8.2 第1课时常见的酸及其化学性质金属活动性顺序 同步练习（含答案）2024-2025学年化学沪教版九年级下册

第1课时　常见的酸及其化学性质　金属活动性顺序
1. 下列有关盐酸的说法,正确的是 (　　)
　　　
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 纯净的盐酸往往带有黄色
C. 盐酸能使无色酚酞溶液变红 D. 浓盐酸有腐蚀性,稀盐酸没有腐蚀性
2. 在实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用了浓硫酸的 (　　)
A. 吸水性 B. 脱水性 C. 氧化性 D. 酸性
3. 硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是 (　　)
A. 浓硫酸可使纸张炭化
B. 稀硫酸可用于金属表面除锈
C. 实验室可用块状石灰石和稀硫酸制备CO2
D. 稀释浓硫酸时应把浓硫酸慢慢加入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
4. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 (　　)
① 它们都能使紫色石蕊溶液变红
② 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③ 将两瓶浓溶液敞口放置在空气中,溶液质量都减小,溶质质量分数都减小
④ 稀硫酸和盐酸都能与活泼金属反应,产生氢气
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③
5. 用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是 (　　)
第5题
A. 铜片表面可以观察到气泡
B. 装有锌片的试管比装有镁片的试管更热
C. 金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜
D. 三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同
6. (2023·宜昌)小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数,向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
(1) 充分反应后生成氢气的质量是　　　　g。
(2) 求稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
第6题
7. 下列物质必须密封保存的是 (　　)
A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠
8. 向下列物质中滴入稀盐酸,由于发生置换反应而有气体产生的是 (　　)
A. Cu B. Zn C. Fe2O3 D. CaCO3
9. 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A. Mg+O2MgO2 B. Cu+2HClCuCl2+H2↑
C. 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D. Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
第10题
10. 向装有等量同种盐酸的四支试管中,分别加入相同规格的Mg片、Fe片、Cu片、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙更剧烈,乙和丁无明显现象。甲中放的是 (　　)
A. Mg片 B. Fe片
C. Cu片 D. Ag片
11. (2024·苏州工业园区模拟改编)某实验小组同学用如图装置进行微型实验。按表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 (　　)
第11题
选　项 A B C D
甲 浓氨水 稀盐酸 稀盐酸 浓盐酸
乙 石灰水 石灰石 锌粒
丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
第12题
12. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是 (　　)
A. X所表示的物质类别是盐
B. 图中涉及置换反应、分解反应两种基本反应类型
C. 图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D. 图中②④两个反应可能有相同的现象
13. 6.5 g某种合金与足量的稀盐酸充分反应后产生0.18 g气体,该合金可能是 (　　)
A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe合金 C. Fe-Al合金 D. Zn-Al合金
14. 有一包Fe与FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0 g,加入足量的稀硫酸充分反应,生成FeSO4的质量为 (　　)
A. 14.8 g B. 15.2 g C. 16.6 g D. 19.0 g
15. (2024·陕西模拟)向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量,测得水的质量、氯化铜的质量随稀盐酸的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
第15题
A. 乙表示的物质为水
B. 加入a g稀盐酸时,烧杯内溶液中有两种溶质
C. 稀盐酸由b g递增到c g,所得溶液的酸性逐渐减弱
D. 甲曲线也能反映烧杯内溶液的总质量随稀盐酸的质量的变化关系
第1课时　常见的酸及其化学性质
金属活动性顺序
1. A　2. A　3. C　4. B　5. C　6. (1) 0.3　(2) 解:由图可知,100 g稀硫酸完全反应时,产生0.2 g氢气。设100 g稀硫酸中溶质(H2SO4)的质量为x。
Zn+ZnSO4+↑
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
7. B　8. B　9. D
10. B　解析:向装有等量同种盐酸的四支试管中,分别加入相同规格的Mg片、Fe片、Cu片、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙更剧烈,乙和丁无明显现象,则丙中放置的是Mg片,甲中放置的是Fe片;Cu片、Ag片不与盐酸反应,分别是乙和丁中放置的一种,B符合题意。
11. B　12. B
13. A　解析:Cu不能与稀盐酸反应,Zn、Fe、Al都能与稀盐酸反应。由化学方程式可得:
+6HCl2AlCl3+↑
+2HClZnCl2+↑
+2HClFeCl2+↑
因此等质量的金属与足量酸反应产生氢气质量的大小顺序为Al>Fe>Zn>Cu,6.5 g Zn产生氢气的质量为0.2 g,则6.5 g Al、Fe产生氢气的质量大于0.2 g。现生成氢气的质量为0.18 g<0.2 g,说明Zn中混有不生成氢气的物质(Cu),A符合题意,B、D不符合题意。6.5 g Fe、Al产生氢气的质量一定大于0.2 g,C不符合题意。
14. B　解析:Fe和FeO的混合物质量为7.0 g,铁元素的质量分数为80%,则铁元素的质量为7.0 g×80%=5.6 g;根据元素守恒可得硫酸亚铁的质量为=15.2 g。
15. D　解析:氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,随着氧化铜被盐酸溶解,生成的氯化铜质量逐渐增大直至最终反应停止,质量不变,因此曲线乙表示氯化铜,A错误;加入a g稀盐酸时,还未将氧化铜完全反应掉,此时溶液中溶质只有氯化铜,B错误;加入b g稀盐酸时,与氧化铜恰好完全反应,再加入稀盐酸,盐酸过量,溶液酸性增强,C错误;氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,溶液的总质量逐渐增加,此时溶液增加的质量为加入的稀盐酸的质量加上参加反应的氧化铜的质量,待完全反应后,继续加入稀盐酸,溶液质量继续增加,但增加的质量只有加入的稀盐酸的质量,增加幅度变小,故甲曲线也能反映烧杯内溶液的总质量随稀盐酸质量的变化关系,D正确。