高中化学鲁科版必修一 2.2《电解质》同步训练试卷
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版必修一 2.2《电解质》同步训练试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 186.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-21 11:37:03 | ||
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文档简介
高中化学鲁科版必修一 2.2《电解质》同步训练试卷
一、选择题
1．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe2+、ClO－、Na+ B．Na+、H+、SO42ˉ、CO32－
C．Fe3+、Cl－、Br－、SCN－ D．Al3+、NO3－、H+、NH4+
2．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液
A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
3．下列离子方程式正确的是
A．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O═Na＋＋2OH－＋H2↑
B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－═3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
C．SO2通入新制氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O═SO42-＋2Cl－＋4H+
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：
Ba2+＋3OH－＋Al3+＋SO42－═BaSO4↓＋Al(OH)3↓
4．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
?A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、SO42- D．Fe3+、K+、SO42-、I-
6．下列物质中其水溶液能导电、且该物质属于非电解质的是
A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）
7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
8．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．Cl2
9．在溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
12．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法的基本原理：Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+
B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO
13．下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2 B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向氯化铁溶液中持续通入SO2
14．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．铜溶于稀HNO3溶液：3Cu+8H++2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH﹣═AlO2- + 2H2O
15．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．含大量OH﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、AlO2﹣
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣
16．下列说法正确的是（ ）
A．C60、石墨和金刚石属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热NaOH固体
17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
18．下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
19．下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
B．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
20．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
21．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2?
22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl3溶液中：K＋、OH－、SO42－、SCN－
B．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－
C．c（OH—）=1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－
23．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A．A～B段和C～D段发生的反应相同
B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：
24．下列说法中，不正确的是（ ）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦
25．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．试样中可能存在Na+、Cl-
D．试样中一定不含A13+
二、填空题
26．某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、SO32-。
（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有________、__________、_________。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有________、________。
（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的_______时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性。
27．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为____________。
（2）今有铁片、铜片，酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实，写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。
③铁的还原性比铜强。
28．高锰酸钾的化学式是 ，它溶于水的电离方程式为 ，它属于 （选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）
29．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是___ ；
（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；
30．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 ．
（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）．
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： ．
（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由： ．
（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是 ．
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是 ．
三、实验题
31．Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。
（2）⑩在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： 。
（4）上述十种物质中属于电解质的是： 。（填序号）
Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①分离汽油和水的最佳方法是 ；
②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；
③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。
32．（2015秋?无锡期末）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟
0
1
2
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是 ．
（2）生成白色沉淀的离子方程式 ．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是 ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ．
（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有 性．
（6）若实验中气体流速aL?min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol?L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为 g?L﹣1．
四、计算题
33．已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量。
参考答案
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在溶液中H+、Fe2+、ClO－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、在溶液中H+与CO32－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、在溶液中Fe3+与SCN－不能大量共存，C错误；D、在溶液中Al3+、NO3－、H+、NH4+ 之间不反应可以大量共存，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；
【答案】C
【解析】
试题分析：足量二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸氢钡，得不到沉淀；二氧化硫与氯化钙不反应；与硫化氢反应生成S沉淀；与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀；与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查二氧化硫的性质
【名师点晴】明确二氧化硫的化学性质是解答的关键，归纳如下：
SO2性质的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较
溶液
石蕊试液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溶液
溴水
品红溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀
SO2的性质
溶于水显酸性
溶于水显酸性
还原性
还原性
漂白性
氧化性
【答案】C
【解析】
试题分析：A．少量金属钠放入冷水中的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－ ═ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；C．SO2通入新制氯水中发生反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42-＋2Cl－＋4H+，C正确；D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀的离子方程式为2Ba2+＋4OH－＋Al3+＋2SO42－═BaSO4↓＋ AlO2—＋2H2O，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式正误判断
【答案】A
【解析】
试题分析：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，A正确；B．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误；C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）＝0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，C错误；D．b点为中性，只有水，导电性最差，D错误；答案选A。
【考点定位】本题主要是考查硫元素化合物性质、化学反应图像等
【名师点晴】明确反应的原理以及图像的变化趋势是解答的关键，关于图像题需要注意：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、在溶液中Al3+与HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、在酸性溶液中ClO-转化为弱酸次氯酸，不能大量共存，C错误；D、铁离子能氧化碘离子，不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存判断
6．C
【解析】
试题分析：A．碘为单质，既不是电解质，也不是非电解质；B．BaCO3为强电解质；C．由于CO2溶于水后可生成碳酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质；D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电；答案为C。
考点：考查电解质、非电解质概念及溶液导电性。
【名师点晴】电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据电解质、非电解质的常见分类来判断。电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
7．C
【解析】
试题分析：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误。故选C。
【考点定位】考查铜金属及其重要化合物的主要性质
【名师点晴】本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体。
8．A
【解析】
试题分析：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；B、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故B不选；C、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故C不选；D、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不选；故选A。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质
【名师点晴】本题考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质，将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子。
9．B
【解析】
试题分析：A．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH-反应，Ca2+、HCO3-与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误；故选B。
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH-，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH-反应，且离子之间不发生任何反应。
10．C
【解析】
试题分析：A．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHSO4→K++HSO4-，故A错误；B．Cl-的核内质子数为17，其离子结构为，故B错误；C．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为614C，故C正确；D．NaCl为离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为C。
考点：考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、离子结构示意图及核素的表示方法等。
【答案】D
【解析】
试题分析：若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4，答案选D。
考点：考查无机物的推断
【答案】D
【解析】
试题分析：A、方程式正确，A正确；B、向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钾和氢氧化铝，离子方程式正确，B正确 ；C、双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式正确，C正确；D、二氧化硫被次氯酸氧化生成硫酸，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向饱和硫化氢溶液中有自由移动的氢离子、硫氢根离子和硫离子，通二氧化硫，生成单质硫，离子浓度减小，后继续通入二氧化硫生成亚硫酸，氢离子、亚硫酸氢根离子的浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，A不符合题意；B、向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体，自由的硫酸根离子和铝离子的浓度都减小，当硫酸铝完全反应时，加入氢氧化钡离子浓度增大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，B不符合题意；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量，开始时自由移动的钙离子和碳酸氢根离子的浓度减小，当碳酸氢钙完全反应，再滴加氢氧化钙，自由移动的离子浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，C不符合题意；D、向氯化铁溶液中持续通入SO2，生成硫酸亚铁和氯化亚铁，离子浓度一直增大，所以溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化，D符合题意；答案选D。
【考点定位】本题考查了溶液导电能力大小的判断
【名师点晴】明确物质间的反应、物质的性质、离子浓度大小与溶液导电能力的关系即可解答，题目浓度中等，平时注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。
【答案】D
【解析】
试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，A正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，C正确；D、氨水不能溶解氢氧化铝，应该是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
【答案】C
【解析】
试题分析：A、含大量Al3+的溶液中HCO3﹣与铝离子水解相互促进，不能大量共存，A错误；B、加入Al能放出H2的溶液中，如果溶液呈酸性，则硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，且铝与硝酸反应得不到氢气；如果溶液呈碱性，则铵根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中，四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、铁离子与碘离子以及SCN－均不能大量共存，D错误；答案选C。
考点：考查离子共存
【答案】A
【解析】
试题分析：A．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，A正确；B．水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错误；C．Cl2是单质，不是非电解质，也不是电解质，C错误；D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，但氧化铝能与氢氧化钠反应，因此该材质的坩埚不能用于加热NaOH固体，D错误。答案选A。
【考点定位】本题主要是考查同素异形体、混合物、纯净物、非电解质等有关判断以及氧化铝的性质
【名师点晴】该题的易错选项是C，明确电解质和非电解质含义和判断依据是解答的关键，溶于水或熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，注意不能以溶于水是否导电作为判断依据。
17．C
【解析】
试题分析：A．氢氧化镁是难溶于水的碱，和盐酸反应不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C．澄清石灰水和稀硝酸反应属于强酸、强碱生成可溶性的盐和水的反应，能用H＋＋OH－＝H2O来表示，C正确；D．二氧化碳溶于水是弱酸，通入澄清石灰水中生成沉淀，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的意义
18．D
【解析】
试题分析：A、CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ，B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，C错误；D、向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D正确。答案选D。
考点：离子方程式
19．D
【解析】
试题分析：A、浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，A错误；B、向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物应该是HCO3-，B错误；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为为氢离子，正确的离子方程式为：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C错误；D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D正确。答案选D。
考点：离子方程式的正误判断
20．D
【解析】
试题分析：A、强酸性溶液中，CH3COO—不能大量共存，A项错误；B、强酸性溶液中，CO32—不能大量共存，B项错误；C、Ag+、Cl—不能大量共存，C项错误；D、强酸性溶液中，Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—能大量共存，D项正确；答案选D。
考点：考查离子共存
21．D
【解析】
试题分析：A、会生成硫酸钡沉淀，A项错误；B、澄清的石灰水要写成离子形式，B项错误；C、电荷不守恒，C项错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2?，D项正确；答案选D。
考点：考查离子反应方程式
22．C
【解析】
试题分析：A、铁离子与OH－、SCN－均不能大量共存，A错误；B、使酚酞试液变红的溶液显碱性， NH4+、HCO3－均不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中四种离子之间不反应，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存正误判断
23．C
【解析】
试题分析：O→A二氧化碳首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，A→B段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B→C段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，C→D段是碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，D→E段是碳酸钡溶解变成碳酸氢钡。A、B错误，根据图示可知，通入V升二氧化碳气体时，溶液中存在碳酸氢钾碳酸氢钡，根据守恒可知，消耗二氧化碳共6mol，体积为134.4L，生成沉淀最大值是1mol的碳酸钡和2mol氢氧化铝，C正确；D点时溶液为碳酸氢钾溶液，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度D项错误。
考点：常见物质的性质。
24．C
【解析】
试题分析：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；
⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；
⑦干冰和氨溶于水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，碳酸、一水合氨是电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误，故选C。
考点：本题考查化学原理。
25．D
【解析】
试题分析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg (OH)2，所以溶液中含有Mg2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，正确；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，正确；D．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，错误．
考点：考查离子的检验、离子共存及物质的推断的知识。
26．（1）OH-、HCO3-、SO32-；（2）SO42-、SO32-；（3）HCO3-。
【解析】
试题分析：（1）由于H+与OH-会发生离子反应形成H2O，不能大量共存；与HCO3-会发生离子反应形成H2O、CO32-，不能大量共存；与SO32-会发生离子反应形成H2O、SO2，不能大量共存。故当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有OH-、HCO3-、SO32-；（2）由于Ba2+与SO42-会形成BaSO4沉淀，与SO32-会形成BaSO3沉淀，所以；当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42-、SO32-；（3）由于HCO3-与H+、OH-都会发生离子反应，所以无论是酸性还是碱性环境中，都不能大量存在。
考点：考查离子大量共存的知识。
27．（1）①ClO－＋2I－＋H2O=== I2＋Cl－＋2OH－；
②SO32-＋I2＋2OH－=== SO42-＋2I－＋H2O③ClO－＞I2＞SO42-
（2）①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu能与FeCl3溶液反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【解析】
试题分析：（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，次氯酸钠把KI氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式是ClO－＋2I－＋H2O=== I2＋Cl－＋2OH－；②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，I2与SO32-发生的氧化还原反应，I2被还原产生I-，SO32-被氧化产生SO42-，发生反应的离子方程式是SO32-＋I2＋2OH－=== SO42-＋2I－＋H2O；③物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，所以根据ClO－＋2I－＋H2O=== I2＋Cl－＋2OH－可知：氧化性：ClO－>I2； 根据反应SO32-＋I2＋2OH－=== SO42-＋2I－＋H2O可知，物质的氧化性：I2＞SO42-；因此物质的氧化性：ClO－＞I2＞SO42-；（2） ①在加热时浓硫酸与Cu发生反应，产生CuSO4、SO2和水，稀硫酸与Cu加热也不能发生反应，所以物质的氧化性浓硫酸>稀硫酸，反应的方程式是：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②氯化铁溶液可以与Cu发生反应产生FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式是：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；③铁可以与CuCl2发生置换反应产生氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
考点：考查物质的氧化性、还原性及物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。
28．KMnO4 KMnO4 → K+ + MnO4- 强电解质
【解析】
试题分析：高锰酸钾的化学式为KMnO4，溶于水完全电离出钾离子和高锰酸根离子，属于强电解质。
考点：电离方程式的书写，强弱电解质的判断
【答案】（1）④⑥⑧⑨（2）②③⑤⑧（3）①⑦⑩
【解析】
试题分析：①液氨没有离子，不能导电，是非电解质，是化合物。②氯化镁晶体没有离子不能导电，是电解质，是化合物。③液态的醋酸不能电离出离子，不能导电，是电解质，是化合物。④汞是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质。⑤碳酸钡固体没有离子不能导电，是电解质，是化合物。⑥矿泉水含有离子，能导电，是混合物。⑦酒精不导电，是非电解质。⑧熔化的氢氧化钾能导电，是电解质。⑨硫酸溶液能导电，是混合物。⑩干冰不导电，是非电解质。所以能导电的有④⑥⑧⑨。属于电解质的有②③⑤⑧。属于非电解质的为①⑦⑩。
考点：考查物质的分类，电解质和非电解质
30．（1）是否发生氧化还原反应；
（2）NO2；（3）NH3?H2O?NH4++OH﹣；
（4）1～100 nm；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．
【解析】（1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类，
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；
（3）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，过量NaOH会溶解生成的沉淀，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）①FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3胶体，胶体分散质的直径大小范围是1～100 nm；故答案为：1～100 nm；②FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3胶体，生成Fe（OH）3胶体的离子方程式是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，
【点评】本题考查物质的分类和二氧化硫的化学性质以及热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，注意知识之间的联系，难度不大．
31．Ⅰ、（1）2HCl+Ba（OH）2 = BaCl2 + 2H2O
（2）Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
（3）Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
（4）①②⑥⑩Ⅱ、①D②C③A
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）离子方程式为：H++OH-═H2O，表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-；
（3）Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；
（4）电解质是指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，上述十种物质中属于电解质的是①②⑥⑩；
Ⅱ ①汽油和水是互不相溶的液体混合物，所以分离汽油和水的最佳方法是D、分液法；
②纯碱的溶解度随着温度的升高而变大，氯化钠的溶解度变化不大，所以除去纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C、“溶解、结晶、过滤”的方法；
③乙二醇和丙三醇是互溶的沸点不同的液体混合物，分离的最佳方法是A、蒸馏法。
考点：离子方程式，电解质，物质的分离
32．（1）SO2有漂白作用；
（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；
（5）还原性；（6）
【解析】（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2 有漂白作用，
故答案为：SO2有漂白作用；
（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收
（5）根据反应可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性
（6）高锰酸钾的物质的量为：c mol?L﹣1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/mol×bcmol=160g；气体体积为a L?min﹣1×5min=5aL，SO2的含量为=
【点评】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．
33．Fe3＋和SO42－的物质的量分别为6 mol和9 mol
【解析】
试题分析：解：设 Fe3＋和SO42－的物质的量分别为n(Fe3＋)和n(SO42－)则，
Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：
Fe2(SO4)3==2Fe3＋＋ 3SO42－
1 2 3
3 mol n(Fe3＋) n(SO42－)
==
解之得，n(Fe3＋)＝6 mol，n(SO42－)＝9 mol。
答：Fe3＋和SO42－的物质的量分别为6 mol和9 mol．
考点：考查了的相关知识。
一、选择题
1．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe2+、ClO－、Na+ B．Na+、H+、SO42ˉ、CO32－
C．Fe3+、Cl－、Br－、SCN－ D．Al3+、NO3－、H+、NH4+
2．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液
A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
3．下列离子方程式正确的是
A．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O═Na＋＋2OH－＋H2↑
B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－═3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
C．SO2通入新制氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O═SO42-＋2Cl－＋4H+
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：
Ba2+＋3OH－＋Al3+＋SO42－═BaSO4↓＋Al(OH)3↓
4．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
?A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、SO42- D．Fe3+、K+、SO42-、I-
6．下列物质中其水溶液能导电、且该物质属于非电解质的是
A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）
7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
8．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．Cl2
9．在溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
12．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法的基本原理：Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+
B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO
13．下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2 B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向氯化铁溶液中持续通入SO2
14．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．铜溶于稀HNO3溶液：3Cu+8H++2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH﹣═AlO2- + 2H2O
15．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．含大量OH﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、AlO2﹣
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣
16．下列说法正确的是（ ）
A．C60、石墨和金刚石属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热NaOH固体
17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
18．下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
19．下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
B．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
20．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
21．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2?
22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl3溶液中：K＋、OH－、SO42－、SCN－
B．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－
C．c（OH—）=1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－
23．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A．A～B段和C～D段发生的反应相同
B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：
24．下列说法中，不正确的是（ ）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦
25．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．试样中可能存在Na+、Cl-
D．试样中一定不含A13+
二、填空题
26．某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、SO32-。
（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有________、__________、_________。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有________、________。
（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的_______时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性。
27．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为____________。
（2）今有铁片、铜片，酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实，写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。
③铁的还原性比铜强。
28．高锰酸钾的化学式是 ，它溶于水的电离方程式为 ，它属于 （选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）
29．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是___ ；
（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；
30．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 ．
（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）．
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： ．
（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由： ．
（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是 ．
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是 ．
三、实验题
31．Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。
（2）⑩在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： 。
（4）上述十种物质中属于电解质的是： 。（填序号）
Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①分离汽油和水的最佳方法是 ；
②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；
③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。
32．（2015秋?无锡期末）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟
0
1
2
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是 ．
（2）生成白色沉淀的离子方程式 ．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是 ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ．
（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有 性．
（6）若实验中气体流速aL?min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol?L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为 g?L﹣1．
四、计算题
33．已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量。
参考答案
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在溶液中H+、Fe2+、ClO－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、在溶液中H+与CO32－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、在溶液中Fe3+与SCN－不能大量共存，C错误；D、在溶液中Al3+、NO3－、H+、NH4+ 之间不反应可以大量共存，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；
【答案】C
【解析】
试题分析：足量二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸氢钡，得不到沉淀；二氧化硫与氯化钙不反应；与硫化氢反应生成S沉淀；与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀；与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查二氧化硫的性质
【名师点晴】明确二氧化硫的化学性质是解答的关键，归纳如下：
SO2性质的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较
溶液
石蕊试液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溶液
溴水
品红溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀
SO2的性质
溶于水显酸性
溶于水显酸性
还原性
还原性
漂白性
氧化性
【答案】C
【解析】
试题分析：A．少量金属钠放入冷水中的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－ ═ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；C．SO2通入新制氯水中发生反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42-＋2Cl－＋4H+，C正确；D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀的离子方程式为2Ba2+＋4OH－＋Al3+＋2SO42－═BaSO4↓＋ AlO2—＋2H2O，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式正误判断
【答案】A
【解析】
试题分析：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，A正确；B．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误；C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）＝0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，C错误；D．b点为中性，只有水，导电性最差，D错误；答案选A。
【考点定位】本题主要是考查硫元素化合物性质、化学反应图像等
【名师点晴】明确反应的原理以及图像的变化趋势是解答的关键，关于图像题需要注意：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、在溶液中Al3+与HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、在酸性溶液中ClO-转化为弱酸次氯酸，不能大量共存，C错误；D、铁离子能氧化碘离子，不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存判断
6．C
【解析】
试题分析：A．碘为单质，既不是电解质，也不是非电解质；B．BaCO3为强电解质；C．由于CO2溶于水后可生成碳酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质；D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电；答案为C。
考点：考查电解质、非电解质概念及溶液导电性。
【名师点晴】电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据电解质、非电解质的常见分类来判断。电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
7．C
【解析】
试题分析：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误。故选C。
【考点定位】考查铜金属及其重要化合物的主要性质
【名师点晴】本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体。
8．A
【解析】
试题分析：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；B、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故B不选；C、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故C不选；D、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不选；故选A。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质
【名师点晴】本题考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质，将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子。
9．B
【解析】
试题分析：A．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH-反应，Ca2+、HCO3-与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误；故选B。
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH-，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH-反应，且离子之间不发生任何反应。
10．C
【解析】
试题分析：A．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHSO4→K++HSO4-，故A错误；B．Cl-的核内质子数为17，其离子结构为，故B错误；C．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为614C，故C正确；D．NaCl为离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为C。
考点：考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、离子结构示意图及核素的表示方法等。
【答案】D
【解析】
试题分析：若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4，答案选D。
考点：考查无机物的推断
【答案】D
【解析】
试题分析：A、方程式正确，A正确；B、向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钾和氢氧化铝，离子方程式正确，B正确 ；C、双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式正确，C正确；D、二氧化硫被次氯酸氧化生成硫酸，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向饱和硫化氢溶液中有自由移动的氢离子、硫氢根离子和硫离子，通二氧化硫，生成单质硫，离子浓度减小，后继续通入二氧化硫生成亚硫酸，氢离子、亚硫酸氢根离子的浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，A不符合题意；B、向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体，自由的硫酸根离子和铝离子的浓度都减小，当硫酸铝完全反应时，加入氢氧化钡离子浓度增大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，B不符合题意；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量，开始时自由移动的钙离子和碳酸氢根离子的浓度减小，当碳酸氢钙完全反应，再滴加氢氧化钙，自由移动的离子浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，C不符合题意；D、向氯化铁溶液中持续通入SO2，生成硫酸亚铁和氯化亚铁，离子浓度一直增大，所以溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化，D符合题意；答案选D。
【考点定位】本题考查了溶液导电能力大小的判断
【名师点晴】明确物质间的反应、物质的性质、离子浓度大小与溶液导电能力的关系即可解答，题目浓度中等，平时注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。
【答案】D
【解析】
试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，A正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，C正确；D、氨水不能溶解氢氧化铝，应该是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
【答案】C
【解析】
试题分析：A、含大量Al3+的溶液中HCO3﹣与铝离子水解相互促进，不能大量共存，A错误；B、加入Al能放出H2的溶液中，如果溶液呈酸性，则硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，且铝与硝酸反应得不到氢气；如果溶液呈碱性，则铵根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中，四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、铁离子与碘离子以及SCN－均不能大量共存，D错误；答案选C。
考点：考查离子共存
【答案】A
【解析】
试题分析：A．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，A正确；B．水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错误；C．Cl2是单质，不是非电解质，也不是电解质，C错误；D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，但氧化铝能与氢氧化钠反应，因此该材质的坩埚不能用于加热NaOH固体，D错误。答案选A。
【考点定位】本题主要是考查同素异形体、混合物、纯净物、非电解质等有关判断以及氧化铝的性质
【名师点晴】该题的易错选项是C，明确电解质和非电解质含义和判断依据是解答的关键，溶于水或熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，注意不能以溶于水是否导电作为判断依据。
17．C
【解析】
试题分析：A．氢氧化镁是难溶于水的碱，和盐酸反应不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C．澄清石灰水和稀硝酸反应属于强酸、强碱生成可溶性的盐和水的反应，能用H＋＋OH－＝H2O来表示，C正确；D．二氧化碳溶于水是弱酸，通入澄清石灰水中生成沉淀，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的意义
18．D
【解析】
试题分析：A、CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ，B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，C错误；D、向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D正确。答案选D。
考点：离子方程式
19．D
【解析】
试题分析：A、浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，A错误；B、向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物应该是HCO3-，B错误；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为为氢离子，正确的离子方程式为：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C错误；D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D正确。答案选D。
考点：离子方程式的正误判断
20．D
【解析】
试题分析：A、强酸性溶液中，CH3COO—不能大量共存，A项错误；B、强酸性溶液中，CO32—不能大量共存，B项错误；C、Ag+、Cl—不能大量共存，C项错误；D、强酸性溶液中，Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—能大量共存，D项正确；答案选D。
考点：考查离子共存
21．D
【解析】
试题分析：A、会生成硫酸钡沉淀，A项错误；B、澄清的石灰水要写成离子形式，B项错误；C、电荷不守恒，C项错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2?，D项正确；答案选D。
考点：考查离子反应方程式
22．C
【解析】
试题分析：A、铁离子与OH－、SCN－均不能大量共存，A错误；B、使酚酞试液变红的溶液显碱性， NH4+、HCO3－均不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中四种离子之间不反应，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存正误判断
23．C
【解析】
试题分析：O→A二氧化碳首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，A→B段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B→C段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，C→D段是碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，D→E段是碳酸钡溶解变成碳酸氢钡。A、B错误，根据图示可知，通入V升二氧化碳气体时，溶液中存在碳酸氢钾碳酸氢钡，根据守恒可知，消耗二氧化碳共6mol，体积为134.4L，生成沉淀最大值是1mol的碳酸钡和2mol氢氧化铝，C正确；D点时溶液为碳酸氢钾溶液，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度D项错误。
考点：常见物质的性质。
24．C
【解析】
试题分析：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；
⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；
⑦干冰和氨溶于水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，碳酸、一水合氨是电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误，故选C。
考点：本题考查化学原理。
25．D
【解析】
试题分析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg (OH)2，所以溶液中含有Mg2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，正确；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，正确；D．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，错误．
考点：考查离子的检验、离子共存及物质的推断的知识。
26．（1）OH-、HCO3-、SO32-；（2）SO42-、SO32-；（3）HCO3-。
【解析】
试题分析：（1）由于H+与OH-会发生离子反应形成H2O，不能大量共存；与HCO3-会发生离子反应形成H2O、CO32-，不能大量共存；与SO32-会发生离子反应形成H2O、SO2，不能大量共存。故当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有OH-、HCO3-、SO32-；（2）由于Ba2+与SO42-会形成BaSO4沉淀，与SO32-会形成BaSO3沉淀，所以；当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42-、SO32-；（3）由于HCO3-与H+、OH-都会发生离子反应，所以无论是酸性还是碱性环境中，都不能大量存在。
考点：考查离子大量共存的知识。
27．（1）①ClO－＋2I－＋H2O=== I2＋Cl－＋2OH－；
②SO32-＋I2＋2OH－=== SO42-＋2I－＋H2O③ClO－＞I2＞SO42-
（2）①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu能与FeCl3溶液反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【解析】
试题分析：（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，次氯酸钠把KI氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式是ClO－＋2I－＋H2O=== I2＋Cl－＋2OH－；②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，I2与SO32-发生的氧化还原反应，I2被还原产生I-，SO32-被氧化产生SO42-，发生反应的离子方程式是SO32-＋I2＋2OH－=== SO42-＋2I－＋H2O；③物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，所以根据ClO－＋2I－＋H2O=== I2＋Cl－＋2OH－可知：氧化性：ClO－>I2； 根据反应SO32-＋I2＋2OH－=== SO42-＋2I－＋H2O可知，物质的氧化性：I2＞SO42-；因此物质的氧化性：ClO－＞I2＞SO42-；（2） ①在加热时浓硫酸与Cu发生反应，产生CuSO4、SO2和水，稀硫酸与Cu加热也不能发生反应，所以物质的氧化性浓硫酸>稀硫酸，反应的方程式是：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②氯化铁溶液可以与Cu发生反应产生FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式是：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；③铁可以与CuCl2发生置换反应产生氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
考点：考查物质的氧化性、还原性及物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。
28．KMnO4 KMnO4 → K+ + MnO4- 强电解质
【解析】
试题分析：高锰酸钾的化学式为KMnO4，溶于水完全电离出钾离子和高锰酸根离子，属于强电解质。
考点：电离方程式的书写，强弱电解质的判断
【答案】（1）④⑥⑧⑨（2）②③⑤⑧（3）①⑦⑩
【解析】
试题分析：①液氨没有离子，不能导电，是非电解质，是化合物。②氯化镁晶体没有离子不能导电，是电解质，是化合物。③液态的醋酸不能电离出离子，不能导电，是电解质，是化合物。④汞是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质。⑤碳酸钡固体没有离子不能导电，是电解质，是化合物。⑥矿泉水含有离子，能导电，是混合物。⑦酒精不导电，是非电解质。⑧熔化的氢氧化钾能导电，是电解质。⑨硫酸溶液能导电，是混合物。⑩干冰不导电，是非电解质。所以能导电的有④⑥⑧⑨。属于电解质的有②③⑤⑧。属于非电解质的为①⑦⑩。
考点：考查物质的分类，电解质和非电解质
30．（1）是否发生氧化还原反应；
（2）NO2；（3）NH3?H2O?NH4++OH﹣；
（4）1～100 nm；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．
【解析】（1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类，
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；
（3）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，过量NaOH会溶解生成的沉淀，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）①FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3胶体，胶体分散质的直径大小范围是1～100 nm；故答案为：1～100 nm；②FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3胶体，生成Fe（OH）3胶体的离子方程式是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，
【点评】本题考查物质的分类和二氧化硫的化学性质以及热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，注意知识之间的联系，难度不大．
31．Ⅰ、（1）2HCl+Ba（OH）2 = BaCl2 + 2H2O
（2）Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
（3）Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
（4）①②⑥⑩Ⅱ、①D②C③A
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）离子方程式为：H++OH-═H2O，表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-；
（3）Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；
（4）电解质是指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，上述十种物质中属于电解质的是①②⑥⑩；
Ⅱ ①汽油和水是互不相溶的液体混合物，所以分离汽油和水的最佳方法是D、分液法；
②纯碱的溶解度随着温度的升高而变大，氯化钠的溶解度变化不大，所以除去纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C、“溶解、结晶、过滤”的方法；
③乙二醇和丙三醇是互溶的沸点不同的液体混合物，分离的最佳方法是A、蒸馏法。
考点：离子方程式，电解质，物质的分离
32．（1）SO2有漂白作用；
（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；
（5）还原性；（6）
【解析】（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2 有漂白作用，
故答案为：SO2有漂白作用；
（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收
（5）根据反应可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性
（6）高锰酸钾的物质的量为：c mol?L﹣1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/mol×bcmol=160g；气体体积为a L?min﹣1×5min=5aL，SO2的含量为=
【点评】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．
33．Fe3＋和SO42－的物质的量分别为6 mol和9 mol
【解析】
试题分析：解：设 Fe3＋和SO42－的物质的量分别为n(Fe3＋)和n(SO42－)则，
Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：
Fe2(SO4)3==2Fe3＋＋ 3SO42－
1 2 3
3 mol n(Fe3＋) n(SO42－)
==
解之得，n(Fe3＋)＝6 mol，n(SO42－)＝9 mol。
答：Fe3＋和SO42－的物质的量分别为6 mol和9 mol．
考点：考查了的相关知识。