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科学 第02章 核心考点突破
（杭州期中）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 ；
（2）带正电的微粒有 ；
（3）在同一原子里数目相等的是 。
【答案】（1）①②④；（2）③⑥⑦；（3）③⑤。
【解答】解：（1）显示电中性的微粒是分子、原子、中子；
（2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子；
（3）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
练1.1
（温州期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
（2）根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图甲所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用图甲中的字母表示）段曲线：
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现 （可多选）。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子结构的认识逐渐深入，如图乙是现代氢原子的结构模型图，其中“●”、“〇”和“ ”分别表示电子、中子、质子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂﹣7原子的结构模型图 （至少表示出其中的3点信息）。
【答案】（1）原子对外不显电性；（2）BCD；（3）BC；（4）见解答图。
【解答】解：（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子；
（2）绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部绝大部分是空的，故BCD段曲线符合题意；
（3）A、19世纪末，汤姆生发现了电子，认为原子是西瓜式模型，卢瑟福通过α粒子散射实验建立了原子的核式结构模型，卢瑟福的原子核式结构模型没有推翻汤姆生对原子内部结构的所有观点，故A错误；
B、汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故B正确；
C、建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故C正确；
D、卢瑟福的原子模型在当时被认为是正确的，但随着科学的发展，技术的进步，发现卢瑟福的原子模型也不全对，玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，故D错误。
（4）由锂﹣7可知其原子核内有3个质子、4个中子，核外有3个电子，其原子结构模型如图所示：
练1.2
（杭州期中）C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图回答下列问题：
①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。
【答案】单质；分子；化学。
【解答】解：C60是由60个碳原子构成的碳分子，所以由分子构成，属于单质，C60与金刚石、石墨具有相似的化学性质，因为由于碳原子排列方式不同造成物理性质不同，
故答案为：单质；分子；化学。
练1.3
（杭州期中）分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 ，属于化合物的是 ，含有氧元素的有 （均填序号）。
①二氧化碳
②氧气
③空气
④水银
⑤冰水混合物
⑥铜丝
【答案】④⑥；①⑤；①②③⑤。
【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气属于非金属单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物。
（杭州期中）根据截取的元素周期表回答问题：
（1）写出由表格中①②两种元素组成的化合物的化学式 。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质更相似的是 ，化学性质最不活泼的是 。（用序号表示）
（3）足球烯分子由60个某元素的原子构成，化学式为 ，该种元素位于第 周期。
（4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中118号元素的部分信息如图，则该元素是 （选填“金属”或“非金属”）元素，它的核外电子数为 。
【答案】（1）Na2O（合理即可）；（2）①③；④；（3）C60；二；（4）非金属；118。
【解答】解：（1）由①、②在表格中的位置可知，②是钠元素，①是氧元素，所以这两种元素组成的化合物可以是氧化钠，化学式为Na2O；
（2）元素周期表中，同一族的元素化学性质相似，所以在①②③④四种元素中，化学性质相似的是①③；化学性质最不活泼的是稀有气体元素，④为稀有气体元素氩，化学性质最不活泼；
（3）足球烯是由碳元素组成的，故足球烯分子由60个C原子构成，化学式为C60；C元素位于第二周期；
（4）118号元素的名称偏旁是“气”字头，因此属于非金属元素；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，118号元素的原子序数为118，则它的核外电子数为118。
练2.1
（杭州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+5价的氮的氧化物 （用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。
A.Na和Ne
B.CO和N2
C.NO和O2
【答案】（1）②（氟元素）。（2）N2O5。（3）质子。（4）B。
【解答】解：（1）表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是②（氟元素）。
故填：②（氟元素）。
（2）化合价为+5价的氮的氧化物中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化物的化学式是N2O5。
故填：N2O5。
（3）117号元素的原子核中一定含有117个质子。
故填：质子。
（4）A.Na和Ne原子数相等，电子数不相等，不是等电子体；
B.CO和N2原子数相等，电子数相等，是等电子体；
C.NO和O2原子数相等，电子数不相等，不是等电子体。
故填：B。
练2.2
（杭州期中）化学用语可准确、简洁表达化学信息，请用化学用语填空。
（1）3个钾原子 。
（2）空气含量最多的元素 。
（3）4个铵根离子 。
（4）氢氧化镁 。
（5）氧化铁中铁元素化合价 。
（6）碘蒸气 。
（7）构成食盐的微粒是 。
（8）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 。
【答案】（1）3K；（2）N；（3）4；（4）Mg(OH)2；（5）2O3；（6）I2；（7）Na+、Cl﹣；（8）Al2O3。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个钾原子，就可表示为：3K；
（2）空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮元素组成的，表示为：N；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子表示为4；
（4）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氢氧化镁中镁元素+2价，氢氧根﹣1价，表示为Mg(OH)2；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3，故可表示为：2O3；
（6）碘蒸气是碘单质，碘单质化学式为I2；
（7）构成食盐的微粒是钠离子和氯离子，表示为Na+、Cl﹣；
（8）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，所形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al2O3。
练2.3
（温州期中）（1）用符号表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 。
5个甲烷分子 。
3个氖原子 。
保持氧气化学性质的最小粒子 。
（2）判断下列化学符号中“2”的意义，并将其序号写在相应位置。
①CO2
②
③
④2NH3
表示化合物中元素的化合价 。；表示分子中原子的个数 。。
（3）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，请分析乙是 。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，这属于 变化。
【答案】（1）2Fe2+；5CH4；3Ne；O2。（2）②；①。（3）硫化亚铁；化学。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为2Fe2+；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，5个甲烷分子表示为5CH4；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氖原子表示为3Ne；保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，表示为O2。
（2）①CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
②O中“2”表示氧化镁的化合价为+2价；
③中“2”表示1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷；
④2NH3中“2”表示2个氨气分子；
表示化合物中元素的化合价的是②；表示分子中原子的个数是①。
（3）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，乙中含有铁元素是硫化亚铁。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，有新的物质生成属于化学变化。
（杭州期中）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3﹣xO3+x的化合物，已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
【答案】1；+3；+2。
【解答】解：若钴和铁元素的化合价相同时不符合元素正负化合价的代数和为0，则化合物中Co和铁的化合价不同，因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价，
氧元素显﹣2价，若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2，利用化合物中正负化合价的代数和为零，则（+3）×x+（+2）×（3﹣x）+（﹣2）×（3+x）＝0，解得x＝0，该可能不符合题意．
氧元素显﹣2价，若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，利用化合物中正负化合价的代数和为零，则（+2）×x+（+3）×（3﹣x）+（﹣2）×（3+x）＝0，解得x＝1。
练3.1
（温州期中）已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO Fe2O3或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。
【答案】2PbO PbO2或 Pb2PbO4。
【解答】解：Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO PbO2；盐的形式可以写成Pb2PbO4。
练3.2
（杭州期中）已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数），若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是 （用m、n表示）。相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ；相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 。
【答案】；1：2；11：14。
【解答】解：已知一个CO分子质量为n千克，一个CO2分子质量为m千克，则1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个碳原子的质量为：n﹣（m﹣n）kg＝（2n﹣m）kg；若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是；
假设一氧化碳和二氧化碳均为1个分子，则1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，氧元素的质量比即为氧原子的个数比，为1：2；
假设一氧化碳与二氧化碳的质量均为mg，则相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为（mg）：（mg）＝11：14；
练3.3
（舟山期中）莽草酸（C7H10O5）是制取抗“甲型流感”的药物“奥司他韦”的原料。试计算：
（1）莽草酸（C7H10O5）中各元素质量比；
（2）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g；
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“奥司他韦”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？
【答案】（1）mC：mH：mO＝42：5：40；（2）348g；（3）6颗。
【解答】解：（1）元素的质量＝元素的相对原子质量×原子个数，则莽草酸（C7H10O5）中，mC：mH：mO＝（12×7）：（1×10）：（16×5）＝42：5：40，答：莽草酸（C7H10O5）中，碳元素、氢元素、氧元素的质量为42：5：40；
（2）含碳元素的质量为168g，需莽草酸的质量为168g100%＝348g，答：348g莽草酸含碳元素的质量为168g；
（3）患病儿童的体重是20kg，由“体重一剂量表”每次用量45mg，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，该患儿需服用“奥司他韦”的颗数为45mg×2×5÷75mg/颗＝6颗，答：该患儿一个疗程共服用6颗。
练3.4
（绍兴期中）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）多少克？
【答案】（1）此人一天从酱油中吸收的铁元素是0.4mg；
（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56g。
【解答】解：（1）此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为
200mg×12.5%÷100mL×16mL×10%＝0.4mg。
（2）需要的硫酸亚铁晶体的质量为
1.12g÷（100%）＝5.56g
答：（1）此人一天从酱油中吸收的铁元素是0.4mg；
（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56g。
练3.5
（台州期中）初中阶段化学计算中重要的依据之一就是固定的比例（如质量比等），比如关于化学式的一些计算和化学方程式的计算等。而在计算中如果我们细心观察，灵活变通，利用固定的比例经常会发现一些巧解巧算的方法。请你来试一试：
（1）已知有机物丁烯（C4H8）、乙醛（C2H4O）和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数（%）为 。
（2）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是 。
A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
【答案】（1）（100）%；（2）B。
【解答】解：（1）在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：（1×2）＝6：1，故氢元素的质量分数为%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%﹣a%%＝（100）%；
故填：（100）%；
（2）NaClO、KCl中K的相对原子质量＝39，Na、O的相对原子质量之和＝23+16＝39，故NaClO、KCl中Cl元素的质量分数相等，即两者无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。
故选：B。
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科学 第02章 核心考点突破
在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 ；
（2）带正电的微粒有 ；
（3）在同一原子里数目相等的是 。
练1.1
为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
（2）根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图甲所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用图甲中的字母表示）段曲线：
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现 （可多选）。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子结构的认识逐渐深入，如图乙是现代氢原子的结构模型图，其中“●”、“〇”和“ ”分别表示电子、中子、质子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂﹣7原子的结构模型图 （至少表示出其中的3点信息）。
练1.2
C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图回答下列问题：
①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。
练1.3
分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 ，属于化合物的是 ，含有氧元素的有 （均填序号）。
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝
（杭州期中）根据截取的元素周期表回答问题：
（1）写出由表格中①②两种元素组成的化合物的化学式 。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质更相似的是 ，化学性质最不活泼的是 。（用序号表示）
（3）足球烯分子由60个某元素的原子构成，化学式为 ，该种元素位于第 周期。
（4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中118号元素的部分信息如图，则该元素是 （选填“金属”或“非金属”）元素，它的核外电子数为 。
练2.1
元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+5价的氮的氧化物 （用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。
A.Na和Ne B.CO和N2 C.NO和O2
练2.2
化学用语可准确、简洁表达化学信息，请用化学用语填空。
（1）3个钾原子 。
（2）空气含量最多的元素 。
（3）4个铵根离子 。
（4）氢氧化镁 。
（5）氧化铁中铁元素化合价 。
（6）碘蒸气 。
（7）构成食盐的微粒是 。
（8）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 。
练2.3
（1）用符号表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 。
5个甲烷分子 。
3个氖原子 。
保持氧气化学性质的最小粒子 。
（2）判断下列化学符号中“2”的意义，并将其序号写在相应位置。
①CO2 ② ③ ④2NH3
表示化合物中元素的化合价 。；表示分子中原子的个数 。。
（3）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，请分析乙是 。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，这属于 变化。
（杭州期中）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3﹣xO3+x的化合物，已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
练3.1
已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO Fe2O3或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。
练3.2
已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数），若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是 （用m、n表示）。相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ；相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 。
练3.3
莽草酸（C7H10O5）是制取抗“甲型流感”的药物“奥司他韦”的原料。试计算：
（1）莽草酸（C7H10O5）中各元素质量比；
（2）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g；
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“奥司他韦”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？
练3.4
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）多少克？
练3.5
初中阶段化学计算中重要的依据之一就是固定的比例（如质量比等），比如关于化学式的一些计算和化学方程式的计算等。而在计算中如果我们细心观察，灵活变通，利用固定的比例经常会发现一些巧解巧算的方法。请你来试一试：
（1）已知有机物丁烯（C4H8）、乙醛（C2H4O）和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数（%）为 。
（2）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是 。
A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
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