模块二 物质构成的奥秘
主题九 构成物质的微粒元素
知识点一 微粒的性质
1.物质都是由肉眼看不见的微粒构成的
（1）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。
（2）常见的气体由分子构成，而稀有气体由原子构成。常见的金属单质和非金属固体单质由原子构成。常见的盐由离子构成。
2.微粒的性质
（1）质量和体积都很小。
（2）微粒之间都有一定的空隙。不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。所以气体比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
（3）微粒是在不停地运动的，且温度越高，微粒的运动速率越快。
3.用微粒的性质解释常见现象（2024毕节T3）
性质 常见现象
微粒质量和体积都很小 1个水分子的质量约3×10-26kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子
微粒在不断运动 玫瑰花香；沸水泡茶后散发清香；浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小
微粒之间有一定空隙 空气能被压缩；20mL水和20mL酒精混合后的总体积小于40mL
知识点二 构成物质的微粒
1.分子与原子的区别与联系
分子 原子
概念 保持物质化学性质的一种粒子 化学反应中的最小粒子
本质区别 在化学变化中可以再分成原子 在化学变化中不可再分
联系
解释化学变化 在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
2.原子的构成（2024安顺T3B）
原子原子核（带正电）质子（一个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
3.原子结构示意图（以氯原子为例）［2024铜仁T11（1）］
（1）在原子结构示意图中：
①核外电子数等于核外各层电子数之和；②核内质子数决定元素种类，质子数相同则属于同种元素。
（2）最外层电子数的应用
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般小于4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般大于4个 易得到电子 不稳定
稀有气体原子 8个（氦气为2个） 不易得失电子 稳定
结论 最外层电子数决定了元素的化学性质（一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似）［2024六盘水T8（1）②］
4.原子的质量
（1）以一种碳原子的质量的作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。所以相对原子质量不带单位。
（2）某原子相对原子质量=。
（3）近似计算方法：相对原子质量≈质子数+中子数。
（4）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
5.离子
（1）定义：带电的原子（或原子团）。
（2）分类
种类 形成 所带电荷 举例
阳离子 原子（或原子团）失去电子形成 正 镁离子：Mg2+；铵根离子：
阴离子 原子（或原子团）得到电子形成 负 硫离子：S2-；碳酸根离子：
（3）离子符号表示的意义［2024黔东南州T9（1）②］
6.原子和离子的判断阳离子：
知识点三 元素
1.元素
（1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（2）分类：就种类而言可分为金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。
2.元素符号
（1）书写：用1个或2个拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）意义：宏观表示一种元素，微观表示一个原子，如H宏观表示氢元素，微观表示1个氢原子。若元素符号前面加上数字，该符号只具有微观意义，如2H表示2个氢原子。
温馨提示：①元素是一类原子的总称，只有种类，没有个数；
②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾等，这里的钙、钾指的是元素。
3.自然界中元素的存在
（1）地壳中含量最多的元素是氧，其他元素含量从高到低依次是硅、铝、铁、钙等。
（2）海洋中含量最多的元素是氧，其次是氢、氯；含量最多的金属元素是钠。
（3）组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。
（4）太阳中含量最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。
知识点四元素周期表
1.横行（也叫周期）：元素周期表共有7个周期。每周期（第一周期除外）开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.纵行（也叫族）：元素周期表共有18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
3.元素周期表中的一格（以氢元素为例）（2024遵义T5，2024毕节T4）模块二 物质构成的奥秘
主题九 构成物质的微粒元素
知识点一 微粒的性质
1.物质都是由肉眼看不见的微粒构成的
（1）构成物质的基本微粒有 、 和 。
（2）常见的气体由 构成，而稀有气体由 构成。常见的金属单质和非金属固体单质由原子构成。常见的盐由 构成。
2.微粒的性质
（1）质量和体积都很小。
（2）微粒之间都有一定的 。不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较 。所以气体比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
（3）微粒是在不停地 的，且温度越高，微粒的运动速率 。
3.用微粒的性质解释常见现象（2024毕节T3）
性质 常见现象
微粒质量和体积都很小 1个水分子的质量约3×10-26kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子
微粒在不断运动 玫瑰花香；沸水泡茶后散发清香；浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小
微粒之间有一定空隙 空气能被压缩；20mL水和20mL酒精混合后的总体积小于40mL
知识点二 构成物质的微粒
1.分子与原子的区别与联系
分子 原子
概念 保持物质 的一种粒子 中的最小粒子
本质区别 在化学变化中可以再分成 在化学变化中
联系
解释化学变化 在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
2.原子的构成（2024安顺T3B）
原子原子核（带正电）质子（一个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
3.原子结构示意图（以氯原子为例）［2024铜仁T11（1）］
（1）在原子结构示意图中：
①核外电子数等于核外各层电子数之和；②核内质子数决定元素种类，质子数相同则属于同种元素。
（2）最外层电子数的应用
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般 4个 不稳定
非金属原子 一般 4个 不稳定
稀有气体原子 个（氦气为 个） 不易得失电子 稳定
结论 决定了元素的化学性质（一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似）［2024六盘水T8（1）②］
4.原子的质量
（1）以一种碳原子的质量的作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。所以相对原子质量不带单位。
（2）某原子相对原子质量=。
（3）近似计算方法：相对原子质量≈质子数+ 。
（4）相对分子质量等于构成分子的各原子的 的总和。
5.离子
（1）定义：带电的原子（或原子团）。
（2）分类
种类 形成 所带电荷 举例
阳离子 原子（或原子团） 形成 镁离子： ；铵根离子：
阴离子 原子（或原子团） 形成 硫离子： ；碳酸根离子：
（3）离子符号表示的意义［2024黔东南州T9（1）②］
6.原子和离子的判断阳离子：
知识点三 元素
1.元素
（1）概念：质子数（即 ）相同的一类原子的总称。
（2）分类：就种类而言可分为 、 （包括稀有气体元素）。
2.元素符号
（1）书写：用1个或2个拉丁字母表示，第一个字母 ，第二个字母 。
（2）意义：宏观表示 ，微观表示 ，如H宏观表示 ，微观表示 。若元素符号前面加上数字，该符号只具有微观意义，如2H表示 。
温馨提示：①元素是一类原子的总称，只有种类，没有个数；
②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾等，这里的钙、钾指的是元素。
3.自然界中元素的存在
（1）地壳中含量最多的元素是 ，其他元素含量从高到低依次是硅、铝、铁、钙等。
（2）海洋中含量最多的元素是 ，其次是氢、氯；含量最多的金属元素是 。
（3）组成人体的元素中含量最多的是 ，其次是碳、氢、氮。
（4）太阳中含量最丰富的元素是 ，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。
知识点四元素周期表
1.横行（也叫周期）：元素周期表共有 个周期。每周期（第一周期除外）开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。
2.纵行（也叫族）：元素周期表共有 个纵行， 个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
3.元素周期表中的一格（以氢元素为例）（2024遵义T5，2024毕节T4）
