钠溶液　8%
9. B　10. C　11. D　12. (1) ① 48 mL　② 胶头滴管　③ 偏大　(2) 45.8 mL　145.9 mL　解析:(2) 设需要37%的浓盐酸的质量为x,则有x×37%=200 g×10%,解得x≈54.1 g,需要浓盐酸的体积为≈45.8 mL,需要蒸馏水的质量为200 g-54.1 g=145.9 g,其体积为=145.9 mL。
13. D　解析:CuSO4·5H2O溶于水后溶质是硫酸铜,溶质质量为5 g×=3.2 g,溶液质量为5 g+45 g=50 g,A正确。溶质的质量分数为×100%=6.4%,B正确。取出的10 g溶液中溶质的质量分数依然是6.4%,C正确。取出10 g溶液后,剩余溶液中溶质的质量为3.2 g×=2.56 g,D不正确。