主题七 酸和碱
知识点一 酸碱指示剂及溶液的pH
1.酸碱指示剂与溶液作用时的颜色变化［2023省卷T13（5），2024贵阳T12（3）］
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变 色 色 变 色
无色酚酞溶液 无色 无色 变 色
知识归纳：①常见的显酸性的物质：厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子等；
②常见的显碱性的物质：鸡蛋清、牙膏、肥皂、草木灰水、炉具清洁剂等。
2.溶液酸碱度的定量表示——pH（2024毕节T8）
（1）pH的范围通常为 。
（2）溶液酸碱性与pH的关系：
①pH<7：溶液显酸性，pH越小，酸性越 ；
②pH=7：溶液显 性；
③pH>7：溶液显碱性，pH越 ，碱性越强。
（3）测定方法：在干燥的白瓷板、玻璃片或点滴板上放一小片pH试纸，用 蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出该溶液的pH。
温馨提示：①pH试纸不能用水润湿或直接浸入待测液中，否则会影响测定结果或造成试剂污染（2024黔西南州T2A）；②若要精确地测定溶液的pH，可用pH计。
（4）pH的应用：①测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据；②测定雨水的pH（pH<5.6的降雨称为酸雨），了解空气的污染情况；③医院通过测定人体内或排出液体的pH，了解人体健康状况；④化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
（5）酸性溶液、碱性溶液与水混合时的pH变化曲线
温馨提示：酸性溶液稀释过程中溶液的pH只会无限接近7，而不会等于或大于7；碱性溶液稀释过程中溶液的pH也只会无限接近7，而不会等于或小于7。
知识点二 常见酸的性质和用途
［物质网络构建］
写出化学方程式：
① ；
④ ；
⑨ ；
。
1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物，如盐酸、硫酸等。
2.盐酸与硫酸
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐酸含杂质，略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体
气味 有 气味 无气味
打开试剂瓶后的现象 瓶口出现 （浓盐酸易 ） 无明显现象
密度 常用浓盐酸（37%~38%）：1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%）：1.84 g/cm3
用途 ①重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等；②实验室常用作干燥剂
3.浓硫酸的特性（2023遵义T9A）
（1）浓硫酸具有 （物理性质），所以浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作中性、 气体的干燥剂，如H2、O2、CO2、CO等。
'（2）浓硫酸具有 （化学性质），它能将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的碳（也叫脱水性）。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液。
（3）浓硫酸的稀释（碱溶液的稀释方法同酸）
由于浓硫酸的密度比水 ，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。
知识归纳：浓盐酸和浓硫酸敞口放置后各种量的变化如下表：
药品 特点（性质） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小
4.常见的其他酸的性质和用途
（1）碳酸（H2CO3）：不稳定，易分解生成 。
（2）硝酸（HNO3）：具有强腐蚀性、强氧化性，易挥发，见光易分解，需避光保存，在工业上用途很广。
（3）醋酸（CH3COOH）： 的主要成分，常作调味品，生活中常用来除去水壶中的水垢。
5.酸（稀盐酸、稀硫酸）的化学性质
化学性质 规律及举例
与指示剂作用 通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液变成 色，通入无色酚酞溶液中，可观察到溶液不变色
与活泼金属反应 （置换反应） 规律：酸+金属→ + 举例：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑（有 产生，溶液由无色变为 色）
与金属氧化物反应 （复分解反应） 规律：酸+金属→氧化物 + 举例： （除铁锈；红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
与碱反应 （复分解反应） 规律：酸+碱→盐+水 举例：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O（中和工业污水）
与某些盐反应 （复分解反应） 规律：酸+盐→新盐+新酸 举例： （实验室制取CO2；固体溶解，有气泡产生） HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（检验Cl-;有 生成） H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（检验；有 生成）
总结 不同的酸化学性质相似的原因是酸在水溶液中能解离出 ；不同的酸化学性质存在差异的原因是所含的酸根离子不同
6.常见酸的鉴别、除杂与转化
（1）鉴别
点拨：不用AgNO3来鉴别盐酸和硫酸，是因为硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，也可见少量白色沉淀，现象无明显区别。
（2）除杂（括号内为杂质）
①HCl（H2SO4）：加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀后过滤；
②HNO3（H2SO4）：加入适量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀后过滤；
③HNO3（HCl）：加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀后过滤。
（3）转化
① ；
② ；
③ 。
知识点三 常见碱的性质和用途
［物质网络构建］
写出化学方程式：
① ；
④ ；
⑤ 。
1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
2.氢氧化钠、氢氧化钙
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca（OH）2］
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、
物理性质 色固体， 溶于水，并放出大量的热 白色 状固体， 溶于水，溶解度随温度升高而
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性
固体暴露在空气中质量的变化 易吸收 而潮解，与空气中的 反应而变质，导致固体质量增大 与空气中的 反应而变质，导致固体质量增大
保存 密封保存
制法 Na2CO3+Ca（OH）2═ CaO+H2O═
用途 ①用于制取肥皂、造纸、纺织等工业； ②生活中用于除油污； ③作某些气体的干燥剂 ①作建筑材料；②农业上可用于改良 土壤、配制农药波尔多液［2024铜仁T10（4）］；③在水产养殖中防止水体变酸，消毒杀菌，吸收水中CO2［2024毕节T16（1）］
温馨提示：①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量；②氧化钙（CaO）俗称生石灰，常用作食品等物质的干燥剂；③生石灰干燥剂和氢氧化钠固体干燥剂不能用来干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
3.常见的其他碱［2024贵阳T6D、T12（6）］
（1）可溶性碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡［Ba（OH）2］、氨水。
（2）不溶性碱：氢氧化镁［Mg（OH）2，白色］、氢氧化铜［Cu（OH）2，蓝色］、氢氧化铁［Fe（OH）3，红褐色］等。
4.碱的通性
性质 举例
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色
与多数非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2═ ；Ca（OH）2+CO2═ ， 现象：产生 色沉淀
与酸反应（复分解反应）： 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH═ ；Fe（OH）3+3HCl═ ， 现象： 色固体逐渐消失，溶液变为 色； Cu（OH）2+H2SO4 ═ ， 现象： 色固体逐渐消失，溶液变为 色
与某些盐溶液反应（复分解反应）：碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4═ ， 现象：产生 色沉淀，溶液由蓝色变为无色； Ca（OH）2+Na2CO3═ ，现象：产生 色沉淀
温馨提示：Mg（OH）2、Cu（OH）2等不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
知识归纳：（1）不同的碱化学性质相似的原因是碱在水溶液中能解离出 ，不同的碱化学性质存在差异的原因是所含的阳离子不同。
（2）常见溶液敞口放置后质量变化：
溶液 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠 石灰水
溶液质量变化 增大 减小 增大 减小
原因 吸水 挥发 吸收CO2 产生沉淀
变化类型 物理变化 物理变化 化学变化 化学变化
知识拓展：CaO、Ca（OH）2、CaCO3之间的转化：
① ；
② ；
③ 。
【即时训练】学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 ( )
A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存
知识点四 酸碱中和反应
1.概念： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。表达式： 。
2.实质：酸解离出来的 与碱解离出来的 结合生成水分子。微观表达式： 。（2024铜仁T3）
3.酸碱中和反应实验（详见“实验梳理实验9”）
4.中和反应的应用
（1）改良土壤的酸碱性，如用熟石灰（价格便宜）改良 性土壤。
（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处理 性废水。
（3）用于医药，如用含 的药物治疗胃酸过多症，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水或牙膏。
实验9 酸碱中和反应
1.原理：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即 。由于反应过程中没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
2.实验操作及现象（如图1）
（1）在烧杯中加入约10 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，并用 搅拌均匀。
（2）用胶头滴管缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为 为止。
图1 图2
3.微观实质（如图2）
4.实验结论：氢氧化钠溶液与盐酸发生了中和反应，化学方程式为 。
5.实验拓展
（1）指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色肉眼不易区分。
（2）滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由 色变为无色且半分钟内 ，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
（3）异常现象：
①实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明
恰好完全反应，并说明理由： ；
②实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是 。
（4）借助pH传感器或温度变化验证中和反应的发生：
图1 图2 图3
①分析过程同上可得，图1是将 滴入 中，图2是将 滴入 中；
②由图3可得，中和反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，如果酸碱混合后 可证明发生了中和反应。
（5）中和反应后溶质成分的探究：
向滴有酚酞的氢氧化
钠溶液中滴加稀盐酸溶液呈红色：碱过量，溶液中的溶质为
溶液呈无色恰好完全反应，溶质为
酸过量，溶质为NaCl、HCl
【例】某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
图1 图2 图3
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图3所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈 色，溶液中的溶质是 （填化学式）。B点时恰好完全反应的化学方程式是 。
（2）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填字母）。
A.滴入紫色石蕊溶液后，溶液颜色变红 B.加入CaCO3产生气泡
C.加入Fe2O3后，固体溶解，溶液变黄 D.加入金属Fe片，产生气泡
（4）小明用微观示意图（图1）来说明反应的发生，请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是 。主题七 酸和碱
知识点一 酸碱指示剂及溶液的pH
1.酸碱指示剂与溶液作用时的颜色变化［2023省卷T13（5），2024贵阳T12（3）］
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 紫色 变蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 变红色
知识归纳：①常见的显酸性的物质：厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子等；
②常见的显碱性的物质：鸡蛋清、牙膏、肥皂、草木灰水、炉具清洁剂等。
2.溶液酸碱度的定量表示——pH（2024毕节T8）
（1）pH的范围通常为0~14。
（2）溶液酸碱性与pH的关系：
①pH<7：溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
②pH=7：溶液显中性；
③pH>7：溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）测定方法：在干燥的白瓷板、玻璃片或点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。
温馨提示：①pH试纸不能用水润湿或直接浸入待测液中，否则会影响测定结果或造成试剂污染（2024黔西南州T2A）；②若要精确地测定溶液的pH，可用pH计。
（4）pH的应用：①测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据；②测定雨水的pH（pH<5.6的降雨称为酸雨），了解空气的污染情况；③医院通过测定人体内或排出液体的pH，了解人体健康状况；④化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
（5）酸性溶液、碱性溶液与水混合时的pH变化曲线
温馨提示：酸性溶液稀释过程中溶液的pH只会无限接近7，而不会等于或大于7；碱性溶液稀释过程中溶液的pH也只会无限接近7，而不会等于或小于7。
知识点二 常见酸的性质和用途
［物质网络构建］
写出化学方程式：
①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
④Fe2O3+6HCl2═FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
⑨CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3。
1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，如盐酸、硫酸等。
2.盐酸与硫酸
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐酸含杂质，略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
打开试剂瓶后的现象 瓶口出现白雾（浓盐酸易挥发） 无明显现象
密度 常用浓盐酸（37%~38%）：1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%）：1.84 g/cm3
用途 ①重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等；②实验室常用作干燥剂
3.浓硫酸的特性（2023遵义T9A）
（1）浓硫酸具有吸水性（物理性质），所以浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作中性、酸性气体的干燥剂，如H2、O2、CO2、CO等。
'（2）浓硫酸具有腐蚀性（化学性质），它能将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的碳（也叫脱水性）。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的稀释（碱溶液的稀释方法同酸）
由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
知识归纳：浓盐酸和浓硫酸敞口放置后各种量的变化如下表：
药品 特点（性质） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小
4.常见的其他酸的性质和用途
（1）碳酸（H2CO3）：不稳定，易分解生成H2O和CO2。
（2）硝酸（HNO3）：具有强腐蚀性、强氧化性，易挥发，见光易分解，需避光保存，在工业上用途很广。
（3）醋酸（CH3COOH）：食醋的主要成分，常作调味品，生活中常用来除去水壶中的水垢。
5.酸（稀盐酸、稀硫酸）的化学性质
化学性质 规律及举例
与指示剂作用 通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液变成红色，通入无色酚酞溶液中，可观察到溶液不变色
与活泼金属反应 （置换反应） 规律：酸+金属→盐+氢气 举例：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑（有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）
与金属氧化物反应 （复分解反应） 规律：酸+金属→氧化物盐+水 举例：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H3O（除铁锈；红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
与碱反应 （复分解反应） 规律：酸+碱→盐+水 举例：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O（中和工业污水）
与某些盐反应 （复分解反应） 规律：酸+盐→新盐+新酸 举例：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取CO2；固体溶解，有气泡产生） HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（检验Cl-;有白色沉淀生成） H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（检验；有白色沉淀生成）
总结 不同的酸化学性质相似的原因是酸在水溶液中能解离出氢离子（或H+）；不同的酸化学性质存在差异的原因是所含的酸根离子不同
6.常见酸的鉴别、除杂与转化
（1）鉴别
点拨：不用AgNO3来鉴别盐酸和硫酸，是因为硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，也可见少量白色沉淀，现象无明显区别。
（2）除杂（括号内为杂质）
①HCl（H2SO4）：加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀后过滤；
②HNO3（H2SO4）：加入适量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀后过滤；
③HNO3（HCl）：加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀后过滤。
（3）转化
①H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
②HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
③H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3。
知识点三 常见碱的性质和用途
［物质网络构建］
写出化学方程式：
①2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（合理即可）；
④Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（合理即可）；
⑤Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。
1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
2.氢氧化钠、氢氧化钙
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca（OH）2］
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水，并放出大量的热 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性
固体暴露在空气中质量的变化 易吸收水蒸气而潮解，与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大 与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大
保存 密封保存
制法 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2
用途 ①用于制取肥皂、造纸、纺织等工业； ②生活中用于除油污； ③作某些气体的干燥剂 ①作建筑材料；②农业上可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液［2024铜仁T10（4）］；③在水产养殖中防止水体变酸，消毒杀菌，吸收水中CO2［2024毕节T16（1）］
温馨提示：①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量；②氧化钙（CaO）俗称生石灰，常用作食品等物质的干燥剂；③生石灰干燥剂和氢氧化钠固体干燥剂不能用来干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
3.常见的其他碱［2024贵阳T6D、T12（6）］
（1）可溶性碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡［Ba（OH）2］、氨水。
（2）不溶性碱：氢氧化镁［Mg（OH）2，白色］、氢氧化铜［Cu（OH）2，蓝色］、氢氧化铁［Fe（OH）3，红褐色］等。
4.碱的通性
性质 举例
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色
与多数非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O， 现象：产生白色沉淀
与酸反应（复分解反应）： 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH═NaCl+H2O；Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O， 现象：红褐色固体逐渐消失，溶液变为黄色； Cu（OH）2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O， 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色
与某些盐溶液反应（复分解反应）：碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4， 现象：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，现象：产生白色沉淀
温馨提示：Mg（OH）2、Cu（OH）2等不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
知识归纳：（1）不同的碱化学性质相似的原因是碱在水溶液中能解离出OH-，不同的碱化学性质存在差异的原因是所含的阳离子不同。
（2）常见溶液敞口放置后质量变化：
溶液 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠 石灰水
溶液质量变化 增大 减小 增大 减小
原因 吸水 挥发 吸收CO2 产生沉淀
变化类型 物理变化 物理变化 化学变化 化学变化
知识拓展：CaO、Ca（OH）2、CaCO3之间的转化：
①CaCO3CaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca(OH)2；
③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【即时训练】学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 （ A ）
A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存
知识点四 酸碱中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。表达式：酸+碱→盐+水。
2.实质：酸解离出来的H+与碱解离出来的OH-结合生成水分子。微观表达式：H++OH-═H2O。（2024铜仁T3）
3.酸碱中和反应实验（详见“实验梳理实验9”）
4.中和反应的应用
（1）改良土壤的酸碱性，如用熟石灰（价格便宜）改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水，硫酸处理碱性废水。
（3）用于医药，如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水或牙膏。
实验9 酸碱中和反应
1.原理：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即H++OH-═H2O。由于反应过程中没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
2.实验操作及现象（如图1）
（1）在烧杯中加入约10 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，并用玻璃棒搅拌均匀。
（2）用胶头滴管缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
图1 图2
3.微观实质（如图2）
4.实验结论：氢氧化钠溶液与盐酸发生了中和反应，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
5.实验拓展
（1）指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色肉眼不易区分。
（2）滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
（3）异常现象：
①实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明
恰好完全反应，并说明理由：不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能酸过量；
②实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是氢氧化钠溶液已变质。
（4）借助pH传感器或温度变化验证中和反应的发生：
图1 图2 图3
①分析过程同上可得，图1是将酸滴入碱中，图2是将碱滴入酸中；
②由图3可得，中和反应是放热（填“吸热”或“放热” ）反应，如果酸碱混合后温度上升可证明发生了中和反应。
（5）中和反应后溶质成分的探究：
向滴有酚酞的氢氧化
钠溶液中滴加稀盐酸溶液呈红色：碱过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl
溶液呈无色恰好完全反应，溶质为NaCl
酸过量，溶质为NaCl、HCl
【例】某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
图1 图2 图3
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图3所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈红色，溶液中的溶质是 NaCl、NaOH（填化学式）。B点时恰好完全反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH<（填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是ABCD（填字母）。
A.滴入紫色石蕊溶液后，溶液颜色变红 B.加入CaCO3产生气泡
C.加入Fe2O3后，固体溶解，溶液变黄 D.加入金属Fe片，产生气泡
（4）小明用微观示意图（图1）来说明反应的发生，请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是H++OH-═H2O。
