7.3 饱和溶液和不饱和溶液 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

第3节　饱和溶液和不饱和溶液第1课时　饱和溶液与不饱和溶液及相互转化
1. 某固体物质的不饱和溶液一定是 (　　)
　　　
A. 稀溶液
B. 在温度和溶剂的质量不变的条件下,不能再溶解该物质的溶液
C. 浓溶液
D. 在温度和溶剂的质量不变的条件下,还能继续溶解该物质的溶液
2. 将硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是 (　　)
A. 加入水 B. 加入硝酸钾固体 C. 加热该溶液 D. 将该溶液放入冰箱
3. (2023·衡阳)溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 (　　)
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量
D. 降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小
4. 下列关于饱和溶液的说法,正确的是 (　　)
A. 改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
B. 饱和溶液在升高温度时,一定能继续溶解溶质
C. 任何物质的饱和溶液,当温度降低时,一定会析出固体
D. 一种物质的饱和溶液中,不能再溶解其他溶质
第5题
5. 往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。回答下列问题:
(1) 小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　。
(2) A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是　　　　　　　　。
6. 60 ℃时,将106 g KNO3溶解在100 g水中恰好达到饱和,下列关于该饱和溶液的叙述,错误的是 (　　)
A. m(溶质)∶m(溶液)=53∶103 B. 升温后(水的质量不变),变为不饱和溶液
C. 可继续溶解其他溶质 D. 降温后,溶质的质量分数不变
7. 要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有① 加入氢氧化钙、② 升高温度、③ 降低温度、④ 加入水、⑤ 恒温蒸发水。其中措施正确的是 (　　)
A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤
8. 不饱和溶液转化成饱和溶液时,溶质的质量分数 (　　)
A. 一定增大 B. 可能不变 C. 一定减小 D. 一定不变
第9题
9. (2023·陕西改编)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮着一个小木块,如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确的是 (　　)
A. 试管内溶液的质量变小 B. 硝酸钾的溶解能力减弱
C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大
10. 一定温度下,把1 g熟石灰加入100 g水中,充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解,过滤后得到滤液。下列关于滤液的描述中,正确的是 (　　)
A. 它是熟石灰的饱和溶液 B. 它是浓溶液
C. 将滤液加热,加热后的滤液一定为不饱和溶液 D. 它是熟石灰的不饱和溶液
11. 能证实A物质的溶液是20 ℃时的饱和溶液的事实是 (　　)
A. 降温到10 ℃,有A固体析出
B. 蒸发掉10 g水,有A固体析出
C. 加热到30 ℃时,再加A物质能继续溶解
D. 20 ℃时,向上述溶液中加入少量A固体,溶液质量不变
12. 在20 ℃时,向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解,得到溶液(如有不溶解的氯化钾,则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如表所示。
实验编号 1 2 3 4 5
加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25
溶液的质量/g 55 60 65 67 67
(1) 实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为　　　　(填最简整数比);实验5所得的溶液中溶质的质量为　　　　g。
(2) 所得溶液的溶质质量分数:实验3　　　　实验4　　　　实验5。(填“>”“<”或“=”)
(3) 所得溶液为20 ℃时氯化钾的不饱和溶液的是实验　　　　(填序号),属于饱和溶液的是实验　　　　(填序号),判断依据是　。
(4) 实验1所得的溶液为不饱和溶液,可以通过　　　　　　　的方法使它变为饱和溶液。
(5) 在实验4中若不进行过滤操作,还有　　　　g氯化钾固体未溶解,若将此混合物加热到40 ℃,固体就能全部溶解且达到饱和,由此你能得出的结论是　
　。
13. 一定温度下,将硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液混合(无反应发生),所得溶液是 (　　)
A. 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B. 硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的不饱和溶液
C. 硝酸钾和氯化钠的不饱和溶液 D. 硝酸钾的不饱和溶液和氯化钠的饱和溶液
第2课时　结晶方法及其应用　粗盐的初步提纯
1. 明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程:“……汲水而上。入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白。”该制盐过程涉及的操作是 (　　)
　　　
A. 蒸馏 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
2. 天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 (　　)
A. 未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B. 降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C. 放入冰箱后糖水中蔗糖的质量分数变小 D. 温度降低后蔗糖的溶解能力随之变小
3. (2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,所涉及的下列实验操作不规范的是 (　　)
4. 【实验探究】 在常温下,向烧杯中加入20 mL水,按表中设计的实验步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
① 加入2 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下,一定量的水中不能无限制地溶解同种溶质
② 再加入5 g KNO3,搅拌 部分溶解 　　　　　　　　
③ 加热,搅拌 　　　 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解能力随温度的升高而　　　
④ 再加入5 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
⑤ 放在盛有冷水的大烧杯中冷却 析出固体 一定形成饱和溶液 KNO3可用　　　　的方法结晶
⑥ 　　　　　　　,搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液 增加溶剂的质量,可将饱和溶液转化为不饱和溶液
【实验反思】
(1) 实验　　　　(填序号)中KNO3的溶质质量分数最大。
(2) 比较实验　　　　(填序号)中观察到的实验现象,经分析推理,可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法,即升高饱和溶液的温度。
5. 下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A. 降低饱和溶液的温度一定有晶体析出
B. 结晶后的溶液一定是饱和溶液
C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D. 饱和溶液蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定变大
6. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶,瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体,可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。将瓶子放置在20 ℃的环境下,出现的现象如图乙所示,随着外界温度的变化,也会出现如图丙、图丁所示的现象。下列判断正确的是 (　　)
A. 三种情况下,外界温度最高的是图丙的环境
B. 从图乙到图丙,溶质的质量分数变小
C. 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D. 溶液中溶质质量的大小关系是丙<乙<丁
7. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程,已知20 ℃时100 g水最多能溶解35.9 g氯化钠。下列分析不正确的是 (　　)
第7题
A. 图甲加入固体后,用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解的速率
B. 图乙中的溶液对葡萄球菌没有明显的抑制效果
C. 图乙中的溶液再加入25.9 g NaCl固体,能形成饱和溶液
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可采用降温结晶的方法
8. 提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图操作流程:
(1) 操作①中必须用到的一种仪器是　　　　(填字母)。
A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管
(2) 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是　　　　(填字母)。
A B C D
(3) 操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到　　　　等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除了搅拌外还可采取　　　　　　　　　等措施。
(4) 实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　。
9. 将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降低到10 ℃,不同温度时析出溶质M的质量如表所示。下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A. 95 ℃时该溶液为饱和溶液
B. M的溶解能力随温度的升高而减弱
C. 30 ℃时析出M后所得溶液中含100 g水
D. 从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂,再冷却结晶的方法
第3节　饱和溶液和不饱和溶液
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液及相互转化
1. D　2. B　3. C　4. A　5. (1) A烧杯中有未溶解的固体　(2) A≥B>C
6. D　7. D　8. B
9. C　解析:硝酸钾的溶解性随温度的降低而减弱,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,硝酸钾溶液的温度降低,部分硝酸钾会变为固体析出,试管内溶液的质量变小,选项A的说法正确;硝酸钾的溶解性随温度的降低而减弱,选项B的说法正确;部分硝酸钾固体析出后,溶质质量减少,溶剂质量不变,则试管内溶液的溶质质量分数变小,选项C的说法错误;温度降低,溶质质量减少,溶液的密度变小,小木块排开溶液的体积应变大,则小木块浸入溶液内的体积变大,选项D的说法正确。
10. A　11. D　12. (1) 3∶10　17　(2) <　=　(3) 1、2、3　4、5　由表中信息可知,20 ℃时50 g水中最多溶解17 g氯化钾固体　(4) 恒温蒸发溶剂(或加入氯化钾)　(5) 3　氯化钾的溶解能力随温度的升高而增大,40 ℃时50 g水中最多溶解20 g氯化钾固体
13. C
第2课时　结晶方法及其应用　粗盐的初步提纯
1. D　2. A　3. C　4. 【实验探究】 ② 一定形成饱和溶液　③ 全部溶解　③④ 增强　⑤ 降温结晶　⑥ 加入过量的水　【实验反思】 (1) ④　(2) ②③
5. B　6. A　7. D　8. (1) A　(2) C　(3) 蒸发皿　来回移动酒精灯或蒸发皿　(4) 食盐没有全部溶解即过滤(合理答案均可)
9. D　解析:将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降低到90 ℃,没有晶体析出,说明95 ℃时该溶液为不饱和溶液,A说法错误。将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降低到10 ℃的过程中,逐渐析出晶体,说明M的溶解能力随温度的升高而增强,随温度的降低而减弱,B说法错误。30 ℃时析出100 g M,所得溶液的质量为100 g,不是水的质量,C说法错误。M的溶解度随温度的降低而减小,从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂,再冷却结晶的方法,D说法正确。