2025年中考化学一轮复习---第八单元金属和金属材料 教学设计（表格式）

初中（ 化学 ）科（ 九 ）年级集体备课教案
课 题 2025年中考一轮复习-第八单元金属和金属材料 课 型 复习
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教 学 目 标 1. 宏观辨识与微观探析：通过实验现象分析金属的化学性质，理解金属活动性顺序的微观本质。 2. 证据推理与模型认知：利用金属活动性顺序表构建解决实际问题的思维模型。 3. 科学探究与创新意识：设计实验探究金属腐蚀的条件及防护方法。 4. 科学态度与社会责任：认识金属资源保护的重要性，树立可持续发展理念。
重点 1. 金属的物理性质与化学性质（与O 、酸、盐溶液反应）。 2. 金属活动性顺序及其应用。 3. 金属腐蚀的条件与防护方法。
难点 1. 金属活动性顺序的实验设计与推理分析。 2. 金属与盐溶液反应的置换规律（滤液、滤渣成分分析）。
教 学 过 程 建 议
环节1：情境导入——金属在生活中的应用（5分钟） 1. 实物展示+视频剪辑： - 展示铁锅（生锈与未生锈对比）、铜导线、铝合金窗框，播放“港珠澳大桥金属材料应用”短片。 - 提问：“这些物品选用了哪种金属？利用了它们的哪些性质？为什么铁锅需要擦干存放？” - 学生活动：观察实物并讨论，列举金属的物理性质（导电性、延展性等）和化学性质（耐腐蚀性差异）。 - 教师追问：“铝比铁活泼，为何铝制品反而不易生锈？”（引出金属氧化膜的知识回顾）。 环节2：知识网络构建——小组合作梳理（10分钟） 1. 任务一：金属性质思维导图 - 分组绘制本单元知识框架（物理性质、化学性质、金属活动性、金属防护与回收）。 - 教师提供关键词提示：延展性、Fe与稀盐酸反应、Cu与AgNO 溶液、涂油与镀铬。 - 学生展示：随机选取两组用投影仪展示导图，其他组补充（如“金属之最”：地壳中含量最高金属Al，人体中含量最高金属Ca）。 2. 任务二：易错点辨析 - 误区1：“金属都能与酸反应产生H ”→ 举例浓硫酸、硝酸与金属反应不生成H 。 - 误区2：“金属与盐溶液反应，金属一定在盐中金属之后”→ 强调“盐必须可溶”（如Fe与AgCl不反应）。 环节3：实验探究——金属活动性顺序的深度突破（15分钟） 1. 实验1：金属与酸反应的对比 - 步骤： （1）向三支试管中分别加入稀盐酸，放入镁条、锌粒、铜片，观察气泡产生速率。 （2）用燃着的木条检验气体（H ）。 - 问题链： （1）哪些金属能反应？反应的剧烈程度说明什么？ （2）能否通过此实验比较Mg、Zn、Cu的活动性？如何设计实验进一步验证Fe与Cu的活动性？ 2. 实验2：金属与盐溶液的置换反应 - 分组设计实验： 提供Fe丝、Cu丝、AgNO 溶液、FeSO 溶液，要求设计实验验证Fe、Cu、Ag的活动性。 - 学生方案示例： （1）Cu丝浸入AgNO 溶液→ 析出银，证明Cu＞Ag。 （2）Cu丝浸入FeSO 溶液→ 无现象，证明Fe＞Cu。 - 关键提问：“若将Fe丝浸入Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中，谁先反应？滤渣成分可能有哪些？”（引入反应优先顺序：活动性差距大的先反应）。 3. 实验3：金属腐蚀的对比探究（演示实验） - 装置：三支试管中均放入铁钉，分别加入干燥空气、蒸馏水（煮沸后密封）、未煮沸的蒸馏水（含溶解氧）。 - 观察记录：一周后铁钉生锈情况（提前录制视频课堂播放）。 - 结论：铁生锈需同时接触O 和H O，防护需破坏其中一个条件。 环节4：真题实战与建模——滤液滤渣分析（10分钟） 1. 例题精讲（2023年中考题改编）： - 题干：向含AgNO 、Cu(NO ) 、Fe(NO ) 的废液中加入Zn粉，反应后过滤。 - 分步解析： （1）金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag → Zn优先置换Ag，再置换Cu，最后置换Fe。 （2）滤液呈蓝色→ Cu +未反应完 → Ag已被完全置换，Cu可能部分置换，Fe未反应。 （3）滤渣成分：一定含Ag，可能含Cu；滤液成分：含Zn +、Fe +、Cu +、可能含Ag （若Zn不足）。 2. 变式训练（学生板演）： - 变式1：若滤渣中加入稀盐酸有气泡，分析滤液成分（说明Zn过量，滤液中无Ag 、Cu +、Fe +）。 - 变式2：若滤液为浅绿色，说明什么？（Fe +存在，说明Zn未置换Fe，金属活动性不足或Zn量少）。 环节5：社会责任升华——金属资源保护（5分钟） 1. 案例讨论： - 展示“废弃电路板中金属回收”图片，提问：“回收金属有何经济和环境意义？” - 学生结合“碳中和”目标，讨论金属开采对生态的破坏（如酸雨、尾矿污染）。 2. 行动倡议： - 设计校园金属回收方案：分类回收易拉罐（铝）、铁质文具盒、铜导线，估算节约的矿石量和减少的CO 排放。
板书设计 第八单元 金属和金属材料 1. 金属的物理性质：导电、导热、延展性 2. 化学性质： （1）与O 反应 → 氧化 （2）与酸反应 → H前金属 （3）与盐反应 → 强换弱 3. 金属活动性顺序应用： 判断反应、滤液滤渣分析 4. 金属防护：隔绝O 和H O 5. 资源保护：回收利用，减少污染
教学反思 1. 成功之处： - 通过实验探究和真题解析，突破了金属活动性顺序的应用难点。 - 结合生活实例渗透社会责任，学生参与度高。 2. 改进方向： - 部分学生对滤渣滤液问题仍存在思维定式，需增加变式训练。 - 金属腐蚀实验可设计为家庭小实验（如铁钉在不同环境中的生锈对比）。