8.2 第2课时常见酸的化学性质及其用途酸的通性 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2 第2课时常见酸的化学性质及其用途酸的通性 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 148.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-28 22:21:35 | ||
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文档简介
第2课时 常见酸的化学性质及其用途 酸的通性
1. 酸具有通性的原因是 ( )
A. 酸中都含有氧元素 B. 酸都含有酸根 C. 酸都含有氢元素 D. 酸都能电离出氢离子
2. 下列有关盐酸和硫酸的用途的说法正确的是 ( )
A. 浓盐酸在实验中可作干燥剂 B. 盐酸可用于金属表面除锈,硫酸不能
C. 人体胃液中含有硫酸,可帮助消化 D. 硫酸和盐酸都可用于医药
3. 小王同学往厨房的鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是 ( )
A. 白醋在水溶液里能电离出H+ B. 生成的气体是H2
C. 白醋能使紫色石蕊溶液变红 D. 不宜用铝制容器盛装白醋
4. 下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是 ( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生反应
C. 和氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D. 与碳酸钠反应放出气体
5. 白蚁能蛀蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸(属于酸),蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是 ( )
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
6. 检验某溶液是否为酸溶液,下列四种方案中不正确的是 ( )
A. 向该溶液中加入石灰石,看是否有气泡产生 B. 向该溶液中滴加紫色石蕊溶液,看是否变红
C. 向该溶液中滴加酚酞溶液,看是否变色 D. 向该溶液中加入锌粒,看是否有气泡产生
7. (2023·衡阳改编)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1) 其中具有挥发性的酸是 。
(2) 将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 色。稀硫酸中能使紫色石蕊溶液变色的离子是 。
(3) 两种酸都可用于金属除锈,请写出硫酸除铁锈的化学方程式: 。
(4) 醋酸与稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,写出醋酸(HAc)与镁反应的化学方程式:
。
8. 硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组同学通过下列实验探究硫酸的性质。实验一:用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段时间后纸上显出黑色字迹;实验二:在烧杯中将浓硫酸用水稀释,用玻璃棒不断搅拌,烧杯外壁发烫;实验三:向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸,有大量气泡产生;实验四:将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间后取出,溶液变成黄色。下列说法不正确的是 ( )
A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C. 实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D. 实验四所得溶液中溶质主要含FeSO4
9. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中压强和温度的变化,分别如图甲、图乙所示。从图中所获信息不正确的是 ( )
A. 反应过程中有热量放出
B. 0~50 s,压强不变的可能原因是发生反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
C. 50 s时,溶液中溶质为AlCl3
D. 100~140 s,压强减小是因为温度降低
10. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,下列是烧杯中有关量的变化图,其中正确的是 ( )
11. 如图是某同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物,C表示生成物)。
第11题
(1) 如果用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,那么结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2) 世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时放点食醋可补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)。该反应的原理是利用了酸的化学性质 (填“②”“③”“④”或“⑤”)。
(3) 当图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时,写出反应的化学方程式:
。
(4) 写出一个符合图中④且有明显现象反应的化学方程式:
。
(5) 图中B物质的类别是 ,⑤的用途之一是 。
12. (2023·眉山改编)将一块已生锈的铁片放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片中除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是 ( )
第12题
A. 配制200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B. 刚开始加稀盐酸时发生的是氧化铁与盐酸的反应
C. 加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D. m=0.2
第2课时 常见酸的化学性质及其用途
酸的通性
1. D 2. D 3. B 4. C 5. B 6. C 7. (1) 盐酸 (2) 红 氢离子(或H+) (3) Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (4) 2HAc+MgMgAc2+H2↑
8. D 9. C
10. C 解析:向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,随着反应的进行,固体的质量逐渐减少,当氧化铁完全反应时,固体的质量减少至0 g,选项A的图像错误。向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,溶液的质量逐渐增加,氧化铁完全反应后,继续加入稀硫酸,溶液的质量始终在增加,但增加的幅度没有氧化铁与稀硫酸反应时的幅度大,选项B的图像错误。向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸中有水,氧化铁与稀硫酸反应也生成水,随着反应的进行,水的质量逐渐增加,氧化铁完全反应后,继续加入稀硫酸,水的质量始终在增加,但增加的幅度没有氧化铁与稀硫酸反应时的幅度大,选项C的图像正确。向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水,随着反应的进行,溶液中铁元素的质量逐渐增加,至氧化铁完全反应后,不再发生改变,选项D的图像错误。
11. (1) 偏大 (2) Fe2+ ② (3) AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 (4) Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O(合理答案均可) (5) 金属氧化物 除铁锈
12. C 解析:配制200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为=40 g,A说法正确;刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,B说法正确;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,加入12 g稀盐酸时,不产生氢气,所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应,溶液中溶质只有氯化铁,C说法错误;生成氢气需要的稀盐酸的质量为112 g-12 g=100 g,所以稀盐酸中氢元素质量即为生成的氢气质量,m g=(100 g×7.3%)×=0.2 g,即m=0.2,D说法正确。
1. 酸具有通性的原因是 ( )
A. 酸中都含有氧元素 B. 酸都含有酸根 C. 酸都含有氢元素 D. 酸都能电离出氢离子
2. 下列有关盐酸和硫酸的用途的说法正确的是 ( )
A. 浓盐酸在实验中可作干燥剂 B. 盐酸可用于金属表面除锈,硫酸不能
C. 人体胃液中含有硫酸,可帮助消化 D. 硫酸和盐酸都可用于医药
3. 小王同学往厨房的鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是 ( )
A. 白醋在水溶液里能电离出H+ B. 生成的气体是H2
C. 白醋能使紫色石蕊溶液变红 D. 不宜用铝制容器盛装白醋
4. 下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是 ( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生反应
C. 和氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D. 与碳酸钠反应放出气体
5. 白蚁能蛀蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸(属于酸),蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是 ( )
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
6. 检验某溶液是否为酸溶液,下列四种方案中不正确的是 ( )
A. 向该溶液中加入石灰石,看是否有气泡产生 B. 向该溶液中滴加紫色石蕊溶液,看是否变红
C. 向该溶液中滴加酚酞溶液,看是否变色 D. 向该溶液中加入锌粒,看是否有气泡产生
7. (2023·衡阳改编)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1) 其中具有挥发性的酸是 。
(2) 将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 色。稀硫酸中能使紫色石蕊溶液变色的离子是 。
(3) 两种酸都可用于金属除锈,请写出硫酸除铁锈的化学方程式: 。
(4) 醋酸与稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,写出醋酸(HAc)与镁反应的化学方程式:
。
8. 硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组同学通过下列实验探究硫酸的性质。实验一:用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段时间后纸上显出黑色字迹;实验二:在烧杯中将浓硫酸用水稀释,用玻璃棒不断搅拌,烧杯外壁发烫;实验三:向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸,有大量气泡产生;实验四:将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间后取出,溶液变成黄色。下列说法不正确的是 ( )
A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C. 实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D. 实验四所得溶液中溶质主要含FeSO4
9. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中压强和温度的变化,分别如图甲、图乙所示。从图中所获信息不正确的是 ( )
A. 反应过程中有热量放出
B. 0~50 s,压强不变的可能原因是发生反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
C. 50 s时,溶液中溶质为AlCl3
D. 100~140 s,压强减小是因为温度降低
10. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,下列是烧杯中有关量的变化图,其中正确的是 ( )
11. 如图是某同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物,C表示生成物)。
第11题
(1) 如果用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,那么结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2) 世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时放点食醋可补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)。该反应的原理是利用了酸的化学性质 (填“②”“③”“④”或“⑤”)。
(3) 当图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时,写出反应的化学方程式:
。
(4) 写出一个符合图中④且有明显现象反应的化学方程式:
。
(5) 图中B物质的类别是 ,⑤的用途之一是 。
12. (2023·眉山改编)将一块已生锈的铁片放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片中除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是 ( )
第12题
A. 配制200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B. 刚开始加稀盐酸时发生的是氧化铁与盐酸的反应
C. 加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D. m=0.2
第2课时 常见酸的化学性质及其用途
酸的通性
1. D 2. D 3. B 4. C 5. B 6. C 7. (1) 盐酸 (2) 红 氢离子(或H+) (3) Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (4) 2HAc+MgMgAc2+H2↑
8. D 9. C
10. C 解析:向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,随着反应的进行,固体的质量逐渐减少,当氧化铁完全反应时,固体的质量减少至0 g,选项A的图像错误。向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,溶液的质量逐渐增加,氧化铁完全反应后,继续加入稀硫酸,溶液的质量始终在增加,但增加的幅度没有氧化铁与稀硫酸反应时的幅度大,选项B的图像错误。向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸中有水,氧化铁与稀硫酸反应也生成水,随着反应的进行,水的质量逐渐增加,氧化铁完全反应后,继续加入稀硫酸,水的质量始终在增加,但增加的幅度没有氧化铁与稀硫酸反应时的幅度大,选项C的图像正确。向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水,随着反应的进行,溶液中铁元素的质量逐渐增加,至氧化铁完全反应后,不再发生改变,选项D的图像错误。
11. (1) 偏大 (2) Fe2+ ② (3) AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 (4) Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O(合理答案均可) (5) 金属氧化物 除铁锈
12. C 解析:配制200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为=40 g,A说法正确;刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,B说法正确;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,加入12 g稀盐酸时,不产生氢气,所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应,溶液中溶质只有氯化铁,C说法错误;生成氢气需要的稀盐酸的质量为112 g-12 g=100 g,所以稀盐酸中氢元素质量即为生成的氢气质量,m g=(100 g×7.3%)×=0.2 g,即m=0.2,D说法正确。
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