广西“贵百河”2024-2025学年高一下学期3月考试 化学试卷（含解析）

2024级“贵百河”3月高一年级新高考月考测试
化 学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55
一、选择题（共14小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共42分）
1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A.“燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量
B.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
2.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C.二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（　　）
A.O2 B.NH3 C.CO2 D.H2S
4.如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合
不能形成喷泉的是（　　）
A.HCl与滴有石蕊溶液的水
B.Cl2与饱和食盐水溶液
C.SO2与NaOH溶液
D.NH3与滴有酚酞溶液的水
5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图
所示（其中h、g的阳离子均为），下列说法正确的是（　　）
A.b到d可直接转化
B.工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C.c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂
白性
D.将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
6.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.Cu溶于稀硝酸：Cu + 2H+ + NO3-= Cu2++NO2↑+H2O
B.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + H2O+CO32-
C.过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+ 2H2O= CaSO4↓ +SO42-+2Cl-+4H+
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
7.磷有多种不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25 ℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是（　　）
A.红磷转化为白磷属于吸热反应
B.红磷的稳定性比白磷强
C.等温、等物质的量的白磷和红磷，能量较高的是白磷
D.等物质的量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷
8.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验 装置
部分实 验现象 电子从a极流向 b极 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
9.关于如图所示的说法，错误的是（　　）
A.图A中生成物的总能量更高
B.图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化
C.图B中1molN2与3molH2充分反应放出92KJ热量
D.图C中发生的反应为放热反应
10.在强碱性溶液中主要以HO2—形式存在。燃料电池工作原理如图所示，正极反应式 为HO2—+2e—+H2O= 3OH—。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。 下列说法错误的是（　　）
A.Al极发生氧化反应
B.电流由Pt极经负载流向Al极
C.放电时，OH—向Al极迁移
D.若正极生成4.5molOH—，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%
11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
X Y Z 物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2 H2SiO3
C NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D FeCl2 FeO FeCl3
A.A B.B C.C D.D
12.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正 确的是（ ）
A.碱性条件下，氧化性：
B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C.将1molS2-转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D.该流程中所涉及的化学反应均是氧化还原反应
13.下列是废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置，下列能达到实验目的 的是（ ）
A.用装置甲制取 B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集 D.用装置丁过滤得到溶液
14.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将H2S与SO2在集气瓶中混合 瓶内有黄色物质产生 SO2具有氧化性
B 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：Cl>C
二、非选择题（共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.（14分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
（1）氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有________。
a.转化为铵态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程
（2）铵态氮肥是水体中铵根的主要来源之一。氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应
有(用方程式表示)______________________________，检验某固态氮肥中铵根的实验操作
与相应的现象及结论为__________________________________________。
（3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮
气时，转移电子的物质的量为_______。
（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)。
原理为，证明铁离子存在的实验操作及现象为_______。
（5）为避免汽车尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发使用NH3催化还原的方法将其还原为
无毒气体。请以尾气中NO2的处理为例，写出相应的化学方程式：_______________。
16.（15分）某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。
实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。
备选装置(水中含酚酞溶液)
I II III
（1）装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因___________________。
（2）若探究氨气的溶解性，则在K2的导管末端可连接表中的装置_______(填序号)。当装置D 中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__________________。
（3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方
程式为______________________________。
②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放____________(填化学式，
1分)溶液，Cl2发生反应的离子方程式为____________________________________。
实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。
已知：装置E中反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
（4）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是_________________。
（5）此实验装置存在的一个明显缺陷是______________________________。
17.（14分）某学习小组利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸 钠(Na2S2O5)。
（1）在实验开始前应先进行的一步操作是___________________。（1分）
（2）用A装置制备SO2，最适宜的试剂为___________(填序号)，其中发生的化学反应方程式 为 。
A.10%硫酸、Na2SO3固体
B.10%稀硝酸、NaHSO3固体
C.70%浓硫酸、Na2SO3固体
D.60%浓硝酸、Na2SO3固体
（3）装入药品后，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是______。（1分）
②用离子方程式表示E装置中发生的反应：_____________________________________。
③F装置中可选用的试剂是__________(填序号)。
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
（4）B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5
晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________； C装置的作用是____________________。
18.（15分）化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置， 正极发生的电极反应式为____________________；该电池在工作时，Cu的质量将________
(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电， 电池的总反应方程式为。
①该电池负极的电极反应式为_______。
②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。（1分）
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______mol。
（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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化学 参考答案详解
1.D 【解析】A.“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，改善环境质量，A正确；B.研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，B正确；C.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能吸收氧气，使氧气浓度降低，能显著延长茶叶的储存时间，C正确；D.冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，D错误。
2.D 【解析】A.浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，A项错误；B.碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误；C.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误；D.液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，D项正确。
3.C 【解析】A.通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A不符合题意；
B.通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故B不符合题意；
C.通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故C符合题意；
D.通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故D不符合题意。
4.B 【解析】A.挤压胶头滴管，氯化氢极易溶于水，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故A错误；
B.饱和食盐水不吸收氯气，不能形成压强差，不能形成喷泉，故B正确；
C.二氧化硫是酸性气体，易溶于碱液，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故C错误；
D.氨气极易溶于水，溶解度大，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉。
5.B 【解析】由图可知，a为-2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2，d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H2SO3，f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3，h为+6价的正盐，如Na2SO4，据此分析作答。
A.b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A项错误；
B.根据分析可知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B项正确；
C.c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的性质，C项错误；
D.根据分析可知，h和g分别为Na2SO3和Na2SO4，将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，均产生白色沉淀，现象相同，D项错误。
6.C 【解析】A.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，其离子方程式为：3Cu + 8H+ +2 NO3-=3Cu2++
2NO↑+4H2O，A错误；B.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3- + Ca2+ +OH- = CaCO3↓ + H2O，B错误；C.过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+ 2H2O= CaSO4↓ +SO42-+2Cl-+4H+，C正确；D.由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH4++Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，D错误。
7.D 【解析】　白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白磷吸收热量，为吸热反应，A正确；红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不稳定，B正确；白磷转化为红磷需要放出热量，红磷燃烧放出热量，故等物质的量的白磷燃烧放出的热量比红磷放出的热量多，D错误。
8.C 【解析】　装置一：原电池中，电子从a极流向b极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：a＞b；装置二：未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：b＞c；装置三：原电池中，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序：d＞c；装置四：原电池中，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：d＞a；所以这四种金属的活动性顺序：d＞a＞b＞c。
9.C 【解析】A.图A生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，则A正确；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示吸热反应，B正确；C.图B表示消耗1molN2与3molH2生成2molNH3放出92KJ热量，氮气和氢气的反应是可逆反应，1molN2与3molH2充分反应放出的热量小于92KJ，C错误；D.活泼金属与酸的置换反应是放热反应，D正确。
10.D 【解析】观察图示知，Al-H2O2燃料电池中铝电极为负极，铂电极为正极。A.负极发生氧化反应，A项正确；B.电流由正极经外电路流向负极，B项正确；C.铂极为正极，铝极为负极，OH-向负极迁移，C项正确；D.正极反应式为HO2-+2e-+H2O= 3OH-，，电池效率，D项错误。故选D。
11.C 【解析】A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；
B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；
C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；
D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。
12.B 【分析】与溶液反应生成，溶液呈碱性，过程I中被氧化得到，过程II则可以氧化得到，自身被还原生成，循环利用，最后被氧化得到，得到硫酸盐。
【解析】A.据分析，被氧化得到，是氧化剂，是氧化产物；可以氧化得到，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性： ，A项错误；
B.据分析，过程Ⅱ中，可以氧化得到，自身被还原生成，根据氧化还原规律配平可得离子方程式为：，B项正确；
C.据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为，标准状况下体积为，C项错误；
D.该流程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原反应，D项错误。
13.D 【解析】A.浓硝酸具有挥发性，铜与浓硝酸反应制取二氧化氮时，不能选用长颈漏斗组装气体发生器，应选择分液漏斗，所以不能用装置甲制取二氧化氮，故A错误；
B.二氧化氮能与碱石灰反应，所以不能用装置乙干燥二氧化氮，故B错误；
C.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用装置丙收集二氧化氮，故C错误；
D.用装置丁过滤可以分离不溶于水的铜和溶于水的硝酸铜得到硝酸铜溶液，故D正确。
14.A 【解析】A.与发生反应：，从方程式中可以看出中S的价态降低，体现的氧化性，故A正确；
B.常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。故B错误；
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，故C错误；
D.比较元素非金属性强弱应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，故D错误。
15.（14分）（每空2分）
【答案】（1）a b （2）NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH- 取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子
（3）0.06mol （4）取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则土壤中存在Fe3+
（5）8NH3+6NO27N2+12H2O
【解析】（1）a.将氮由游离态转化为化合态为氮的固定。N2转化为铵态氮，将N2转化成含氮的化合物，属于氮的固定，N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，发生还原反应；b.硝化过程中发生的转化为 → → ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价由-3价→+3价→+5价，N元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；c.反硝化过程中发生的转化有→N2、 →N2、 → ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价降低，被还原，发生还原反应；属于氮的固定的有a，属于氧化反应的有b；故答案为：ab。
（2）NH3溶于水，大部分跟水结合成NH3·H2O，NH3·H2O少部分发生电离，电离出铵根离子和OH-，用方程式表示为：NH3+H2O NH3·H2O +OH-。检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为：取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子。
（3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应可表示为 + = N2↑+2H2O，反应中每生成1molN2转移3mol电子，当产生0.02molN2时，转移电子物质的量为0.02mol×3=0.06mol。
（4）Fe3+和SCN-反应能生成红色的Fe(SCN)3，证明铁离子存在的实验操作和现象为：取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则土壤中存在Fe3+。
（5）8NH3+6NO2 7N2+12H2O
16.（15分）（除标注外，每空2分）
【答案】（1）烧碱溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解产生氨气 。
（2）II、III 用热毛巾将烧瓶捂热
（3）①3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 ②NaOH（1分） Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（4）混合气体的颜色变浅或红棕色气体消失 （5）缺少尾气吸收装置
【解析】实验I目的是制取氨气并探究NH3与Cl2的反应，A装置制取氨气，B装置用于干燥氨气，打开K1、K3，用向下排空气法收集氨气；若打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，则验证氨气和氯气的反应。实验II目的是探究NH3与NO2的反应，则A、E分别制备氨气、NO2，干燥后通入C中反应。
（1）A装置选用烧碱原因是滴入浓氨水后，烧碱溶于水放出大量的热，氨易挥发出来；（2）氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在K2的导管末端连接表中的装置II、III。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K3，打开K3，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉；（3）装置D中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2；从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置C中应盛放NaOH溶液，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）若NO2能够被NH3还原，则发生归中反应8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O，NO2浓度减小，预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅；（5）NO2、NH3会污染空气，此实验装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。
17.（14分）（除标注外，每空2分）
【答案】（1）检查装置的气密性（1分）（2）C Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O
（3）品红溶液（1分）Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋ 或SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋ ； SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓ b c
（4）SO2＋Na2SO3＝Na2S2O5↓ 吸收SO2，防止污染空气
【解析】（1）有气体产生或参与的实验，实验前必须检验气密性，故在实验开始前应先进行的一步操作是检查装置气密性；（2）A项，10%硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度太小，反应速率慢，且SO2易溶于水，不合题意；B项，10%稀硝酸、NaHSO3固体：HNO3氧化NaHSO3不会产生SO2气体，不合题意；C项，70%浓硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度适中，反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑，符合题意；D项，60%浓硝酸、Na2SO3固体：Na2SO3与硝酸发生氧化还原反应，得不到SO2，不合题意；（3）①高中阶段通常用SO2使品红溶液褪色来验证SO2的漂白性，若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是品红溶液，故答案为：品红溶液；②已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，由于SO2具有还原性，能够还原Fe3＋，自身被氧化为SO42－，SO42－与Ba2＋结合生成白色沉淀BaSO4，E装置中发生的反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋；③F装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，故F装置中可选用的试剂是氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液，故答案为： bc；（4）B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液，打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，即SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5，故B装置中发生反应的化学方程式为：SO2＋Na2SO3＝Na2S2O5↓；由实验装置图可知，C装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，故答案为：吸收SO2，进行尾气处理。
18.（15分）（除标注外，每空2分）
【答案】 (1) 减少 （2）① ②正（1分） ③2
（3）①a ②减小
【解析】（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，发生反应，Cu发生氧化反应，Cu是负极、石墨是正极，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，Cu发生Cu-2e-=Cu2+反应，质量将减少。
（2）根据总反应，Ag发生氧化反应生成AgCl，该电池负极的电极反应式为。
原电池中，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+不断移动到“水”电池的正极。根据总反应，Mn元素化合价由+4降低为+，生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol。
（3）甲烷发生氧化反应，通入甲烷的电极为负极，电池的负极是a，该电极甲烷失电子生成碳酸钠和水，电极的反应式为 。
电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小。