2025届高考考向核心卷
化学（四川专版）参考答案
1．答案：C
解析：镍铝青铜合金的密度较低，但是强度大，不容易锈蚀，常用于制作螺旋桨，A正确：碳化硅与金刚石的结构类似，属于共价晶体，B正确；酚醛树脂是通过苯酚和甲醛的缩聚反应制得的，C错误；石油的分馏是指将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，可以得到汽油、航空煤油、柴油等，是物理变化，D正确。
2．答案：D
解析：能与胃酸反应，故可用作抗酸剂，A正确；溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性，一定浓度时，可用于皮肤消毒，B正确；苯酚稀溶液能杀菌消毒，C正确；用作静脉注射液的NaCl溶液称为生理盐水，浓度为，D错误。
3．答案：D
解析：镓晶体与金刚石结构相同，故1个镓原子形成2个键，7.0 g镓的物质的量为0.1 mol，因此7.0 g镓(Ga)含共价键数目为，A错误；白磷分子是正四面体形结构，结构与白磷相似，故1个分子含6个单键，因此含σ键数目为，B错误；H不含中子，内中子数为42，则1个分子含中子数为42，标准状况下，的物质的量为0.02 mol，因此标准状况下，含0.84 mol中子，中子数目为，C错误；由反应③可知，每生成4 mol GaAs转移12 mol电子，因此反应③中每生成1 mol GaAs转移的电子数目为，D正确。
4．答案：D
解析：松香酸含环状结构，碳碳双键数目也与丙烯酸的不同，二者不互为同系物，A错误；分子中烃基较大，在水中溶解度不大，B错误；每个该有机物分子只含1个羧基，不能与乙二醇发生缩聚反应，C错误；该有机物中羧基可与溶液反应，1 mol该有机物最多可消耗1 mol ，D正确。
5．答案：C
解析：长颈漏斗和大气相通，用手捂广口瓶时，气体从长颈漏斗逸出，插入烧杯中的导管口没有气泡产生，不能检验装置的气密性，A错误。NO不溶于水，不与NaOH溶液反应，装置乙中不能产生较大的压强差，不能演示喷泉实验，B错误。为难挥发性酸，加热明矾晶体，只能失去结晶水，可以制备，C正确。氨气极易溶于水，不能用盛水的量气管测量其体积，D错误。
6．答案：B
解析：加碘食盐中的碘元素以形式存在，检验方法是将少量碘盐与淀粉－KI溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明碘盐中含有碘元素，离子方程式为；A正确；AgCl不能“拆”，正确的离子方程式为，B错误；久置后，澄清石灰水与空气中的反应生成，C正确；酰胺在碱性条件下可水解，产物为羧酸盐和氨气，，D正确。
7．答案：D
解析：已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F，M的最外层电子是最内层的2倍，则M为Si元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，X为Li、Y为Be，故N为Ca；
同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，B项错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，C项错误；常温下为液体，HF为气体，则简单气态氢化物的沸点：，D项正确。
8．答案：B
解析：X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应；由分析可知，的反应类型为加成反应，A错误；对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，B正确；Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，C错误；银氨溶液可以检验出X，但是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性溶液褪色，不能鉴别Y、Z，D错误。
9．答案：C
分析：本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
解析：双口烧瓶中锂与液氨反应生成，离子方程式为：，A正确；锂片表面有，会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管作用为干燥氨气，可以使用碱石灰，装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，由于氨气不能和碱石灰反应，则不能用碱石灰，可用，C错误；若撤去干冰-丙酮冷却装置，液氨和锂会发生反应生成氨基锂和，化学方程式为，D正确。
10．答案：C
解析：进入吹出塔之前，发生，Br元素的化合价升高，被氧化，A错误；根据流程，进入吸收塔的物质除外，还含有空气、水蒸气、过量的氯气等，B错误；吸收塔中发生的反应是，因为海水中浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，C正确；蒸馏塔中主要发生，存在化学变化，D错误。
11．答案：B
解析：O3在水中的溶解度比O2，根据相似相溶的规律可知，O3和H2O均为极性分子，O2为非极性分子，A正确；相似结构的分子，通常相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3的沸点比PH3的高，键能主要影响的是分子的稳定性，B错误；冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，而不能与Cs+形成超分子，说明K+的直接与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，C正确；Cu2+有空轨道，可接受NH3中的N给出的孤电子对，而因Cu2+易与NH3形成[Cu（NH3）4]2+配离子，D正确。
12．答案：C
分析：放电时Mg转化为Mg2+，所以N电极为负极，M电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e +2Li+Fe+Li2S，以此解答。
解析：由电池工作原理图可知，放电时M极为正极，充电时M极为阳极，不论充电还是放电，M极电势都高于N极，A正确。放电时，M极为正极，电极反应为，则每生成1 mol Fe外电路转移2 mol电子，B正确。充电时，M极为阳极，发生氧化反应，C错误。半径小，便于移动，迁移速率比快，能够提高电流效率，D正确。
13．答案：D
解析：第一步，分析图示，寻找关键信息。①该反应为气体分子数减小的放热反应；②反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的生成。
第二步，逐项分析，判断正误。由图可知，该反应的<0，该反应为气体分子数减小的反应，<0，由时反应自发进行可知，该反应在低温下能自发进行，A错误；基元反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增加，但正反应速率比逆反应速率增加的程度大，B错误；最后一步基元反应是，此过程中形成氢氧键，只有极性键的生成，没有极性键的断裂，C错误；从图中可以看出，基元反应是该历程中活化能最小的反应，故是快反应，D正确。
14．答案：C
解析：根据晶胞结构可知，距面心的最近且等距的有4个，面心的原子为2个晶胞共有，则距最近且等距的有8个，距最近且等距的有4个，则配位数为8，配位数为4，A正确；顶点到面心的距离为，晶胞边长为，两个最近的之间的距离为边长的一半，即为，B正确；设晶胞边长为，则晶胞体积为，两个最近的之间的距离为边长的一半，8个形成的立方体的体积为，晶胞与8个形成的立方体的体积比为，C错误；位于顶点和面心，个数为，8个位于体内，1个晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，晶体密度，D正确。
15．答案：C
分析：由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小，其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离程度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。
解析：由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确。将溶液加水稀释至浓度为时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的变为原来的，则溶液的pH将增大，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于，B说法正确。随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即增大，的水解程度变大，溶液中增大，C说法不正确。时稀释相同倍数的溶液与溶液中均分别存在电荷守恒，，。因此，氯化铵溶液中，，醋酸钠溶液中，。由于时和的电离常数均为，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的溶液与溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中（两者差的绝对值）相等，故，D说法正确。
16．（14分）答案：（1）2:3（2分）
（2）木材防火剂（或黏合剂，合理即可）（2分）
（3）①将+4价V氧化为+5价V（2分）；②（2分）；③（2分）
（4）①（2分）；②（2分）
解析：废钒催化剂中含等，加入稀硫酸酸浸后，V2O5转化为，V2O4转化为VO2+，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，则滤渣1主要成分为SiO2经过碱溶得到Na2SiO3溶液；向酸浸液中加入KClO3将+4价V氧化为+5价V，加入KOH调节pH=8~8.5，含V微粒转化为，Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3；过滤后滤液经过离子交换、向洗脱液中加入氯化铵(弱酸性)后，转化为，煅烧后得到V2O5
（1）基态V原子的价电子排布式为，成对电子数为2个，未成对电子数为3个，故成对电子数与未成对电子数之比为2:3。
（2）由流程分析可知，碱浸液的主要成分为，可用作木材防火剂、黏合剂等。
（3）①氧化中和过程中，的主要作用为将+4价V氧化为+5价V。②氧化中和。③加入时，转化为，反应的离子方程式为。
（4）①设初始的物质的量为1 mol，则质量为117 g，加热至250 ℃时，失重的质量为117 g×14.53%≈17 g，即失去1 mol ，则反应的化学方程式为。②当1 mol 完全失水转化为时，可失去0.5 mol (9 g)，而250~350 ℃时，失去的质量为117 g×(20.03%～14.53%)≈6.4 g，即没有完全失水，则350℃时，固体成分为。
17．（14分）答案：(1) 球形冷凝管（1分）；D（1分）
(2)DCBEAB（2分）；H2（2分）
(3)（2分）；Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O（2分）； （2分）； （2分）
分析：甲醛具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，二者发生氧化还原反应，气体产物可能是H2、CO、CO2， CO2用澄清石灰水检验，CO用银氨溶液检验，H2用CuO和无水硫酸铜检验，氢气还原氧化铜之前要干燥，无水硫酸铜之后也要接干燥管防止空气中水蒸气干扰，因此装置的连接顺序是DCBEAB；装置C、D无明显现象，说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，证明气体是氢气；溶液中混合物过滤，滤液加稀硫酸无现象说明没有碳酸根离子，液体中的离子是甲酸根离子，滤渣加浓氨水，经过一系列变化最后是蓝色溶液，根据Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，证明滤渣中有Cu2O。
解析：(1)a是球形冷凝管，65°C加热应该用水浴加热；
(2)由于二氧化碳溶于水，所以先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用银氨溶液检验CO，干燥后再用氧化铜和无水硫酸铜检验H2，连接顺序为DCBEAB；C、D中均未观察到明显现象说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是H2；
(3)滤液1加稀硫酸无明显现象说明没有碳酸根离子，液体中是甲酸根离子；加入足量浓氨水是氧化亚铜和浓氨水反应生成无色Cu(NH3)，离子方程式为Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O；Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，显蓝色的离子是Cu(NH3)离子；甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成Cu、氢气、甲酸盐等，还原产物是氢气和铜，物质的量之比为1:1，因此方程式为。
18．（12分）答案：（1）（2分）
（2）提高的转化率（1分）；抑制尿素的水解等副反应（1分）
（3）CaO可吸收生成的二氧化碳，有利于两个反应平衡正向移动，从而提高氢气的产率（2分）
（4）I（1分）
（5）3（1分）；14 kPa（2分）；（2分）
解析：（1）合成氨反应中，，则。
（2）根据题给反应可知，尿素的水解反应和尿素缩合生成缩二脲的反应均有生成，实际投料比远大于理论值，可以提高的转化率、抑制尿素的水解或抑制尿素缩合生成缩二脲。
（3）CaO为碱性氧化物，多孔氧化钙可吸收，促进两个反应的平衡正向移动，提高的产率。
（4）由（1）知键能最大，该合成过程中分子活化时需要的能量最高，故步骤I的活化能最高。
（5）合成氨反应中当反应物的投料比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，所以此条件下，a=3。第一步，读图，分析数据。由图3可知，当时，平衡时的体积分数为。第二步，设数据，列三段式计算平衡时各气体分压。设起始时，，平衡时转化的为，列三段式如下：
，解得，则，则。第三步，将各分压代入平衡常数表达式，计算。。
19．（15分）答案：(1)丙烯腈（1分）
(2)碳碳三键，羟基（2分）；消去反应（1分）
(3)9（1分）；6（1分）
(4)（3分）
(5)10（1分）
(6)（5分）
分析：
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH3CH=CH2与水发生加成反应生成，则A为；铜作催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则B为；与乙炔发生加成反应生成，则C为；在浓硫酸中共热发生消去反应生成，则D为，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则E为；催化剂作用下乙炔与氢氰酸发生加成反应生成CH2=CHCN，则F为CH2=CHCN；CH2=CHCN与共热发生加成反应生成。
解析：(1)由分析可知，F的结构简式为CH2=CHCN，名称为丙烯腈，故答案为：丙烯腈；
(2)由分析可知，C的结构简式为，官能团为碳碳三键、羟基；C→D的反应为在浓硫酸中共热发生消去反应生成和水，故答案为：碳碳三键、羟基；消去反应；
(3)化合物D中含有碳碳三键和碳碳双键，所有碳原子在同一平面内，与双键、三键碳原子直接相连的H原子也在此平面内，甲基上最多有一个氢原子可以在这个平面上，故最多9个原子共平面；由G的结构简式可知，G有6种环境的氢原子（），故核磁共振氢谱图中有6组峰。
(4)由分析可知，A→B的反应为铜作催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧
化反应生成和H2O，反应的化学方程式
(5)H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则H的分子式为，其同分异构体分子中无环状结构，能使溴水褪色，说明有可以与溴水反应的碳碳双键或醛基，可以为、、、、、、、、、，共10种。
（6）由题给有机物的转化关系可知，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯的合成步骤为催化剂作用下乙炔与甲醛发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，催化剂作用下HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH在浓硫酸中共热发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2与乙炔共热发生加成反应生成，合成路线为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2。2025届高考考向核心卷
化学（四川专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、 V—51、Ga—70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“雪龙二号”是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是( )
A.螺旋桨采用的镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
B.船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
C.具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得
D.船用发动机使用的燃料是柴油，柴油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
2．医疗卫生行业中化学品发挥着重要的作用。下列说法错误的是( )
A.可用作抗酸剂治疗胃酸过多
B.一定浓度的溶液可用于皮肤消毒
C.苯酚稀溶液可用于环境杀菌消毒
D.的NaCl溶液可用作静脉注射液
3．设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下：
已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似。下列叙述正确的是( )
A.7.0 g镓(Ga)含共价键数目为
B.0.1 mol含σ键数目为
C.标准状况下，含中子数目为
D.反应③中每生成转移的电子数目为
4．松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述正确的是( )
A.与丙烯酸互为同系物
B.该物质易溶于水
C.能与乙二醇发生缩聚反应
D.1 mol该有机物最多可消耗1 mol
5．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：检查装置的气密性
B.装置乙：演示喷泉实验
C.装置丙：用明矾晶体制备
D.装置丁：制备并测量其体积
6．方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
7．香花石是我国地质学家发现的矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中为金属元素，且Y与N同主族；基态Z 原子的s能级电子总数等于p能级电子总数，基态W原子核外有1个未成对电子，基态M原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.简单气态氢化物的沸点：
8．抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X→Y的反应类型为取代反应
B.X→Y有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体
D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
9．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.双口烧瓶中发生的变化是
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用碱石灰
D.若撤去干冰-丙酮冷却装置，液氨溶液中可能产生
10．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，正确的是( )
A.进入吹出塔前，被还原成了
B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有
C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D.蒸馏塔中只发生了物理变化
11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 在水中的溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子
B 的沸点比的高 中的N—H键能大于中的P—H键能
C 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，而不能与形成超分子 的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配
D 易与形成配离子 有空轨道，可接受中的N给出的孤电子对
12．我国科学家设计出双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时，每生成1 mol Fe，外电路转移2 mol电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的迁移速率比快，能够提高电流效率
13．和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.该反应在高温下能自发进行
B.升高温度，基元反应的正反应速率没有逆反应速率增加的程度大
C.最后一步基元反应有极性键的断裂和生成
D.基元反应是快反应
14．是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是( )
A.在晶体中，配位数为8，配位数为4
B.两个最近的之间的距离是
C.晶胞与8个形成的立方体的体积比为2:1
D.晶胞的密度是
15．实验测得溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知时和的电离常数均为。下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B.将溶液加水稀释至浓度为，溶液pH变化值小于
C.随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH减小
D.时稀释相同倍数的溶液与溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16．(14分)废钒催化剂中含等，对其进行分离回收的工艺流程如下：
已知：
①+5价钒元素的存在形式与pH的关系如下所示：
②常温下，各物质的溶度积如下：
物质
溶度积
③偏钒酸铵()难溶于水。回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。
（2）碱浸液的用途有____________________________（写出一种即可）。
（3）酸浸过程中，转化为，氧化中和时，加入KOH调节pH=8~8.5，此时未发生溶解。
①氧化中和过程中，的主要作用为___________________________________。
②氧化中和后，溶液中__________。
③离子交换时，使用强碱性离子交换树脂，则加入时，反应的离子方程式为_____________
____________________________________。
（4）在惰性气体中加热偏钒酸铵，测得加热过程中固体的失重比随温度变化如图所示：
①加热至250 ℃时，反应的化学方程式为_________________________________。
②350 ℃时，固体成分为____________________________。
17．(14分)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为__________(填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
气体产物 H2、CO、CO2
溶液中产物 HCOO-、
固体产物 Cu、Cu2O
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________________( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是_____________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是________________(填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为__________________________________________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是__________________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。
18．(12分)氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。
回答下列问题：
（1）已知工业合成氨反应为。
查阅资料，可知键能为，H—H键能为，则N—H键能为_______（保留两位小数）。
（2）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下：
反应I.
反应Ⅱ.
反应体系中还发生尿素的水解[]、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为4:1，其实际投料比远大于理论值的原因是___________________
_____，_______________________。
（3）工业常用(g)与(g)重整制备(g)。一定条件下主要发生下列反应：
I.
Ⅱ.
研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高的产率，理由为________________
_________________________________。
（4）一种以稀有金属（镧、钌和锆）为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（5）在430 ℃、初始压强为140 kPa的恒温、恒容条件下，平衡时的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430 ℃时，a=_________，平衡时_________，该反应的_________（用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式）。
19．(15分)化合物G（4-甲基-3-环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：
已知：。
(1)化合物F的名称是__________。
(2)化合物C中的官能团名称为_________，C→D的反应类型为_________。
(3)化合物D中最多有_________个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有_________组峰。
(4)A→B的化学方程式为____________________________________。
(5)化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。
①分子中无环状结构
②能使溴水褪色
(6)参照化合物G的合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1,4-环己二烯（）。请完成下列合成路线：
____________________________________________________________________________________________________________________________________
