主题五 溶液
知识点一 溶液及相关判断
1.溶液的组成及特征
概念 由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物
组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体或
溶剂 起溶解作用的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂
特征 均一性 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同
稳定性 外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来
2.物质溶解时的吸热与放热
（1）放热：如NaOH溶解、浓硫酸稀释。
（2）吸热：如 溶解。
（3）没有明显热现象：如NaCl溶于水。
3.乳化现象
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油滴到水中形成的液体混合物。
（2）乳浊液的特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静置后会 。
（3）乳化现象和乳化作用：油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能使油脂以细小的液滴均匀分散到水中，形成较为稳定的乳浊液。这种现象叫做乳化现象。在上述过程中，洗涤剂起 作用。
（4）应用：用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污。
4.常见除污方法：（1）乳化：如用洗涤剂去除油污。（2）溶解：如用汽油去除油污，用酒精去除碘渍。（3）化学反应：如用稀盐酸除铁锈。
【即时训练】（黑龙江中考）下列有关溶液说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
知识点二 饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液；还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的 溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断方法
（1）当溶液中有固体溶质时，若固体不再减少，则该溶液是 的；若固体不断减少，则该溶液是 的。
（2）当溶液中没有固体溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是 的；若固体继续溶解，则原溶液是 的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是 溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的转化
（1）改变温度：升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势。
①上升型（溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3）：
②下降型［溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca（OH）2］：
（2）改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）：
不饱和溶液饱和溶液。
温馨提示：对于不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。
4.结晶
（1）概念：冷却热的溶液后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）结晶的方法：①冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：适用于溶解度受温度影响 的物质，如KNO3；②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响 的物质，如NaCl。
知识点三 溶解度及其应用
1.固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，在100 g溶剂里，某固体物质达到 状态时所溶解的 的质量，单位为 。
（2）性质：大部分固体物质的溶解度随温度的 而增大，只有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH）2。
2.气体溶解度
（1）概念：在压强为 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体 。
（2）性质：气体溶解度随温度升高而 ，随压强的增大而 。
3.溶解度曲线（2023省卷T11）
（1）概念：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。
4.溶解度与溶解性的关系：利用物质在20 ℃时的溶解度对物质的溶解性进行划分。
【即时训练】甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相同
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．乙中混有少量甲，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
D．t2 ℃时，在50 g水中加入35 g甲可形成饱和溶液
知识点四 溶液的浓度及溶液的配制（2024铜仁T12）
1.溶质的质量分数
（1）概念： 质量与 质量之比叫做溶质的质量分数。
（2）计算方法：①所有溶液：×100%；②饱和溶液：×100%。
2.溶液的稀释
方法 计算依据
加水稀释 溶液稀释前后溶质的质量不变
加稀溶液 稀释稀溶液溶质质量+浓溶液溶质质量=混合后溶液中溶质质量
3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见“实验梳理实验5”）
实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用固体配制
1.原理：溶质的质量分数= 。
2.步骤：
计算 计算所需溶质（氯化钠）和水的质量 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂（水）质量=溶液质量-溶质质量
称量 用 称取所需质量的氯化钠
量取 用 量取一定体积的水（接近所需体积时改用 滴加）
溶解 将称好的固体倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用 不断搅拌至固体完全溶解
装瓶 将配制好的溶液转移到细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签
温馨提示：①量筒量程的选择遵循“大而近”的原则；②溶解操作不能在量筒中进行。
3.误差分析
浓度 引起原因 实际操作
偏小 溶质溶解的量变少 溶质含有杂质；左码右物称量（使用了游码）；溶质撒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量药品；左盘放纸片，右盘不放纸片
水的量变多 量取水时 读数；烧杯中原来有少量的水
偏大 溶质溶解的量变大 砝码已生锈或沾有污渍；称量前，未调平天平，指针偏
水的量变少 量取的水没有完全转移到烧杯中；量取水时 读数
二、用浓溶液稀释配制
1.步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签。
2.相关计算：
（1）浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量× 。
（2）所加水的质量=稀溶液的质量- 。
3.误差分析
（1）溶质质量分数偏小的原因：量取水的体积时 读数；烧杯内壁沾有水；稀释过程中浓溶液溅出；量取浓溶液时 读数等。
（2）溶质质量分数偏大的原因：量取水的体积时 读数；量取浓溶液时 读数等。
【例】 实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。
（1）配制中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）该实验中应量取的水的体积应为 mL。（水的密度为1 g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填字母）。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③①主题五 溶液
知识点一 溶液及相关判断
1.溶液的组成及特征
概念 由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体或气体
溶剂 起溶解作用的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂
特征 均一性 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同
稳定性 外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来
2.物质溶解时的吸热与放热
（1）放热：如NaOH溶解、浓硫酸稀释。
（2）吸热：如NH4NO3溶解。
（3）没有明显热现象：如NaCl溶于水。
3.乳化现象
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油滴到水中形成的液体混合物。
（2）乳浊液的特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静置后会分层。
（3）乳化现象和乳化作用：油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能使油脂以细小的液滴均匀分散到水中，形成较为稳定的乳浊液。这种现象叫做乳化现象。在上述过程中，洗涤剂起乳化作用。
（4）应用：用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污。
4.常见除污方法：（1）乳化：如用洗涤剂去除油污。（2）溶解：如用汽油去除油污，用酒精去除碘渍。（3）化学反应：如用稀盐酸除铁锈。
【即时训练】（黑龙江中考）下列有关溶液说法正确的是（ D ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
知识点二 饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断方法
（1）当溶液中有固体溶质时，若固体不再减少，则该溶液是饱和的；若固体不断减少，则该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固体溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的转化
（1）改变温度：升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势。
①上升型（溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3）：
②下降型［溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca（OH）2］：
（2）改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）：
不饱和溶液饱和溶液。
温馨提示：对于不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。
4.结晶
（1）概念：冷却热的溶液后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）结晶的方法：①冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3；②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。
知识点三 溶解度及其应用
1.固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，在100 g溶剂里，某固体物质达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，单位为g。
（2）性质：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，只有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH）2。
2.气体溶解度
（1）概念：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
（2）性质：气体溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。
3.溶解度曲线（2023省卷T11）
（1）概念：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。
4.溶解度与溶解性的关系：利用物质在20 ℃时的溶解度对物质的溶解性进行划分。
【即时训练】甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ C ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相同
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．乙中混有少量甲，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
D．t2 ℃时，在50 g水中加入35 g甲可形成饱和溶液
知识点四 溶液的浓度及溶液的配制（2024铜仁T12）
1.溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。
（2）计算方法：①所有溶液：×100%；②饱和溶液：×100%。
2.溶液的稀释
方法 计算依据
加水稀释 溶液稀释前后溶质的质量不变
加稀溶液 稀释稀溶液溶质质量+浓溶液溶质质量=混合后溶液中溶质质量
3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见“实验梳理实验5”）
实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用固体配制
1.原理：溶质的质量分数=×100%。
2.步骤：
计算 计算所需溶质（氯化钠）和水的质量 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂（水）质量=溶液质量-溶质质量
称量 用托盘天平称取所需质量的氯化钠
量取 用量筒量取一定体积的水（接近所需体积时改用胶头滴管滴加）
溶解 将称好的固体倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解
装瓶 将配制好的溶液转移到细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签
温馨提示：①量筒量程的选择遵循“大而近”的原则；②溶解操作不能在量筒中进行。
3.误差分析
浓度 引起原因 实际操作
偏小 溶质溶解的量变少 溶质含有杂质；左码右物称量（使用了游码）；溶质撒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量药品；左盘放纸片，右盘不放纸片
水的量变多 量取水时仰视读数；烧杯中原来有少量的水
偏大 溶质溶解的量变大 砝码已生锈或沾有污渍；称量前，未调平天平，指针偏右
水的量变少 量取的水没有完全转移到烧杯中；量取水时俯视读数
二、用浓溶液稀释配制
1.步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签。
2.相关计算：
（1）浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数。
（2）所加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量。
3.误差分析
（1）溶质质量分数偏小的原因：量取水的体积时仰视读数；烧杯内壁沾有水；稀释过程中浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数等。
（2）溶质质量分数偏大的原因：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数等。
【例】 实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。
（1）配制中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。
（3）该实验中应量取的水的体积应为47mL。（水的密度为1 g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为A（填字母）。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
