第7章探索溶解现象 同步练习（含答案）2024-2025学年化学沪教版九年级下册

第7章　探索溶解现象
考点一　物质在水中的分散
1. 下列物质属于溶液的是 (　　)
　　　
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 米粥 D. 汽水
2. 下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 洗涤剂去油污的原理是溶解
C. 氢氧化钠溶液的导电性比水强 D. 浓硫酸与水混合会吸收大量热
3. 下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是 (　　)
A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH
考点二　溶液组成的表示
4. 下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A. 溶液的浓度是指一定量溶剂中所含溶质的质量
B. 溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C. 降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D. 配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶时不慎洒出一部分,会使溶液浓度减小
5. 某实验小组同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)和水(密度约为1 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液,下列说法错误的是 (　　)
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量约是16.7 g(约16.0 mL),水的质量约是33.3 g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 用于配制溶液的烧杯一开始用水冲洗后,烧杯内壁仍有水珠残留,不会影响所配溶液的浓度
6. (2023·常州)一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. 可加热浓缩成98%的浓盐酸
B. 整瓶含有185 g HCl溶质
C. 可加水稀释成5%的稀盐酸
D. 打开瓶盖冒出白色烟雾
7. (2023·天津改编)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g。向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水,也不参加反应),恰好完全反应。计算:
(1) 废铁屑中铁的质量分数及生成硫酸亚铁的质量。
(2) 配制245 g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸溶液(密度为1.3 g/mL)多少毫升 (结果精确到0.1 mL)
考点三　物质的溶解性
8. 如图所示,将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡,分别进行如表所示的四组实验,所得结论错误的是 (　　)
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
固　体 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
液　体 水 汽油 水 汽油
实验现象 固体不消失 固体消失 固体消失 固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾,却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅰ和Ⅲ对比——不同物质在同种溶剂中溶解性不同
9. 某兴趣小组同学分别用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 (　　)
A. 变大、不变 B. 变大、变小
C. 不变、变大 D. 不变、不变
10. T ℃时,将45 g氯化钠平均分成五份,依次加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解,实验数据如表所示。下列分析正确的是 (　　)
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C. T ℃时,氯化钠的溶解度为36 g
D. 将实验①所得溶液恒温蒸发50 g水,溶液达到饱和
11. 如图是某实验小组同学做粗盐提纯实验的部分操作。下列有关实验叙述错误的是 (　　)
A. ④中缺少玻璃棒引流粗盐水
B. ①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为③①②④
D. 当②中蒸发皿内出现较多固体时,停止加热
12. 如图是四种固体物质的溶解度曲线;如表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
第12题
　
温度/℃ 20 50 80
溶解度/g NaCl 35.9 37.0 38.4
KCl 34.0 42.6 51.1
NH4Cl 37.2 50.4 65.6
KNO3 31.6 85.5 167
(1) 图中b曲线表示　　　　(填物质名称)的溶解度曲线。
(2) 分别将10 ℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40 ℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数相比,前者　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(3) 50 ℃时,50 g水中加入20 g表中的某种固体物质,充分搅拌后不能全部溶解,该物质是　　　　。
(4) 分别将80 ℃时267 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液降低温度到20 ℃,理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多　　　　g。
(5) 若a曲线表示的物质中混有少量d曲线表示的物质,可用　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a曲线表示的物质。
13. 下列物质分别加入水中,能形成溶液的是 (　　)
A. 辣椒粉 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 蔗糖
14. 下列关于溶液的说法正确的是 (　　)
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 饱和溶液升温后一定没有晶体析出
C. 碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂
D. 水中加入白糖后形成溶液,导电性明显增强
15. 王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:她用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分混合、静置,发现油水不分层。下列说法不正确的是 (　　)
A. 太空中水不能作溶剂
B. 在地面时,油水混合物会产生分层现象
C. 在不同环境中,同一个实验的现象可能不同
D. 在地面时,向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
16. 如表是某同学的实验记录,下列说法不正确的是 (　　)
溶　质 碘 高锰酸钾
溶　剂 水 汽油 酒精 水 酒精
溶解性 微溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A. 衣服不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗 B. 不同物质在同一种溶剂中的溶解性相同
C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. 同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
17. 下列说法正确的是 (　　)
A. 一种溶液中一定只有一种溶质
B. 酒精溶液中存在许多自由移动的离子
C. 同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
18. 20 ℃时,NaCl的溶解度为35.9 g。在此温度下配制20 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 (　　)
A. 配制该溶液需要15 g水
B. 该溶液为饱和溶液
C. 将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出
D. 配制溶液时,称取氯化钠固体时有少量氯化钠留在纸上,则所配制的溶液浓度大于5%
19. 根据如图,判断下列对应说法正确的是 (　　)
A. 图Ⅰ:t1 ℃时,50 g甲能完全溶于50 g水中 B. 图Ⅱ:乙的溶解度随温度的升高而降低
C. 图Ⅲ:t2 ℃时,丙和丁的溶解度相等 D. 图Ⅳ:加压或升温能增加戊的溶解度
　　　
20. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量的蒸馏水中,不断搅拌,溶解过程中温度的变化如图。a、c两点对应的溶液中有固体存在,b点时固体全部消失。下列说法错误的是 (　　)
A. a点对应的一定为饱和溶液,b点不一定是饱和溶液
B. a点对应溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小
C. c点氢氧化钠的溶解度比d点大
D. c点析出固体的质量和d点的一样多
21. 某兴趣小组同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。
实验一:粗盐提纯(如图)。
(1) 实验中有一处明显的错误,请你指出来:　　　　　　　　　　　　　。图中错误改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为　　　　　　(填序号)。
(2) 操作③中,玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 海水晒盐采用图中操作③的原理,不采用冷却氯化钠浓溶液的方法,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率。下列操作中,可能会导致精盐产率偏小的是　　　　(填字母)。
A. 操作①中有少量粗盐撒落到桌面上
B. 操作③中没有使用玻璃棒搅拌
C. 操作④中固体没充分溶解就进行下一步操作
D. 操作⑤中液面高于滤纸边缘
实验二:用提纯得到的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。
(5) 配制时,除图中已出现的仪器外,还需要试剂瓶、药匙和　　　　(填一种仪器名称)。
(6) 称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是　。
22. (2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
(1) 每千克海水中约含有10.62 g的钠,这里“钠”指的是　　　　(填“元素”或“原子”)。
(2) 海水中还含有KCl和MgSO4等物质,其溶解度如表所示,如图是两种物质的溶解度曲线。
第22题
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
① 图中曲线　　　　(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
② 40 ℃时,将50 g KCl固体加入100 g水中,　　　　(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③ t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的质量相等。判断上述说法　　　　(填“正确”或“错误”)。
④ 现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃至t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为　　　　　　　。
23. 为了测定某含杂质的黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其他物质反应),某化学小组同学进行了如图实验:
(1) 配制100 g 19.6%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为　　　　。
(2) 该黄铜样品中铜的质量分数是多少
(3) 向过滤后所得滤液中加入87.4 g水,计算最终所得溶液的溶质质量分数。
第7章整合提升
1. D　2. C　3. A　4. B　5. D　6. C　7. 解:(1) 245 g 20%的稀硫酸中溶质的质量为245 g×20%=49 g。设32 g废铁屑中铁的质量为x,反应生成硫酸亚铁的质量为y。
++H2↑
=　x=28 g
=　y=76 g
废铁屑中铁的质量分数为×100%=87.5%。
(2) 配制245 g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸溶液的质量为=122.5 g,需要40%的硫酸溶液的体积为≈94.2 mL。
答:(1) 废铁屑中铁的质量分数为87.5%,生成硫酸亚铁的质量为76 g。(2) 需要40%的硫酸溶液的体积为94.2 mL。
8. C　9. D
10. C　解析:由表中数据可知,T ℃时100 g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g,则实验③所得溶液的溶质质量分数并不是最大的,而是实验④和⑤所得溶液的溶质质量分数最大,选项 A的分析错误;由实验④和⑤可知,该温度下的100 g水中最多能溶解36 g氯化钠,因此实验④所得溶液是T ℃时氯化钠的饱和溶液,选项B的分析错误;由表中数据可知,T ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g,所以T ℃时氯化钠的溶解度为36 g,选项C的分析正确;T ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,则该温度下50 g水中最多能溶解18 g氯化钠,实验①中溶质氯化钠的质量为9 g,因此将实验①所得溶液恒温蒸发50 g水,溶液达不到饱和,选项D的分析错误。
11. C
12. (1) 氯化铵　(2) 大于　(3) NaCl　(4) 132.9　(5) 降温结晶　解析:(1) 由图可知,b曲线在50 ℃时的溶解度大约为50 g,表格数据中,氯化铵的溶解度在50 ℃时的溶解度为50.4 g,与50 g接近,故图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线。(2) 由表格数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响最大,则a表示硝酸钾的溶解度曲线,氯化钠的溶解度受温度变化影响最小,则d表示氯化钠的溶解度曲线,c表示氯化钾的溶解度曲线;10 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,则10 ℃时,氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数>硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数,分别将10 ℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升高温度到40 ℃(不考虑水的蒸发),两者的溶解度均增大,则均变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,所得溶液中溶质的质量分数相比:氯化钾>硝酸钾。(3) 50 ℃时,在50 g水中加入20 g表中的某种固体物质,充分搅拌后固体不能全部溶解,说明该温度下,100 g水中不能完全溶解20 g×2=40 g固体,即该物质在50 ℃时的溶解度小于40 g,由表格数据可知,氯化钠在50 ℃的的溶解度为37.0 g<40 g,则该物质是氯化钠。(4) 80 ℃时,硝酸钾的溶解度为167 g,氯化钠的溶解度为38.4 g,即100 g水中最多溶解167 g硝酸钾、38.4 g氯化钠,分别将80 ℃时267 g KNO3的饱和溶液(溶质质量为167 g、溶剂质量为100 g)和138.4 g NaCl的饱和溶液(溶质质量为38.4 g、溶剂质量为100 g),降低温度到20 ℃,硝酸钾的溶解度变为31.6 g,氯化钠的溶解度变为35.9 g,则理论上析出KNO3固体的质量为167 g-31.6 g=135.4 g,析出NaCl固体的质量为38.4 g-35.9 g=2.5 g,故理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多135.4 g-2.5 g=132.9 g。
13. D　14. C　15. A　16. B　17. C　18. C　19. C　20. D　21. (1) 称量时左、右盘中未垫纸片　②⑥①④⑤③　(2) 搅拌,防止因局部受热不均匀而造成液滴飞溅　(3) 氯化钠的溶解度随温度降低的变化不明显　(4) ABC　(5) 胶头滴管　(6) 继续向左盘加精盐直至天平平衡　22. (1) 元素　(2) ① 甲　② 不能　③ 正确　④ 先不变后减小　23. (1) 20 g　解:(2) 实验中生成氢气的质量为100 g+100 g-199.6 g=0.4 g,设Zn的质量为x。
+H2SO4ZnSO4+↑
=　x=13 g
黄铜样品中铜的质量为100 g-13 g-7 g=80 g,铜的质量分数为×100%=80%。
(3) 设生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4+↑
=　y=32.2 g
最终所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.1%。
答:(2) 该黄铜样品中铜的质量分数是80%。(3) 最终所得溶液的溶质质量分数为16.1%。