2025届高考考向核心卷
化学（贵州专版）参考答案
答案：C
解析：商四羊青铜方尊是青铜器，其主要成分是合金，A错误；龙门石窟卢舍那大佛主要是由岩石雕刻而成的，其主要成分是石灰岩等碳酸盐材料，B错误；传统的书帖由植物纤维制作而成，属于天然高分子材料，C正确；唐朝三彩天王俑主要由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐等无机物，D错误。
2．答案：D
解析：中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图为，A正确；的中心C原子的杂化方式为，空间结构为正四面体，键角为109°28′，和的中心原子分别为N和O，杂化方式也为sp ，但中N上有一对孤电子对，中O上有两对孤电子对，孤电子对多的分子键角小，B正确；的中心P原子为杂化但有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确；H、D、T互为同位素，、为不正确的表达方式，D错误。
3．答案：C
解析：聚乳酸属于聚酯类化合物，自然状态下可降解，A正确；加热可以使蛋白质变性，故可高温消毒，B正确；四氯乙烯是有机溶剂，根据“相似相溶”规律，能够有效去除油污，与其呈液态，属于烃的衍生物无关，C错误；漂白粉漂白有色物质时放置一段时间后，空气中的二氧化碳与漂白粉溶液发生反应生成（酸性强于HClO），溶液中HClO的浓度更大，漂白效果更好，D正确。
4．答案：D
解析：分子中含有酯基、硝基和磷酸基团3种含氧官能团，A正确；M分子中有11种H原子，如图：，故其核磁共振氢谱共有11组吸收峰，B正确；M分子中硝基中的N原子是杂化，—NH—中的N原子是杂化，C正确；1 mol M分子完全水解需要3 mol NaOH，水解后生成2 mol酚羟基，会再与2 mol NaOH发生反应，故1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗5 mol NaOH，D错误。
5．答案：C
解析：长颈漏斗和大气相通，用手捂广口瓶时，气体从长颈漏斗逸出，插入烧杯中的导管口没有气泡产生，不能检验装置的气密性，A错误。NO不溶于水，不与NaOH溶液反应，装置乙中不能产生较大的压强差，不能演示喷泉实验，B错误。为难挥发性酸，加热明矾晶体，只能失去结晶水，可以制备，C正确。氨气极易溶于水，不能用盛水的量气管测量其体积，D错误。
6．答案：A
解析：葡萄糖是五羟基醛（结构简式为），1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为，A正确；1个分子中含有1个σ键和2个π键，则标准状况下分子中含有σ键的数目为，B错误；溶液的体积未知，无法计算，C错误；D原子为，的摩尔质量，则，1个“LiD”中含有的中子数，故0.5 mol LiD中含有的中子数，D错误。
7.答案：B
解析：电解精炼铜时阴极上得电子被还原为Cu单质，电极反应式：，A错误；溶液吸收气体生成CuS沉淀，离子方程式为，B正确；溶于稀硫酸生成单质铜、硫酸铜和水，离子方程式为，C错误；具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，与浓硝酸反应，S元素会被氧化，方程式为，D错误。
8．答案：C
解析：根据晶胞结构可知，距面心的最近且等距的有4个，面心的原子为2个晶胞共有，则距最近且等距的有8个，距最近且等距的有4个，则配位数为8，配位数为4，A正确；顶点到面心的距离为，晶胞边长为，两个最近的之间的距离为边长的一半，即为，B正确；设晶胞边长为，则晶胞体积为，两个最近的之间的距离为边长的一半，8个形成的立方体的体积为，晶胞与8个形成的立方体的体积比为，C错误；位于顶点和面心，个数为，8个位于体内，1个晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，晶体密度，D正确。
9．答案：C
分析：X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体为金刚石，X为C元素；Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。
解析：的简单氢化物分别为，三种简单氢化物均为分子晶体，可形成分子间氢键，沸点相对于更高，A错误；分别为，同一周期从左至右，元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，因此第一电离能：，但Si的第一电离能比Mg大，B错误；Z、M最高价氧化物对应水化物分别为、，同一周期从左到右，元素非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：，C正确；最高价氧化物分别为为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，D错误。
10．答案：A
解析：往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层为密度大的，颜色从紫红色变为浅粉红色，说明碘被萃取到浓KI溶液中，发生反应：，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A正确；水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中不存在酚羟基，酚羟基和溶液发生显色反应，形成紫色配合物，不是紫色沉淀，B错误；碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，先生成哪种沉淀未知，故无法比较两者的溶度积常数，C错误；将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，即减小，说明温度降低，反应正向进行，<0，=正反应活化能-逆反应活化能，则正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。
11．答案：C
分析：浓差电池中，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为，则电解槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，据此分析解答。
解析：由分析可知，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，A正确；
由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，B正确；当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是（3-1) mol/L×0.1 L×2=0.4 mol，由反应可知，可制备0.2 mol己二腈，C错误；由分析可知，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，D正确。
12．答案：C
解析：环己烷中H2A浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率α可知0.1α+[c环己烷(H2A)]=0.1，可知曲线a应为c环己烷(H2A)，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离。由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上a为c环己烷(H2A)、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-。f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的,d、f交点的pH为7，即
当时，，A错误；时，，则，代入可得，则，由元素守恒可得，，由可得，即，，根据，可得，B错误；时，设水溶液中为，则，，，若调节水溶液，应加NaOH固体调节，C正确；只与温度有关，，当时，为定值，若加水体积为，对N点的横坐标无影响，N点对应的pH不变，D错误。
13．答案：B
解析：“还原1”工序中水合肼（）与PdO反应生成Pd和氮气，反应的化学方程式为，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1，A正确；在钯与王水的反应中，硝酸做氧化剂，盐酸中的做配体，生成络合物，B错误；结合已知信息③可知，当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物，故“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率，C正确；“氨水络合”过程得到，“沉淀”时加入盐酸，与HCl反应生成，使得的浓度减小，平衡正向移动，最终转化为沉淀，D正确。
14．答案：D
解析：第一步，分析图示，寻找关键信息。①该反应为气体分子数减小的放热反应；②反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的生成。
第二步，逐项分析，判断正误。由图可知，该反应的<0，该反应为气体分子数减小的反应，<0，由时反应自发进行可知，该反应在低温下能自发进行，A错误；基元反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增加，但正反应速率比逆反应速率增加的程度大，B错误；最后一步基元反应是，此过程中形成氢氧键，只有极性键的生成，没有极性键的断裂，C错误；从图中可以看出，基元反应是该历程中活化能最小的反应，故是快反应，D正确。
（15分）答案：
（1）（2分）；（2分）
（2）①长颈漏斗（1分）②（1分）③澄清石灰水变浑浊（1分）
④17（2分）
（3）除去晶体表面的碳酸氢铵，并迅速带走表面水分（2分）
（4）（2分）；偏高（2分）
解析：由题给流程可知，五氧化二钒与盐酸—盐酸肼微热制得VOCl2，反应方程式为2V2O5+6HCl+N2H4·2HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；反应制得的VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液反应生成氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵沉淀、二氧化碳和氯化铵，反应的化学方程式为
（1）步骤Ⅰ中生成的同时还生成，中V元素由+5价降低为+4价，作氧化剂，中N元素由-2价升高为0价，作还原剂；氧化性，则浓盐酸与反应时生成的污染性气体为，结合得失电子守恒，元素守恒可得该反应的化学方程式为。
（2）②结合题给条件氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵能被氧化可知，装置B的作用为制备以排尽装置中的空气，防止产物被氧化，则装置A中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置D为氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵的制备装置，装置C中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳是否将装置中的空气完全排出，所以装置连接顺序应为。③由②可知，开始实验时需先用排尽装置中的空气，当装置C中澄清石灰水变浑浊时说明装置中的空气已完全排尽。④由原子守恒可写出步骤Ⅱ的化学方程式为，故装置D中每生成1 mol氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，需要消耗17 mol碳酸氢铵。
（3）用无水乙醇洗涤晶体可除去晶体表面的碳酸氢铵，并迅速带走晶体表面水分。
（4）由已知信息可知，，则产品中钒的质量分数为；若标准溶液部分变质，即标准溶液中的量偏小，则滴定时消耗标准溶液的量偏多，测得偏大，测定结果偏高。
16．（14分）答案：
（1）（1分）；的4d和5s能级均为全空状态，较稳定（1分）
（2）（2分）
（3）X射线衍射法（2分）
（4）（2分）
（5）生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大（2分）
（6）将转化为，防止升华影响的纯度；（2分）
（7）4；（2分）
解析：（1）Zr的原子序数为40，位于第五周期第ⅣB族，故基态Zr原子的价电子排布式为。失去2个电子形成，轨道上还含有2个未成对电子，而当失去4个电子形成时，能级全空，达到稳定结构。
（2）结合已知信息“Zr元素以的形式存在”以及极易水解知，水解的离子方程式为。
（3）晶体的X射线衍射实验可以获得晶体的结构信息。
（4）第一步，列出与相关的式子。由（5）中信息“生成”知，“沉淀”时形成了沉淀，则滤液中。结合已知信息②，则需要求出。第二步，根据给出的关系式，求。由和得。第三步，求解。。
（5）不能直接与反应生成，但加入碳粉后可生成，是因为碳粉转化为CO气体，体系熵增大，增大反应趋势。
（6）由各种物质沸点图可知和的沸点接近，通入将转化为，以防止升华时中含有；“还原”过程的化学方程式为。
（7）根据均摊法，每个晶胞中X原子个数为、Y原子个数为8，结合化学式，可知X代表Zr，Y代表O。由图知，氧原子的配位数是4。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积为，故立方的密度为。
17．（14分）答案：（1）（2分）
（2）提高的转化率（1分）；抑制尿素的水解等副反应（1分）
（3）CaO可吸收生成的二氧化碳，有利于两个反应平衡正向移动，从而提高氢气的产率（2分）
（4）I（1分）（5）3（1分）；14 kPa（3分）；（3分）
解析：（1）合成氨反应中，，则。
（2）根据题给反应可知，尿素的水解反应和尿素缩合生成缩二脲的反应均有生成，实际投料比远大于理论值，可以提高的转化率、抑制尿素的水解或抑制尿素缩合生成缩二脲。
（3）CaO为碱性氧化物，多孔氧化钙可吸收，促进两个反应的平衡正向移动，提高的产率。
（4）由（1）知键能最大，该合成过程中分子活化时需要的能量最高，故步骤I的活化能最高。
（5）合成氨反应中当反应物的投料比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，所以此条件下，a=3。第一步，读图，分析数据。由图3可知，当时，平衡时的体积分数为。第二步，设数据，列三段式计算平衡时各气体分压。设起始时，，平衡时转化的为，列三段式如下：
，解得，则，则。第三步，将各分压代入平衡常数表达式，计算。。
18．（15分）答案：(1)丙烯腈（1分）
(2)碳碳三键，羟基（2分）；消去反应（1分）
(3)9（1分）；6（1分）
(4)（3分）
(5)10（1分）
(6)（5分）
分析：
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH3CH=CH2与水发生加成反应生成，则A为；铜作催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则B为；与乙炔发生加成反应生成，则C为；在浓硫酸中共热发生消去反应生成，则D为，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则E为；催化剂作用下乙炔与氢氰酸发生加成反应生成CH2=CHCN，则F为CH2=CHCN；CH2=CHCN与共热发生加成反应生成。
解析：(1)由分析可知，F的结构简式为CH2=CHCN，名称为丙烯腈，故答案为：丙烯腈；
(2)由分析可知，C的结构简式为，官能团为碳碳三键、羟基；C→D的反应为在浓硫酸中共热发生消去反应生成和水，故答案为：碳碳三键、羟基；消去反应；
(3)化合物D中含有碳碳三键和碳碳双键，所有碳原子在同一平面内，与双键、三键碳原子直接相连的H原子也在此平面内，甲基上最多有一个氢原子可以在这个平面上，故最多9个原子共平面；由G的结构简式可知，G有6种环境的氢原子（），故核磁共振氢谱图中有6组峰。
(4)由分析可知，A→B的反应为铜作催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧
化反应生成和H2O，反应的化学方程式
(5)H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则H的分子式为，其同分异构体分子中无环状结构，能使溴水褪色，说明有可以与溴水反应的碳碳双键或醛基，可以为、、、、、、、、、，共10种。
（6）由题给有机物的转化关系可知，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯的合成步骤为催化剂作用下乙炔与甲醛发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，催化剂作用下HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH在浓硫酸中共热发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2与乙炔共热发生加成反应生成，合成路线为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2。2025届高考考向核心卷
化学（贵州专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、C—12、N—14、O—16、V—51、Cu—64、Zr—91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，下列文物中，主要成分属于天然高分子的是( )
A商四羊青铜方尊 B龙门石窟卢舍那大佛 C谢安行书《中郎帖》 D唐朝三彩天王俑
2．下列化学用语或表述错误的是( )
A.中共价键的电子云图：
B.键角大小关系：
C.的空间结构：三角锥形
D.、、互为同位素
3．劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A.用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管：聚乳酸在自然界中易降解
B.利用消毒碗柜高温消毒：加热使蛋白质变性，失去生理活性
C.用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物
D.漂白粉漂白有色物质时放置一段时间更好：酸性强于HClO
4．如图所示是合成瑞德西韦的中间体M，下列说法错误的是( )
A.分子中含有3种含氧官能团
B.核磁共振氢谱共有11组吸收峰
C.M中的N原子一个是杂化，一个是杂化
D.1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH
5．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：检查装置的气密性
B.装置乙：演示喷泉实验
C.装置丙：用明矾晶体制备
D.装置丁：制备并测量其体积
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为
B.标准状况下，分子中含有σ键的数目为
C.的溶液中含有的数目为
D.4.5 g氘化锂（LiD）中含有的中子数为
7.下列化学反应表示正确的是( )
A.电解精炼铜时阴极反应：
B.溶液吸收气体：
C.溶于稀硫酸：
D.与浓硝酸反应：
8．是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是( )
A.在晶体中，配位数为8，配位数为4
B.两个最近的之间的距离是
C.晶胞与8个形成的立方体的体积比为2:1
D.晶胞的密度是
9．2024年3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月球采样任务提供支持。鹊桥2号制作材料中广泛应用X、Y、Z、M、E 5种元素，其原子序数依次增大，且分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为，只可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：X>Y>E
B.第一电离能：Z>M>E
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M
D.X、E最高价氧化物的晶体类型相同
10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸
C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
11．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈[]，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为100 mL，铜电极质量均为100 g)。下列说法不正确的是( )
A.极为负极，其电极反应为
B.隔膜为阴离子交换膜
C.上述装置理论上可制备0.4 mol己二腈
D.生成己二腈的电极反应式为：
12．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中，环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是( )
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A.
B.时，
C.水溶液中的浓度为时，若调节水溶液，应加NaOH固体
D.若加水体积为，则N会由移至
13．某废钯（Pd）催化剂中含有钯（5%～6%）、碳（93%～94%）、铁（1%～2%）以及其他杂质，利用废钯催化剂回收钯的工艺流程如图所示：
已知：①水合肼（）在弱碱性环境下具有还原性，是一种常用的绿色还原剂；②在加热条件下钯与王水反应生成配合物和一种有毒的无色气体；③当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配合物，是难溶于水的沉淀。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”后钯以PdO的形式存在，“还原1”工序中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
B.用王水“酸溶”时，与钯反应时体现氧化性，浓盐酸仅体现酸性
C.“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率
D.“沉淀”时滴加盐酸将转化为沉淀
14．和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.该反应在高温下能自发进行
B.升高温度，基元反应的正反应速率没有逆反应速率增加的程度大
C.最后一步基元反应有极性键的断裂和生成
D.基元反应是快反应
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(15分)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被氧化，化学式为。实验室以为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
（1）步骤Ⅰ中生成的同时还生成，该反应的还原剂是________（填化学式）。已知氧化性，若用浓盐酸与混合制备，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①仪器E的名称是__________。
②上述装置依次连接的合理顺序为B→__________（按气流方向，用字母表示）。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开，当______________
__________________________________________________________________________（填实验现象），再关闭，打开，进行实验。
④装置D中每生成1 mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗________mol。
（3）装置D中加入溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是____________________
_______________________________________________。
（4）测定粗产品中钒元素的含量。实验步骤如下：称量产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，将钒元素氧化为，再加入某还原剂除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为（已知：）。粗产品中钒的质量分数表达式为____________________（用含a、b、c的代数式表示）。若标准溶液部分变质，则测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．(14分)金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为。
②常温下，，。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如图所示。
回答下列问题：
（1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为__________；较稳定的原因是____________________________________。
（2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为________________________________________。
（3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中______。
（5）不能直接与反应生成，但“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是____________________________________（从热力学角度分析）。
（6）“还原”的目的是__________________________________________；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为________________________________________________。
（7）立方的晶胞结构如图所示。
氧原子的配位数是________。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
17．(14分)氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。
回答下列问题：
（1）已知工业合成氨反应为。
查阅资料，可知键能为，H—H键能为，则N—H键能为_______（保留两位小数）。
（2）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下：
反应I.
反应Ⅱ.
反应体系中还发生尿素的水解[]、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为4:1，其实际投料比远大于理论值的原因是___________________
_____，_______________________。
（3）工业常用(g)与(g)重整制备(g)。一定条件下主要发生下列反应：
I.
Ⅱ.
研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高的产率，理由为________________
_________________________________。
（4）一种以稀有金属（镧、钌和锆）为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（5）在430 ℃、初始压强为140 kPa的恒温、恒容条件下，平衡时的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430 ℃时，a=_________，平衡时_________，该反应的_________（用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式）。
18．(15分)化合物G（4-甲基-3-环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：
已知：。
(1)化合物F的名称是__________。
(2)化合物C中的官能团名称为_________，C→D的反应类型为_________。
(3)化合物D中最多有_________个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有_________组峰。
(4)A→B的化学方程式为____________________________________。
(5)化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。
①分子中无环状结构
②能使溴水褪色
(6)参照化合物G的合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1,4-环己二烯（）。请完成下列合成路线：
____________________________________________________________________________________________________________________________________
