第8章　酸、碱、盐及其应用 同步练习（含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

第8章　酸、碱、盐及其应用
整合提升
考点一　溶液的酸碱性
1. 下列说法不正确的是 (　　)
A. 溶液的pH越大,酸性越强 B. Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C. 醋酸能使蓝色石蕊试纸变红 D. 无色酚酞溶液遇肥皂水变成红色
2. 人体内一些体液的正常pH范围如下,其中碱性最强的是 (　　)
A. 胰液(pH:7.5~8.0) B. 唾液(pH:6.6~7.1)
C. 胆汁(pH:6.8~7.4) D. 胃液(pH:0.9~1.5)
考点二　常见的酸和碱
3. 下列关于硫酸的说法正确的是 (　　)
A. 打开装有浓硫酸的试剂瓶,瓶口出现白雾
B. 稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C. 不慎沾到浓硫酸要用大量水冲洗,并涂上碳酸氢钠溶液
D. 浓硫酸有脱水性,可作干燥剂
4. 下列有关物质及变化的叙述正确的是 (　　)
A. 生锈铁钉放入稀盐酸中,溶液逐渐变黄
B. 生石灰露置于空气中,其成分不会发生变化
C. 用稀硫酸在纸上写字,纸立即变黑
D. 浓盐酸敞口放置于空气中,溶质质量分数会变大
5. 下列描述涉及反应的化学方程式正确的是 (　　)
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O
B. 用过氧化氢溶液制取氧气:H2O2O2↑+H2O
C. 在放有镁条的试管中倒入适量稀盐酸:2Mg+6HCl2MgCl3+3H2↑
D. 用食醋清洗水壶中的水垢:CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
6. 小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲。请回答下列问题:
(1) 反应①中若把石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中,观察到的现象是　。
(2) 写出一个符合反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 反应③可以选用的盐是　　　　(填字母),你选择的依据是　。
A. NaNO3 B. FeCl3
C. NH4NO3 D. KNO3
(4) 二氧化碳和一氧化碳都是碳的非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
考点三　几种重要的盐
7. 下列物质按照混合物、盐、氧化物的顺序排列的是 (　　)
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
8. 下列物质所对应的用途不正确的是 (　　)
A. 石灰石——用于生产水泥 B. 氯化钠——用于生产烧碱
C. 小苏打——用于炼铁 D. 纯碱——用于生产玻璃
9. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定质量的Zn粉。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列分析正确的是 (　　)
A. 若滤液为蓝色,则滤液中一定有Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2
B. 若滤液不为蓝色,则滤渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn
C. 若往滤渣中加入盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有Zn,可能有Cu、Ag
D. 若往滤渣中加入盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2
10. (2023·兰州改编)向含少量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,使用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列说法正确的是 (　　)
第10题
A. a→b过程中,溶液的酸性逐渐增强
B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D. a→b→c→d过程中,溶液中氯化钠的质量不断增加
11. 王亚平在中国空间站表演“五环魔术”,她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂,试剂呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中,则会呈现黄色。下列有关说法错误的是 (　　)
A. 溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B. 碳酸钠俗称苏打
C. 碳酸钠能与某些碱反应 D. 碳酸钠溶液能与铁反应
12. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 (　　)
A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C. 用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D. 用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
13. 如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 (　　)
物　质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 12~13
A. 胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C
B. pH<7的降雨称为酸雨
C. 铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效
D. 用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度,数值会偏小
14. (2023·镇江)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 (　　)
A. FeFeCl3Fe(OH)3
B. CuOCuSO4溶液Cu(OH)2
C. NaCl溶液NaHCO3NaOH
D. BaCl2溶液BaCO3Ba(NO3)2溶液
15. (2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是 (　　)
A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C. CuCO3属于碱 D. x∶y=1
16. (2024·苏州)常温下,取少量实验室制CO2的剩余溶液(盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 (　　)
第16题
A. 滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C. 滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
17. 下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选　项 实验目的 实验方案
A 检验:敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离:铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液,过滤
C 除杂:KNO3溶液混有少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D 鉴别:NH4HCO3固体和NH4Cl固体 分别取样加入熟石灰粉末混合研磨,闻气味
18. 某小组同学以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】 证明反应物的减少或消失。
(1) 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪(如图甲),该实验不能证明CO2与水发生反应,理由是　。
(2) 按图乙所示进行实验,则图丙中的曲线　　　　(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;向二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　。
【任务二】 证明有新物质生成。
(3) 分组进行如下探究:
组　别 第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象 有白色沉淀生成 有　　　　产生
实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思:
(4) 请用化学方程式说明第一组实验步骤2之后产生白色沉淀的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时,起初并无明显现象,滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(5) 查阅资料可知:氢氧化钠易溶于乙醇,碳酸钠微溶于乙醇。如图丁所示,取2 mL 4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中,向试管中吹气约30 s。观察到的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　。
实验结论:氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
【任务三】 氢氧化钠的保存。
(6) 空气中含有二氧化碳,为防止氢氧化钠变质,应　　　　保存。
19. 某化学兴趣小组同学想要探究水溶液中复分解反应的实质。
已知:① 一定体积的溶液中离子的数目越多,离子的浓度越大。② 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,相同温度下,同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
(1) 实验一:恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中a曲线所示。
① 写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式:　。
第19题
② a曲线M点时溶液呈　　　　色。
③ 通过对a曲线的分析,下列说法错误的是　　　　(填字母)。
A. M点前曲线下滑的过程中H+和OH-结合成H2O,Ba2+和S结合成BaSO4
B. M点时离子浓度几乎为零
C. M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2) 实验二:恒温条件下,向等量、等浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图b曲线所示。
① 通过对b曲线的分析,下列说法错误的是　　　　(填字母)。
A. 开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B. 电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C. 整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
② N点时,溶液中含有的离子是　　　　　　(填离子符号)。
③ 通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度　　　　(填“增大”或“减小”)。
20. 市售纯碱的主要成分是碳酸钠,还含有少量氯化钠等杂质。某实验小组同学对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知:① 部分银盐的溶解性如表。② 氯化银不溶于稀硝酸。
银盐种类 AgNO3 AgCl Ag2CO3
溶解性 易溶 不溶 不溶
(1) 验证样品中含有氯化钠。
实验Ⅰ:取纯碱样品,加水溶解得到溶液X,测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ:取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ:向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
结论:样品中含有氯化钠。
① 测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与　　　　相比较。
② 实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用　　　　(填字母)。
a. 稀盐酸b. 稀硝酸c. 氢氧化钠溶液d. 氯化钙溶液
③ 由上述实验推断,溶液X中含有的阴离子除Cl-外,还有　　　　(填离子符号)。
(2) 测定样品中碳酸钠含量。准确称取2 g干燥纯碱样品,加水溶解,逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌,当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2),消耗稀盐酸的体积为37 mL(该稀盐酸的密度约为1 g·mL-1,杂质不与稀盐酸反应)。已知:无水碳酸钠等级规定如表:
等　级 优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
① 通过计算判断该纯碱样品的等级。(写出计算过程)
② 实验发现,当滴入稀盐酸的体积略少于37 mL时,溶液pH就降至7以下(约为5),溶液pH小于7的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。将此时的溶液煮沸,pH会略有升高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
第8章　酸、碱、盐及其应用
第8章整合提升
1. A　2. A　3. C　4. A　5. D　6. (1) 溶液变成蓝色　(2) 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(合理答案均可)　放热　(3) BC　复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成　(4) 它们的分子构成不同　7. A　8. C　9. B　10. B
11. D　12. A　13. D　14. B　15. D
16. D　解析:根据题意,滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+,A错误;向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl,B错误;碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠和盐酸反应,则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱,碱性增强,C错误;根据B项叙述,反应过程中氯离子数目没有改变,D正确。
17. C　18. (1) 二氧化碳溶于水,也会使瓶内气压降低　(2) B　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　作为对照组,排除水的影响　(3) 气泡　(4) Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　氢氧化钠有剩余　(5) 产生白色沉淀　(6) 密封　19. (1) ① Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O　② 无　③ C　(2) ① A　② Na+、OH-、S　③ 减小　20. (1) ① 标准比色卡　② b　③ OH-、C　(2) ① 解:两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为37 mL×1 g·mL-1×3.65%=1.350 5 g,设碳酸钠的质量为x。
+2NaCl+H2O+CO2↑
=　x=1.961 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%=98.05%,98.0%<98.05%<98.8%,该样品为合格品。
答:该纯碱样品的等级为合格品。
② 反应生成的CO2与水反应生成H2CO3,碳酸呈酸性　H2CO3受热分解生成CO2并逸出