2025年福建高考模拟卷（一）（含解析）

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2025年福建高考模拟卷（一）
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．我国有着雄浑醇厚的青铜（铜锡合金）文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是
A．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极 B．青铜的硬度比纯铜大
C．青铜中的锡对铜起保护作用 D．铜易导电，属于电解质
2．下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是
A．水中溶解性： B．Y→Z属于消去反应
C．X、Y、Z均能发生水解 D．X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子
3．某配合物是一种“基因剪刀”，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，且Z与同族，其中基态X原子能级有3个单电子，基态Y原子含有3对成对电子，基态Z原子轨道中含有自旋方向不同的电子数目之比为。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物键角：
C．将过量的通入溶液中，会得到澄清透明溶液
D．配合物的中心原子Z是d区元素，核外电子有15种空间运动状态
4．邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与发生如下反应：
产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是
A．配离子中6个氮原子处于同一平面
B．邻二氮菲是吡啶（）的同系物
C．氮原子用轨道中的孤电子对与形成配位键
D．形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化
5．钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示：
下列说法错误的是
A．中的化合价为+4价
B．得到溶液1的反应：
C．系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥
D．煅烧产生的气体1是和的混合物
6．设为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是
A．8.0g含有的数目大于
B．标准状况下，4.48L含有的σ键数目为
C．反应(i)中1mol能提供的孤电子对数目为
D．反应(ii)中1mol完全反应转移的电子数为
7．将2 mol C2H6和3 mol CO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。
反应Ⅰ C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +177 kJ·mol-1
反应Ⅱ C2H6(g) + 2CO2(g) 4CO(g) + 3H2(g) ΔH2 = +430 kJ·mol-1
在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。
已知：C2H4的选择性
下列说法不正确的是
A．p1 < p2
B．C2H4的选择性下降的原因可能是温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I
C．210℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 mol
D．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量
8．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是
已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度，能与水形成共沸物。
A．环己醇环上的一氯代物有3种
B．操作依次是蒸馏、过滤、蒸馏
C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生，导致污染
D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做
9．环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物电池为电源，实现苯转化为环己烷。已知：乙池中还有副产物生成。下列说法正确的是
A．甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连
B．乙池阴极发生的电极反应只有
C．同温同压下，B极消耗的氧气的体积大于E处放出气体的体积
D．为加快苯转化为环己烷的速率，该装置可在高温下工作
10．常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是
A．直线②代表与关系
B．d点对应的溶液是过饱和溶液
C．当同时生成和沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（16分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：
已知：
①25℃时，；
②。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中 。
(3)“除杂”时需加入的试剂X是 。
(4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成的离子方程式为 。
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。
②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有 个。
③若“焙烧”温度为时，生成纯相，则 ，其可能的结构示意图为 (选填“乙”或“丙”)。
12．（14分）NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
(1)装置图中，仪器a的名称是 ，装置 Ⅱ中的试剂为 。
(2)装置Ⅲ中反应的离子方程式为 。
(3)反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 (填“b”或“c”) 处。
(4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是 (以化学方程式表示)。
(5)测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为 。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度 (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
13．（15分）黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。
已知：
(1)X中含有的含氧官能团为醚键、 。
(2)A→B反应的化学方程式是 。
(3)B→D的反应类型是 。
(4)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是 。
(5)G转化为J需加入。
①J的结构简式是 。
②的主要作用是 。
(6)F和L生成X经历如下多步反应：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
①M的结构简式是 。
②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第 步(填“一”“二”或“三”)。
14．（15分）甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。
(1)加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①时，已知，，求的值 (写出推断过程)。
②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式 ；图中m的值约为 (保留到小数点后2位，已知)。
(2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。
①下列能说明体系一定达到平衡状态的是 (填字母)。
a．
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数 (以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(3)电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。
①电源的负极是 (填“”或“”)。
②催化电极的电极反应式为 。
③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为 。
参考答案
1．D
【详解】A．电解精炼提纯铜时，粗铜作精炼池的阳极、纯铜作阴极，故A正确；
B．合金的硬度比各组分都大，则青铜的硬度比纯铜大，故B正确；
C．青铜器露置于空气中，在潮湿的条件下铜会与锡形成原电池，锡做负极，对铜起到保护作用，故C正确；
D．铜是金属，具有良好的导电性，其属于单质，既不属于电解质也不是与非电解质，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．Y存在氨基，氨基能与水形成氢键，在水中的溶解性增大，因此水中溶解性：，A正确；
B．Y分子中的氨基上的氢原子被酮羰基（）取代，因此Y→Z属于取代反应，B错误；
C．X、Y含有酯基，Z含有酰胺基，因此X、Y、Z均能发生水解，C正确；
D．X、Y、Z的手性碳原子分别为、、，X、Y、Z均含有2个手性碳原子，D正确；
故选B。
3．A
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子能级有3个单电子，则X是N；基态Y原子含有3对成对电子，则Y是O；Z与同族，且基态Z原子轨道中含有自旋方向不同的电子数目之比为，即基态Z原子价电子排布式：3d74s2，即Z是Co。
A．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，金属第一电离能小，则第一电离能：，即，A错误；
B．氨气与水的中心原子都是sp3杂化，但是氮原子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，则键角：氨气大于水，B正确；
C．过量的通入溶液中，会得到硫酸四氨合铜澄清透明溶液，C正确；
D．Co是27号元素，d区元素，空间运动状态是指电子所占据的轨道数，故核外电子有15种空间运动状态，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．每个邻二氮菲分子作为配体，通过两个氮原子与配位，由于配位结构的对称性，三个邻二氮菲分子的六个氮原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，A错误；
B．邻二氮菲和吡啶虽然都含氮杂环，但结构差异显著，吡啶是单环结构，两者不满足同系物的定义，B错误；
C．邻二氮菲中的氮原子为sp2杂化，孤电子对位于sp2杂化轨道中，而非纯p轨道，形成配位键时，氮原子通过sp2杂化轨道中的孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键，C错误；
D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间的能量差，D正确；
故选D。
5．D
【分析】与草酸铵、氨水反应先生成，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，静置、过滤、洗涤、干燥，得到BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，据此分析解答。
A．中O为-2价，Ba为+2价，的化合价为+4价，A正确；
B．根据分析可知，得到溶液1的反应：，B正确；
C．根据分析，系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥，C正确；
D．根据分析，煅烧产生的气体1是、和的混合物，D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．8.0g(s)的物质的量，含有的数目为，A错误；
B．标准状况下，4.48L的物质的量，的结构式为，一个分子中有1个键和2个键，所以0.2mol含有的键数目为0.2，B正确；
C．分子中N原子与3个H原子形成3个键，N原子上有1对孤电子对，所以1mol能提供的孤电子对数为，C错误；
D．反应(ii)的化学方程式为，转移，1mol完全反应转移的电子数为，D错误；
综上所述，答案是B。
7．D
【详解】A．恒容、恒温条件下，增大压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，反应I和反应II均为气体体积增加的反应，因此增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率减小，即p1 < p2，故A正确；
B．反应II吸热大于反应I，因此温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I，导致C2H4的选择性下降，故B正确；
C．初始状态为2 mol C2H6和3 mol CO2，根据反应式，平衡时乙烯的物质的量为xmol、一氧化碳的物质的量为(x+4y)mol、水蒸气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为3ymol、乙烷的物质的量为(2-x-y)mol、CO2的物质的量为(3-x-2y)mol，则、，解得x=0.8mol、y=0.2mol，则平衡时体系中生成CO的物质的量为x+4y=1.6 mol，故C正确；
D．反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，乙烯物质的量减小，故D错误；
故答案为D。
8．C
【分析】环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。
A．环己醇环上的等效氢有4种，环上的一氯代物有4种，故A错误；
B．结合流程和分析，操作依次是蒸馏、分液、蒸馏，故B错误；
C．环己醇为有机物，浓硫酸能使其碳化，并与C反应生成导致污染，故不用浓硫酸做催化剂，故C正确；
D．加入无水氯化钙后吸水变为结晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解出水，环己烯能与水形成共沸物，故会影响产物的纯度，故D错误。
答案选C。
9．A
【分析】甲池为微生物电池，通入O2的B极为正极，A极为负极，乙池为电解池，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则电极M作阴极，N作阳极。
A．由分析可知，甲池中A极为负极，B极为正极，乙池中M作阴极，N作阳极，则甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连，A正确；
B．由分析可知，乙池中苯在阴极得到电子生成环己烷，电极方程式为：，乙池中还有副产物生成，则阴极还会发生电极反应：2H++2e-=，B错误；
C．乙池中N作阳极，电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，甲池中B极为正极，电解方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，转移电子数相等时，同温同压下，B极消耗的氧气的体积等于E处放出气体的体积，C错误；
D．甲池为微生物电池，高温会导致微生物死亡，导致甲池放电效率降低，不能加快乙池中苯转化为环己烷的速率，D错误；
故选A。
10．C
【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。
A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误；
B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误；
C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确；
D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时，
c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误；
故选C。
11．(1)SiO2（1分）
(2)2.8×10-6（2分）
(3)NaOH溶液（2分）
(4)提供Na+和反应所需要的碱性环境（2分）（2分）
(5) （2分）3（2分）0.25（2分）乙（1分）
【分析】煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，及少量MgO转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和NaOH，往其中加氢氧化铝晶种，过滤得Al2O3 3H2O和NaOH溶液，焙烧Al2O3 3H2O得Al2O3；在煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸、足量的铁还原，然后加NH4H2PO4、稳定剂和滤液2水热合成得NaFePO4。
（1）煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为SiO2；
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液中；
（3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液；
（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的Na+，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为；
（5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、Na2CO3和O2反应生成，其化学方程式为；
②由的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每个晶胞中的单元数有3个；
③若“焙烧”温度为时，，生成纯相，则，解得0.25；丙图中Na：1+6×=1.75，，乙图中Na：2+2×=2.25，，则其可能的结构示意图为乙。
12．(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2分）饱和NaHS溶液（2分）
(2)H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2（2分）
(3)b（2分）
(4)4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S（2分）
(5) （2分） 偏高（2分）
【分析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置Ⅱ除去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要尾气处理装置；
（1）装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗(或恒压分液漏斗)；装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质；
（2）装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，反应为H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2；
（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3 进行抽滤洗涤，抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤水；
（4）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S；
（5）①由反应Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+可知，，则样品的纯度为；
②滴定过程中，缓冲溶液pH值过低，Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+，导致平衡逆向移动，则需要更多的标准液参与反应，导致测得的产品纯度偏高。
13．(1)羟基、羰基（2分）
(2) （2分）
(3)取代反应（1分）
(4)CH3OCH2Cl（2分）
(5) （2分）消耗反应生成的HBr，提高J的产率（2分）
(6) （2分） 二（2分）
【分析】A和Br2发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为，D发生水解反应生成E为，E和试剂a发生取代反应生成F，同时生成HCl，可以推知a为CH3OCH2Cl，G和发生取代反应生成J为，J发生已知信息的反应得到K为，K和发生取代反应生成L为，以此解答。
（1）由X的结构简式可知，X中含有的含氧官能团为醚键、羰基、羟基；
（2）由分析可知，A和Br2发生取代反应生成B，化学方程式为：；
（3）由分析可知，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D；
（4）由分析可知，试剂a的结构简式是CH3OCH2Cl；
（5）①由分析可知，J的结构简式是；
②G和发生取代反应生成J为，同时有HBr生成，K2CO3的主要作用是消耗反应生成的HBr，提高J的产率；
（6）F和L发生已知信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为，M发生加成反应生成N为，M发生取代反应生成X，
①M的结构简式是；
②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，N中含有手性碳原子，则三步反应中涉及生成手性碳原子的为第二步。
14．(1)反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，（2分）（2分）（2分）
(2) （2分）（2分）
(3) （1分）（2分）81（2分）
【详解】（1）①根据盖斯定律可得反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，方程式相加则对应平衡常数相乘，可知；
②活化能越高反应速率越慢，活化能最高时为生成的决速步骤，由图可知，决速步骤的化学方程式为；由Ⅲ． 可知1mol和2mol的总能量与1mol 的总能量之差是 ，反应历程图中表示的是1个分子和2个分子的总能量与1个 分子的相对能量之差是meV，则meV=eV ，m的值约为0.94。
（2）①一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．，同时发生两个反应且反应Ⅳ反应前后气体分子数不同
a． 体系不一定达到平衡状态 ，不符合题意 ；
b．体系的压强保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，恒容体系当压强保持不变，说明体系一定平衡，符合题意 ；
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量也变，当其不变说明体系一定平衡，符合题意 ；
d．混合气体的密度保持不变，恒容体系气体体积、质量均不变，密度始终不变，当其不变体系不一定达到平衡状态，不符合题意 ；
故选：；
②平衡时的分压为，同温同体积条件下，物质的量与压强成正比，则，可得平衡时，
；
；
（3）①电解时生成得电子化合价降低，作阴极连电源的负极，即电源的负极是；
②催化电极为阴极，阴极的电极反应式为；
③当催化电极生成时，物质的量为，电路中转移，双极膜向阳极室移动，阳极室发生反应，放出的物质的量，阳极室溶液增加的质量为：。
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