8.4 第1课时盐的组成和分类金属活动性顺序的应用 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.4 第1课时盐的组成和分类金属活动性顺序的应用 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 82.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-28 23:02:31 | ||
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文档简介
第1课时 盐的组成和分类 金属活动性顺序的应用
1. (2023·扬州改编)炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于 ( )
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2. 下列各组盐中,具有相同酸根离子的是 ( )
A. 氯化钠、氯化钾 B. 硫酸铵、氯化铵 C. 硝酸钠、氯酸钾 D. 硫酸铜、硫化钠
3. 在20 ℃时,下列盐中不溶于水的是 ( )
A. ZnSO4 B. NaCl C. BaCO3 D. NH4NO3
4. (2023·苏州改编)下列说法不正确的是 ( )
A. 盐酸是挥发性酸 B. MgSO4是可溶性盐
C. 常温下溶解度:CaCO3>CaSO4 D. 常温下MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
5. (2023·株洲)现有X、Y、Z三种金属,为探究其金属活动性顺序,进行了如下实验:① 将X和Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应;② 将Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y
6. (2023·聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列实验方案能达到目的的是 ( )
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2溶液、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu 放入AgNO3溶液中
7. 组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
第7题
(1) Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填离子符号)。
(2) 向CuSO4、Cu(NO3)2两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是 (填化学式)。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量的铁片,反应的化学方程式是 。如图表示该反应前后溶液中的主要离子,请写出每种图形代表的离子: ; ; 。(填离子符号)
(4) 除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、 。
(5) 由中和反应生成CuSO4的化学反应方程式为 。
8. 下列有关酸、碱、盐的说法中,错误的是 ( )
A. 酸中可能含有H B. 盐中可能不含有O
C. 碱中一定含有H D. 盐中一般含有金属元素
9. 若锰(Mn)的金属活动性介于铝和锌之间,则下列反应不会发生的是 ( )
A. Mn+H2SO4MnSO4+H2↑ B. Mg+MnSO4MgSO4+Mn
C. Fe+MnSO4FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4MnSO4+Cu
10. 将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有红色物质析出,蓝色溶液变浅,有气泡产生,经检验气体为氢气,取出铝片。下列叙述错误的是 ( )
A. 铝片表面有致密的氧化物保护膜 B. 反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子
C. 反应后Cu2+全部转化为Cu D. 铝的金属活动性比铜强
11. 将一定量的锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是 ( )
A. X中一定含有铜,Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌
B. 若Y为无色,则金属锌一定没有剩余
C. 若Y为蓝色,则X中一定有锌、镁、铜
D. 若向X中加入盐酸后有气泡出现,则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜
12. 同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】 同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。
操 作
片刻后的现象 有少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后的现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡
根据现象得出金 属活动性顺序 ① 由片刻后的现象可得:Fe>Al,Fe>Cu ② 由几分钟后的现象可得:
【交流讨论】 同学们对同一实验得出两种不同结论进行了讨论,明白了铝丝刚开始时无气泡产生的原因是 。
【反思评价】 在该实验中,要求金属的粗细相同,稀盐酸的 ;且需将金属进行打磨,打磨的目的是 。
【实验验证】 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们取长短、粗细相同且打磨干净的铁丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图所示的实验:
(1) 试管③中反应的化学方程式为 。
(2) 同学们认为去掉试管 (填序号)中的实验,也可以得出正确结论。
【拓展延伸】 如果只用两种金属和一种溶液来探究三种金属的活动性强弱,那么该溶液是 (填化学式)溶液。
13. (2023·龙东地区)现有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应得到不饱和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为 ( )
A. 12 g B. 18 g C. 24 g D. 36 g
第1课时 盐的组成和分类
金属活动性顺序的应用
1. D 2. A 3. C 4. C 5. B 6. B 7. (1) Cu2+ (2) CuSO4 (3) Fe+CuSO4FeSO4 +Cu Cu2+ S Fe2+ (4) NaOH Ca(OH)2(合理答案均可) (5) Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
8. A 9. C 10. C 11. A 12. 【实验探究】 Al>Fe>Cu 【交流讨论】 铝丝表面有致密的氧化膜 【反思评价】 浓度、体积相同 除去金属表面的氧化物 【实验验证】 (1) 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu (2) ③ 【拓展延伸】 FeSO4(合理答案均可)
13. B 解析:现有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g,混合物中镁元素的质量分数为36%,则混合物中镁元素的质量为10 g×36%=3.6 g。向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸,碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳气体,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,恰好完全反应时得到硫酸镁的不饱和溶液,所以将溶液蒸干后得到的固体全部为硫酸镁,根据反应前后镁元素的质量守恒可知,得到的固体质量为=18 g。
1. (2023·扬州改编)炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于 ( )
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2. 下列各组盐中,具有相同酸根离子的是 ( )
A. 氯化钠、氯化钾 B. 硫酸铵、氯化铵 C. 硝酸钠、氯酸钾 D. 硫酸铜、硫化钠
3. 在20 ℃时,下列盐中不溶于水的是 ( )
A. ZnSO4 B. NaCl C. BaCO3 D. NH4NO3
4. (2023·苏州改编)下列说法不正确的是 ( )
A. 盐酸是挥发性酸 B. MgSO4是可溶性盐
C. 常温下溶解度:CaCO3>CaSO4 D. 常温下MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
5. (2023·株洲)现有X、Y、Z三种金属,为探究其金属活动性顺序,进行了如下实验:① 将X和Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应;② 将Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y
6. (2023·聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列实验方案能达到目的的是 ( )
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2溶液、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu 放入AgNO3溶液中
7. 组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
第7题
(1) Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填离子符号)。
(2) 向CuSO4、Cu(NO3)2两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是 (填化学式)。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量的铁片,反应的化学方程式是 。如图表示该反应前后溶液中的主要离子,请写出每种图形代表的离子: ; ; 。(填离子符号)
(4) 除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、 。
(5) 由中和反应生成CuSO4的化学反应方程式为 。
8. 下列有关酸、碱、盐的说法中,错误的是 ( )
A. 酸中可能含有H B. 盐中可能不含有O
C. 碱中一定含有H D. 盐中一般含有金属元素
9. 若锰(Mn)的金属活动性介于铝和锌之间,则下列反应不会发生的是 ( )
A. Mn+H2SO4MnSO4+H2↑ B. Mg+MnSO4MgSO4+Mn
C. Fe+MnSO4FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4MnSO4+Cu
10. 将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有红色物质析出,蓝色溶液变浅,有气泡产生,经检验气体为氢气,取出铝片。下列叙述错误的是 ( )
A. 铝片表面有致密的氧化物保护膜 B. 反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子
C. 反应后Cu2+全部转化为Cu D. 铝的金属活动性比铜强
11. 将一定量的锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是 ( )
A. X中一定含有铜,Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌
B. 若Y为无色,则金属锌一定没有剩余
C. 若Y为蓝色,则X中一定有锌、镁、铜
D. 若向X中加入盐酸后有气泡出现,则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜
12. 同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】 同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。
操 作
片刻后的现象 有少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后的现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡
根据现象得出金 属活动性顺序 ① 由片刻后的现象可得:Fe>Al,Fe>Cu ② 由几分钟后的现象可得:
【交流讨论】 同学们对同一实验得出两种不同结论进行了讨论,明白了铝丝刚开始时无气泡产生的原因是 。
【反思评价】 在该实验中,要求金属的粗细相同,稀盐酸的 ;且需将金属进行打磨,打磨的目的是 。
【实验验证】 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们取长短、粗细相同且打磨干净的铁丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图所示的实验:
(1) 试管③中反应的化学方程式为 。
(2) 同学们认为去掉试管 (填序号)中的实验,也可以得出正确结论。
【拓展延伸】 如果只用两种金属和一种溶液来探究三种金属的活动性强弱,那么该溶液是 (填化学式)溶液。
13. (2023·龙东地区)现有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应得到不饱和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为 ( )
A. 12 g B. 18 g C. 24 g D. 36 g
第1课时 盐的组成和分类
金属活动性顺序的应用
1. D 2. A 3. C 4. C 5. B 6. B 7. (1) Cu2+ (2) CuSO4 (3) Fe+CuSO4FeSO4 +Cu Cu2+ S Fe2+ (4) NaOH Ca(OH)2(合理答案均可) (5) Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
8. A 9. C 10. C 11. A 12. 【实验探究】 Al>Fe>Cu 【交流讨论】 铝丝表面有致密的氧化膜 【反思评价】 浓度、体积相同 除去金属表面的氧化物 【实验验证】 (1) 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu (2) ③ 【拓展延伸】 FeSO4(合理答案均可)
13. B 解析:现有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g,混合物中镁元素的质量分数为36%,则混合物中镁元素的质量为10 g×36%=3.6 g。向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸,碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳气体,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,恰好完全反应时得到硫酸镁的不饱和溶液,所以将溶液蒸干后得到的固体全部为硫酸镁,根据反应前后镁元素的质量守恒可知,得到的固体质量为=18 g。
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