第9章化学与社会可持续发展 素能测评 （含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

第9章化学与社会可持续发展 素能测评满分:100分
时间:100分钟
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　S—32　I—127
一、 选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类健康密切相关,下列说法正确的是 (　　)
A. 霉变大米经淘洗后可食用 B. 为预防佝偻病,可适当补充含锌元素的食物
C. 向加碘食盐溶液中加入淀粉,溶液变蓝 D. 富含维生素C的食物有蔬菜和水果
2. 下列人体所需的营养物质中,一定含有氮元素的是 (　　)
A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 蛋白质
3. 人体需要不断补充“燃料”,从而为生命活动提供能量。日常生活中,人们需要摄入下列物质,这些物质中充当生命活动的“燃料”的是 (　　)
A. 糖类 B. 水 C. 维生素 D. 矿物质
4. 下列说法中,正确的是 (　　)
A. 油脂属于有机高分子
B. 因人体无法消化纤维素,所以不应该食用含纤维素的食物
C. 淀粉和蛋白质在人体内消化的最终产物都是二氧化碳和水
D. 油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂
5. 下列说法中,正确的是 (　　)
A. 若蛋白质摄入量不足,则会使人生长迟缓
B. 将绿叶蔬菜焖烂煮透,营养会更加丰富
C. 淀粉的相对分子质量比纤维素大
D. 我们不需要从食物中摄取维生素,因为多数维生素能在人体内合成
6. 下列关于煤和石油的比较,说法正确的是 (　　)
A. 都是含有碳元素的化合物 B. 都是多年来大规模使用的常规能源
C. 综合利用的途径相同 D. 都可直接用作家用燃料
7. 垃圾分类利国利民,旧杂志属于 (　　)
A. 厨余垃圾 B. 可回收物
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
8. 空气是人类赖以生存的重要资源,下列物质中不属于空气污染物的是 (　　)
A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 二氧化碳 D. PM2.5
9. 下列做法不利于节水的是 (　　)
A. 用淘米水浇花 B. 水龙头滴漏及时维修
C. 选用节水龙头 D. 洗手打香皂时不关水龙头
10. 保护环境,人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 (　　)
A. 推广使用无磷洗衣粉,预防水体污染
B. 实验室酸性废水未经处理直接排入下水道
C. 开发和利用太阳能、风能等新能源,减少环境污染
D. 汽车安装催化净化装置,使有害气体转化为无害物质,减少尾气污染
11. 某牛仔裤的部分标签如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A. 棉纤维透气性较好
B. 聚酯纤维是合成纤维
C. 合成纤维耐磨性较差
D. 用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维
12. 下列有关材料的说法,错误的是 (　　)
A. 机动车的轮胎、钢筋混凝土属于复合材料 B. 玻璃属于无机非金属材料
C. 合成纤维、合成橡胶、塑料都属于有机合成材料 D. 蚕丝、棉花都属于植物纤维
13. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 (　　)
A. 有机物:甲烷、乙醇、乙酸 B. 复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C. 混合物:煤、石油、冰水共存物 D. 合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维
14. 图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是 (　　)
A. 物质d为H2SO3,读作亚硫酸 B. 物质b属于空气污染物之一
C. 物质a在氧气中燃烧可以生成物质c D. 物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示
　　
15. 如图是氢氧燃料电池的示意图,电池工作时,H2和O2反应生成水,同时电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是 (　　)
A. 电池中使用了金属材料 B. 该电池符合绿色化学理念
C. 电池工作时,溶液pH增大 D. 该电池可实现化学能转化为电能
16. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。下列推理中正确的是 (　　)
A. 有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 有机高分子都是有机化合物,所以有机化合物都是有机高分子
C. 某物质在空气中燃烧生成水,所以该物质中一定含有氧元素
D. 糖类不一定有甜味,所以没有甜味的物质可能属于糖类
17. H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇,其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A. 反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O三种原子
B. 参加反应的CO2和H2O分子个数比为3∶2
C. 反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
D. 该反应实现了太阳能转化为化学能
18. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,下列分析不正确的是 (　　)
A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B. 所取R质量的最小值为1.6g
C. R可能是酒精(C2H5OH)
D. 若R为CO和H2的混合物,则CO和H2的分子个数比为1∶2
19. 下列实验方法正确的是 (　　)
A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
C. 加热除去NaCl固体中混有的NH4HCO3 D. 用盐酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO3
20. 分解水制氢的一种原理如图所示,下列关于该原理的说法,正确的是 (　　)
A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B. 涉及的基本反应类型有分解反应和化合反应
C. 理论上,每生成16g O2,就能得到1g H2
D. 理论上,每分解18g H2O,就需向体系内再补充32g SO2
二、 非选择题(本题包括7小题,共60分)
21. (7分)美好生活离不开化学,化学助力精彩生活。
(1) 纯棉和纯羊毛衣物,在生活中用　　　　　的方法鉴别。
(2) 用洗洁精洗碗上的油污,主要是利用洗洁精的　　　　作用。
(3) 中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养物质是　　　　,肉馅中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下,生成可以被吸收的　　　　。
(4) 夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高,气体的溶解度　　　　。
(5) 用活性炭除去新装修房间的异味是利用它的　　　　性。
(6) 在高铁建设中,钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下制得的,同时生成氧化铝,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　。
22. (5分)天然气广泛应用于生产、生活,其主要成分是甲烷(CH4)。
Ⅰ. 天然气是重要的能源。
(1) 天然气属于　　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2) 室温下,充分燃烧1g天然气和1g煤,产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析,与煤相比,用等质量的天然气作燃料的优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 甲烷可直接应用于燃料电池,电池工作时的能量转化方式为　。
Ⅱ. 天然气是重要的化工原料。
(4) 甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2,该反应的化学方程式为
　　　　　　。
(5) 甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比为48∶5,则X的化学式为　　　　。
23. (12分)阅读下面的科普短文,回答相关问题。
　　淀粉是人体生命活动所需的重要物质。人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉,即农作物通过光合作用在酶的催化作用下先将二氧化碳转化为葡萄糖,再经过复杂的变化转化为淀粉[(C6H10O5)n]等有机化合物。
　　我国科学家人工合成淀粉的过程为在不同催化剂的作用下,先将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水,再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测,人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉相同。
Ⅰ. 植物合成淀粉
(1) 从能量转化角度看,绿色植物固定了　　　　,将其转化为化学能。
(2) 温度对某农作物光合作用速率的影响如图甲所示,其中BC段光合作用速率随温度的升高而快速减小的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 葡萄糖、淀粉都属于糖类,但性质差异较大,其原因是　。
Ⅱ. 人工合成淀粉
(4) 在催化剂的作用下,二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5) 实验室检验淀粉常用的试剂是　　　　(填名称)。
(6) 甲醇转化为淀粉的主要过程:甲醇甲醛…→葡萄糖→…淀粉。其中转化a涉及的物质转化关系如图乙所示。转化a中四种物质的化学计量数均为1。转化a的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
24. (16分)氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源,其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图Ⅰ所示。
(1) 化石燃料包括煤、石油和　　　　。化石能源制得的H2中含有CO的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 利用液氮的低温能将H2与CO分离,说明H2的沸点比CO的沸点　　　　。
(3) 物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术,即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中,发生改变的是　　　　　　　　(从微观角度解释)。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快,但其缺点是　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 化学储氢:图Ⅱ表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下,实现CO2的再利用和储氢的原理。图Ⅱ中生成的CH4与H2O的质量比为　　　　(填最简整数比)。
(5) 释氢是氨气在催化剂的作用下进行的,写出相关反应的化学方程式:　。
(6) 用氢中,H2可通过燃烧提供能量,氢气燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
25. (8分)维生素C(简称VC,又名抗坏血酸)易溶于水,水溶液呈酸性,易被O2、I2(碘)氧化。某同学为了探究VC的性质,进行了如下实验。
实验1:设计实验证明VC溶液具有酸性。
(1) 限用试剂:无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液。请你完成下表。
实验步骤 预期现象及结论
　　　　　　　　　,说明VC溶液具有酸性
实验2:维生素C的含量可通过在弱酸性溶液中用一定浓度的I2溶液进行滴定,其反应的化学方程式为 C6H8O6+I2C6H6O6+2HI;现欲测定某维生素C片样品中VC的含量,具体的步骤及某次实验数据如下:取100mL含有稀醋酸的蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却;称取1g样品,溶解于上述冷却的溶液中;取20mL上述溶液于锥形瓶中,再加入1mL淀粉溶液,立即用浓度为0.0127g·mL-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色始终不褪色为止,共消耗 I2溶液20mL。
(2) 淀粉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　,量取蒸馏水要用到的玻璃仪器有　　　　　　。
(3) 将溶液加热煮沸的目的是　。
(4) 计算样品中VC的质量分数。(写出计算过程)
26. (6分)煤是传统的化石燃料,合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
Ⅰ. 煤的干馏
煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品,焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2),如图甲所示。
(1) 步骤①中有NH3产生,将产生的气体通入水中,滴在　　　　　　试纸上,试纸变蓝。
(2) 步骤②同时生成CO,写出该步骤反应的化学方程式:　。
(3) 步骤③发生反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑,该反应是20世纪70年代“电石灯”(如图乙)的反应原理。利用该反应产生的乙炔在喷气口点燃产生火焰,可用于照明,其原理示意图如图丙所示。
① 如图丁是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与　　　　(填“A”“B”或“C”)装置原理类似。
② 上述过程中,乙炔完全燃烧的化学方程式为　。
③ 电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体,为避免该现象的发生应　　　　　　　　　　　　　(填操作)。
Ⅱ. 煤造气(如图戊)
(4) 精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应,该反应为吸热反应。一定条件下,在水蒸气中添加一定量氧气,氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响如图己所示。已知:焦炭转化率=×100%。
随着水蒸气中氧气添加比例的升高,焦炭转化率逐渐升高,可能的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
27. (6分)用蛋壳(主要含CaCO3,还有少量MgCO3和有机物)为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知:① 醋酸钙易溶于水,高于160℃时发生分解;② 醋酸(CH3COOH)易挥发。
(1) 焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。
① 焙烧过程中,CaCO3发生反应的化学方程式为　。
② 焙烧过程中,产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳中含有　　　　(填有机物)。
(2) 酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆,冷却后,再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是　。
(3) 除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性,将(CH3COO)2Mg 转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于　　　　　(填基本反应类型)。
(4) 中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7,其目的有① 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca;② 　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5) 将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第9章素能测评
一、 1. D　2. D　3. A　4. D　5. A　6. B　7. B　8. C　9. D　10. B　11. C　12. D　13. A　14. C　15. C　16. D　17. B　18. C　19. C　20. A
二、 21. (1) 灼烧闻气味　(2) 乳化　(3) 糖类　氨基酸　(4) 变小　(5) 吸附　(6) 4Al+3TiO23Ti+2Al2O3　22. (1) 不可再生　(2) 产生的CO2更少,产生的热量更高　(3) 化学能转化为电能　(4) CH4+CO22CO+2H2　(5) C8H10　23. (1) 太阳能(或光能)　(2) BC段温度太高,酶的活性变弱　(3) 分子构成不同　(4) CO2+3H2CH3OH+H2O　(5) 碘水(或碘酒)　(6) CH3OH+O2CH2O+H2O2　24. (1) 天然气　化石能源中含碳元素,碳元素不完全氧化会生成CO　(2) 低　(3) 分子间的空隙　存在爆炸风险　(4) 4∶9　(5) 2NH3N2+3H2　(6) 2H2+O22H2O　25. (1) 取少量稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞,再不断滴入VC溶液,振荡　溶液由红色变为无色　(2) 指示VC是否与碘水恰好完全反应　量筒、胶头滴管　(3) 除去水中溶解的O2,防止VC被O2氧化　(4) 解:已知消耗I2的质量为0.012 7 g·mL-1×20 mL=0.254 g,设参加反应的VC的质量为x。
C6H8O6+　I2　　C6H6O6+2HI
176 　254
x 0.254 g
=　x=0.176 g
样品中VC的质量分数为×100%=88%。
答:样品中VC的质量分数为88%。
26. (1) 红色石蕊　(2) 3C+CaOCaC2+CO↑　(3) ① B　② 2C2H2+5O24CO2+2H2O　③ 转动水流调节旋钮,减小水流速度　(4) 焦炭与氧气反应增多,C、CO、H2与O2反应均放热,促进C与H2O反应　27. (1) ① CaCO3CaO+CO2↑　② 蛋白质　(2) CaO与水反应放热,促使醋酸挥发损失　(3) 复分解反应　(4) ② 防止溶液吸收空气中的CO2　(5) 防止局部温度过高,导致醋酸钙分解