2025届高考考向核心卷
化学（甘肃专版）参考答案
1．答案：D
解析：陶瓷主要成分为硅酸盐；滑石是一种硅酸盐矿物；玻璃珠是玻璃制品，属于硅酸盐材料；金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于金属材料；综上D选项材质与其他三项材质不同，不能归为一类，答案选D。
2．答案：B
解析：Fe是26号元素，所以基态Fe原子核外电子排布式为，则基态核外价层电子排布式为，所以基态的价层电子轨道表示式为，A错误；的电子式为，而与互为等电子体，所以的电子式为，B正确；原子中有7个质子、7个电子，所以原子结构示意图为，C错误；中阴离子为，其中提供空轨道、中C原子提供孤电子对形成配位键，所以中阴离子的结构为，D错误。
3．答案：B
解析：葡萄糖是单糖，含有羟基和醛基，其中醛基能发生银镜反应，A正确；乙醇、乙酸乙酯是非电解质，乙酸是电解质，B错误；人体必需的微量元素有铁、氟、碘、锌等，C正确；管坝牛肉先熏后卤，其中蛋白质在加热过程中空间结构发生了改变，即蛋白质发生变性，属于化学变化，D正确。
4．答案：D
解析：试剂瓶的磨口塞因粘牢而打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动，然后打开，A正确；钠与水反应的实验过程要注意戴好护目镜、通风等，用小刀切割绿豆大小的钠时要注意锐器、防止伤手，B正确；一些有机试剂（如乙醚）易燃，选择加热方式时可用水浴加热等方式，避免用酒精灯等明火直接加热，C正确；银镜反应实验后的废液中含有重金属离子，应收集在废液缸中集中处理，不可直接冲入下水道，D错误。
5.答案：C
分析：X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体为金刚石，X为C元素；Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。
解析：的简单氢化物分别为，三种简单氢化物均为分子晶体，可形成分子间氢键，沸点相对于更高，A错误；分别为，同一周期从左至右，元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，因此第一电离能：，但Si的第一电离能比Mg大，B错误；Z、M最高价氧化物对应水化物分别为、，同一周期从左到右，元素非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：，C正确；最高价氧化物分别为为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，D错误。
6.答案：D
解析：实验室制取应在加热条件下用浓盐酸与反应，A错误；向含废液中通入时应长导管进短导管出，B错误；渗析是从胶体中除掉作为杂质的小分子或离子的过程，从含浊液中分离出粗碘应用过滤的方法，C错误；受热会升华，碘蒸气通过带孔滤纸会在漏斗壁处凝华成纯净的碘固体，故可通过该方法提纯，D正确。
7.答案：C
分析：放电时Mg转化为Mg2+，所以N电极为负极，M电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e +2Li+Fe+Li2S，以此解答。
解析：由电池工作原理图可知，放电时M极为正极，充电时M极为阳极，不论充电还是放电，M极电势都高于N极，A正确。放电时，M极为正极，电极反应为，则每生成1 mol Fe外电路转移2 mol电子，B正确。充电时，M极为阳极，发生氧化反应，C错误。半径小，便于移动，迁移速率比快，能够提高电流效率，D正确。
8.答案：B
解析：X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应；由分析可知，的反应类型为加成反应，A错误；对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，B正确；Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，C错误；银氨溶液可以检验出X，但是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性溶液褪色，不能鉴别Y、Z，D错误。
9.答案：A
解析：往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层为密度大的，颜色从紫红色变为浅粉红色，说明碘被萃取到浓KI溶液中，发生反应：，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A正确；水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中不存在酚羟基，酚羟基和溶液发生显色反应，形成紫色配合物，不是紫色沉淀，B错误；碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，先生成哪种沉淀未知，故无法比较两者的溶度积常数，C错误；将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，即减小，说明温度降低，反应正向进行，<0，=正反应活化能-逆反应活化能，则正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。
10.答案：B
解析：由题意可知，M+ZQ（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，M+ZX（△H＜0）是放热反应，M和Z的能量之和大于X，XQ（△H＞0）是吸热反应，X的能量小于Q。综上所述，X的能量小于M+Z，M+Z的能量小于Q，只有B项符合题意。
11.答案：D
分析：铁屑加碳酸钠溶液，加热，去除铁屑表面油污；过滤后固体中Fe、FeS、Fe3P2加稀硫酸，生成H2、H2S、PH3气体和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加硫酸铵混合加热，再经结晶得到，据此分析解答。
解析：溶液显碱性，在加热条件下可以快速溶解油污，A正确；均能与稀反应，分别产生气体，B正确；和按物质的量之比1:1混合，发生反应生成，C正确；酸性环境下，“混合加热”反应时间过长可能会发生反应，D错误。
12．答案：D
解析：由题图可知，K在晶胞的八个顶点和体心处，共有个；Fe位于面上，共有个；Se有8个处于棱上，2个在内部，共有个。该超导材料的化学式是，A正确。以体心K为研究对象，面上8个Fe与K距离最近且相等，B正确。该晶体密度，C正确。该晶胞在xy平面投影如图：，D错误。
13.答案：D
解析：和分子间形成氢键，使沸点升高，常温下水为液体，氨气为气体，则沸点：，A错误；根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势﹐第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能；同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能：，B错误；氟、氧元素无最高正价，硫的最高正价为+6价，C错误；非简单气态金属性：，氢化物稳定性：，D正确。
14.答案：C
解析：具有空轨道，中N原子具有孤电子对，可形成，A错误；Cu合金可用作导线是因为其具有导电性，B错误；可与CuO反应制，元素化合价降低，CuO作氧化剂，则作还原剂，体现还原性，C正确；可用于刻蚀铜板是因为其具有较强的氧化性，与其酸性无关，D错误。
15.（14分）答案：（1）（1分）；的4d和5s能级均为全空状态，较稳定（1分）
（2）（2分）
（3）X射线衍射法（2分）
（4）（2分）
（5）生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大（2分）
（6）将转化为，防止升华影响的纯度；（2分）
（7）4（1分）；（1分）
解析：（1）Zr的原子序数为40，位于第五周期第ⅣB族，故基态Zr原子的价电子排布式为。失去2个电子形成，轨道上还含有2个未成对电子，而当失去4个电子形成时，能级全空，达到稳定结构。
（2）结合已知信息“Zr元素以的形式存在”以及极易水解知，水解的离子方程式为。
（3）晶体的X射线衍射实验可以获得晶体的结构信息。
（4）第一步，列出与相关的式子。由（5）中信息“生成”知，“沉淀”时形成了沉淀，则滤液中。结合已知信息②，则需要求出。第二步，根据给出的关系式，求。由和得。第三步，求解。。
（5）不能直接与反应生成，但加入碳粉后可生成，是因为碳粉转化为CO气体，体系熵增大，增大反应趋势。
（6）由各种物质沸点图可知和的沸点接近，通入将转化为，以防止升华时中含有；“还原”过程的化学方程式为。
（7）根据均摊法，每个晶胞中X原子个数为、Y原子个数为8，结合化学式，可知X代表Zr，Y代表O。由图知，氧原子的配位数是4。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积为，故立方的密度为。
16.（14分）答案：(1) 球形冷凝管（1分）；D（1分）
(2)DCBEAB（2分）；H2（2分）
(3)（2分）；Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O（2分）； （2分）； （2分）
分析：甲醛具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，二者发生氧化还原反应，气体产物可能是H2、CO、CO2， CO2用澄清石灰水检验，CO用银氨溶液检验，H2用CuO和无水硫酸铜检验，氢气还原氧化铜之前要干燥，无水硫酸铜之后也要接干燥管防止空气中水蒸气干扰，因此装置的连接顺序是DCBEAB；装置C、D无明显现象，说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，证明气体是氢气；溶液中混合物过滤，滤液加稀硫酸无现象说明没有碳酸根离子，液体中的离子是甲酸根离子，滤渣加浓氨水，经过一系列变化最后是蓝色溶液，根据Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，证明滤渣中有Cu2O。
解析：(1)a是球形冷凝管，65°C加热应该用水浴加热；
(2)由于二氧化碳溶于水，所以先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用银氨溶液检验CO，干燥后再用氧化铜和无水硫酸铜检验H2，连接顺序为DCBEAB；C、D中均未观察到明显现象说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是H2；
(3)滤液1加稀硫酸无明显现象说明没有碳酸根离子，液体中是甲酸根离子；加入足量浓氨水是氧化亚铜和浓氨水反应生成无色Cu(NH3)，离子方程式为Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O；Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，显蓝色的离子是Cu(NH3)离子；甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成Cu、氢气、甲酸盐等，还原产物是氢气和铜，物质的量之比为1:1，因此方程式为。
17.（15分）
答案：（1）（2分）
（2）①0.025 MPa（1分）；0.00625（1分）；②>（1分）；反应I和反应Ⅱ正向均为气体分子数增大的反应，充入的N 降低了各组分的分压，平衡正向移动（2分）；不变（2分）；
（3）反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ（温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动，H2浓度增大使平衡逆向移动）（3分）；在低温区通过反应IV拉动反应Ⅰ的发生（或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生）（3分）
解析：（1）I.
II.
根据盖斯定律I –II得=；
（2）①根据题中信息可知该体系中只充入(g)，即只需考虑反应I和反应Ⅱ即可，(g)的转化率为60%，转化的(g)的物质的量为1 mol×60%=0.6 mol，结合反应I、Ⅱ的热化学方程式可知，此时容器中气体的总物质的量为，(g)的物质的量为，则(g)的物质的量为0.4 mol，其分压为；反应Ⅱ的分压平衡常数。
②反应I和反应Ⅱ正向均为气体分子数增大的反应，充入不参与反应的气体降低了各组分的分压，平衡正向移动；因为温度不变，反应I和反应Ⅱ的分压平衡常数为定值，则此时保持不变。
（3）温度逐渐升高，反应I平衡正向移动，反应IV平衡逆向移动生成，随着的量增多会使反应I平衡逆向移动，300 ℃后，平衡逆向移动对反应I平衡的影响大于温度升高对反应I平衡的影响，导致300 ℃后（g）的体积分数随温度（T）的升高而减小消耗，促进反应I正向进行（或与反应放热，为反应I、Ⅱ提供热量）（合理即可）；甲醇的作用为在低温区通过反应IV拉动反应Ⅰ的发生(或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生)。
18.（15分）答案：(1) 2-甲基-1-丙醇（或异丁醇）（1分）；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力（2分）
(2)（1分）
(3) ，催化剂，加热（1分）；氧化反应 （1分）； （2分）
(4)（1分）
(5)AB（1分）
(6) （1分）； （2分）； +Cl2+HCl（2分）
分析：
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。
解析：（1）由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇（或异丁醇）；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于；
（2）Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应，说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1:1的结构简式为；
（3）由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成；
（4）由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO；
（5）由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr；由方程式可知，反应过程中，有C Br键和C H键的断裂，A正确；由方程式可知，反应过程中，有C≡C三键和C H键的生成，B正确；由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和原子的杂化方式为sp3杂化，C错误；由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，D错误；
（6）由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成；
①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和；
②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。2025届高考考向核心卷
化学（甘肃专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：O—16、 K—39、Fe—56、Se—79、Zr—91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列出土的文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
2．铁氰化钾溶液遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态的价层电子轨道表示式：
B.的电子式为
C.的原子结构示意图：
D.中阴离子的结构：
3．下列有关各地特产中的化学知识说法错误的是( )
A.云南昭通红玫瑰葡萄的主要成分有葡萄糖、维生素C等，其中葡萄糖能发生银镜反应
B.山西老陈醋具有色、香、醇、浓、酸五大特色，醋中所含的乙醇、乙酸乙酯、乙酸均为电解质
C.山东东营黄河口大闸蟹含有磷、钙、锌、铁、脂肪、蛋白质等，其中锌、铁属于人体所需微量元素
D.安徽管坝牛肉以牛肉为原料，配以八角、丁香等，先熏后卤，制作过程中涉及的蛋白质变性是化学变化
4．进行化学实验时要注意安全及操作规范，以免造成实验事故。下列有关说法错误的是( )
A.试剂瓶的磨口塞打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动
B.钠与水反应的实验过程中涉及图标：
C.一些有机试剂（如乙醚）容易被引燃，选择加热方式时要避免明火直接加热
D.完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
5.2024年3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月球采样任务提供支持。鹊桥2号制作材料中广泛应用X、Y、Z、M、E 5种元素，其原子序数依次增大，且分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为，只可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：X>Y>E
B.第一电离能：Z>M>E
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M
6.下列是制取，用氧化并回收的实验流程，实验原理和装置都正确的是( )
A.制取 B.氧化
C.渗析出粗碘 D.升华提纯
7.我国科学家设计出双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时，每生成1 mol Fe，外电路转移2 mol电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的迁移速率比快，能够提高电流效率
8.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X→Y的反应类型为取代反应
B.X→Y有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体
D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸
C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
10.反应M+ZQ（>0）分两步进行：①M+ZX（<0），②XQ（>0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
11.实验室制备的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.的作用是除去铁屑表面的油污
B.“气体”含有
C.“混合加热”涉及的反应：
D.“混合加热”反应时间过长可能会发生反应
12．钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
13.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N、S及其化合物的说法正确的是( )
A.沸点：
B.第一电离能：
C.最高正价：F>S=O>N
D.稳定性：
14.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有孤电子对，可形成
B.Cu合金熔点高，可用作导线
C.具有还原性，可与CuO反应制Cu
D.具有酸性，可用于刻蚀铜板
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.(14分)金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为。
②常温下，，。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如图所示。
回答下列问题：
（1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为__________；较稳定的原因是____________________________________。
（2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为________________________________________。
（3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中______。
（5）不能直接与反应生成，但“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是____________________________________（从热力学角度分析）。
（6）“还原”的目的是__________________________________________；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为________________________________________________。
（7）立方的晶胞结构如图所示。
氧原子的配位数是________。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
16.．(14分)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为__________(填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
气体产物 H2、CO、CO2
溶液中产物 HCOO-、
固体产物 Cu、Cu2O
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________________( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是_____________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是________________(填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为__________________________________________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是__________________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。
17.(15分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，利用甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
IV.
（1）=_________。
（2）630 ℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1 mol (g)，保持容器内压强为0.1 MPa进行反应，当反应达到平衡时，(g)的转化率为60%，(g)的平衡分压为0.0125 MPa。
①此时____________，反应Ⅱ的分压平衡常数为_________MPa。
②若向上述平衡体系中充入(g)，再次达到平衡时(g)的转化率________（填“>”“<”或“=”）60%，其原因为____________________________________，再次平衡时_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比为4:1:1充入(g)、(g)和(g)，仍在容器内压强恒为0.1 MPa的条件下进行反应，平衡体系中(g)和(g)的体积分数随温度（T）的变化如图所示。解释300 ℃后，（g）的体积分数随温度（T）的变化的原因：_____________________________________________________；甲醇的作用为_______________________________________________________。
18.(15分)一种昆虫信息素的部分合成过程如下（部分反应条件略）：
（1）I的名称是_________，I比IV沸点更高的主要原因是________________________________
__________________________。
（2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1，写出M的结构简式：___________________。
（3）根据化合物V的结构特征，预测其可能的化学性质，完成表格。
序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型
a _____________ ___________
b 催化剂，加热 _________ 加聚反应
（4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为_______（填化学式）。
（5）关于反应③的说法正确的有_______（填序号）。
A.反应过程中，有C—Br键和C—H键的断裂
B.反应过程中，有键和C—H键的生成
C.反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有sp和
D.产物IV中存在手性碳原子
（6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z（结构如图所示）。
①最后一步反应中，有机反应物是_____________和_____________（填结构简式）。
②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为_____________________________________________（注明反应条件）。
