2025届高考考向核心卷
化学（广东专版）参考答案
1．答案：C
解析：商四羊青铜方尊是青铜器，其主要成分是合金，A错误；龙门石窟卢舍那大佛主要是由岩石雕刻而成的，其主要成分是石灰岩等碳酸盐材料，B错误；传统的书帖由植物纤维制作而成，属于天然高分子材料，C正确；唐朝三彩天王俑主要由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐等无机物，D错误。
2．答案：C
解析：镍铝青铜合金的密度较低，但是强度大，不容易锈蚀，常用于制作螺旋桨，A正确：碳化硅与金刚石的结构类似，属于共价晶体，B正确；酚醛树脂是通过苯酚和甲醛的缩聚反应制得的，C错误；石油的分馏是指将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，可以得到汽油、航空煤油、柴油等，是物理变化，D正确。
3．答案：B
解析：合金的熔点低于其成分金属的熔点，A错误；青瓷带盖梅瓶属于瓷器，主要成分是硅酸盐，B正确；金通常用物理方法提取，银通常用热分解法冶炼，铜通常用热还原法冶炼，C错误；绢的主要成分是蛋白质，蛋白质遇酸、碱都会变性，D错误。
4．答案：B
解析：葡萄糖是单糖，含有羟基和醛基，其中醛基能发生银镜反应，A正确；乙醇、乙酸乙酯是非电解质，乙酸是电解质，B错误；人体必需的微量元素有铁、氟、碘、锌等，C正确；管坝牛肉先熏后卤，其中蛋白质在加热过程中空间结构发生了改变，即蛋白质发生变性，属于化学变化，D正确。
5．答案：C
解析：纯银器与空气中的等气体发生化学腐蚀，从而使其表面渐渐变暗，与电化学腐蚀无关，A错误；当镀铜铁制品的镀层破损时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，加快了腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，B错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极法，C正确；与外加直流电源的正极相连的一极为阳极，阳极会发生失电子的氧化反应，会加快地下输油钢管的腐蚀，不能起保护作用，D错误。
6．答案：C
解析：进入吹出塔之前，发生，Br元素的化合价升高，被氧化，A错误；根据流程，进入吸收塔的物质除外，还含有空气、水蒸气、过量的氯气等，B错误；吸收塔中发生的反应是，因为海水中浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，C正确；蒸馏塔中主要发生，存在化学变化，D错误。
7．答案：A
解析：用溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误；用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为，B正确；用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，C正确；
用含铝粉和的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成大量的氢气，产生的气体会增大管道中的压强，使管道疏通，反应的离子方程式为，D正确。
8．答案：D
解析：实验室制取应在加热条件下用浓盐酸与反应，A错误；向含废液中通入时应长导管进短导管出，B错误；渗析是从胶体中除掉作为杂质的小分子或离子的过程，从含浊液中分离出粗碘应用过滤的方法，C错误；受热会升华，碘蒸气通过带孔滤纸会在漏斗壁处凝华成纯净的碘固体，故可通过该方法提纯，D正确。
9．答案：D
解析：分子中含有酯基、硝基和磷酸基团3种含氧官能团，A正确；M分子中有11种H原子，如图：，故其核磁共振氢谱共有11组吸收峰，B正确；M分子中硝基中的N原子是杂化，—NH—中的N原子是杂化，C正确；1 mol M分子完全水解需要3 mol NaOH，水解后生成2 mol酚羟基，会再与2 mol NaOH发生反应，故1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗5 mol NaOH，D错误。
10．答案：C
解析：标准状况下，的物质的量为0.5 mol，氯气与水的反应是可逆反应，氯气有剩余，故溶液中、和HClO的微粒数之和小于，A错误；常温下，1L的溶液中，含有数目为，B错误；1个环丙烷分子中含有9个共价键，1个环戊烷分子中含有15个共价键；平均1个“”中含有3个共价键，环丙烷和环戊烷最简式均为，“”的物质的量为2 mol，混合物中共价键数目为，C正确；根据石墨的结构，每个碳原子与另外三个碳原子形成碳碳单键，每个碳原子形成个键，故12 g石墨（即1 mol）中所含键数目为，D错误。
11．答案：C
解析：碱石灰不能吸收氨气，因此本实验尾气处理不能选用碱石灰作吸收剂，A错误；由于极易溶于水，因此可打开活塞以平衡气压，防止发生倒吸，因此实验过程中，产生倒吸现象时应及时关闭，打开，B错误；酚酞变色范围为10.0，所以可用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，说明反应完成，此时可停止通，C正确；后继续通入，会继续反应生成，溶液中浓度将减小，D错误。
12．答案：C
分析：X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体为金刚石，X为C元素；Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。
解析：的简单氢化物分别为，三种简单氢化物均为分子晶体，可形成分子间氢键，沸点相对于更高，A错误；分别为，同一周期从左至右，元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，因此第一电离能：，但Si的第一电离能比Mg大，B错误；Z、M最高价氧化物对应水化物分别为、，同一周期从左到右，元素非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：，C正确；最高价氧化物分别为为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，D错误。
13．答案：A
解析：形成分子晶体，HF的沸点高是因为存在分子间氢键，不是键的键能大导致的，A错误；液态氟化氢中存在形式，是因为F的电负性大，使得HF分子间存在氢键，从而形成缔合分子，B正确；F、O的电负性都很大，和能形成分子间氢键，导致易溶于水，C正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氟的非金属性强于氯，则的热稳定性强于的热稳定性，D正确。
14．答案：D
分析：由图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。
解析：铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；检验亚铁离子的方法是先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，若溶液变为红色，则该溶液中存在亚铁离子，B错误；氢氧化亚铁直接加热，被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，C错误；铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，饱和氯化铁溶液滴到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，D正确。
15．答案：B
解析：由题意可知，M+ZQ（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，M+ZX（△H＜0）是放热反应，M和Z的能量之和大于X，XQ（△H＞0）是吸热反应，X的能量小于Q。综上所述，X的能量小于M+Z，M+Z的能量小于Q，只有B项符合题意。
16．答案：C
分析：浓差电池中，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为，则电解槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，据此分析解答。
解析：由分析可知，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，A正确；由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，B正确；当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是（3-1) mol/L×0.1 L×2=0.4 mol，由反应可知，可制备0.2mol己二腈，C错误；由分析可知，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，D正确。
17．（14分）答案：(1)（2分）
(2)越大（2分）；逆（2分）
(3)b（2分）；2和4（2分）；阴离子均为，加入NaCl，溶液变浅程度较大（2分）
(4)加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅（2分）
解析：(1)溶液中存在，呈黄色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl浓度越大，透光率越高，的浓度越小，KCl对平衡影响越大；随着KCl浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
(3)①硝酸钾中不含氯离子，加入硝酸钾溶液颜色略变浅，不可能是因为发生副反应而引起，所以可以证明盐效应影响了和平衡体系的是1和3，选b。
②加入NaCl溶液颜色变浅程度较大，加入KCl溶液颜色变浅，阴离子均为，加入NaCl，溶液变浅程度较大，所以选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，呈黄色，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，上述实验可证明副反应影响了和平衡体系。
18．（14分）答案：（1）（1分）；的4d和5s能级均为全空状态，较稳定（1分）
（2）（2分）
（3）X射线衍射法（2分）
（4）（2分）
（5）生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大（2分）
（6）将转化为，防止升华影响的纯度；（2分）
（7）4；（2分）
解析：（1）Zr的原子序数为40，位于第五周期第ⅣB族，故基态Zr原子的价电子排布式为。失去2个电子形成，轨道上还含有2个未成对电子，而当失去4个电子形成时，能级全空，达到稳定结构。
（2）结合已知信息“Zr元素以的形式存在”以及极易水解知，水解的离子方程式为。
（3）晶体的X射线衍射实验可以获得晶体的结构信息。
（4）第一步，列出与相关的式子。由（5）中信息“生成”知，“沉淀”时形成了沉淀，则滤液中。结合已知信息②，则需要求出。第二步，根据给出的关系式，求。由和得。第三步，求解。。
（5）不能直接与反应生成，但加入碳粉后可生成，是因为碳粉转化为CO气体，体系熵增大，增大反应趋势。
（6）由各种物质沸点图可知和的沸点接近，通入将转化为，以防止升华时中含有；“还原”过程的化学方程式为。
（7）根据均摊法，每个晶胞中X原子个数为、Y原子个数为8，结合化学式，可知X代表Zr，Y代表O。由图知，氧原子的配位数是4。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积为，故立方的密度为。
19．（14分）答案：（1）（2分）
（2）Ⅰ（1分）；>（1分）；使与反应生成水，减小的浓度，使反应2平衡正向移动（2分）；（2分）；（2分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
解析：（1）根据盖斯定律(④+③)得，；
（2）①催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率，有无催化剂多不会超过最大转化率，故平衡转化率曲线是Ⅰ；
②温度升高，H2S的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应，温度升高，转化率升高，且程度比反应1大，故△H2＞0；新方法加入部分O2，而未采用H2S直接分解法的原因是使H2与O2反应生成水，减小H2的浓度，使反应2平衡正向移动；
③向恒容容器中通入混合气体，则，，设生成了2x mol 和2y mol ，，，P点的转化率50%，，，解得y=，x=，；；
（3）化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点后体积分数依然在改变，A错误；恒容容器中，时已达到平衡，通入不影响平衡移动，故不变，B正确；M点的的浓度高于N点，故反应速率：，C正确；时，反应2为吸热反应，降低温度平衡向放热方向移动，平衡逆向移动，的产率减小，D错误；
（4）的价层电子排布式为，原子核外电子排布先排能量低再排能量高，且根据泡利不相容原理轨道表示式。
20．（14分）答案：（1）羟基、硝基、酰胺基（2分）
（2）（2分）
（3）ABD（2分）
（4）；（2分）
（5）（2分）
（6）（4分）
解析：经推断可得转化流程如下：
（1）由结构简式可知，恩他卡朋含氧官能团的名称是：羟基、硝基、酰胺基；
（2）G与J反应生成H，结合G、H的结构简式知化合物J的结构简式是：；
（3）恩他卡朋的分子式是，A错误；反应①②③④⑤涉及反应类型无加成反应，B错误；化合物D与足量充分还原后的产物是，共含3个手性碳原子，C正确；工业上在低温、溶剂条件下实现D→E转化主要为了防止硝酸高温分解以及和挥发，D错误。
（4）反应⑥的方程式为：；
（5）结合已知信息可知，碳氧双键可由反应得到，则可先将HCHO与HCN加成得到HOCH2CN，HOCH2CN水解得到HOCH2COOH，HOCH2COOH发生已知（Ⅱ）得到目标产物，则以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线为：；
（6）化合物E的同分异构体满足：①只含有一个环的芳香族化合物，说明分子中只含一个苯环；②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2:2:3，说明分子中含有3种环境的氢原子，数目比为2:2:3；③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基，则符合条件的结构简式为：。2025届高考考向核心卷
化学（广东专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、Cu—64、Zr—91
选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华文化源远流长，下列文物中，主要成分属于天然高分子的是( )
2．“雪龙二号”是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是( )
A.螺旋桨采用的镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
B.船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
C.具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得
D.船用发动机使用的燃料是柴油，柴油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
3．追索我国流失在海外的文物，让国宝回家，需要我们继续努力，下列说法正确的是( )
A.从日本追索回的曾伯克父青铜组器主要成分是铜合金，其熔点高于纯铜
B.从英国回归的青瓷带盖梅瓶，其主要成分是硅酸盐
C.现藏于大英博物馆的错金银铜翼虎中的金、银和铜，通常都用电解法冶炼
D.现藏于波士顿美术博物馆的绢本《历代帝王图》用到的绢，耐酸耐碱
4．下列有关各地特产中的化学知识说法错误的是( )
A.云南昭通红玫瑰葡萄的主要成分有葡萄糖、维生素C等，其中葡萄糖能发生银镜反应
B.山西老陈醋具有色、香、醇、浓、酸五大特色，醋中所含的乙醇、乙酸乙酯、乙酸均为电解质
C.山东东营黄河口大闸蟹含有磷、钙、锌、铁、脂肪、蛋白质等，其中锌、铁属于人体所需微量元素
D.安徽管坝牛肉以牛肉为原料，配以八角、丁香等，先熏后卤，制作过程中涉及的蛋白质变性是化学变化
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，正确的是( )
A.进入吹出塔前，被还原成了
B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有
C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D.蒸馏塔中只发生了物理变化
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是( )
劳动项目 化学（离子）方程式
A 用溶液制作印刷电路板
B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
C 用葡萄酿酒
D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道
8．下列是制取，用氧化并回收的实验流程，实验原理和装置都正确的是( )
A.制取 B.氧化
C.渗析出粗碘 D.升华提纯
9．如图所示是合成瑞德西韦的中间体M，下列说法错误的是( )
A.分子中含有3种含氧官能团
B.核磁共振氢谱共有11组吸收峰
C.M中的N原子一个是杂化，一个是杂化
D.1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为
B.常温下，的溶液中含有数目为
C.28 g环丙烷和环戊烷的混合物中共价键数目为
D.常温常压下，12 g石墨中所含键数目为
11．磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度的磷酸吸收氨气制备（控制），装置如图所示（搅拌装置已省略）。下列有关叙述正确的是( )
A.本实验尾气处理可以选用碱石灰作吸收剂
B.活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开、
C.若用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，停止通
D.若后继续通，溶液中浓度将不再变化
12．2024年3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月球采样任务提供支持。鹊桥2号制作材料中广泛应用X、Y、Z、M、E 5种元素，其原子序数依次增大，且分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为，只可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：X>Y>E
B.第一电离能：Z>M>E
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M
D.X、E最高价氧化物的晶体类型相同
13．是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是( )
A.分子中键的键能大，可推断的沸点高
B.液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大
C.易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关
D.氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性
14．铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A.a在纯中燃烧可直接转化为e
B.检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液
C.c在空气中直接加热可转化为b
D.在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体
15．反应M+ZQ（>0）分两步进行：①M+ZX（<0），②XQ（>0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
16．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈[]，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为100mL，铜电极质量均为100g)。下列说法不正确的是( )
A.极为负极，其电极反应为
B.隔膜为阴离子交换膜
C.上述装置理论上可制备0.4mol己二腈
D.生成己二腈的电极反应式为：
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．(14分)某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取溶液A放入3支比色皿中，分别滴加不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免__________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液对和平衡体系有影响，且KCl浓度越大，影响__________(填“越大”或“越小”)；随着KCl浓度增大，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验II：探究盐对平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液A，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 KCl 变浅
3 略变浅
4 NaCl 变浅程度较大
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是__________(填字母)。
a.1和2 b.1和3 c.1和4
②选择实验__________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由_____________________________________________。
(4)取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 1mL去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：____________________________________________________。
18．(14分)金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为。
②常温下，，。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如图所示。
回答下列问题：
（1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为__________；较稳定的原因是____________________________________。
（2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为________________________________________。
（3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中______。
（5）不能直接与反应生成，但“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是____________________________________（从热力学角度分析）。
（6）“还原”的目的是__________________________________________；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为________________________________________________。
（7）立方的晶胞结构如图所示。
氧原子的配位数是________。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
19．(14分)在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下：
反应1：
反应2：
（1）传统克劳斯工艺反应如下，则________。
（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。
①代表平衡转化率的曲线是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②________0（填“<”“=”或“>”）；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是______________________________________________________。
③P点，此时________，反应2的平衡常数____________。
（3）时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。
A.反应2在M点达到化学平衡状态
B.时，通入不变
C.的反应速率：
D.时，降低温度，的产率增加
（4）可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式________。
20．(14分)抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：
（Ⅰ）；
（Ⅱ）；
（Ⅲ）
请回答：
（1）恩他卡朋含氧官能团的名称是__________________。
（2）化合物J的结构简式是________________。
（3）下列有关说法不正确的是_____________。
A.恩他卡朋的分子式是
B.反应①②③④⑤涉及取代、氧化、加成等反应类型
C.化合物D与足量充分还原后的产物中共含3个手性碳原子
D.工业上在低温、溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率
（4）写出反应⑥的化学方程式_________________________________________________________。
（5）设计上图中以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线______________________________
_________________________________________________________________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）化合物E同时符合以下条件的同分异构体(不包括立体异构体)中，其结构简式除外还有_________________________________________。
①只含有一个环的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2:2:3
③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基
