主题六 酸碱盐
溶液的酸碱性与pH
1.［2023贵阳7（2）题1分］食醋是常用的调味品，一般含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋的pH 7（填“>”“<”或“=”）。
2.［2024省卷13（2）题1分］岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得溶洞内某处渗水的pH＜7，显 性。
3.［2024贵阳12（1）题1分］20 ℃时，在盛有 5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置。向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 。
4.［2024铜仁23（2）题改编］某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用pH试纸帮助当地农民检测土壤的pH。将该地多点选取的土样混合、研磨、溶解、过滤后得到土壤溶液，再测定土壤溶液的pH，具体方法是取一片pH试纸，用 蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和 对比，读出溶液的pH。
常见酸的性质及用途
5.（2023遵义7题2分）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-这两种粒子。下列说法正确的是 ( )
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大
6.（2024贵阳南明区校级二模）同学们以稀硫酸为例，依据酸的不同性质绘制了如下思维导图，下列说法正确的是 ( )
A．过程①所选的试剂是无色酚酞溶液
B．过程②的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．过程③所选的物质可以是铜单质
D．过程④的原理可用于金属除锈
7.判断下列实验方案能否达到目的。（填“能”或“不能”）
（1）（2024省卷6题D改编0.5分）为除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的BaCl2溶液，过滤。
（2）（2018贵阳4题D改编0.5分）用柠檬酸和小苏打自制汽水。
8.（2017贵阳11题7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）用图1实验检验无色透明的溶液X的溶质，若可通过该实验确定X是盐酸，则溶液Y可以是 的混合。
（2）确定溶质成分。图2实验中，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，由此得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生的沉淀质量与滴加的NaOH溶液的质量的关系如图3所示。则A中的溶质有 。实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；
a～b段对应溶液中一定发生的化学反应方程式为 ；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
（3）由以上实验总结酸的化学性质有 。
常见碱的性质及用途
9.向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙两瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
10.（2023省卷13题节选）小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶中注入50 mL NaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到集气瓶中部分液体进入烧瓶中，有白色沉淀产生，再关闭k2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
（1）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
（2）在甲同学实验后，乙同学取烧瓶中的物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是
（写出实验操作和现象）。
（3）用NaOH溶液捕集CO2的化学方程式为 。
【实验拓展】
（4）打开k3，观察到烧杯中稀盐酸进入集气瓶中，溶液变为无色。
①集气瓶中发生反应的化学方程式为 ；
②为确定烧杯中稀盐酸进入集气瓶中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有 （填字母）。
a.石蕊溶液 b.CuSO4溶液 c.AgNO3溶液 d.Fe2O3固体
（5）通过探究可归纳出碱的化学性质有 。
中和反应
11.判断下列说法是否正确。
（1）（2023贵阳2题A改编0.5分）将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒。 （ ）
（2）（2023贵阳5题B改编0.5分）中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 （ ）
12.（2024铜仁8题2分）从不同的角度认识NaOH+HCl═NaCl+H2O，下列选项正确的是 ( )
A．基本反应类型：该反应为中和反应
B．反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水
C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
13.（2024黔西南州6题2分）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是 ( )
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
14.（2023遵义17题7分）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
（1）分组探究（操作如图所示），收集证据：
①第一组观察到 的现象，证明反应发生了；
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中后，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 ；
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 ；
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，即可证明该反应发生了；
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 。
（2）得出结论，解释应用：
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性：不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子。此类反应有广泛的用途，如农业上常用 （填一种物质）改良酸性土壤。
盐的化学性质
15.（2024毕节8题3分）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化情况如图。下列相关叙述正确的是 ( )
A．实验中Cl-个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱
16.（2024贵阳6题2分）用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是 ( )
A．若X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，可观察到导管口有气泡冒出
B．若X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，可证明NaOH已经变质
C．若X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与NaOH反应
D．若X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO2-3
17.（2023遵义10题改编2分）有一包不纯的K2CO3样品含有一定量的KOH和KCl，现需测定该样品中K2CO3的质量分数。取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是 ( )
A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的NaOH溶液，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
18.（2023省卷7题2分）自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取w g样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8 g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO3MgO+CO2↑；Mg(OH)2MgO+H2O↑。下列说法错误的是 ( )
A．MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B．样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等
19.［2024省卷13（1）题1分］溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
粗盐提纯
20.（2024省卷2题2分）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是( )
21.海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。小明为了得到纯净的NaCl晶体（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：
（1）操作A和操作B中玻璃棒的作用分别是 和 。
（2）操作C中应在看到 时停止加热，利用余热将余下溶液蒸发至干。
（3）若经两次操作B后，下方的烧杯里的液体仍浑浊，应 。
（4）请指出本实验操作中可能导致精盐产率偏低的其中两点原因：① ；②操 。
22.（2023遵义16题6分）海洋是人类宝贵的自然资源，“海水制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为 。
（3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是 （填字母）。
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
化学肥料
23.（2024省卷5题2分）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是 ( )
A．CO（NH2）2 B．MgSO4 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
24.（2024毕节5题3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是( )
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
25.［2023省卷8（3）题1分］粮食增产常用的化肥有 CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是 。
酸碱盐综合题
26.（2024省卷13题任务二、三7分）贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
图1
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时，会生成溶解性较大的Ca（HCO3）2，发生反应①：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成CaCO3沉积下来，发生反应②：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O。
【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀
（1）设计方案制取CaCO3
白云岩中除CaCO3、MgCO3外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 氢氧化钙固体、蒸馏水
方案二
（2）进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO2，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液未变澄清。
【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35 mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO2，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液变澄清。
【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35 mL蒸馏水的作用是 。
小组同学用其他的方法，证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。
【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生CO2的原因可能是 。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是 （填字母）。
图2
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。
1.（2024扬州中考）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．（2024青岛中考）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹( )
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
3.（2024重庆中考）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料，下列符合条件的是 ( )
A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
4.（2024达州中考）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 ( )
A.K+、Na+、SO2-4、Cl- B.H+、Fe2+、CO2-3、NO-3
C.H+、Ca2+、OH-、Cl- D.Ba2+、Cu2+、SO2-4、NO-3
5.（2024威海中考）下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤 维灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
6.（2024宿迁中考）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 ( )
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
7.［科学思维］（2024广州中考）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 ( )
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
8．（2024河南中考）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为硫酸；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：BaSO4难溶于水）
9.［建构模型］如图是某同学设计的关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，已知X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题。
（1）Y的物质类别是 。
（2）若X是一种黑色固体，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： （合理即可）。
（3）反应①的微观实质是 。
（4）在反应①②③④中，不属于复分解反应的是 （填序号）。
（5）若碱与盐2的反应产物中有蓝色沉淀生成，写出一个反应的化学方程式： CuCl2 。
10．（2024河北改编）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
（2）若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （合理即可）（试剂任选）。
11.［数字化实验］（2024兰州中考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 ( )
A．氢氧化钠固体已变质
B．0~50 s时段有中和反应发生
C．100 s时溶液的pH＞7
D．200 s时溶液中的溶质只有一种
12．（2024自贡中考）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
（1）该反应的化学方程式为 。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
【猜想假设】（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为 。
【设计实验】（3）在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加 ② 假设二不成立
Ⅱ ③少量滤液滴加 ④ 假设三成立
【拓展延伸】（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8 g蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为 g。
13．［项目式探究］（2024吉林节选）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以正常生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
（1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。
（3）用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。
作物 适宜生长的pH范围
小麦 6.0～7.0
燕麦 6.0～7.5
大豆 6.5～7.5
海水稻 8.0～9.2
任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。
查阅资料：NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。
进行实验：
实验操作 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸
实验现象 有白色沉淀产生 有气泡产生
实验结论 土壤浸出液中含有Na2CO3 土壤浸出液中含有NaHCO3
交流反思：
（1）请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式： ）。
（2）有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。主题六 酸碱盐
溶液的酸碱性与pH
1.［2023贵阳7（2）题1分］食醋是常用的调味品，一般含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋的pH<7（填“>”“<”或“=”）。
2.［2024省卷13（2）题1分］岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得溶洞内某处渗水的pH＜7，显酸性。
3.［2024贵阳12（1）题1分］20 ℃时，在盛有 5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置。向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液由无色变为红色。
4.［2024铜仁23（2）题改编］某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用pH试纸帮助当地农民检测土壤的pH。将该地多点选取的土样混合、研磨、溶解、过滤后得到土壤溶液，再测定土壤溶液的pH，具体方法是取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡对比，读出溶液的pH。
常见酸的性质及用途
5.（2023遵义7题2分）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-这两种粒子。下列说法正确的是 （ C ）
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大
6.（2024贵阳南明区校级二模）同学们以稀硫酸为例，依据酸的不同性质绘制了如下思维导图，下列说法正确的是 （ D ）
A．过程①所选的试剂是无色酚酞溶液
B．过程②的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．过程③所选的物质可以是铜单质
D．过程④的原理可用于金属除锈
7.判断下列实验方案能否达到目的。（填“能”或“不能”）
（1）（2024省卷6题D改编0.5分）为除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的BaCl2溶液，过滤。不能
（2）（2018贵阳4题D改编0.5分）用柠檬酸和小苏打自制汽水。能
8.（2017贵阳11题7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）用图1实验检验无色透明的溶液X的溶质，若可通过该实验确定X是盐酸，则溶液Y可以是碳酸钠溶液和紫色石蕊溶液的混合。
（2）确定溶质成分。图2实验中，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，由此得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生的沉淀质量与滴加的NaOH溶液的质量的关系如图3所示。则A中的溶质有H2SO4、Fe2(SO4)3。实验中，A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；
a～b段对应溶液中一定发生的化学反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4。
（3）由以上实验总结酸的化学性质有酸能与盐、金属氧化物、碱反应、使酸碱指示剂变色。
常见碱的性质及用途
9.向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 （ C ）
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙两瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
10.（2023省卷13题节选）小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶中注入50 mL NaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到集气瓶中部分液体进入烧瓶中，有白色沉淀产生，再关闭k2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
（1）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是CO2可溶于水，CO2也能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀。
（2）在甲同学实验后，乙同学取烧瓶中的物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是
取烧瓶中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明滤液中含有Na2CO3，即证明了CO2能与NaOH反应（写出实验操作和现象）。
（3）用NaOH溶液捕集CO2的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【实验拓展】
（4）打开k3，观察到烧杯中稀盐酸进入集气瓶中，溶液变为无色。
①集气瓶中发生反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；
②为确定烧杯中稀盐酸进入集气瓶中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有ad（填字母）。
a.石蕊溶液 b.CuSO4溶液 c.AgNO3溶液 d.Fe2O3固体
（5）通过探究可归纳出碱的化学性质有碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应。
中和反应
11.判断下列说法是否正确。
（1）（2023贵阳2题A改编0.5分）将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒。 （ √ ）
（2）（2023贵阳5题B改编0.5分）中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 （ × ）
12.（2024铜仁8题2分）从不同的角度认识NaOH+HCl═NaCl+H2O，下列选项正确的是 （ B ）
A．基本反应类型：该反应为中和反应
B．反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水
C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
13.（2024黔西南州6题2分）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是 （ C ）
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
14.（2023遵义17题7分）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
（1）分组探究（操作如图所示），收集证据：
①第一组观察到产生白色沉淀的现象，证明反应发生了；
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中后，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体2.34g，即可证明该反应发生了；
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息能（填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6 g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5 g，小于原盐酸的质量10 g。
（2）得出结论，解释应用：
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性：不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子。此类反应有广泛的用途，如农业上常用氢氧化钙［或Ca(OH)2］（填一种物质）改良酸性土壤。
盐的化学性质
15.（2024毕节8题3分）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化情况如图。下列相关叙述正确的是 （ A ）
A．实验中Cl-个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱
16.（2024贵阳6题2分）用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是 （ C ）
A．若X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，可观察到导管口有气泡冒出
B．若X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，可证明NaOH已经变质
C．若X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与NaOH反应
D．若X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO2-3
17.（2023遵义10题改编2分）有一包不纯的K2CO3样品含有一定量的KOH和KCl，现需测定该样品中K2CO3的质量分数。取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是 （ D ）
A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的NaOH溶液，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
18.（2023省卷7题2分）自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取w g样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8 g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO3MgO+CO2↑；Mg(OH)2MgO+H2O↑。下列说法错误的是 （ B ）
A．MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B．样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等
19.［2024省卷13（1）题1分］溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）。
粗盐提纯
20.（2024省卷2题2分）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（ B ）
21.海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。小明为了得到纯净的NaCl晶体（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：
（1）操作A和操作B中玻璃棒的作用分别是搅拌和引流。
（2）操作C中应在看到出现较多固体时停止加热，利用余热将余下溶液蒸发至干。
（3）若经两次操作B后，下方的烧杯里的液体仍浑浊，应检查过滤器，换新滤纸再重新过滤。
（4）请指出本实验操作中可能导致精盐产率偏低的其中两点原因：①操作中有液体溅出；②操作B中滤渣没有洗涤（或将洗涤液丢弃）。
22.（2023遵义16题6分）海洋是人类宝贵的自然资源，“海水制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是引流。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+（填离子符号），加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓。
（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是BC（填字母）。
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
化学肥料
23.（2024省卷5题2分）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是 （ D ）
A．CO（NH2）2 B．MgSO4 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
24.（2024毕节5题3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（ B ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
25.［2023省卷8（3）题1分］粮食增产常用的化肥有 CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是CO（NH2）2。
酸碱盐综合题
26.（2024省卷13题任务二、三7分）贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
图1
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时，会生成溶解性较大的Ca（HCO3）2，发生反应①：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成CaCO3沉积下来，发生反应②：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O。
【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀
（1）设计方案制取CaCO3
白云岩中除CaCO3、MgCO3外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 氢氧化钙固体、蒸馏水 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
方案二 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
（2）进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO2，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液未变澄清。
【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35 mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO2，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液变澄清。
【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35 mL蒸馏水的作用是增加碳酸氢钙溶解的量，浑浊液变澄清的原因是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。
小组同学用其他的方法，证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。
【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生CO2的原因可能是压强变小，碳酸氢钙分解。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是ACD（填字母）。
图2
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。
1.（2024扬州中考）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ A ）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．（2024青岛中考）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ D ）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
3.（2024重庆中考）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料，下列符合条件的是 （ B ）
A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
4.（2024达州中考）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 （ A ）
A.K+、Na+、SO2-4、Cl- B.H+、Fe2+、CO2-3、NO-3
C.H+、Ca2+、OH-、Cl- D.Ba2+、Cu2+、SO2-4、NO-3
5.（2024威海中考）下列实验方案不能达到实验目的的是 （ D ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤 维灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
6.（2024宿迁中考）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 （ D ）
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
7.［科学思维］（2024广州中考）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 （ B ）
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
8．（2024河南中考）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O；c点所表示的溶液中溶质为硫酸；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。（提示：BaSO4难溶于水）
9.［建构模型］如图是某同学设计的关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，已知X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题。
（1）Y的物质类别是金属。
（2）若X是一种黑色固体，写出它与稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O（合理即可）。
（3）反应①的微观实质是H+与OH-反应生成H2O。
（4）在反应①②③④中，不属于复分解反应的是③（填序号）。
（5）若碱与盐2的反应产物中有蓝色沉淀生成，写出一个反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl。
10．（2024河北改编）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为过滤；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：A，搅拌，加快溶解速率（或C，搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅）。
（2）若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴5中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的强（填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将铜片放入硝酸银溶液中（合理即可）（试剂任选）。
11.［数字化实验］（2024兰州中考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 （ D ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0~50 s时段有中和反应发生
C．100 s时溶液的pH＞7
D．200 s时溶液中的溶质只有一种
12．（2024自贡中考）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
（1）该反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4═CuCl2+BaSO4↓。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
【猜想假设】（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡。
【设计实验】（3）在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加氯化钡溶液 ②无白色沉淀生成 假设二不成立
Ⅱ ③少量滤液滴加硫酸铜溶液 ④产生白色沉淀 假设三成立
【拓展延伸】（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8 g蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
13．［项目式探究］（2024吉林节选）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以正常生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
（1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。
（3）用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是海水稻。
作物 适宜生长的pH范围
小麦 6.0～7.0
燕麦 6.0～7.5
大豆 6.5～7.5
海水稻 8.0～9.2
任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。
查阅资料：NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。
进行实验：
实验操作 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸
实验现象 有白色沉淀产生 有气泡产生
实验结论 土壤浸出液中含有Na2CO3 土壤浸出液中含有NaHCO3
交流反思：
（1）请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）。
（2）有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加足量的CaCl2溶液，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
