8.3 第2课时复分解反应发生的条件 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.3 第2课时复分解反应发生的条件 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 65.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-28 23:00:17 | ||
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文档简介
第2课时 复分解反应发生的条件
1. 下列物质中,一般不跟其他物质发生复分解反应的是 ( )
A. KNO3 B. NaCl C. CuSO4 D. Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是 ( )
A. Ba2+、OH-、N B. N、OH-、Cl- C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+、C
3. 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 ( )
A. S、N、K+、H+ B. Cu2+、Cl-、S、Na+
C. Cl-、N、K+、Na+ D. N、Cl-、K+、H+
4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 ( )
A. 在稀盐酸中:Ba2+、C、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-
C. 在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、N D. 在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-
5. 根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质间不能发生反应的是 ( )
A. Cu(OH)2固体和稀盐酸 B. CaCO3和稀硫酸
C. MgSO4溶液和BaCl2溶液 D. BaCl2溶液和NaOH溶液
6. 下列各组物质混合,反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是 ( )
A. H2SO4溶液和Na2CO3溶液 B. H2SO4溶液和BaCl2溶液
C. 盐酸和CaCO3 D. 盐酸和NaOH溶液
7. 化学兴趣小组同学开展复分解反应的研究性学习,设计了如下研究性学习思路:
【练习书写】 下列各组物质间能发生反应,请写出反应的化学方程式。
① 碳酸钠溶液与稀硫酸: 。
② 氢氧化钾溶液与稀硫酸: 。
③ 碳酸钠溶液和氯化钡溶液: 。
【研究讨论】 上述反应为什么能够发生 是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如①中有H+和C ,②中有 ,③中有 。
【构建网络】 现有Mg2+、Fe3+、Ca2+、S、N,请将它们填入下面合适的“( )”中,使其形成一个更为完整的复分解反应网络。在网络中,用短线相连的阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。
【拓展运用】 通过形成的网络,可以判断化合物之间能否共存,进行物质的鉴别,用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵,可以加入 (填化学式)除去硫酸铵。
8. 下列情景中涉及的反应不属于复分解反应的是 ( )
A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
B. 工业中用稀盐酸去除铁制品表面的锈
C. 家庭里用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
D. 实验室用澄清石灰水检验某气体是否为二氧化碳
9. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 ( )
A. N、N、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、N、K+
C. H+、Ba2+、K+、N D. K+、C、N、Cl-
10. (2024·江西期末)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 无色溶液中:Na+、K+、Mn、S
B. 澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S
C. 加铁粉产生氢气的溶液中:N、K+、S、HC
D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S、N
11. 下列操作不会影响溶液中K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、N大量共存的是 ( )
A. 通入CO2 B. 加入锌粉 C. 通入NH3 D. 加入H2SO4溶液
12. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了以下两个实验:① CuSO4溶液和BaCl2溶液反应;② CuSO4溶液和NaOH溶液反应。
(1) 写出实验①发生反应的化学方程式: 。
(2) 实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一只干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊溶液,溶液仍为紫色,则滤液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) 该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行如下探究:
【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】 小红:是NaCl。小亮:是NaCl、BaCl2。小明:是NaCl、BaCl2、Na2SO4。
【交流讨论】 从物质共存的角度分析,你认为 同学的猜想一定不正确。请写出你的猜想: 。
【设计实验】 请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量 溶液 无明显现象 小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中,滴加适量 BaCl2溶液 你的猜想正确
13. 明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、S等离子中的若干种,则下列判断正确的是 ( )
A. 溶液中最多能有4种离子
B. 若溶液pH>7,则阳离子只能有Na+
C. 若溶液有颜色,则一定没有OH-
D. 若溶液中同时含有OH-和S,则一定没有Cl-
第2课时 复分解反应发生的条件
1. A 2. A 3. C 4. C 5. D 6. C 7. 【练习书写】 ① Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ ② 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ③ Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl 【研究讨论】 H+和OH- Ba2+和C 【构建网络】 如图所示 【拓展运用】 NaOH
8. D 9. D 10. B 11. A
12. (1) CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 (2) Cu2+(或铜离子) 中 (3) 【交流讨论】 小明 是NaCl、Na2SO4 【设计实验】 Na2CO3(合理答案均可) 有白色沉淀生成
13. C 解析:Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀,Ba2+、S可以结合生成沉淀,则溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、S,溶液中可能存在5种离子,A说法错误;若溶液pH>7,溶液一定呈碱性,溶液中一定含有OH-,则可能含有Na+或Ba2+,B说法错误;若溶液有颜色,则溶液中一定含有Fe3+,Fe3+能与OH-结合生成沉淀,则溶液中一定没有OH-,C说法正确;Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀,Ba2+、S可以结合生成沉淀,若溶液中同时含有OH-和S,则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+,可能含有Cl-,D说法错误。
1. 下列物质中,一般不跟其他物质发生复分解反应的是 ( )
A. KNO3 B. NaCl C. CuSO4 D. Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是 ( )
A. Ba2+、OH-、N B. N、OH-、Cl- C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+、C
3. 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 ( )
A. S、N、K+、H+ B. Cu2+、Cl-、S、Na+
C. Cl-、N、K+、Na+ D. N、Cl-、K+、H+
4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 ( )
A. 在稀盐酸中:Ba2+、C、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-
C. 在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、N D. 在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-
5. 根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质间不能发生反应的是 ( )
A. Cu(OH)2固体和稀盐酸 B. CaCO3和稀硫酸
C. MgSO4溶液和BaCl2溶液 D. BaCl2溶液和NaOH溶液
6. 下列各组物质混合,反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是 ( )
A. H2SO4溶液和Na2CO3溶液 B. H2SO4溶液和BaCl2溶液
C. 盐酸和CaCO3 D. 盐酸和NaOH溶液
7. 化学兴趣小组同学开展复分解反应的研究性学习,设计了如下研究性学习思路:
【练习书写】 下列各组物质间能发生反应,请写出反应的化学方程式。
① 碳酸钠溶液与稀硫酸: 。
② 氢氧化钾溶液与稀硫酸: 。
③ 碳酸钠溶液和氯化钡溶液: 。
【研究讨论】 上述反应为什么能够发生 是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如①中有H+和C ,②中有 ,③中有 。
【构建网络】 现有Mg2+、Fe3+、Ca2+、S、N,请将它们填入下面合适的“( )”中,使其形成一个更为完整的复分解反应网络。在网络中,用短线相连的阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。
【拓展运用】 通过形成的网络,可以判断化合物之间能否共存,进行物质的鉴别,用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵,可以加入 (填化学式)除去硫酸铵。
8. 下列情景中涉及的反应不属于复分解反应的是 ( )
A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
B. 工业中用稀盐酸去除铁制品表面的锈
C. 家庭里用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
D. 实验室用澄清石灰水检验某气体是否为二氧化碳
9. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 ( )
A. N、N、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、N、K+
C. H+、Ba2+、K+、N D. K+、C、N、Cl-
10. (2024·江西期末)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 无色溶液中:Na+、K+、Mn、S
B. 澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S
C. 加铁粉产生氢气的溶液中:N、K+、S、HC
D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S、N
11. 下列操作不会影响溶液中K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、N大量共存的是 ( )
A. 通入CO2 B. 加入锌粉 C. 通入NH3 D. 加入H2SO4溶液
12. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了以下两个实验:① CuSO4溶液和BaCl2溶液反应;② CuSO4溶液和NaOH溶液反应。
(1) 写出实验①发生反应的化学方程式: 。
(2) 实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一只干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊溶液,溶液仍为紫色,则滤液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) 该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行如下探究:
【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】 小红:是NaCl。小亮:是NaCl、BaCl2。小明:是NaCl、BaCl2、Na2SO4。
【交流讨论】 从物质共存的角度分析,你认为 同学的猜想一定不正确。请写出你的猜想: 。
【设计实验】 请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量 溶液 无明显现象 小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中,滴加适量 BaCl2溶液 你的猜想正确
13. 明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、S等离子中的若干种,则下列判断正确的是 ( )
A. 溶液中最多能有4种离子
B. 若溶液pH>7,则阳离子只能有Na+
C. 若溶液有颜色,则一定没有OH-
D. 若溶液中同时含有OH-和S,则一定没有Cl-
第2课时 复分解反应发生的条件
1. A 2. A 3. C 4. C 5. D 6. C 7. 【练习书写】 ① Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ ② 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ③ Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl 【研究讨论】 H+和OH- Ba2+和C 【构建网络】 如图所示 【拓展运用】 NaOH
8. D 9. D 10. B 11. A
12. (1) CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 (2) Cu2+(或铜离子) 中 (3) 【交流讨论】 小明 是NaCl、Na2SO4 【设计实验】 Na2CO3(合理答案均可) 有白色沉淀生成
13. C 解析:Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀,Ba2+、S可以结合生成沉淀,则溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、S,溶液中可能存在5种离子,A说法错误;若溶液pH>7,溶液一定呈碱性,溶液中一定含有OH-,则可能含有Na+或Ba2+,B说法错误;若溶液有颜色,则溶液中一定含有Fe3+,Fe3+能与OH-结合生成沉淀,则溶液中一定没有OH-,C说法正确;Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀,Ba2+、S可以结合生成沉淀,若溶液中同时含有OH-和S,则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+,可能含有Cl-,D说法错误。
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