2025届高考考向核心卷
化学（河北专版）参考答案
1．答案：C
解析：麦秸、麻的主要成分均为纤维素，A正确；青铜为铜、锡、铅等组成的合金，B正确；磁石的主要成分为，C错误；中药中的有效成分可能与铁反应，导致中药药性被破坏，D正确。
2．答案：D
解析：试剂瓶的磨口塞因粘牢而打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动，然后打开，A正确；钠与水反应的实验过程要注意戴好护目镜、通风等，用小刀切割绿豆大小的钠时要注意锐器、防止伤手，B正确；一些有机试剂（如乙醚）易燃，选择加热方式时可用水浴加热等方式，避免用酒精灯等明火直接加热，C正确；银镜反应实验后的废液中含有重金属离子，应收集在废液缸中集中处理，不可直接冲入下水道，D错误。
3．答案：D
解析：加入交联剂将聚合物中的双键打开，把线型结构连接为网状结构，A正确； 橡胶工业中将线型结构连接为体型结构得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，因此是为了增强橡胶的强度，B正确；制备高吸水性树脂时可将线型结构连接为体型结构，这样做的目的为了使它既吸水又不溶于水，C正确；顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎，因此顺丁橡胶不溶于水，D错误。
4．答案：A
解析：葡萄糖是五羟基醛（结构简式为），1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为，A正确；1个分子中含有1个σ键和2个π键，则标准状况下分子中含有σ键的数目为，B错误；溶液的体积未知，无法计算，C错误；D原子为，的摩尔质量，则，1个“LiD”中含有的中子数，故0.5 mol LiD中含有的中子数，D错误。
5．答案：D
解析：松香酸含环状结构，碳碳双键数目也与丙烯酸的不同，二者不互为同系物，A错误；分子中烃基较大，在水中溶解度不大，B错误；每个该有机物分子只含1个羧基，不能与乙二醇发生缩聚反应，C错误；该有机物中羧基可与溶液反应，1 mol该有机物最多可消耗1 mol ，D正确。
6．答案：A
解析：往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层为密度大的，颜色从紫红色变为浅粉红色，说明碘被萃取到浓KI溶液中，发生反应：，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A正确；水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中不存在酚羟基，酚羟基和溶液发生显色反应，形成紫色配合物，不是紫色沉淀，B错误；碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，先生成哪种沉淀未知，故无法比较两者的溶度积常数，C错误；将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，即减小，说明温度降低，反应正向进行，<0，=正反应活化能-逆反应活化能，则正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。
7．答案：D
解析：已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F，M的最外层电子是最内层的2倍，则M为Si元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，X为Li、Y为Be，故N为Ca；
同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，B项错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，C项错误；常温下为液体，HF为气体，则简单气态氢化物的沸点：，D项正确。
8．答案：B
解析：O3在水中的溶解度比O2，根据相似相溶的规律可知，O3和H2O均为极性分子，O2为非极性分子，A正确；相似结构的分子，通常相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3的沸点比PH3的高，键能主要影响的是分子的稳定性，B错误；冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，而不能与Cs+形成超分子，说明K+的直接与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，C正确；Cu2+有空轨道，可接受NH3中的N给出的孤电子对，而因Cu2+易与NH3形成[Cu（NH3）4]2+配离子，D正确。
9．答案：B
解析：氨气易液化，液氨气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力，A错误；的中心原子N的孤电子对数为，价层电子对数为，的中心原子Cl的孤电子对数为，价层电子对数为，所以二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；中碳碳键键角接近，与石墨类似，二者结构中的碳原子均采取sp杂化；金刚石中的每一个碳原子都形成4个碳碳单键，碳原子的杂化方式为，所以共有2种杂化方式，C错误；带正电，水中O原子的电负性大，吸引水中的氧原子，带负电，水中H原子的电负性小，Cl-吸引水中的氢原子，D错误。
10．答案：D
解析：与浓盐酸反应制备需要加热，A错误；铜丝与浓硝酸反应生成，B错误；苯与液溴反应生成溴苯，与溴水可萃取溴水中的溴，C错误；乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，D正确。
11．答案：C
解析：环己烷中H2A浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率α可知0.1α+[c环己烷(H2A)]=0.1，可知曲线a应为c环己烷(H2A)，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离。由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上a为c环己烷(H2A)、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-。f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的,d、f交点的pH为7，即
当时，，A错误；时，，则，代入可得，则，由元素守恒可得，，由可得，即，，根据，可得，B错误；时，设水溶液中为，则，，，若调节水溶液，应加NaOH固体调节，C正确；只与温度有关，，当时，为定值，若加水体积为，对N点的横坐标无影响，N点对应的pH不变，D错误。
12．答案：D
解析：由题图可知，K在晶胞的八个顶点和体心处，共有个；Fe位于面上，共有个；Se有8个处于棱上，2个在内部，共有个。该超导材料的化学式是，A正确。以体心K为研究对象，面上8个Fe与K距离最近且相等，B正确。该晶体密度，C正确。该晶胞在xy平面投影如图：，D错误。
13．答案：D
解析：根据图示可知：在放电时Zn为负极，失去电子转化为，Pt电极为正极，发生还原反应。在充电时Zn电极连接电源负极为阴极，发生还原反应+2e-=Zn+4OH-，Pt电极上Ni（OH）2被氧化变为NiOOH，溶液中部分OH-失去电子被氧化变为O2
由分析可知，放电时，Zn电极为负极，氢氧化镍所在电极为正极，移向电池负极，即Zn电极，A正确、B正确；充电时，Zn电极接直流电源的负极，发生还原反应，由工作原理图中的物质转化关系可知，中Zn元素得电子被还原为，C正确；由图中物质转化可知，充电时，除失电子转化为NiOOH外，还有失电子转化为，故电路中通过1 mol电子时，阳极产生的NiOOH少于1mol，D错误。
14．答案：D
解析：第一步，分析图示，寻找关键信息。①该反应为气体分子数减小的放热反应；②反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的生成。
第二步，逐项分析，判断正误。由图可知，该反应的<0，该反应为气体分子数减小的反应，<0，由时反应自发进行可知，该反应在低温下能自发进行，A错误；基元反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增加，但正反应速率比逆反应速率增加的程度大，B错误；最后一步基元反应是，此过程中形成氢氧键，只有极性键的生成，没有极性键的断裂，C错误；从图中可以看出，基元反应是该历程中活化能最小的反应，故是快反应，D正确。
15．（15分）答案：（1）（2分）；（2分）
（2）①长颈漏斗（1分）
②（1分）
③澄清石灰水变浑浊（1分）
④17（2分）
（3）除去晶体表面的碳酸氢铵，并迅速带走表面水分（2分）
（4）（2分）；偏高（2分）
解析：由题给流程可知，五氧化二钒与盐酸—盐酸肼微热制得VOCl2，反应方程式为2V2O5+6HCl+N2H4·2HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；反应制得的VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液反应生成氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵沉淀、二氧化碳和氯化铵，反应的化学方程式为
（1）步骤Ⅰ中生成的同时还生成，中V元素由+5价降低为+4价，作氧化剂，中N元素由-2价升高为0价，作还原剂；氧化性，则浓盐酸与反应时生成的污染性气体为，结合得失电子守恒，元素守恒可得该反应的化学方程式为。
（2）②结合题给条件氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵能被氧化可知，装置B的作用为制备以排尽装置中的空气，防止产物被氧化，则装置A中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置D为氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵的制备装置，装置C中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳是否将装置中的空气完全排出，所以装置连接顺序应为。③由②可知，开始实验时需先用排尽装置中的空气，当装置C中澄清石灰水变浑浊时说明装置中的空气已完全排尽。④由原子守恒可写出步骤Ⅱ的化学方程式为，故装置D中每生成1 mol氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，需要消耗17 mol碳酸氢铵。
（3）用无水乙醇洗涤晶体可除去晶体表面的碳酸氢铵，并迅速带走晶体表面水分。
（4）由已知信息可知，，则产品中钒的质量分数为；若标准溶液部分变质，即标准溶液中的量偏小，则滴定时消耗标准溶液的量偏多，测得偏大，测定结果偏高。
16．（14分）答案：（1）2:3（2分）
（2）木材防火剂（或黏合剂，合理即可）（2分）
（3）①将+4价V氧化为+5价V（2分）；②（2分）；③（2分）
（4）①（2分）；②（2分）
解析：废钒催化剂中含等，加入稀硫酸酸浸后，V2O5转化为，V2O4转化为VO2+，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，则滤渣1主要成分为SiO2经过碱溶得到Na2SiO3溶液；向酸浸液中加入KClO3将+4价V氧化为+5价V，加入KOH调节pH=8~8.5，含V微粒转化为，Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3；过滤后滤液经过离子交换、向洗脱液中加入氯化铵(弱酸性)后，转化为，煅烧后得到V2O5
（1）基态V原子的价电子排布式为，成对电子数为2个，未成对电子数为3个，故成对电子数与未成对电子数之比为2:3。
（2）由流程分析可知，碱浸液的主要成分为，可用作木材防火剂、黏合剂等。
（3）①氧化中和过程中，的主要作用为将+4价V氧化为+5价V。②氧化中和。③加入时，转化为，反应的离子方程式为。
（4）①设初始的物质的量为1 mol，则质量为117 g，加热至250 ℃时，失重的质量为117 g×14.53%≈17 g，即失去1 mol ，则反应的化学方程式为。②当1 mol 完全失水转化为时，可失去0.5 mol (9 g)，而250~350 ℃时，失去的质量为117 g×(20.03%～14.53%)≈6.4 g，即没有完全失水，则350℃时，固体成分为。
17．（15分）答案：（1）①460 ℃时反应已达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烯腈的产率下降（2分）
②（1分）；主反应正方向为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的产率增大，而的产率不变，则的选择性增大（2分）；主、副反应均为放热反应，但主反应放出热量多，压强相同时升高温度，主反应逆向移动程度更大，反应物浓度增大，可能促使副反应平衡正向移动，丙烯腈选择性下降（2分）
③8（2分）；12.5（2分）
（2）①（2分）
②温度升高，增大的程度小于(即)减小的程度（2分）
解析：（1）①生成丙烯腈的反应为放热反应，温度升高，平衡产率下降，由题图甲可知460 ℃之前，温度升高时丙烯腈的产率也升高，说明460 ℃之前反应还未达到平衡，温度升高，反应速率加快，产率增大；460 ℃之后反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动。
③恒温恒压条件下，气体体积分数等于物质的量分数，则7.5 mol空气(的体积分数为20%)中的物质的量为，设平衡时生成、，根据题中信息可列三段式：
平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 mol，则，，则，平衡时的分压为，同理可得的分压分别为1 kPa、2 kPa、1 kPa、25 kPa，则副反应的。
（2）①总反应的速率是由慢反应决定的，则，则，即，已知反应(ⅰ)可快速达到平衡，且平衡常数为，则几乎任意时刻均满足，即，则，。
②由题表数据知，温度升高，增大的程度小于(即)减小的程度，故总反应整体反应速率减慢。
18．（14分）答案：（1）羧基、碳氯键（2分）
（2）（2分）
（3）a、d（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）；1（2分）
分析：由流程可知，A和溴发生取代反应在氨基的邻位引入溴原子生成B，B和生成D：，D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E，E失去水分子生成F，F中存在2个六元环，已知：，则为E中右侧支链上酰胺基中羰基转化为羟基，和E中羧基发生分子内酯化反应生成酯基，得到F，则F为，F和反应生成G，G和肼反应生成I，G→I过程中发生取代反应和加成反应，结合后续生成的环丙虫酰胺结构、I化学式可知，I为，I中的一个氨基和发生取代反应引入新的环生成J：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺；
解析：（1）A中含有的官能团是氨基、碳氯键、羧基；
（2）D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E：；
（3）a.E含有羧基、酰胺基、酯基3种含氧官能团，正确；
b.分子中碳碳双键两端的氢在异侧，为反式结构，错误；
c.E中羧基、酰胺基、酯基、溴原子、氯原子，均能和氢氧化钠反应，故1 mol E最多能与大于2 mol NaOH发生反应，错误；
d.分子中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，正确；
故选ad；
（4）由分析可知，F为：；
（5）由分析可知，I为：；
（6）J为：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺；首先J发生已知反应原理：，转化为K：，K中羟基和HBr发生取代反应引入溴原子生成L，L与过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到目标产物；
①由分析可知，K的结构简式是。
②L被过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到环丙虫酰胺，生成碳碳双键过程中失去2个氢，则转移2个电子，故理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗1 mol 。2025届高考考向核心卷
化学（河北专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、C—12、N—14、O—16、K—39、V—51、Fe—56、Se—79。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“这么近，那么美，周末到河北。”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是( )
A.沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素
B.出土于保定市满城区，造型精巧的长信宫灯是西汉的青铜器，青铜器属于合金
C.最早出现于邯郸的古代辨别方向的仪器—司南，可由磁石FeO制成
D.河北是中医药发源地之一，若用铁器煎中药，可能破坏中药药性
2．进行化学实验时要注意安全及操作规范，以免造成实验事故。下列有关说法错误的是( )
A.试剂瓶的磨口塞打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动
B.钠与水反应的实验过程中涉及图标：
C.一些有机试剂（如乙醚）容易被引燃，选择加热方式时要避免明火直接加热
D.完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
3．在制备顺丁橡胶和高吸水性树脂时，都要加入交联剂。下列说法错误的是( )
A.加入交联剂可使线型结构变为网状结构
B.橡胶工业中将线型结构连接为体型结构是为了增强橡胶的强度
C.制备高吸水性树脂时将线型结构连接为体型结构是为了使它既吸水又不溶于水
D.顺丁橡胶和高吸水性树脂都可溶于水
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为
B.标准状况下，分子中含有σ键的数目为
C.的溶液中含有的数目为
D.4.5 g氘化锂（LiD）中含有的中子数为
5．松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述正确的是( )
A.与丙烯酸互为同系物
B.该物质易溶于水
C.能与乙二醇发生缩聚反应
D.1 mol该有机物最多可消耗1 mol
6．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸
C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
7．香花石是我国地质学家发现的矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中为金属元素，且Y与N同主族；基态Z 原子的s能级电子总数等于p能级电子总数，基态W原子核外有1个未成对电子，基态M原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.简单气态氢化物的沸点：
8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 在水中的溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子
B 的沸点比的高 中的N—H键能大于中的P—H键能
C 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，而不能与形成超分子 的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配
D 易与形成配离子 有空轨道，可接受中的N给出的孤电子对
9．下列有关化学用语或表述正确的是( )
A.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.在、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、和三种杂化
D.NaCl溶液中的水合离子：
10．下列实验装置可以用于制备相应物质的是( )
A.装置甲可用于制备 B.装置乙可用于制备
C.装置丙可用于制备溴苯 D.装置丁可用于制备乙烯
11．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中，环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是( )
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A.
B.时，
C.水溶液中的浓度为时，若调节水溶液，应加NaOH固体
D.若加水体积为，则N会由移至
12．钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
13．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中的重新利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，移向Zn电极
B.放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C.充电时，Zn电极的电极反应式为
D.充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极会产生1 mol NiOOH
14．和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.该反应在高温下能自发进行
B.升高温度，基元反应的正反应速率没有逆反应速率增加的程度大
C.最后一步基元反应有极性键的断裂和生成
D.基元反应是快反应
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(15分)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被氧化，化学式为。实验室以为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
（1）步骤Ⅰ中生成的同时还生成，该反应的还原剂是________（填化学式）。已知氧化性，若用浓盐酸与混合制备，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①仪器E的名称是__________。
②上述装置依次连接的合理顺序为B→__________（按气流方向，用字母表示）。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开，当______________
__________________________________________________________________________（填实验现象），再关闭，打开，进行实验。
④装置D中每生成1 mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗________mol。
（3）装置D中加入溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是____________________
_______________________________________________。
（4）测定粗产品中钒元素的含量。实验步骤如下：称量产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，将钒元素氧化为，再加入某还原剂除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为（已知：）。粗产品中钒的质量分数表达式为____________________（用含a、b、c的代数式表示）。若标准溶液部分变质，则测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．(14分)废钒催化剂中含等，对其进行分离回收的工艺流程如下：
已知：
①+5价钒元素的存在形式与pH的关系如下所示：
②常温下，各物质的溶度积如下：
物质
溶度积
③偏钒酸铵()难溶于水。回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。
（2）碱浸液的用途有____________________________（写出一种即可）。
（3）酸浸过程中，转化为，氧化中和时，加入KOH调节pH=8~8.5，此时未发生溶解。
①氧化中和过程中，的主要作用为___________________________________。
②氧化中和后，溶液中__________。
③离子交换时，使用强碱性离子交换树脂，则加入时，反应的离子方程式为_____________
____________________________________。
（4）在惰性气体中加热偏钒酸铵，测得加热过程中固体的失重比随温度变化如图所示：
①加热至250 ℃时，反应的化学方程式为_________________________________。
②350 ℃时，固体成分为____________________________。
17．(15分)含氮物质与化工生产，环境保护密切相关，试回答下列问题。
（1）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：
副反应：
已知：丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性
①一定条件下，丙烯腈产率与温度的关系如图甲所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是____________________________________________。
②一定条件下，平衡时丙烯腈选择性与温度、压强的关系如图乙所示，则由小到大的顺序为__________，判断依据是_____________________________；相同压强下，丙烯腈选择性随温度升高而降低的可能原因是（不考虑催化剂失活）______________________________________。
③某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入、和7.5 mol空气(的体积分数为)，发生上述反应。平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 mol，则平衡时的分压为_________kPa，此温度下副反应的_________。
（2）只需一步即可完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定，为非基元反应。一种可能的机理为
（ⅰ） 快速平衡 平衡常数为
（ⅱ） 慢反应
①_______（用含的表达式表示）。
②是在无催化剂的条件下升高温度速率减慢的反应，目前研究认为和上述机理有关。如表为和在不同温度下的数值：
T/K 300 350 400 500
平衡常数（）
速率常数（） 2.5 25.8
根据表中数据推测：升高温度，该反应的反应速率反而减慢的原因可能是____________________
_____________________________________。
18．(14分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：
（1）A中含有的官能团是氨基、___________。
（2）D→E的化学方程式是______________________________________________。
（3）下列有关E的说法正确的是__________（填序号）。
a.含有3种含氧官能团
b.为顺式结构
c.1 mol E最多能与2 mol NaOH发生反应
d.能使酸性KMnO4溶液褪色
（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是_________________________________。
（5）G的分子式为，G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是_____________________________________。
（6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
①K的结构简式是_______________。
②理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗__________mol H2O2。
