期中素能测评满分 （含答案） 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

期中素能测评满分:100分
时间:100分钟
可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　Na—23　S—32　Cu—64
一、 选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。下列说法不正确的是 (　　)
A. 农业上把一些不溶于水的药物配成溶液,喷洒使用
B. 在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用
D. 食物里的营养成分经消化变为溶液,易被人体吸收
2. 下列有关溶液的说法,正确的是 (　　)
A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶质都是固体
C. 恒温蒸发溶剂有晶体析出后的溶液一定是饱和溶液 D. 在溶液中一定存在大量自由移动的离子
3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”操作中规范的是 (　　)
4. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时,不需要使用的仪器是 (　　)
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳
5. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 (　　)
第5题
A. 该溶液中的溶剂是水
B. 该溶液的溶质质量分数为6%
C. 配制100g该溶液需要6g KCl
D. 该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
6. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是 (　　)
物　质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2~3 6~7 8~9 9~10 12~13
A. 胃酸过多的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处肿大、痛痒,可用肥皂水涂抹,减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下,将牛奶加水稀释后pH大于7
7. 项目学习小组同学在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸,叶肉变黄时取出,洗刷干净后制成叶脉书签,如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 (　　)
第7题
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
8. 胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分,其中不能用来治疗胃酸过多的是 (　　)
A. Mg(OH)2 B. Al(OH)3 C. MgCO3 D. FeSO4
9. 有种炸包玩具在校园周边非法销售,这种炸包受到挤压可以迅速膨胀,从而达到爆炸效果且会释放出臭味,经测试检验,这种炸包玩具含有硫化钠(Na2S)、强酸溶液等成分,混合后生成H2S气体,该气体有剧毒,其水溶液显酸性,如果里面的液体溅出来,会马上腐蚀皮肤,下列相关说法中,不合理的是 (　　)
A. H2S的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 炸包玩具中Na2S属于盐
C. 炸包中的液体一旦沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗 D. 上述爆炸过程发生的反应属于复分解反应
10. 生活离不开化学,利用化学知识能帮助我们解决生活中的问题。下列解决方案正确的是 (　　)
A. 蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸,在叮咬处涂抹白醋可以减轻痛痒
B. 家庭中用煮沸的方法降低水的硬度
C. 用肥皂水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]
D. 经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
11. 生铁粉末与10%的稀盐酸混合,闻到臭鸡蛋气味,对气味这一特殊现象你的猜想是 (　　)
A. 反应放热,稀盐酸挥发,挥发出的HCl有臭味 B. 铁粉与稀盐酸产生氢气,闻到有臭味
C. 生铁中含有碳,碳转化成CO2,有臭味 D. 生铁中含有硫化物,与稀盐酸反应生成H2S,有臭味
12. 来自新西兰的一位设计师发明设计了一种神奇的灯(如图),可以成功将海水变成饮用淡水,并且不用电就能照明。其工作原理如下:① 利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝,过滤后再回流到下面的饮水装置中;② 残留的海水会在铜锌储存管通过反应产生能源,在夜间可为LED灯带供电。下列有关说法错误的是 (　　)
第12题
A. 使用一段时间后,需要往灯中补充海水
B. 海水在蒸发过程中,水分子本身变大
C. 残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大
D. 铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电能
13. 利用20℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3固体,如图Ⅰ)进行下列实验:① 加入NH4NO3固体后,实验结果如图Ⅱ;② 加入NaOH固体后,实验结果如图Ⅲ。分析实验过程,判断下列说法错误的是 (　　)
A. 硝酸铵溶于水时,吸收热量 B. 随温度升高,硝酸钾的溶解度增大
C. 图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
14. NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时,取50g NH4Cl固体放入100g水中充分溶解,得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是 (　　)
A. NH4Cl在80℃时的溶解度大于20℃时的溶解度 B. 丙溶液中不含NH4Cl
C. 依据化学肥料分类标准,NH4Cl属于氮肥 D. 操作X的目的是使固液分离
15. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时,常用蒸发结晶法提纯硝酸钾
C. 60℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配制成饱和溶液,且固体全部溶解,所需水的质量:硝酸钾<氯化钠
D. 将60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数:硝酸钾>氯化钠
　　　　
16. 用如图所示装置进行实验,倾斜Y形管,锌粒与硫酸铜溶液接触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜色变浅,经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 (　　)
A. 锌粒参加的反应均为置换反应 B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序:铜>锌 D. 若用银片代替锌粒,可观察到相似实验现象
17. 铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A. X是碱 B. a点表示的物质可与稀盐酸反应生成FeCl3
C. b点表示的物质的化学式是Fe2O3 D. FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3
18. 除杂和鉴别是进行科学探究的重要方式,下列实验设计不能达到目的的是 (　　)
选　项 实验目的 实验设计
A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别取样滴加无色酚酞溶液,观察颜色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁吸引
D 鉴别化肥(NH4)2SO4和KNO3 取样,分别加熟石灰研磨,闻气味
19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 (　　)
A. H2O2H2H2O
B. CaCO3CaOCu(OH)2悬浊液
C. BaCl2BaCO3Ba(OH)2
D. K2CO3溶液K2SO4溶液KNO3溶液
20. 氯气被广泛应用于消毒领域,某种制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)
第20题
A. 反应Ⅱ的化学方程式为2Cl2+2CuO2CuCl2+O2
B. 工业上,生产71 kg Cl2至少需要36.5 kg HCl
C. 该过程中,仅氯元素的化合价发生变化
D. 理论上,该反应无需补充CuO
二、 非选择题(本题包括6小题,共60分)
21. (7分)“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物,农耕生产与节气息息相关。
(1) “谷雨”:时雨乃降,百果乃登。正常雨水略显酸性,原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。酸雨容易导致土壤酸化,不利于农作物生长,常用　　　　　　改良酸性土壤。
(2) “小满”:小满不满,麦有一险。为促进小麦生长,应追加肥料。
① 下列肥料属于复合肥料的是　　　　(填字母)。
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4NO3 D. KNO3
② 草木灰是一种钾肥,主要成分是碳酸钾,一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测,碳酸钾溶液中的阴离子主要是　　　　　　　　　　　　。
(3) “夏至”:夏至杨梅满山红。杨梅中含有钙、磷、铁等元素。人体补充铁元素可以预防　　　　　。
(4) “秋分”:一粒好种,万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
① 现有100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液,加　　　　g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
② NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中,水与冰会发生水分子交换。0℃时,水与冰发生交换的水分子数目相等,该微观过程如图甲所示。向冰水混合物中加入NaCl,水分子交换的微观过程如图乙所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
22. (7分)中国古代曾用“矾书”使字迹“隐形”来传递机密信息。实验小组对“隐形墨水”展开了一系列探究。
Ⅰ. 自制指示剂型“隐形墨水”。
资料1:花青素是天然存在于植物中的水溶性色素,也能溶于乙醇。它是水果、蔬菜中的主要显色物质。
资料2:花青素浓度与吸光度成正比,吸光度越大,花青素浓度越大。
第22题
(1) 将40g葡萄皮放入100mL某浓度乙醇溶液中,浸泡5min后,　　　　(填操作名称),得到葡萄皮花青素溶液。
(2) 如图所示,用　　　　浓度乙醇溶液溶解花青素最佳。
Ⅱ. 自制酸型“隐形墨水”。浓硫酸能使纸张等有机物炭化。配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸做“隐形墨水”。已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·mL-1,蒸馏水的密度为1g·mL-1。
(3) 计算:需要98%的浓硫酸　　　　mL(结果保留一位小数),蒸馏水　　　　mL。
(4) 量取:分别量取浓硫酸和水。
(5) 稀释:要把　　　　缓缓注入盛有　　　　的烧杯中,用玻璃棒引流并不断搅拌。
(6) 用棉棒蘸取该隐形墨水进行书写,晾干后,将纸张置于酒精灯火焰上小心烘烤,注意均匀受热,字迹逐渐变黑。请简述该方法的原理:　。
23. (8分)常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2·xH2O(x=1、2、4、6),除CaCl2·6H2O不具有吸水性外,其他均具有吸水性,可作除湿剂。
(1) 不同温度下,CaCl2在水中的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
① 30℃时,饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为　　　　。
② 低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为　　　　　　　。
(2) 针对某氯化钙除湿剂,兴趣小组同学进行如下实验:
步骤一:取适量氯化钙除湿剂于烧杯中,加水溶解配成饱和溶液,触摸烧杯壁,感觉发热,静置一段时间后恢复至室温。
步骤二:取少许步骤一所得溶液于试管中,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
步骤三:取少许步骤一所得溶液于另一支试管中,滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀和大量无色气体产生。
① 由步骤一中的实验现象可以得出的结论是　。
② 写出步骤二中反应的化学方程式:　。
24. (12分)硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料,并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4·xH2O)。
资料:① CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精,加热时会逐步失去结晶水,最终生成CuSO4。
② 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③ 加热条件下,铜与浓硫酸可发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
Ⅰ. 铜与酸的反应。
(1) 铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜,原因是　。
(2) 若用50g 98%的浓硫酸与足量铜充分反应,得到硫酸铜的质量小于40g,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。该方法制备硫酸铜的缺点是　。
Ⅱ. 硫酸铜晶体的制备。根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
(3) 铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为　。
(4) 加入H2O2后要求温度控制在50~60℃,不能太高的原因是　。
(5) 所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干,最合适的洗涤试剂是　　　　(填字母)。
a. 冷蒸馏水 　　　　b. 95%的酒精 　　　　　　　　c. 热蒸馏水
25. (11分)我国化学家侯德榜发明了侯氏联合制碱法,先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3,反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2↓+NH4Cl,再加热NaHCO3,获得Na2CO3。NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图甲所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。
(1) 配制饱和食盐。
① 20℃时,配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体的质量为　　　　(结果精确到0.1g)。
② NaCl固体在水中溶解的微观过程如图乙所示。溶解过程的先后顺序为　　　　(填字母)。图中的微观粒子“”表示Cl-,根据图乙推断水分子中氢原子一端带少量　　　　(填“正”或“负”)电荷。
(2) 制取气体(如图丙)。
① 制取二氧化碳:用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,制取的CO2中可能会混有少量HCl气体,净化时可将气体从　　　　(填“m”或“n”)管口通入装置C,吸收原理用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　。
② 制取氨气:加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,发生装置应选用　　　　(填字母)。
(3) 模拟制取Na2CO3。
① 如装置D所示,向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2,再通过　　　　(填操作)、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是　　　　(填字母)。
A. 先通入NH3,后通入CO2B. 增加NH3和CO2的通入速率C. 将装置D置于冰水浴中
② 分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl,但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度,据此推测,NH4Cl可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　。
26. (15分)NaCl是一种重要的化工原料。
(1) 目前工业上用真空法制备食盐,通过减压能使热的海水快速蒸发,同时还能获得淡水。如图甲为实验室中用溶液a(1000g 3% NaCl溶液)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗),氯化钠在20 ℃时的溶解度为35.9 g,在90 ℃时的溶解度为39 g。
① 步骤1中分子的　　　　(填字母)发生了变化。
A. 空隙 B. 质量 C. 种类 D. 个数
② 溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是　　　　。
③ 溶液b的质量　　　　(填“>”“<”或“=”)溶液c的质量,且溶液b和溶液c的质量之差为　　　　。
(2) 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱,其原理示意图如图乙。
① 写出电解槽中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应前后　　　　(填元素名称)元素化合价升高。
② 检验烧碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是　　　　(填字母)。
A. 酚酞 B. 硝酸钾溶液 C. 稀盐酸 D. 澄清石灰水
③ 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取22.3g样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液充分反应,过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀硫酸当观察到　　　　　　　　　　说明已经恰好完全反应,共消耗质量分数为10%的稀硫酸245g,请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应,写出计算过程)
期中素能测评
一、 1. A　2. C　3. B　4. D　5. D　6. B　7. D　8. D　9. A　10. B　11. D　12. B　13. D　14. B　15. C　16. A　17. B　18. B　19. B　20. D
二、 21. (1) CO2+H2OH2CO3　Ca(OH)2(或熟石灰)　(2) ① D　② C、OH-　(3) 缺铁性贫血　(4) ① 62.5　② 冰交换到NaCl溶液中的水分子数比NaCl溶液交换到冰中的水分子多　22. (1) 过滤　(2) 60%　(3) 5.4　39　(5) 浓硫酸　水　(6) 烘烤导致墨水中水分蒸发,硫酸浓度变大,使纸张炭化　23. (1) ① 50%　② CaCl2·6H2O　(2) ① 氯化钙除湿剂溶于水时放热　② 2AgNO3+CaCl22AgCl↓+Ca(NO3)2　24. (1) 铜在金属活动性顺序中排在H后面　(2) 随着反应进行,酸浓度减小,Cu与稀硫酸不反应　产生SO2污染环境;原料硫酸的利用率低　(3) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O　(4) 防止H2O2受热分解,原料利用率降低　(5) b　25. (1) ① 26.4g　② bca　正　(2) ① CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　m　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　② Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　B　(3) ① 过滤　AC　② 受热易分解　26. (1) ① A　② b、c　③ >　1.55 g　(2) ① 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　氯　② CD　③ 红色恰好变为无色时　解:设参加反应的NaOH的质量为m。
+Na2SO4+2H2O
=　m=20g
该样品中NaOH的质量分数为×100%≈89.7%<98.0%,所以该烧碱样品为不合格品。
答:该烧碱样品为不合格品。