第7章探索溶解现象 素能测评满分 （含答案）2024-2025学年化学沪教版九年级下册

第7章探索溶解现象 素能测评满分:100分
时间:100分钟
可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　S—32　Cu—64
一、 选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是 (　　)
　　　　
A. 奶粉 B. 面粉 C. 泥沙 D. 白糖
2. 下列有关溶液的说法错误的是 (　　)
A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D. 碘酒溶液中,酒精为溶剂
3. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响,则图中可选用的作为对照实验的是 (　　)
A. 甲和乙 B. 乙和丙 C. 甲和丙 D. 丙和丁
4. 蔗糖溶解在水中形成溶液,下列能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画出) (　　)
5. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 (　　)
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
6. 下列物质中存在许多自由移动的离子的是 (　　)
A. 碘酒 B. 石墨 C. 高锰酸钾溶液 D. 液态氯化氢
第7题
7. 如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质并观察现象。能使 U 形管内左侧液面升高的物质是 (　　)
A. 生石灰 B. 氢氧化钠固体
C. 氯化钠固体 D. 硝酸铵晶体
8. 下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A. 固体食盐也可以导电 B. 在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 向水中加入蔗糖,导电性明显增强
9. 医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 (　　)
A. 生理盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂
B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000
C. 每输入100g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D. 输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
10. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列仪器没有用到的是 (　　)
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 量筒
11. 在粗盐提纯的实验中,下列说法正确的是 (　　)
A. 用酒精灯内焰加热蒸发皿 B. 当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
C. 用坩埚钳夹持热的蒸发皿小心地放在陶土网上 D. 蒸发后,称量得到的精盐质量大于粗盐质量
12. 为了研究物质的溶解现象,某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是 (　　)
实　验
现　象 固体溶解,形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫红色溶液
A. 对比实验①②的现象,说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B. 对比实验②③的现象,说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
C. 实验③的现象说明碘可以溶解在汽油中形成溶液
D. 对比实验①②③的现象,说明水和汽油可以溶解所有物质
13. 下列关于饱和溶液的说法中,错误的是 (　　)
A. 在温度不变时,KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3
B. 在温度升高时,某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C. 室温下,与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
14. 20℃时,氯化钠的溶解度是35.9g,对此理解错误的是 (　　)
A. 20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠35.9g
B. 20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶35.9
C. 20℃时,将35.9g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液
D. 20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为35.9%
15. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时,将25g碳酸钠加入50g水中,所得溶液质量为75g
C. 将30℃时碳酸钠饱和溶液降温至20℃,溶液的溶质质量分数变小
D. 40℃时,碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
第15题　　　　　　　第16题
16. 某小组同学用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用橡胶帽封闭注射器针孔,分别进行了如图所示的实验。下列分析不合理的是 (　　)
A. 该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B. 图Ⅰ:用力向外拉动注射器,注射器中有许多小气泡出现
C. 图Ⅱ:用力向里推注射器,压强增大,气体在水中的溶解度减小
D. 该实验装置的优点是密封性好,压强较易改变
17. 木块在NH4Cl溶液中排开液体的情况如图所示,下列说法正确的是 (　　)
第17题
A. 实验过程中NH4Cl溶液的密度保持不变 B. 40 ℃时烧杯中的溶液一定为饱和溶液
C. NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小 D. 20 ℃时所得溶液的溶质质量分数最大
18. 学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A. 若②中的砝码和试剂放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小
19. 如表所示为两种硫酸盐在不同温度时的溶解度,下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
A. 随着温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B. 在0~80℃间的任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下,向等质量水中分别加入等质量的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g 30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
20. 将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列有关说法正确的是　 (　　)
第20题
A. 0℃时,物质X的溶解度是24g
B. B、C两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为B>C
C. t1℃,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为饱和溶液
D. 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
二、 非选择题(本题包括6小题,共60分)
21. (8分)溶液在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1) 白磷的二硫化碳溶液中溶剂是　　　　。
(2) 生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图。
① 构成氯化钠的微观粒子是　　　　。
② 配制如图标签规格的生理盐水,需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液　　　　g。用量筒量取水时,仰视读数,会使所配溶液的溶质质量分数　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
③ 将该生理盐水倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数为　　　　。
(3) 工人用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制25%的稀硫酸。
① 配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于　　　　(填字母)。
A. 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6
② 配制的主要步骤有计算、　　　　、稀释、装瓶并贴标签。
③ 浓硫酸稀释时的操作应该为　　　　　　　(填“将水注入浓硫酸中”或“将浓硫酸注入水中”)。
22. (18分)同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者在不同温度时在水中的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167
(1) 40℃时,NaCl的溶解度为　　　　。40℃时,将20g氯化钠溶解在50g水中,得到　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) 两种物质中溶解度受温度变化影响较大的是　　　　。
(3) 某一温度下,硝酸钾和氯化钠具有相同的溶解度,则此相同溶解度的最小范围是　　　　　　。
(4) 硝酸钾溶液中含有少量NaCl,提纯硝酸钾晶体,最好采用的方法是　　　　　　　。
(5) 将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　(写一种即可)。
(6) 80℃时,将267g硝酸钾的饱和溶液降温到20℃,析出晶体的质量为　　　　。
(7) 60℃,等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是　　　　(填字母)。
A. 析出晶体质量:硝酸钾>氯化钠
B. 所得溶液中溶剂质量:硝酸钾>氯化钠
C. 所得溶液中溶质质量分数:硝酸钾>氯化钠
(8) 实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物,为了选择合适的方法分离提纯两种物质,先取90g混合物样品进行如图实验:
通过上述实验可判断混合物样品中KNO3质量(m)的范围是　　　　　　　(用不等式表示)。
23. (10分)某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
(1) 生理盐水是医疗上常用的一种溶液,100mL生理盐水(其密度可近似看作1g·cm-3)中含有0.9g医用氯化钠,该溶液中溶质的质量分数为　　　　。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象,原因是　　　　　　　　　　　　。
(2) 实验探究:氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。
【资料】 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小。
第一步:读取室温为26℃,取100mL蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器。
第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌挡位。
第三步:用氯离子浓度传感器和电导率传感器同时采集数据,迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图甲、图乙所示。
分析图中实验数据:a~b段曲线呈这种形态的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。请说明实验过程中液体电导率变化的原因:　
　。
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的 请简要说明:　。
24. (10分)多角度地认识溶液,有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。
(1) 将生石灰与足量的水混合,充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水,属于　　　　;下层未完全溶解的部分为石灰乳,属于　　　　。(填字母)
A. 溶液 　　　　　B. 悬浊液 　　　　　　　　C. 乳浊液
(2) 不能用于说明溶液是均一、稳定的是　　　　(填字母)。
A. 溶液各部分颜色相同 B. 溶液各部分溶质质量分数相同
C. 溶液久置后颜色不变 D. 滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成
(3) 将一定量的下列物质分别投入100g水中充分溶解,计算所得溶液的溶质质量分数。
物　质 投入质量 20℃时的溶解度 溶质质量分数
氯化钠 40g 35.9g 　　　　(结果精确至0.1%)
硝酸钾 30g 31.6g 　　　　(结果精确至0.1%)
胆矾(CuSO4·5H2O) 25g 32g 　　　
(4) 20℃时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和,溶质的质量与水的质量关系如图所示。
第24题
① 20℃时,该物质的溶解度是　　　　。
② 若D点对应的是120g水,则溶质质量为　　　　g。
③ 溶液从A点转变成B点状态,可通过增加溶剂(加20g水)的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态,可通过　　　　　　　实现。
④ A、B、C、D四点对应的溶液中,溶质质量分数的大小关系是　　　　　　。
25. (8分)水是宝贵的资源。
(1) 电解水可以得到H2和O2,H2在O2中燃烧可以生成水,这两个实验说明组成水的元素是　　　　(填元素符号)。电解水时生成H2与O2的体积比约为　　　　。
(2) 水能够溶解许多物质。下列观点正确的是　　　　(填字母)。
A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质,因而水也易被污染
C. 在自然界中,不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源,可持续不断大量开采
(3) ① 溶液的浓度可以用溶质质量分数表示,如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液,10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要,浓度还有其他表示方法,如国家关于酿造食醋的标准规定:食醋中的总酸(以醋酸计)含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为　。
② 取100g溶质质量分数为13.5%的NaCl溶液,温度保持60℃,蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水的质量的关系。(已知:60℃时,NaCl的溶解度约为37g)
(4) 人体内的N可能会转化为N,N不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸,不能除去N,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写两点)。
(5) 自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理,微生物含量达标后,国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂,原因是　　　　　　　　　　　　。
(6) 联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2024年的主题是“以水促和平”,强调水资源管理作为和平渠道的益处。请写出家庭中可采取的一个节水措施:　　　　　　　　　　　　。
26. (6分)某地盐矿深埋地下千米左右,储量百亿吨以上,除NaCl外,还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图甲所示。
(1) 采矿盐。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
① 20℃时,100t水最多可溶解NaCl的质量是　　　　t,此时溶液的溶质质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。
② 利用天然气　　　　(填“易溶”或“难溶”)于水的性质,将天然气注入盐穴中,既可将卤水压出,又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
(2) 运盐水。抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞,检验时合格的卤水必须是该温度下的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3) 制精盐。如图乙是盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水,温度宜控制为 　　　　℃,析硝罐中出来的滤液所含的溶质有　　　　　　　　。
一、 1. D　2. C　3. C　4. D　5. B　6. C　7. D　8. B　9. B　10. A　11. C　12. D　13. B　14. D　15. C
16. C　解析:影响气体在水中溶解度的因素有温度和压强。温度升高,压强减小,气体的溶解度减小;温度降低,压强增大,气体的溶解度增大,C不合理。
17. C　解析:实验过程中溶质质量逐渐增大,溶剂质量不变,且由图可知,木块在三个烧杯中的排开液体体积不同,说明实验过程中NH4Cl溶液的密度逐渐增大,A说法错误;由图可知,40 ℃时烧杯中没有未溶解的固体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,B说法错误;实验过程中温度升高,等质量的溶剂中溶解的NH4Cl的质量增加,则NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,C说法正确;实验过程中溶剂质量不变,40 ℃时溶质的质量最多,则40 ℃时所得溶液的溶质质量分数最大,D说法错误。
18. C　19. C
20. C　解析:0 ℃时,将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,最终形成24 g溶液。即0 ℃时,20 g水中最多能溶解24 g-20 g=4 g物质X,则0 ℃时,100 g水中最多能溶解4 g×=20 g物质X,故0 ℃时,物质X的溶解度为20 g,A错误。B点对应溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%,C点对应溶液中溶质的质量分数为×100%=60%,故溶质质量分数的大小关系为B二、 21. (1) 二硫化碳　(2) ① Na+、Cl-　② 22.5　偏小　③ 0.9%　(3) ① C　② 量取　③ 将浓硫酸注入水中　22. (1) 36.6 g　饱和　(2) KNO3　(3) 35.9~36.6 g　(4) 降温结晶　(5) 再加入KNO3(合理答案均可)　(6) 135.4g　(7) A　(8) 53.4g≤m≤61.3g　23. (1) 0.9%　溶液具有稳定性、均一性　(2) NaCl在水中不断溶解,Cl-浓度不断增大　蒸馏水导电能力弱,当NaCl不断溶解,溶液中自由移动的离子浓度变大,溶液电导率不断增大;当NaCl全部溶解后,离子浓度不变,电导率不变　测定不同位置的Cl-浓度,数值相同　24. (1) A　B　(2) D　(3) 26.4%　23.1%　12.8%　(4) ① 40g　② 48　③ 增加20g溶质　④ C=D>A>B　25. (1) H、O　2∶1　(2) ABC　(3) ① 100mL食醋中最少含3.5g醋酸　② 如图所示　(4) 煮沸发生的是物理变化,得到的仍是NaNO3溶液;NaNO3由Na+、N构成　(5) 增强细菌的持续灭活能力　(6) 随手关闭水龙头(合理答案均可)
26. (1) ① 35.9　26.4%　② 难溶　(2) 不饱和　(3) 32.4 Na2SO4、NaCl