六年级数学上册教案 百分数应用（百分率）练习（苏教版）
文档属性
| 名称 | 六年级数学上册教案 百分数应用（百分率）练习（苏教版） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 14.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 数学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-21 13:00:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
河南省观庙市八所重点高中高三09-10学年第一次联考化学试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（ ）
A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
2、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1．6 g B．1.6a g C．(a－0．8) g D．(a－1．6) g
3、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离
A ①③ B ③④ C ②④ D ②⑤
4、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
B、最终无沉淀生成
C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L
D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
5、下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④31 g 白磷中含有6×6.02×1023个P—P键
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
6、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视
A.只有① B.只有②? C.②③④ D.①③④
7、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
8、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质
9、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是
A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO 3—、HCO3—
D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—
10、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O
B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3— = Fe3+ + 2H2O + NO↑
C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+ = CO2↑+H2O
11、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( )
A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液
C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液
12.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
13、NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA；
B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA；
C．TK时，1LpH＝6的纯水中含有1×10-6NA个OH-；
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。
14、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
A、两种单质的摩尔质量比为1∶4 B、生成物C中A的质量分数为75％
C、生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D、反应前后气体分子数比为1∶4
15、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为
A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g
16、下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋ + OH－ = H2O + NH3↑
C．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O
D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
17、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A、用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B、用托盘天平称取8.75克食盐
C、用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
18、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2 CH3COOH
19.（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写下表中空格（画横线的空格不填）：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO2中混入的HCl
C （ 此 空 格 不 填 ）
D
20． (16分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)_________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是：
尚待检验的离子 检验方法
21、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
22、下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。
已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出，该反应可用于
工业制取单质A。（部分反应或产物未列出）
请填写下列空白：
（1）D的化学式为 ，F~J中含有的元素位于元素周期表 周期 族。
（2）A生成B反应的离子方程式是 。
（3）A和F的混合物叫做 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）I→J反应的化学方程式是 ，向H的溶液中加入Na2O2粉末使之完全反
应，则该过程中观察到的实验现象为 。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
B D B C B D D A D D B C C B A B C A
19.(每空2分，共10分) (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
20.(每空2分，共16分) （1）Ag+、Mg2+； （2）CO32－ 、Al 3+、OH－、Na+，Cl－ 和SO42－ 至少存在一种（答出其中一种离子即可给分）； Ba2+ 、 SO32－ ；
（3）Na2 CO3、Na OH、Al Cl 3（或Na2 CO3、Na OH、Al 2(SO4)3等）；
（4）
待检验的离子 检验方法
先检验SO42－ 用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。
再检验Cl－ 若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。
（分两次，分别检验也可）
21、(1)溶液由无色变为紫色、 0.25 (2)Cl2
（3）10 4 14 ＝ 3 5 4 14 、 Bi2(SO4)3
22、1）Al(OH)3，第四 Ⅷ
（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
（3）铝热剂（2分），2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，生成白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色，有无色气泡。（3分）
www.
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
河南省观庙市八所重点高中高三09-10学年第一次联考化学试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（ ）
A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
2、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1．6 g B．1.6a g C．(a－0．8) g D．(a－1．6) g
3、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离
A ①③ B ③④ C ②④ D ②⑤
4、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
B、最终无沉淀生成
C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L
D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
5、下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④31 g 白磷中含有6×6.02×1023个P—P键
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
6、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视
A.只有① B.只有②? C.②③④ D.①③④
7、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
8、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质
9、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是
A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO 3—、HCO3—
D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—
10、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O
B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3— = Fe3+ + 2H2O + NO↑
C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+ = CO2↑+H2O
11、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( )
A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液
C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液
12.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
13、NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA；
B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA；
C．TK时，1LpH＝6的纯水中含有1×10-6NA个OH-；
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。
14、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
A、两种单质的摩尔质量比为1∶4 B、生成物C中A的质量分数为75％
C、生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D、反应前后气体分子数比为1∶4
15、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为
A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g
16、下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋ + OH－ = H2O + NH3↑
C．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O
D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
17、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A、用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B、用托盘天平称取8.75克食盐
C、用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
18、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2 CH3COOH
19.（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写下表中空格（画横线的空格不填）：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO2中混入的HCl
C （ 此 空 格 不 填 ）
D
20． (16分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)_________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是：
尚待检验的离子 检验方法
21、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
22、下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。
已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出，该反应可用于
工业制取单质A。（部分反应或产物未列出）
请填写下列空白：
（1）D的化学式为 ，F~J中含有的元素位于元素周期表 周期 族。
（2）A生成B反应的离子方程式是 。
（3）A和F的混合物叫做 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）I→J反应的化学方程式是 ，向H的溶液中加入Na2O2粉末使之完全反
应，则该过程中观察到的实验现象为 。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
B D B C B D D A D D B C C B A B C A
19.(每空2分，共10分) (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
20.(每空2分，共16分) （1）Ag+、Mg2+； （2）CO32－ 、Al 3+、OH－、Na+，Cl－ 和SO42－ 至少存在一种（答出其中一种离子即可给分）； Ba2+ 、 SO32－ ；
（3）Na2 CO3、Na OH、Al Cl 3（或Na2 CO3、Na OH、Al 2(SO4)3等）；
（4）
待检验的离子 检验方法
先检验SO42－ 用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。
再检验Cl－ 若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。
（分两次，分别检验也可）
21、(1)溶液由无色变为紫色、 0.25 (2)Cl2
（3）10 4 14 ＝ 3 5 4 14 、 Bi2(SO4)3
22、1）Al(OH)3，第四 Ⅷ
（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
（3）铝热剂（2分），2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，生成白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色，有无色气泡。（3分）
www.
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网