北京工大附中2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（PDF版，含答案）

北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学
2024-2025 学年第二学期月考
高一年级 化学学科试卷
（考试时间 90 分钟，总分 100 分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分）
1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不．同．的是
A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢氧燃料电池 D. 铅蓄电池
2．下列做法的目的与改变化学反应速率无．关．的是
A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂
3．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Mg与盐酸的反应 B．H2与Cl2的反应
C．Na 与 H2O 的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用 NaOH 固体干燥的是
A．O2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2
5．下列关于氮及其化合物的说法不．正．确．的是
A．氮原子的结构示意图：
B．氨水呈碱性的原因：NH ·H O NH + -3 2 4 + OH
C．常温下可以用铁制或铝制的容器来盛装稀硝酸
D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
6．在某一化学反应中，生成物 X 的浓度在 10 s 内从 1.5 mol / L 变成 2.0 mol / L，则这 10 s
内用 X 表示的反应速率为
A．0.05 mol / L B．0.05 mol / (L·s) C．0.20 mol / L D．0.20 mol / (L·s)
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7．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，
原理如下图所示。下列说法不．正．确．的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应 II 为：2H2O2 2H2O + O2↑
D．总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑
8．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，能组成原电池正确是
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn H2SO4
B Zn Cu CuSO4
C 石墨 Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
9．探究亚硫酸（溶液中存在大量 H2SO3 分子）的性质，进行如下实验。
实验 装置 试剂 a 现象
① 亚硫酸 氯水 氯水褪色
② Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀
③ 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色
④ 试剂a H2S 溶液
溶液出现乳白色浑浊
由上述实验所得亚硫酸性质及对应的解释不．正．确．的是
A．H2SO3溶液使氯水褪色：Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCl
B．H2SO3有酸性：Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3↓+ 2H2O
C．H SO - + 2- 2+2 3有还原性: 2MnO4 + 6H + 5SO3 = 2Mn + 5SO 2-4 + 3H2O
D．H2SO3有氧化性：H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H O 2
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10．为除去粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO2 ，某小组同学设计了如下流程。 4
下列说法不．正．确．的是
A．试剂 a 可选用 BaCl2 溶液
B．NaOH 的作用是除去 Mg2+
C．Na2CO3 和 NaOH 的加入顺序可以互换
D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
11．能用右图装置制取的气体是（夹持仪器略）
A．MnO2、浓盐酸反应制取 Cl2
B．Cu、稀硝酸反应制取 NO
C．Na2SO3、浓硫酸反应制取 SO2
D．Cu、浓硝酸反应制取 NO2
12. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如右图
所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不．正．确．的是
A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物
C．负极活性衰减的可能原因是生成的 Mg(OH)2 覆盖了电极
D．析氢副反应可以表示为 2H2O+ Mg === Mg(OH) 2 + H2↑
13．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不．合．理．
的是
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。
A．浸 NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的 SO2
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高 SO2的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证 SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证 SO2的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认 CuSO4的生成
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14．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．SO 2-3 的还原性在酸性条件下增强
二、填空题（共 5 小题，计 58 分）
15．（8 分）回答下列问题：
I．氨是一种重要的化工原料。
（1）NH3是 1754 年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的，反应的化学方程
式是 。
（2）现在依然利用上述原理制取少量 NH3，实验室可用下图所示装置（夹持仪器略）
制备并收集 NH3。
① 将方框中的收集装置补充完整。
② 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3， （填现象），说明检出 NH3。
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II．利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应（夹持装置已略去，气密性已检验）。
实验 i 实验 ii
尾气吸收
浓硫酸
铁片
浓硫酸 品红溶液
铁片
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量气体，品红溶液褪色
（3）实验 i 中体现了浓硫酸的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）下列装置中，能用于实验 ii 中尾气吸收的是 （填序号）。
① ②
（5）实验 ii 中，能够证明生成了 SO2 的证据是 。
（6）实验 i 和 ii 中，实验现象不同的原因是 。
16．（14 分）硫酸铜用可于涂料、农业、电镀等工业领域。由铜制备硫酸铜是工业上采取的
一种制备方法。
（1）铜与浓 H2SO4 反应的方程式是 。
（2）空气氧化法 CuSO4的制备。
I．将铜屑在空气中加热，固体变黑；加入稀 H2SO4溶解，得到蓝色溶液。反应的
化学方程式是 △2Cu + O 2 2CuO、 。
II．生成的 CuO 将 Cu 包裹，Cu 难以被继续氧化。
一种改进的“溶铜”方法：将 Cu 浸泡在稀
H2SO4中，通入空气，加热。温度对铜的反应
速率影响如右图：
①“溶铜”的离子方程式是 。
② T＜T1 时，随着温度升高反应速率 （填“增大”或“减小”）。
③ 分析 T＞T1 时反应速率下降的可能原因是 。
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（3）硫酸－硝酸氧化法制备硫酸铜。
反应原理： 3Cu + 2HNO3 + 3H
△
2SO4 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O
I.将 Cu 浸于 3 mol/L H2SO4中，再缓缓加入 HNO3，加热。
II.经过滤、蒸发、结晶制得 CuSO4·5H2O 固体。
① HNO3的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
② 制备过程中，产物中往往混有 Cu(NO3)2，其产生的原因是 。
（4）由 CuSO4·5H2O 制备 CuSO4固体，一种方法是控制温度，加热 CuSO4·5H2O 使之
脱水；另一种方法是使 CuSO4·5H2O 与 SOCl2 混合，得到无水硫酸铜。
17．（12 分）探究浓度对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应 a：Na2S2O3 + H2SO 4 Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，反应中溶液出
现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现的时间长短，判断反应进行的快慢。
【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3 溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水。
试管、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表等。
（1）乳白色浑浊的主要成分是 。
（2）已知：Na2S O + 2-2 3 = 2Na + S2O3 。反应 a 的离子方程式是 。
【实验步骤】各组实验数据如下表。
加入 0.1 mol/L 加入水 加入 0.1 mol/L H2SO4
实验 溶液出现浑
Na2S2O3溶液的体积 的体积 溶液的体积（mL）
编号 浊的时间(s)
（mL） （mL）
1 2 0 2 t1
2 1 V1 2 t2
3 t3
（3）实验 1、2 探究 Na2S2O3 溶液的浓度对化学反应速率的影响。
① V1= 。
②“实验 2”中加入 V1 mL 水的主要目的是 。
③“实验 2”中，向试管中加入 Na2S2O3溶液后，再依次加入水、H2SO4溶液。水
与 H2SO4溶液的加入顺序不能颠倒，理由是 。
（4）实验 1、3 探究 H2SO4溶液的浓度对化学反应速率的影响，请将实验 3 的有关数据
填．入．上．表．。
（5）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率变快。实验依据是 。
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18．（12 分）为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的
方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式是 。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO
进行无害化处理。NH3 还原 NO 的化学方程式是 。
（3）以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH＝5.5，将
烟气中的 SO2、NO 转化为 SO 2 4 、NO 3 ，均为放热反应。
①放热反应:反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于、等于、小于”）
②NaClO 溶液吸收烟气中 SO2的离子方程式是 。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 1，SO2 的脱除率高于 NO，可
能的原因是 （写出 1 种即可）。
图 1
④烟气中 SO2和 NO 的体积比为 4∶1，50℃时的脱除率见图 1，则此吸收液中烟气
转化生成的 NO 3 和 Cl 的物质的量之比为 。
19．（12 分）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
（1）实验甲：将铜片放入盛有稀 HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生
成，该气体是 。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
（2）实验乙: 铜与浓 HNO3 反应，装置、现象如下：
实验装置 实验现象
A 中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生
红棕色气体；溶液呈绿色。
B 中：溶液呈淡蓝色。
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① A 中铜与浓 HNO3 产生红棕色气体的化学方程式是 。
② 实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 。
（3）有文献记载：铜与浓 HNO3 反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水
形成 HNO2（弱酸，不稳定），它再和 Cu 反应，反应就加快。实验探究如下：
Ⅰ：向 1 mL 浓硝酸中加入几滴 30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
Ⅱ：向 1 mL 浓硝酸中加入几滴 30% H2O2溶液，无明显变化。
① Ⅰ中反应变慢的原因是 。
② NO2 与 H2O 反应生成 HNO2 和 。
③ 对生成 HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
序号 实验操作 实验现象
取 B 中溶液，加入一定量 立即产生无色气体；液面上方呈
Ⅲ
固体，再加入铜片 红棕色
取 B 中溶液，放置一段时间，溶液 产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上
Ⅳ
变为无色后，再加入铜片 方呈浅红棕色
a．Ⅲ中加入的固体为 。
b．Ⅳ中“放置一段时间”的目的是 。
实验Ⅲ、可以说明，HNO2 氧化 Cu 的反应速率比 HNO3氧化 Cu 的反应快。
（4）化学小组同学结合实验甲、乙中 HNO3被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，
综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中
温度较低外，另一个重要原因是 。
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高一化学月考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B D A C B B C C D B
题号 12 13 14
答案 B C B
15.（8 分）
（1） （2 分，不写加热或者没配平扣 1 分）
（2）
① （1 分）
② 试纸变蓝（1 分）
（3）氧化性（1 分）
（4）②（1 分）
（5）品红溶液褪色（1 分）
（6）温度不同（1 分）
16．（14 分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2 分，不写加热或者没配平扣 1 分）
（2）Ⅰ.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （2 分）
Ⅱ．① 2Cu + 4H+ + O = 2Cu2+2 + 2H2O （2 分，没配平扣 1 分）
② 增大（2 分）
③ 温度升高，氧气在水溶液中的溶解度下降，溶液中的氧气浓度降低，反应速
率下降。（2 分）
（3）① 氧化剂（2 分）
② 硝酸过量（硝酸浓度大），或硫酸不足量。（2 分）
17．（12 分）
（1）S（硫）（1 分）
（2）S O 2- 2 3 + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O（2 分）
（3）① V1=1（1 分）
② 变量控制，使实验 1、2 中混合溶液总体积相同（1 分），从而控制混合溶液中
硫酸溶液的浓度相同（1 分）。
③ 若先加入 H2SO4 溶液，则反应开始时，实验 2 混合溶液中 H2SO4溶液的浓度与
实验 1 不同。（2 分）
（4）2，1 ，1（2 分）
（5）t1 < t2（1 分），t1 18．（12 分，每空 2 分）
高温
（1）2CaCO3+2SO2+O2 ===== 2CaSO4+2CO2（2 分，不写条件或者没配平扣 1 分）
催化剂
（2）4NH3+6NO===== 5N2+6H2O （2 分，不写催化剂或者没配平扣 1 分）
（3）①大于（2 分）
②SO +ClO +H O == SO 2 2 2 4 +Cl +2H+ （2 分，没配平扣 1 分）
③SO2 在水中的溶解度大于 NO；SO2在溶液中的还原性强于 NO；SO2 与 NaClO 溶液
的反应速率大于 NO （2 分，写出 1 条即可）
④2∶13（2 分）
19.（12 分）
（1）NO（1 分）
（2）① Cu + 4HNO3 （浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2 分，没配平扣 1 分）
② 反应放热，随着反应的进行，体系温度升高（1 分）
（3）① H2O2 与 HNO2 发生反应使 HNO2 浓度降低（1 分）
② HNO3（1 分）
③ a. NaNO2（2 分）
b. 使 HNO2完全分解（2 分）
（4）稀硝酸不能将 NO 氧化为 NO2，体系中不能发生 NO2与 H2O 生成 HNO2 的反应（2
分）