吉林市普通中学 2024—2025 学年度高三年级第三次调研测试
化学答案和评分标准
阅卷时间：请各位老师在 3 月 28 日 15:00 前完成阅卷，辛苦啦！
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A A D C D A C C
9 10 11 12 13 14 15
B D C A B D C
二、非选择题（4 道题，共 55 分）
16.(13 分)
2
（1）sp （1 分）
除去碳黑和有机粘合剂 （2 分,只写“碳黑”或“有机粘合剂”给 1 分）
+ 2+
（2）Co2O3+H2O2+4H ==2Co +O2↑+3H2O （2 分，不配平给 1 分）
（3）13 （2 分）
（4）作氧化剂 （2 分）
（5）C （2 分）
+ 2-
（6）2Li +CO3 ==Li2CO3↓（2 分，不配平给 1 分）
17.（14 分）
（1）CaCO3 （2 分，写名称不给分）
（2）水浴加热 （2 分）
（3）②④⑥（2 分，有错误就不给分）
（4）重结晶（2 分）
（5）
（2 分，不配平或不写条件给 1 分，气体符号不扣分）
（6）① 温度降低，管路中压强减小，形成负压（2 分，关键词“压强减小”或“形成
负压”）
② 保温使氨气完全蒸出（2 分，只写“保温”或“使氨气蒸出”给 1 分）
18.（14 分）
（1） 41.2kJ mol 1（2分，数值不对或不写负号不给分，不写单位扣 1 分）
（2）① CD （2 分，少写 1 个减 1 分，多写、小写不给分）
② 温度高于 350℃时催化剂活性降低，反应速率减慢，NO转化率减小
（2 分，关键词“催化剂活性降低”）
③ 1（2 分） 越大 （1 分）
（3）还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，第二阶段反应速
率加快（2 分，关键词“价态降低”和“氧缺位增多”）
（4）① a （1 分，大写不给分）
4
② 675 或 0.006（2 分）
19.（14 分）
（1）（酮）羰基和羧基（2 分，每个 1 分，写结构简式不给分）
（2）取代反应或水解反应（2 分，不写“反应”不扣分）
（3）CH3OH（2 分，写名称不给分）
（4）
或
（2 分，也可与乙酰氯发生取代反应）
（5）2（2分）
（7）
（2 分） （2 分）吉林地区普通中学2024-2025学年度高中毕业年级第三次调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
1、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．近年我国“硬核化学”科技成果收获丰硕，对提升新质生产力功不可没。下列说法正确的是
A．我国自主建造的航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极法防腐蚀
B．通过破坏共价键实施CO2海底液化封存，可助力“碳达峰”、“碳中和”
C．北斗卫星的“星载铷钟”中使用的铷单质遇水会缓慢反应放出氢气
D．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．下列化学用语或表述错误的是
A．的结构示意图为：
B．的最外层电子排布图为：
C．用电子式表示的形成：
D．的系统命名：2-甲基苯酚
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g重水（D2O）中含有的质子数为10 NA
B．12g NaHSO4中含有0.2 NA个阳离子
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4 NA
4．苦杏仁酸具有促进新陈代谢、补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①②分别为加成反应、水解反应
B. 上述过程中涉及到的有机物中有手性化合物
C．苦杏仁酸的聚合产物 可作为高吸水性材料
D．1mol 最多可与5mol H2发生反应
5．下列有关物质性质与用途正确，且具有对应关系的是
A. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B．NH3显碱性，可用作制冷剂
C．碳酸钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂
D. SiO2传导光的能力非常强，可用于制光导纤维
6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验 现象 结论
A 向装有经硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色（） 乙醇具有还原性
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
D 向10 mL 0.2 mol·L－1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L－1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
7．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是
A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解
B．若B不溶于水，则B一定为Fe2O3
C．若C为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，
可由Fe2O3与过量氢碘酸反应生成
D．Fe3+与氧化剂在酸性条件下反应可生成FeO，
FeO能对饮用水进行消毒、净化
8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．为装有高锰酸钾溶液的滴定管排气 B．验证溴乙烷发生消去反应
C．打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手进行喷泉实验 D．在含水酒精中加入CaO后蒸馏制无水酒精
9．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理错误的是
A．N2可用作反应的保护气是因为N2中N≡N键能大
B．王水能溶解金得到HAuCl4溶液是因为浓盐酸增强了硝酸的氧化性
C．乳酸分子 可发生缩聚反应
D．K+的尺寸与冠醚（18-冠-6）空穴适配，可被冠醚（18-冠-6）包合形成超分子
10．接触法制硫酸的原料硫铁矿（主要含FeS2）也被称为“愚人金”。FeS2晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．Fe2+的配位数为12
B．Fe2+间的最短距离为a pm
C．S位于Fe2+所形成的正四面体空隙
D．FeS2晶胞密度为
11．汽车尾气是导致空气质量问题的重要原因，利用反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应历程如图所示（TS代表过渡态，IM表示中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。
下列说法错误的是
A．反应①②③中，只有①是吸热反应
B．升高温度能加快总反应速率，且正反应速率增加倍数小于逆反应速率增加倍数
C．总反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－307.6 kJ/mol
D．即使采用对反应③选择性高的催化剂，也不能完全避免尾气中出现N2O
12．某配合物是一种“DNA基因剪刀”，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，且Z与Fe同族，其中基态X原子2p能级有3个单电子，基态Y原子含有3对成对电子，基态Z原子3d轨道中含有自旋方向不同的电子数目之比为5︰2。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y > X > Z
B．简单氢化物键角：X > Y
C．将过量的XH3通入CuSO4溶液中，会得到澄清透明溶液
D．配合物的中心原子Z是d区元素，核外电子有15种空间运动状态
13．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以CO2与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图（以KOH溶液为电解液，隔膜只允许OH－通过）。下列说法错误的是
A．气体A为氧气，气体B为氢气
B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物O2生成
C．Y电极上的电极反应式为：＋4OH－- 4e－===＋4H2O
D．每消耗标准状况下2.24 L O2时，会有0.4 mol OH－由X电极区移向Y电极区
14．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性氧化铁纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法错误的是
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+ + ClO－ + 2H+ == 2Fe3+ + Cl－ + H2O
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
15．25 ℃时，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.2000 mol/L H2A溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Na2A的第一步水解常数Kh1的数量级为10－11
B．X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等
C．当V(NaOH)＝15.00 mL时，2c(H+)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D．第一滴定终点可以选择甲基橙做指示剂，第二滴定终点时，溶液中
c(Na+)＜c(HA－)＋2c(A2－)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（13分）以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
已知：i. Li2CO3的溶解度随温度升高而减小；
ii.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO；
iii. 25℃,Ksp(CoC2O4)=1.0×10－18,Ksp (MnC2O4)=1.0×10－13,Ksp (NiC2O4)=4.0×10－10。
回答下列问题：
（1）中的C原子杂化方式为 ，“灼烧”步骤的目的是_____________。
（2）“酸浸”步骤中H2O2参与的反应的离子方程式是_____________________________。
（3）“沉钴”步骤中溶液中的Ni2+、Mn2+、Co2+浓度均为0.1 mol · L－1，欲使Co2+恰好完全沉淀时，需调节p(C2O42－)= _______________。[p(C2O42－) = -lgc(C2O42－)，当c(Co2+) = 10－5 mol · L－1时恰好沉淀完全]
（4）“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。当溶液变为紫红色时，K2S2O8的作用是____________________。
（5）“沉镍”得到的NiCO3 · 2Ni(OH)2 · 4H2O可作为制备一种氧化物的原料。该氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为 （填标号）。
A. B. C. D.
（6）“沉锂”步骤中的离子方程式是_______________________________________。
17.（14分）双氰胺（C2H4N4）为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。
Ⅰ.双氰胺的制备
已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。
②双氰胺水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。
回答下列问题：
（1）步骤I中产生的滤渣主要成分是 （填化学式）。
（2）步骤II中适宜采用的加热方法为 。
（3）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图。
真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→ →浓缩至所需浓度，关闭装置→ → →干燥→粗产品。
请选择合理的操作并排序： 。
① 接通冷凝水，打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热
② 接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热
③ 取c中溶液，趁热过滤
④ 取c中溶液，冷却后过滤
⑤ 用乙醇洗涤
⑥ 用冷水洗涤
（4）可用 的方法进一步提纯粗产品。
Ⅱ.双氰胺含氮量的测定
（5）取双氰胺（C2H4N4）样品m克，加足量的浓和催化剂，将所有的元素都转换成。该反应的化学方程式为 （用双氰胺分子式书写方程式即可）。
（6）将（5）中得到的铵盐在右图装置中进行“蒸馏”和“吸收”的实验操作步骤：
① 清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸
气充满管路，停止加热，关闭K1。锥形瓶中蒸馏
水倒吸进入反应室，原因是 。
打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。
② 向锥形瓶中加入硼酸溶液及指示剂。
铵盐由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口，开始蒸馏，使产生的气体进入吸收装置。反应装置使用了双层玻璃，其作用是 。
18.（14分）氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：
（1）将CH4和CO2两种气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的焓变___________。
物质 CH4 CO2 CO H2O(g)
()
（2）H2能与NO反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图1所示。
① 下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A．2v逆（NO）= v正（N2）
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
② 使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小，当温度高于350℃后NO转化率减小的可能原因是_______。
③ 研究表明该反应v = kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，改变温度，速率常数受到的影响_______ (填“越大”或“越小” )。
（3）La0.8A0.2BCoO3+x（A、B均为过渡元素）是一种高效催化剂，利用表面氧缺位来催化化学反应。用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：Co4+（不稳定）+H2→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：I．NO(g)+□→NO(a) Ⅱ．2NO(a)→2N(a)+O2(g)
Ⅲ．2N(a)→N2(g)+2□ Ⅳ．2NO(a)→N2(g)+2O(a)
V．2O(a)→O2(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原Co4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。
（4）工业上常利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。
① 物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线
是_______（填“a”或“b”）。
② M点，该反应的压强平衡常数Kp=____(MPa) －2(用 平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
19.（14分）抗体偶联药物DXD有较高的生物活性，目前用于肿瘤的治疗中。下图是其中一种关键中间体J的合成路线：
请回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团的名称为__________________。
（2）I→J的反应类型是__________________。
（3）D转化为E时另一中性有机生成物为__________________（填结构简式）。
（4）化合物H→I的合成过程中，经历了硝化、还原和取代三步反应，其中取代反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有_________种。
① 只有苯环1种环状结构
② 在核磁共振氢谱上有3组吸收峰
③ 氟原子与苯环直接相连
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出下列流程中M和P的结构简式：
M:_______________________ P:__________________
命题、校对：高三化学核心组
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