7.4 物质的溶解性 第2课时　溶解度及溶解度曲线 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

7.4 物质的溶解性 第2课时　溶解度及溶解度曲线
1. 20 ℃时,硝酸钠的溶解度为87.6 g。下列对这句话的理解错误的是 (　　)
　　　
A. 20 ℃时,100 g水中最多能溶解87.6 g硝酸钠
B. 20 ℃时,100 g硝酸钠饱和溶液中含有87.6 g硝酸钠
C. 20 ℃时,硝酸钠饱和溶液中水与硝酸钠的质量比为100∶87.6
D. 20 ℃时,将87.6 g硝酸钠溶于100 g水中,所得溶液是该温度下硝酸钠的饱和溶液
2. 20 ℃时,50 g水里最多溶解5 g甲物质;60 ℃时,100 g水里最多溶解10 g乙物质。甲、乙两种物质的溶解度的关系是 (　　)
A. 甲>乙 B. 乙>甲 C. 甲=乙 D. 无法比较
3. 常温(20 ℃)下,碳酸钙在水中的溶解度为0.001 3 g,碳酸钙在水中的溶解性可描述为 (　　)
A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶
4. (2023·河北)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 (　　)
第4题
A. ①中溶液为KCl的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为25.0 g
C. ①②③中溶质的质量:①<②=③
D. ①②③中溶液的溶质质量分数:①<②=③
第5题
5. A、B和C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1) P点的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 60 ℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是　。
(3) 20 ℃时,将20 g A固体放入50 g水中充分溶解,所得溶液的质量为　　　　g,形成的是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4) 在不改变溶液质量的情况下,将一定量A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是　。
(5) A溶液中含有少量B,提纯A的方法是　　　　　。
6. (2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
第6题
A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C. T ℃时,30 g NaCl能完全溶解在50 g水中
D. T ℃时,Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
7. 某温度下,在100 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是 (　　)
A. 该温度下,KNO3的溶解度为30 g
B. 溶液乙的溶质质量分数为30%
C. 降低温度,可以使溶液甲变成饱和溶液
D. 升高温度(假定水分没有损失),甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
8. (2024·宿迁改编)氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
第8题
A. 20 ℃时,20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解,得到70 g氯化钠溶液
B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C. 50 ℃时,硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的大
D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
9. 实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校化学兴趣小组的同学为了得到较纯净的硝酸钾,设计了如图所示的流程。下列有关分析中正确的是 (　　)
第9题
A. 操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B. 操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从试样中分离出去
C. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠
D. 操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出去
10. 溶液与人们的生活息息相关。如表所示为两种物质在不同温度时的溶解度:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
(1) 0 ℃时,100 g水里最多只能溶解　　　　g氯化钾。
(2) 30 ℃时,将30 g次氯酸钠加入装有50 g水的烧杯中,充分溶解后所得溶液的质量是　　　　,形成的是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将此溶液恒温蒸发10 g水,烧杯中未溶解的固体的质量为　　　　。
(3) 现有280 g 40 ℃的氯化钾饱和溶液,若降温至10 ℃,理论上析出氯化钾晶体的质量是　　　　g。
(4) 50 ℃时,将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃,两溶液中溶质的质量大小关系是氯化钾　　　　(填“>”“<”或“=”)次氯酸钠。
(5) 我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2 000 g溶质质量分数为0.05%的“84”消毒液,需要　　　　g溶质质量分数为10%的“84”消毒液。
第11题
11. t ℃时,根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示的斜线。下列说法错误的是　　　　(填字母)。
a. t ℃时,该物质的溶解度是20 g
b. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
c. N点所对应的溶液中溶质质量分数是10%
d. 图中4个点所对应的溶液中溶质质量分数的大小关系是N第2课时　溶解度及溶解度曲线
1. B　2. D　3. D
4. D　解析:20 ℃时氯化钾的溶解度为34.0 g,则20 ℃时10.0 g水中最多能溶解3.4 g氯化钾,所以①中溶液为KCl的饱和溶液,选项A的分析正确。20 ℃时,KCl的溶解度为34.0 g,则20 ℃时,20.0 g水中最多能溶解氯化钾6.8 g,所以5.0 g氯化钾能全部溶解,所得溶液为20 ℃时氯化钾的不饱和溶液,②中溶液的质量为5.0 g+20.0 g=25.0 g,选项B的分析正确。①②③中溶质质量分别为3.4 g、5.0 g、5.0 g,所以①②③中溶质的质量:①<②=③,选项C的分析正确。①是20 ℃时氯化钾的饱和溶液,②是20 ℃时氯化钾的不饱和溶液,则①②中溶液的溶质质量分数:①>②;②③中溶质和溶剂的质量均相等,则②③中溶液的溶质质量分数:②=③。所以,①②③中溶液的溶质质量分数:①>②=③,选项D的分析错误。
5. (1) 20 ℃时,A和B的溶解度相等,均为36 g　(2) C6. D　7. C　8. D　9. D
10. (1) 27.6　(2) 75 g　饱和　10 g　(3) 18　(4) >　(5) 10　解析:(1) 0 ℃时,氯化钾的溶解度为27.6 g,所以100 g水中最多溶解27.6 g氯化钾。(2) 30 ℃时,次氯酸钠的溶解度为50.0 g,即50 g水中最多溶解25 g次氯酸钠,因此30 g次氯酸钠中有5 g次氯酸钠不能溶解,所以溶液的质量为50 g+25 g=75 g,形成的是饱和溶液。30 ℃时,10 g水可溶解5 g次氯酸钠,溶液恒温蒸发10 g水,即会析出5 g固体,再加未被溶解的5 g固体,烧杯中未溶解的固体的质量为10 g。(3) 280 g 40 ℃的氯化钾饱和溶液中含有的溶质质量为280 g×=80 g,含有水的质量为280 g-80 g=200 g。10 ℃时氯化钾的溶解度为31.0 g,则该温度下,200 g水中最多可溶解31.0 g×2=62 g氯化钾,所以若降温至10 ℃,理论上析出氯化钾晶体的质量为80 g-62 g=18 g。(4) 50 ℃时,氯化钾的溶解度为42.6 g,此时100 g氯化钾的饱和溶液中所含溶质的质量为100 g××100%≈29.9 g,所含溶剂的质量为100 g-29.9 g=70.1 g;50 ℃时,次氯酸钠的溶解度为56.5 g,此时100 g次氯酸钠饱和溶液中所含溶质的质量为100 g××100%≈36.1 g,所含溶剂的质量为100 g-36.1 g=63.9 g;降温至20 ℃时,氯化钾的溶解度变为34.0 g,此时70.1 g水中能溶解氯化钾的质量为70.1 g×≈23.8 g,次氯酸钠的溶解度变为34.8 g,此时63.9 g水中能溶解次氯酸钠的质量为63.9 g×≈22.2 g,23.8 g>22.2 g,因此所得溶液中溶质质量大小关系为氯化钾>次氯酸钠。(5) 用浓溶液配制稀溶液,其溶质质量不变,所以配制2 000 g溶质质量分数为0.05%的“84”消毒液,需要溶质质量分数为10%的“84”消毒液的质量为=10 g。
11. bc