2025届高考考向核心卷
化学（浙江专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Ca—40、Fe—56、Zn—65、Ga—70、Au—197
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质的结构和性质的说法正确的是( )
A.GaAs的晶体类型为分子晶体
B.是由极性键构成的极性分子
C.H—F的键能大于H—Cl的，故HF的沸点高于HCl
D.的分子结构为
2．铁氰化钾溶液遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是( )
3．劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A.用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管：聚乳酸在自然界中易降解
B.利用消毒碗柜高温消毒：加热使蛋白质变性，失去生理活性
C.用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物
D.漂白粉漂白有色物质时放置一段时间更好：酸性强于HClO
4．是周期表中第ⅤA族元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.是正四面体形分子，其中为
D.四种元素单质的晶体类型相同
5．下列实验操作或处理方法错误的是( )
A.制备乙酸乙酯时可用固体或浓磷酸代替浓硫酸作催化剂
B.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用1%硼酸溶液冲洗
C.实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水与电石反应进行实验
D.铜与浓硫酸反应后，将试管中的混合物沿器壁缓缓倒入水中进行处理
6．设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下：
①；
②；
③。
已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似。下列叙述正确的是( )
A.7.0 g镓(Ga)含共价键数目为
B.0.1 mol 含σ键数目为
C.标准状况下，含中子数目为
D.反应③中每生成转移的电子数目为
7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( )
A.钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和
B.铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C.化合物的焰色为黄色；的焰色也为黄色
D.密度为的溶液与密度为的溶液等体积混合，所得溶液的密度介于与之间；合金的熔点应介于和的熔点之间
8．方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
9．褪黑素可用于缓解时差综合征和其他睡眠延迟造成的疾病，在人体内可由食物中的色氨酸转化得到。下列说法正确的是( )
A.褪黑素遇氯化铁溶液显色
B.色氨酸分子中所有原子可能处在同一平面上
C.褪黑素苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
D.色氨酸和褪黑素遇酸、碱溶液均可发生反应
10．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.双口烧瓶中发生的变化是
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用碱石灰
D.若撤去干冰-丙酮冷却装置，液氨溶液中可能产生
11．已知有以下有机反应（图甲）与反应装置（图乙）：
其中A、B、C、D的百分含量随长度x的变化如表所示：
x/m 1 2 3 4 5 6 7
物质A 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0%
物质B 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0%
物质C 15% 30% 65% 60% 40% 20% 1%
物质D 5% 10% 15% 30% 52% 76% 99%
下列说法错误的是( )
A.物质D比物质C稳定
B.反应1的活化能小于反应2的活化能
C.增大B气流的流速，处，的值不变
D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
12．如图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）。下列说法错误的是( )
A.充电时，阴极区溶液的pH增大
B.放电时，正极反应式为
C.充电时，理论上每转移1 mol，阳极上会生成5.6 L（标准状况下）
D.放电时，当生成2.24 L（标准状况下）时，理论上锌电极增重6.5 g
13．是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是( )
A.在晶体中，配位数为8，配位数为4
B.两个最近的之间的距离是
C.晶胞与8个形成的立方体的体积比为2:1
D.晶胞的密度是
14．我国科学家利用经表面修饰的作催化剂，显著提升了光电催化水氧化反应速度。光照时，光催化电极产生电子和空穴，其反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是( )
A.I转化为II时，生成的物质X为
B.III是II转化为IV过程中生成的中间体
C.存在极性键的断裂和非极性键的形成
D.反应历程中元素的化合价未发生变化
15．常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数[，、或]的变化关系如图1，与P[或]的变化关系如图2。
下列说法正确的是( )
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
16．某废钯（Pd）催化剂中含有钯（5%～6%）、碳（93%～94%）、铁（1%～2%）以及其他杂质，利用废钯催化剂回收钯的工艺流程如图所示：
已知：①水合肼（）在弱碱性环境下具有还原性，是一种常用的绿色还原剂；②在加热条件下钯与王水反应生成配合物和一种有毒的无色气体；③当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配合物，是难溶于水的沉淀。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”后钯以PdO的形式存在，“还原1”工序中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
B.用王水“酸溶”时，与钯反应时体现氧化性，浓盐酸仅体现酸性
C.“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率
D.“沉淀”时滴加盐酸将转化为沉淀
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．(13分)党的二十届三中全会通过的《中共中央关于进一步全面深化改革推进中国式现代化的决定》指出，“完善推动新一代信息技术、人工智能、航空航天、新能源、新材料、高端装备、生物医药、量子科技等战略性产业发展政策和治理体系”。化学发挥着不可替代的作用。按要求完成下列问题。
（1）硝酸羟胺是新一代航天推进剂。可以看作是的衍生物，其电子式为____________，的键角为___________。
（2）在高端装备制造、新材料等领域有广泛应用，在元素周期表的位置是___________。位于同一轨道的2个电子自旋相反，在结构化学中将之分别记为，则基态的总和为___________。
（3）氮化镓是新一代半导体材料，是实现、人工智能、量子互联网等新技术的核心材料。氮化镓晶体有三种晶型，如下图。
①图甲中，可以分割出的基本重复单元可以是下图中的_________（填字母）。
②图乙中，的原子的投影是上图中的_________（填“a”“b”“c”“d”）原子。
③图丙中，的配位数为_________。
（4）是一种新型材料，捕集性能卓越，过程示意图如下，捕集的作用力为____________。试分析该材料能捕集却不能捕集的原因：______________________________________________________。
（5）氢能作为清洁的新能源，氢气的储存和运输是推广应用的关键。铜晶胞顶点上的原子被金取代后，得到一种重要的储氢合金，已知黄金制品通常称作K金，如纯金制品称为金，含金量的黄金制品称为金，则该储氢合金属于_______（选填“9”“12”或“15”）K金。储氢时，氢原子进入铜金形成的四面体空隙中，则该合金的标准状况下的比储氢率（比储氢率=）为_______（写出计算式即可）。
18．(13分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，利用甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
IV.
（1）=_________。
（2）630 ℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1 mol (g)，保持容器内压强为0.1 MPa进行反应，当反应达到平衡时，(g)的转化率为60%，(g)的平衡分压为0.0125 MPa。
①此时____________，反应Ⅱ的分压平衡常数为_________MPa。
②若向上述平衡体系中充入(g)，再次达到平衡时(g)的转化率________（填“>”“<”或“=”）60%，其原因为____________________________________，再次平衡时_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比为4:1:1充入(g)、(g)和(g)，仍在容器内压强恒为0.1 MPa的条件下进行反应，平衡体系中(g)和(g)的体积分数随温度（T）的变化如图所示。解释300 ℃后，（g）的体积分数随温度（T）的变化的原因：_____________________________________________________；甲醇的作用为_______________________________________________________。
19．(13分)有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：(X表示卤原子)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________________，鉴别A中官能团的试剂为____________。
(2)B的结构简式为_________________。
(3)C中官能团的名称为___________________。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
(5)E＋F→G的化学方程式为________________________________________________；H→M的反应类型为____________。
(6)参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20．(13分)亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
（1）仪器a中支管的作用是___________________________________。仪器b的名称为_________。
（2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为（ⅰ）通入；（ⅱ）关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ⅲ）关闭，打开，通入。第二次通入的作用是__________________________________________________。
（3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2:1，该反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）装置D中盛装的试剂是___________；其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL容量瓶中，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：
“煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为_______（用含m、V的式子表示）。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。2025届高考考向核心卷
化学（浙江专版）参考答案
1．答案：B
解析：GaAs是半导体材料，熔点高、硬度大，其晶体类型为共价晶体，A错误；中P—H键为极性键，分子中P形成3个σ键，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B正确；HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，分子间氢键能使物质的沸点升高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键键能无关，C错误；为一元弱酸，分子结构为，D错误。
2．答案：B
解析：Fe是26号元素，所以基态Fe原子核外电子排布式为，则基态核外价层电子排布式为，所以基态的价层电子轨道表示式为，A错误；的电子式为，而与互为等电子体，所以的电子式为，B正确；原子中有7个质子、7个电子，所以原子结构示意图为，C错误；中阴离子为，其中提供空轨道、中C原子提供孤电子对形成配位键，所以中阴离子的结构为，D错误。
3．答案：C
解析：聚乳酸属于聚酯类化合物，自然状态下可降解，A正确；加热可以使蛋白质变性，故可高温消毒，B正确；四氯乙烯是有机溶剂，根据“相似相溶”规律，能够有效去除油污，与其呈液态，属于烃的衍生物无关，C错误；漂白粉漂白有色物质时放置一段时间后，空气中的二氧化碳与漂白粉溶液发生反应生成（酸性强于HClO），溶液中HClO的浓度更大，漂白效果更好，D正确。
4．答案：D
解析：根据“层多径大”，原子半径：，A正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，B正确；是正四面体形分子，结构为，∠P-P-P为60°，C正确；氮、磷、砷（As）、锑（Sb）由非金属元素向金属元素过渡，氨的单质是分子晶体，锑（Sb）单质是金属晶体，D错误。
5．答案：B
解析：固体、浓磷酸均能提供，均可代替浓硫酸作催化剂，且二者没有脱水性，可减少副产物的生成，A正确；不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上1%硼酸溶液，B错误；电石与水反应过于剧烈，用饱和食盐水代替水可减小水与电石的反应速率，避免出现危险，C正确；铜与浓硫酸反应后，试管中仍有残留的浓硫酸，所以应将试管中的混合物沿器壁缓缓倒入水中进行处理，D正确。
6．答案：D
解析：镓晶体与金刚石结构相似，每个镓原子可形成4个化学键，但每个化学键由两个镓原子共有，镓中n(Ga) ∶n(化学键)=1∶2，则7.0 g Ga中含化学键物质的量为=0.2 mol，含化学键数为0.2NA，A错误；白磷分子是正四面体形结构，1个P4中含6个P—P σ键，As4结构与P4相似，故1个As4分子含6个σ键，0.1 molAs4中含σ键数目为0.6NA，B错误；1个75AsH3中含42个中子，标准状况下0.448 L 75AsH3(g)即0.02 mol 75AsH3含0.84 mol中子，含中子数目为0.84NA，C错误；反应③中H的化合价由0价升至+1价，Ga的化合价由+1价升至+3价，As的化合价由0价降至-3价，每生成4 mol GaAs转移12 mol电子，则每生成1 mol GaAs转移电子数为3NA，D正确。
7．答案：C
解析：活泼金属钠与水反应生成和，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，A错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝表面极易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以铝能稳定存在于空气中，B错误；含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C正确；合金的熔点应低于和任一金属的熔点，D错误。
8．答案：B
解析：加碘食盐中的碘元素以形式存在，检验方法是将少量碘盐与淀粉－KI溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明碘盐中含有碘元素，离子方程式为；A正确；AgCl不能“拆”，正确的离子方程式为，B错误；久置后，澄清石灰水与空气中的反应生成，C正确；酰胺在碱性条件下可水解，产物为羧酸盐和氨气，，D正确。
9．答案：D
解析：褪黑素分子中没有酚羟基，遇氯化铁溶液不显色，A错误；色氨酸分子中含有杂化的碳原子，与其相连的四个原子处于四面体的四个顶点，一定不在同一平面上，B错误；褪黑素苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有3种，C错误；色氨酸分子中含有氨基，可与HCl溶液反应，含有羧基，可与氢氧化钠溶液反应，褪黑素分子中含有酰胺基，在酸性或碱性溶液中均能发生水解反应，D正确。
10．答案：C
分析：本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
解析：双口烧瓶中锂与液氨反应生成，离子方程式为：，A正确；锂片表面有，会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管作用为干燥氨气，可以使用碱石灰，装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，由于氨气不能和碱石灰反应，则不能用碱石灰，可用，C错误；若撤去干冰-丙酮冷却装置，液氨和锂会发生反应生成氨基锂和，化学方程式为，D正确。
11．答案：D
解析：由表中数据可知，随的增大，物质C的百分含量先增大后减小，物质D的百分含量一直增大，最终物质C的百分含量为，物质D的百分含量为，则该条件下物质D比物质C稳定，A正确；由表中数据可知，当时，物质C的百分含量迅速增大，物质D的百分含量缓慢增大，则生成速率：，反应速率受其活化能影响，活化能越小，反应速率越大，所以活化能：反应1<反应2，B正确；时，反应物全部转化为C和D，且C、D的百分含量保持不变，则增大B气流的流速，在处，的值不变，C正确；由表中数据可知，随x的增大，物质C的百分含量先增大后减小，则若需提高物质C的产率，不能将管道的出口设计相对更远，D错误。
12．答案：D
分析：采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)，放电时正极反应式为，负极反应式为 ，充电时阳极反应式为 ，阴极反应式为；
解析：充电时，Zn作阴极，电极反应式为，阴极区溶液的pH增大，A正确；放电时，正极析氢，电极反应式为，B正确；充电时阳极反应式为，理论上每转移1 mol，阳极上会生成0.25 mol氮气，生成氮气的体积为5.6 L(标准状况下)，C正确；放电时正极反应式为，负极反应式为，当生成2.24 L(标准状况下)时，转移0.2 mol电子，负极消耗0.1 mol Zn，理论上锌电极减轻6.5 g，D错误。
13．答案：C
解析：根据晶胞结构可知，距面心的最近且等距的有4个，面心的原子为2个晶胞共有，则距最近且等距的有8个，距最近且等距的有4个，则配位数为8，配位数为4，A正确；顶点到面心的距离为，晶胞边长为，两个最近的之间的距离为边长的一半，即为，B正确；设晶胞边长为，则晶胞体积为，两个最近的之间的距离为边长的一半，8个形成的立方体的体积为，晶胞与8个形成的立方体的体积比为，C错误；位于顶点和面心，个数为，8个位于体内，1个晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，晶体密度，D正确。
14．答案：D
解析：对比I、II的结构，II比I少两个氢，正好与水电离出的两个氢氧根结合，生成X为水，A正确；由II转化为IV过程中有III生成并最终转化为IV，说明III是II转化为IV过程中生成的中间体，B正确；I转化为II有氢氧键的断裂，是极性键的断裂，II转化为IV的过程中间体III有过氧键形成，是氧原子间形成的非极性键，C正确；I和II相比，II比I少两个氢，氧的数目和其它结构不变，说明II中的铁元素化合价更高，D错误。
15．答案：A
解析：由图1可知，随着pOH的增大，横坐标从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故III为H2C2O4的分布分数，II为的分布分数，I为的分布分数。M点：，P点：。 图2中，随pH减小，增大，减小，L1表示，L2表示。
根据图中点M、P得到，根据c点得到，则有，，解得，即N点、c点对应的，A正确；
a点时，根据电荷守恒，有，根据元素守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，B错误；
a、b两点相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：，C错误；
d点时，，则有，D错误。
16．答案：B
解析：“还原1”工序中水合肼（）与PdO反应生成Pd和氮气，反应的化学方程式为，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1，A正确；在钯与王水的反应中，硝酸做氧化剂，盐酸中的做配体，生成络合物，B错误；结合已知信息③可知，当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物，故“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率，C正确；“氨水络合”过程得到，“沉淀”时加入盐酸，与HCl反应生成，使得的浓度减小，平衡正向移动，最终转化为沉淀，D正确。
17．（13分）
答案：（1）（1分）；（1分）
（2）第四周期第ⅦB族（1分）；或（1分）
（3）（1分）；a（1分）；6（1分）
（4）分子间作用力或范德华力（1分）；分子直径超过了的空腔大小（2分）
（5）12（1分）；（2分）
解析：（1）看作是上的一个H被取代得到的产物，其电子式为：；的孤电子对数为，价层电子对数为，故分子结构为平面正三角形，键角；
（2）是第25号元素，价层电子排布为，上5个电子分占5个不同轨道且自旋相同，故或均可；
（3）①观察甲可知，和均为4配位，且相邻的N与N之间或者相邻的与之间均是正面体结构，根据晶胞的平移性可知，c、d均符合；
②观察乙可知，N位于晶胞中四面体空隙中，即体对角线和处，故平面投影位于a处；
③观察丙可知，的上下、前后、左右各1个最近的N，故其配位数为6；
（4）由图观察可知，捕捉作用力应为分子间作用力；结合图中数据发现，的空腔容纳的分子最合适直径为，的直径，在这一范围内，可被较好吸收，而的直径为，不在此范围；
（5）铜晶胞顶点上的原子被取代后，则合金的化学式为，金的质量分数约为，由纯金为（质量分数）知，应为金。该合金共有8个四面体空隙，标准状况下该晶胞最大储氢，比储氢率。
18．（13分）
答案：（1）（2分）
（2）①0.025 MPa（1分）；0.00625（1分）；②>（1分）；反应I和反应Ⅱ正向均为气体分子数增大的反应，充入的N 降低了各组分的分压，平衡正向移动（2分）；不变（2分）；
（3）反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ（温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动，H2浓度增大使平衡逆向移动）（2分）；在低温区通过反应IV拉动反应Ⅰ的发生（或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生）（2分）
解析：（1）I.
II.
根据盖斯定律I –II得=；
（2）①根据题中信息可知该体系中只充入(g)，即只需考虑反应I和反应Ⅱ即可，(g)的转化率为60%，转化的(g)的物质的量为1 mol×60%=0.6 mol，结合反应I、Ⅱ的热化学方程式可知，此时容器中气体的总物质的量为，(g)的物质的量为，则(g)的物质的量为0.4 mol，其分压为；反应Ⅱ的分压平衡常数。
②反应I和反应Ⅱ正向均为气体分子数增大的反应，充入不参与反应的气体降低了各组分的分压，平衡正向移动；因为温度不变，反应I和反应Ⅱ的分压平衡常数为定值，则此时保持不变。
（3）温度逐渐升高，反应I平衡正向移动，反应IV平衡逆向移动生成，随着的量增多会使反应I平衡逆向移动，300 ℃后，平衡逆向移动对反应I平衡的影响大于温度升高对反应I平衡的影响，导致300 ℃后（g）的体积分数随温度（T）的升高而减小消耗，促进反应I正向进行（或与反应放热，为反应I、Ⅱ提供热量）（合理即可）；甲醇的作用为在低温区通过反应IV拉动反应Ⅰ的发生(或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生)。
19．（13分）
答案：(1)邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯)（1分）；溶液（1分）
(2)（1分）
(3)醚键、羟基（2分）
(4)3（2分）
(5)++（2分）；取代反应（2分）
(6)（2分）
分析：结合已知中所给的信息可推知：C为，则B为，对比A和B的分子式知，A为；D发生催化氧化反应得到E，E为，为还原剂，则H为。
解析：（1）由分析知，A为，A的化学名称为邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯)，鉴别酚羟基的试剂可用溶液。
（2）由分析知，B的结构简式为。
（3）C为，其中官能团的名称为醚键、羟基。
（4）D为。由信息①知，其同分异构体中含有，苯环上连有4个或，由信息②知，苯环上所连取代基为，且可能结构有、、，共3种。
（5）与生成的化学方程式：++；与发生取代反应生成和。
（6）由信息知，一氯乙烷可制备乙醇，催化氧化后得乙醛，再与对甲基苯甲醚发生加成反应得到，催化氧化后得到，进一步与乙胺反应得到目标产物。则合成路线为。
20．（13分）答案：（1）平衡压强，使液体顺利滴下（1分）；U形管（1分）
（2）将装置中残留的NO气体赶入后续装置充分反应或吸收（2分）
（3）（2分）
（4）酸性溶液（2分）；（2分）
（5）（2分）；偏小（1分）
解析：（1）根据仪器的构造，可知仪器b的名称是U形管。
（2）利用NO制备，NO易被空气中氧气氧化，且NO有毒，故先通入排净空气；制备NO时需关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中。反应一段时间后，关闭，打开，再通入将装置中残留的NO赶入后续装置充分反应或吸收。
（3）过氧化钙与NO反应得到的产物中和的物质的量之比为2:1，根据得失电子守恒，原子守恒，该反应的化学方程式为。
（4）装置D用于吸收尾气，根据已知信息，酸性溶液能将NO氧化为，故装置D中可盛放酸性溶液。
（5）计算杂质的质量分数，第一步，找等量关系。根据得失电子守恒，可得滴定反应时物质的量的关系式为。第二步，根据滴定实验操作，求剩余的。剩余的。第三步，求“还原”时消耗的。。第四步，求杂质的质量分数。依据，可知25.00 mL溶液中，则样品中，故的质量分数为。滴定完毕后立即读数，可能有少量标准溶液挂在液面上方的滴定管内壁上，导致读数偏大，测得的含量偏小。
