第三单元 物质构成的奥秘单元复习（28张PPT）

课件28张PPT。第三单元《物质构成的奥秘》 复习知识点1 物质的构成
知识点2 原子结构
知识点3 离子
知识点4 元素
知识点5 元素周期表内容整合构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素（或NH4+）的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、氯化铵等。知识1：物质的构成物质分子构 成离子构 成原子构 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类
不讲个数）（既讲种类
又讲个数）分裂得失电子失得电子 物质组成、构成的说法：2. 物质是由 ____________构成的
3. 分子是由_____构成的
4. 一个分子是由________构成的 分子或原子或离子元素原子若干原子 1. 物质是由_________组成的交流：例如：
H2O由（ ）构成；H2O由（ ）组成；H2O分子由（ ）构成水分子氢元素和氧元素氢原子和氧原子下列说法是否正确，为什么？
1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。
3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。
4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
5、汞是由汞原子构成的。
6、铁是由铁元素组成的。×××⑴H2O是由___________构成的。
⑵Au是由___________构成的。
⑶NaCl是由__________________构成的水分子金原子钠离子和氯离子×构成物质的微粒——分子2、分子的特点：（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高，分子运动速率就越快通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（4）同种分子化学性质相同，反之不同1、分子的定义 由分子构成的物质，分子是保持物质__________的最小粒子化学性质3、化学反应的本质原物质的分子原子新物质的分子构成物质的微粒——原子1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。2、分子与原子的本质区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分注意：分子和原子的大小（体积）不会改变从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。原子核
电子质子
中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数=原子序数相对原子质量 ≈质子数+中子数原子原子结构知识2：原子结构钠原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质知识3：元素 1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （1）“一类原子”指的是具有相同质子数不同中子数的一类原子（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素符号意义：宏观：表示某种元素微观：表示该元素的一个原子由原子构成的物质还表示某种物质（4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的个数。8个（He为2个）比较稳定一般少于4个易失电子一般大于或等于4个易得电子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程（得失电子）
阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子4. 离子的表示方法：3. 离子符号：
阳离子：Mg2+
阴离子：Cl －知识4：离子质子数>电子数质子数<电子数NaNa+6. 离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷5. 离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子1．周期：每一个横行称为一个周期。
同一周期的元素电子层数相同等于周期数
2．族：每一个纵行称为一个族。
同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似
3．原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数知识6：元素周期表26
铁 Fe
55.847元素名称元素符号原子序数相对原子质量 据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）

A、中子数为6 B、质子数为6
C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14练一练A 我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ ）
A 质子数为3，电子数为3
B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2，电子数为 3
D质子数为3，电子数为2练一练B 下面是五种离子的结构示意图ABCDE（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。
四三Mg2+Cl- 下列微粒是阳离子的有（　　）；
　　是阴离子的有　　 （ ）　
　　　是原子的有　　 （　　）；
　　为稳定结构的有　 （　 ）ＡBCDABCDBCD３、下列粒子的电子层排布相同的是 ( )2.3.61.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( )
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目有关
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不
可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
综合练习C１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数___________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数质子数、电子数练习巩固物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
　⑴体温计中的汞是由 ____ 构成的；
　⑵人工降雨用的干冰是由 ___构成的；
　⑶食盐中的氯化钠是由 ___构成的。6、用化学符号表示：
2个氮原子 2个氮分子_______
2个铁离子 2个亚铁离子______
2个铁原子 n个水分子______
1个铵根离子 2个氢氧根离子____ 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-粒子特征27、把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
（1）
（2） NO2的密度比H2大 分子在不断运动
（或分子间有间隔）最外层电子8、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等
⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤
C.②③④ D.①②③④⑤⑥A