高中化学鲁科版必修一 3.3.《硫的转化》同步训练试卷
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版必修一 3.3.《硫的转化》同步训练试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 303.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-21 12:45:02 | ||
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文档简介
高中化学鲁科版必修一 3.3.《硫的转化》同步训练试卷
一、选择题
1．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水 D．锌粉和硫酸反应
2．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。若将生成的气体全部通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
3．浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性
4．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
5．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程
A．铝热剂 B．黑火药
C．木炭 D．丹药(硫化汞)
6．已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
A．ab段反应是：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
D．b点对应的溶液导电性最强
7．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
8．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸：③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解
9．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+) =0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1：4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol
11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
12．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
13．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
14．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2 气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液（ ）
A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥
15．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁触媒作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
16．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是
选项 气体 装置中药品
a b c
A C2H2 饱和食盐水+电石 CuS04溶液 溴水
B CO2 稀盐酸+石灰石 饱和NaHC03溶液 苯酚蚋溶液
C C2H4 溴乙烷+NaOH乙醇溶液 水 K2zCr207,酸性溶液
D SO2 碳+浓硫酸 新制氯水 品红溶液
17．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2
乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3
丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤
19．下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（ ）
①饱和NaHCO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④饱和Na2CO3溶液
A、②③④ B、①③④ C、①②③ D、①②④
20．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
21．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
22．下列实验能证明一定有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
23．对于实验I-IV的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
24．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的
燃烧热。下列说法正确的是
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：
B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
25．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
二、填空题
26．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）．X溶于雨水，形成酸雨 ；
（2）．Y与NaOH溶液反应 ；
（3）．Z与水反应 。
27．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是 ，该反应的离子方程式为 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程 ，最佳途径是 （填序号），理由是 。
三、实验题
28．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）
29．为了探究铜与浓硫酸的反应，某实验小组同学进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 氯水 NaOH
沉淀的化学式
写出其中涉及的氧化还原反应的离子反应方程式： 。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 。
（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
四、计算题
30．将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）。请通过计算分析V的取值范围。
31．人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明1 ha（公顷）柳杉林，每月可吸收SO 2 160 kg。试回答下列问题：
（1）柳杉林吸收SO 2 ，说明森林对环境的作用是：___________________。
（2）某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10 000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2 需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4 多少千克？
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．H2S在少量O2中燃烧生成S，在过量O2中燃烧生成SO2，所以生成物与反应物的量有关，故A错误；B．铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁，所以产物与反应物浓度、反应物的量无关，故B正确；C．二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用过，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，故C错误；D．锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化；Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；故D错误；故选B。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用
【名师点晴】本题考查量不同，反应产物不同，此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，
2．A
【解析】
试题分析：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3 =(NH4)2 SO3； (NH4)2 SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl； SO3+ H2O+2NH3 =(NH4)2 SO4；(NH4)2 SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl。依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为B BaSO3和BaSO4；选项A正确。
考点：考查物质的性质及反应的定量计算及物质性质的综合应用的知识。
3．C
【解析】
试题分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，难挥发性，答案选C。
考点：考查浓硫酸的性质
4．B
【解析】
试题分析：A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B。
考点：考查二氧化硫的常见化学性质。
5．B
【解析】
试题分析：硫磺、雄黄合硝石是制备黑火药的原料，故选B。
考点：考查了化学史的相关知识。
6．A
【解析】
试题分析：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正确；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C．由图可知，112mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，错误；D．b点为中性，只有水，导电性最差，错误。
考点：考查图像方法在硫元素化合物性质的应用及有关浓度的计算的知识。
7．B
【解析】
试题分析：①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42-。故不能确认其在溶液中是否存在的是SO42-，选项B正确。
考点：考查离子性质及离子检验方法的知识。
8．C
【解析】
试题分析：A．CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，错误；B．浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但是硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，错误；C．CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，正确；D．CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，错误。
考点：考查CuS的溶解性与酸的性质的关系的知识。
9．B
【解析】
试题分析：①滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，错误；②滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，加热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致溶液的碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，正确；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，错误；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，正确；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度升高，CO32-水解程度大，溶液的碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，错误；⑥二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，品红又显红色，错误。故符合题意的是②④，选项B正确。
考点：考查元素及化合物的性质的知识。
10．C
【解析】
试题分析：生成气体的物质的量为n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=1/2×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
y y y x 2x x
根据反应关系可得x+y=1.5；2x+y=1.8。解之得 x=0.3mol，y=1.2mol。所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A．反应中共消耗金属Zn的物质的量是1.2mol+ 0.3mol=1.5mol，则Zn的质量m(Zn)=1.5mol×65g/mol=97.5g，正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2 )=1：4，正确；C．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，被还原的元素有S、H两种元素，错误；D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，正确。
考点：考查硫酸的性质及氧化还原反应的有关知识。
11．B
【解析】
试题分析：A．CO2和Na2O2反应可能有Na2CO3和O2生成，SO2也是酸性氧化物，类推和Na2O2反应可能有Na2SO3和O2生成，O2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生反应产生Na2SO4，错误；B．由于NO和N2O中N元素的化合价分别是+2、+1价，根据氧化还原反应的规律，不可能化合生成NO2，因此探究无任何意义，正确；C．NO2中N元素化合价是+4价，与碱NaOH发生歧化反应，可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，有探究意义，错误；D．根据反应方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱会使酚酞红色褪去；反应产生的NaClO水解产生HClO具有强的氧化性，也会使红色物质氧化变为无色，故也可以使酚酞红色褪去，所以探究有意义，错误。
考点：考查科学的假设与猜想正误判断的知识。
【答案】B
【解析】
试题分析：A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为b→a，A正确；B．由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+，其附近酸性减弱，B错误；C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，C正确；D．催化剂a处的反应为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，催化剂b处的反应为：1/2O2+2H++2e-＝H2O，总方程为：SO2+H2O+1/2O2＝H2SO4，设加入的SO2为xg，H2O为yg，则生成硫酸的质量为：，水的质量变化为：，根据二者的比值为49%，可以求得x：y＝8：15，D正确；答案选B。
【考点定位】本题以二氧化硫制硫酸为知识背景，考查了原电池的原理和电极方程式的书写
【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意结合题干信息灵活掌握。难点是选项D中的计算，注意根据反应的方程式列式计算。
13．A
【解析】
试题分析：浓硫酸和蔗糖反应生成CO2、H2O、SO2，浓硫酸表现出吸水性、脱水性、强氧化性，答案选A。
考点：考查浓硫酸的性质
14．C
【解析】
试题分析：①SO2和CO2 气体都可以和石灰水反应生成沉淀，①正确；②CO2不可以和H2S溶液反应，SO2可以和H2S反应生成单质S，②错误；③SO2可以使KMnO4溶液褪色，而CO2则不可以，③错误；④SO2、CO2与水反应生成H2SO3和H2CO3， 紫色石蕊溶液与酸变红，④正确；⑤BaC12溶液与CO2和SO2反应都产生白色沉淀，⑤正确；⑥SO2 可以[可以使品红溶液褪色，而CO2不可以，⑥错误，答案选C。
考点：考查二氧化碳和二氧化硫的鉴别
15．A
【解析】
试题分析：A、在接触室中使用五氧化二钒作催化剂，A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，运用热交换技术可充分利用能源，B正确；C、把硫铁矿磨成细粉末，增大了接触面积，反应速率加快，可以提高原料的利用率，C正确；D、450～500 ℃温度下催化剂活性好，而且能保证反应的速率较快，D正确。答案选A。
考点：工业制取硫酸
16．D
【解析】
试题分析：A、a中生成乙炔，b中硫酸铜除去混有的硫化氢，c中乙炔与溴水发生加成反应，故A正确；B、a中生成二氧化碳，b中除去混有的氯化氢，c中二氧化碳和苯酚不反应，不能检验性质，故B错误；C、a中发生消去反应生成乙烯，b中水除去乙醇，c中乙烯和重铬酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，故C正确；D、a中反应生成二氧化碳和二氧化硫，b中氯水和二氧化硫反应，c中可检验二氧化硫不存在，二氧化碳捕具有漂白性，故D正确。
考点：化学实验方案的评价，实验装置综合应用
17．D
【解析】
试题分析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，正确；
考点：考查浓硫酸的性质及应用的知识。
18．B
【解析】
试题分析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+H2O═Ca(HCO3)2 +2NH4C1，故⑤错误，因此选项B正确。
考点：考查元素化合物性质的知识。
19．C
【解析】
试题分析：①SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，可用于除杂，正确；②SO2可与酸性高锰酸钾反应产生硫酸，而二氧化碳不能发生反应，可除杂，正确；③SO2可与溴水反应产生硫酸，而二氧化碳不能发生反应，可除杂，正确；④二者均与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，错误；故选项C正确。
考点：考查物质的分离和提纯的有关知识。
20．C
【解析】
试题分析：从上图可以看出，工作原理为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与燃煤产生的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，涉及的化学反应有分解反应、化合反应和氧化还原反应，A．使用此装置处理过的废气可以减少对环境的污染、同样还是可以对大气污染，A错误；B．装置内发生的反应有化合、分解、氧化还原反应，没有置换反应，B错误；C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，C正确；D．经过处理的废气含有二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，可以用品红溶液检验是否达到标准，D错误，答案选C。
考点：考查化学生产流程分析
21．B
【解析】
试题分析：化学反应即化学变化，有新的物质生成的变化叫化学变化，①指南针，工作时不涉及化学变化，①正确；②黑火药，在发生爆炸式要生成新的物质，是化学变化，②错误；③转轮排字，即利用转轮排版应刷文字，没有发生化学变化，③正确；④黏土制陶瓷，在焙烧的过程中涉及化学反应，④错误；⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体），这里所说的强水应该是王水，王水不会和玻璃（主要成分二氧化硅发生反应），没有化学变化⑤正确；⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈，明矾水解呈酸性，再与碱式碳酸铜发生反应，⑥错误；⑦湿法炼铜，是用硫酸把矿石中的铜浸取出来，转化为可溶性的硫酸铜，在用铁把硫酸铜中的铜置换出来，发生了化学变化，⑦错误，答案选B。
考点：考查化学技术与生活
22．D
【解析】
试题分析：①能使澄清石灰水变浑浊 的气体可能是CO2，也可能是SO2，错误；②凡是酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不一定是SO2，错误；③能使品红溶液褪色 的气体可能是SO2，也可能是O3，错误；④通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则可能是CO2，也可能是SO2，错误；⑤通入溴水能使溴水褪色，证明气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明是SO2，正确，故符合要求的只有⑤，选项D正确。
考点：考查能证明一定有SO2存在的反应事实的判断的知识。
23．D
【解析】
试题分析：实验I：逐滴滴加盐酸时，首先是碳酸钠与盐酸发生反应，产生碳酸氢钠和NaCl，试管中开始不产生大量气泡，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再加入盐酸才产生气体，错误；B．由于溴单质容易溶于四氯化碳，而FeCl3容易溶于水，水与四氯化碳互不相溶，所以实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层黄色，错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该使用蒸发皿，不是坩埚，D．浓硫酸具有强的氧化性，将蔗糖脱水碳化后的碳单质氧化产生CO2，硫酸钡还原产生SO2，同时有水产生，SO2具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液还原褪色，而二氧化碳不能发生反应，所以装置IV会看到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。
考点：考查化学实验装置及操作、现象正误判断的知识。
24．B
【解析】
试题分析：A 选项因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是，错误；B 选项接触室Ⅳ发生的反应是，，正确；C 选项Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率；
D 选项Ⅴ中气体a 中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。
考点：本题主要考查的是化学与技术知识。
25．D
【解析】
试题分析：根据题意可知X是浓硫酸，B是SO2，D是SO3。A、浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B、若A为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误；C、若A为碳单质，则C是CO2，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2过量，得到是是可溶性的Ca(HCO3)2，最终没有白色沉淀产生，错误；D、根据反应：2SO2+O22SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂，正确。
考点：考查硫及其化合物的性质。
26．（1）SO2+H2O H2SO3
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
试题分析：X是形成酸雨的主要物质，来自化石燃料的燃烧，是二氧化硫。Y是单质，其水溶液右漂白作用，则为氯气。Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，是二氧化氮。（1）二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，方程式为：SO2+H2O H2SO3.（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
考点： 非金属的化合物的性质
27．（1）D；（2）溴水；SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-；
（3）无明显现象（填“无现象”也可）紫红色物质析出
（4）①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；②原料利用率高，环境污染小。
【解析】
试题分析：（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，SO2被氧化变为H2SO4，H2SO4是二元强酸，完全电离产生SO42-、H+离子，所以S元素的存在形式是SO42-，选项D正确；（2） 要证明Na2SO3具有还原性，可以选用具有氧化性的物质溴水，二者发生反应：SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-，看到溴水褪色；（3） 若Fe与浓硫酸发生了反应，再放入CuSO4溶液中就不会发生任何明显的现象；若Fe棒置于浓硫酸中二者不发生反应，则再放入CuSO4溶液中，会发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，在Fe棒上附着一层红色的铜单质；（4） ①部分硝酸反应产生NO等氮的氧化物，造成环境污染，原料利用率较低；②Cu与氧气反应产生CuO，CuO与硫酸发生复分解反应，产生硫酸铜和水，不产生大气污染物，反应物的利用率较高；③浓硫酸与铜反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，会造成环境污染，原料利用率较低。故三种途径较好的是②。
考点：考查含硫化合物的性质、用途及物质制备方案设计与评价的知识。
28．（1）气密性； NaOH；（2）100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；（5）18 mo1·L-1.
【解析】
试题分析：（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气是SO2,应通入NaOH溶液进行处理；（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、定容时还要用到胶头滴管，配制过程中，由于Fe3+容易发生水解，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，抑制Fe3+的水解，答案为：100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，生成了Fe2+,SO2被氧化为H2SO4，发生的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，试管中有硫酸和硫酸亚铁，加入稀NaOH溶液，先和硫酸发生中和反应，这一阶段无明显现象，当硫酸反应完后，将和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，由于氢氧化钠是煮沸除去了氧气的，所以氢氧化亚铁不会被氧化为氢氧化铁，答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-,则Fe3+被还原为Fe2+,反应的离子方程式为：Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；（5）5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,n(SO2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol， 算出n(CuSO4)=0.03mol，n1(H2SO4)=0.06mol, 向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀，Cu不会和稀硫酸反应，A中还有稀硫酸，当加入NaOH溶液时，首先和未反应的硫酸反应，硫酸反应完后再和CuSO4反应，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
n1 (NaOH)=2n(CuSO4)=0.06mol，和硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为n2(NaOH)=4mol·L-1×0.03L-0.06mol=0.06mol，n2(H2SO4)=0.06mol/2=0.03mol,总硫酸的物质的量为0.03mol+0.06mol=0.09mol，c(H2SO4)=0.09mol/0.005L=18mol/L,答案为：18mol/L.
考点：考查化学实验、氧化还原反应
29．（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）B试管中品红溶液退色（3）BaSO4；BaSO3；SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)（4）当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡（5）从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收
【解析】
试题分析：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2、H2O，根据反应物、生成物和反应条件知，该反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能漂白品红溶液，只要B中溶液褪色就说明铜和浓硫酸发生反应，故答案为：B中品红溶液褪色；
（3）SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，Cl2具有强氧化性，在水溶液里能将SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO4，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3，反应方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、SO32-+Ba2+=BaSO3↓，二氧化硫体现还原性的离子反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：BaSO4；BaSO3；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（4）当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡，所以B中压强不会产生倒吸，故答案为：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡；
（5）SO2有毒不能直接排空，为防止SO2污染空气，应该将装置中气体全部通入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收，其基本操作方法为从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收，故答案为：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收。
【考点定位】考查性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验
【名师点晴】本题以浓硫酸和Cu反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，侧重考查学生实验操作、分析能力，知道各个装置目的、作用、发生的反应及实验现象，注意化学用语的正确运用。
30．a＜V≤3a（或：a＜V≤5.25b）
【解析】
试题分析：过程中可能发生的反应：Fe+SFeS，
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
2H2+O2=2H2O，2H2S+3O2=2H2O+2SO2。
金属铁和硫之间的反应，①当Fe过量时或全部为Fe，有气体H2S和H2产生，混合气体（n铁-n硫）+n硫= n铁，气体物质的量之和与铁的物质的量相同。根据Fe～H2～1/2 O2，消耗氧气的体积是0.2aL，此时消耗空气是aL；
②当金属铁和硫之间恰好完全反应或是金属铁量不足时，得到的气体只有硫化氢，根据反应
2 Fe～ 2 FeS ～2H2S～3O2
2 3×22.4
a/56 V
所以消耗氧气的体积是0.6aL，此时消耗空气是3aL，所以a＜V≤3a，故答案为：a＜V≤3a．
考点：考查了有关范围讨论的计算的知识
31．（1）吸收有毒的SO 2 气体
（2）1 250 ha 1.2×10 6 kg 3.75×10 6 kg
【解析】
试题分析：（1）1 ha（公顷）柳杉林，每月可吸收SO 2 160 kg，说明柳杉林对环境的作用是吸收有毒的SO 2 气体；可以净化空气；
（2）10000t煤含硫为10000t×1%=100t，根据S+O2= SO2，可生成SO2200t，每公顷柳杉可吸收SO2160g，所以需种植的面积200t/0.16t=1250公顷；若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，由于每月可回收100t，则每年可回收硫的质量=100t×12=1.2×106kg；设生成98%的浓H2SO4m千克，
S～SO2 ～H2SO4，
32 98
1.2×106kg m×98%
求得m=3.75×106kg，
考点：二氧化硫
一、选择题
1．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水 D．锌粉和硫酸反应
2．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。若将生成的气体全部通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
3．浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性
4．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
5．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程
A．铝热剂 B．黑火药
C．木炭 D．丹药(硫化汞)
6．已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
A．ab段反应是：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
D．b点对应的溶液导电性最强
7．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
8．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸：③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解
9．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+) =0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1：4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol
11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
12．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
13．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
14．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2 气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液（ ）
A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥
15．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁触媒作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
16．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是
选项 气体 装置中药品
a b c
A C2H2 饱和食盐水+电石 CuS04溶液 溴水
B CO2 稀盐酸+石灰石 饱和NaHC03溶液 苯酚蚋溶液
C C2H4 溴乙烷+NaOH乙醇溶液 水 K2zCr207,酸性溶液
D SO2 碳+浓硫酸 新制氯水 品红溶液
17．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2
乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3
丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤
19．下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（ ）
①饱和NaHCO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④饱和Na2CO3溶液
A、②③④ B、①③④ C、①②③ D、①②④
20．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
21．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
22．下列实验能证明一定有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
23．对于实验I-IV的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
24．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的
燃烧热。下列说法正确的是
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：
B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
25．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
二、填空题
26．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）．X溶于雨水，形成酸雨 ；
（2）．Y与NaOH溶液反应 ；
（3）．Z与水反应 。
27．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是 ，该反应的离子方程式为 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程 ，最佳途径是 （填序号），理由是 。
三、实验题
28．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）
29．为了探究铜与浓硫酸的反应，某实验小组同学进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 氯水 NaOH
沉淀的化学式
写出其中涉及的氧化还原反应的离子反应方程式： 。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 。
（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
四、计算题
30．将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）。请通过计算分析V的取值范围。
31．人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明1 ha（公顷）柳杉林，每月可吸收SO 2 160 kg。试回答下列问题：
（1）柳杉林吸收SO 2 ，说明森林对环境的作用是：___________________。
（2）某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10 000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2 需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4 多少千克？
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．H2S在少量O2中燃烧生成S，在过量O2中燃烧生成SO2，所以生成物与反应物的量有关，故A错误；B．铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁，所以产物与反应物浓度、反应物的量无关，故B正确；C．二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用过，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，故C错误；D．锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化；Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；故D错误；故选B。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用
【名师点晴】本题考查量不同，反应产物不同，此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，
2．A
【解析】
试题分析：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3 =(NH4)2 SO3； (NH4)2 SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl； SO3+ H2O+2NH3 =(NH4)2 SO4；(NH4)2 SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl。依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为B BaSO3和BaSO4；选项A正确。
考点：考查物质的性质及反应的定量计算及物质性质的综合应用的知识。
3．C
【解析】
试题分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，难挥发性，答案选C。
考点：考查浓硫酸的性质
4．B
【解析】
试题分析：A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B。
考点：考查二氧化硫的常见化学性质。
5．B
【解析】
试题分析：硫磺、雄黄合硝石是制备黑火药的原料，故选B。
考点：考查了化学史的相关知识。
6．A
【解析】
试题分析：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正确；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C．由图可知，112mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，错误；D．b点为中性，只有水，导电性最差，错误。
考点：考查图像方法在硫元素化合物性质的应用及有关浓度的计算的知识。
7．B
【解析】
试题分析：①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42-。故不能确认其在溶液中是否存在的是SO42-，选项B正确。
考点：考查离子性质及离子检验方法的知识。
8．C
【解析】
试题分析：A．CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，错误；B．浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但是硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，错误；C．CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，正确；D．CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，错误。
考点：考查CuS的溶解性与酸的性质的关系的知识。
9．B
【解析】
试题分析：①滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，错误；②滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，加热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致溶液的碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，正确；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，错误；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，正确；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度升高，CO32-水解程度大，溶液的碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，错误；⑥二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，品红又显红色，错误。故符合题意的是②④，选项B正确。
考点：考查元素及化合物的性质的知识。
10．C
【解析】
试题分析：生成气体的物质的量为n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=1/2×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
y y y x 2x x
根据反应关系可得x+y=1.5；2x+y=1.8。解之得 x=0.3mol，y=1.2mol。所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A．反应中共消耗金属Zn的物质的量是1.2mol+ 0.3mol=1.5mol，则Zn的质量m(Zn)=1.5mol×65g/mol=97.5g，正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2 )=1：4，正确；C．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，被还原的元素有S、H两种元素，错误；D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，正确。
考点：考查硫酸的性质及氧化还原反应的有关知识。
11．B
【解析】
试题分析：A．CO2和Na2O2反应可能有Na2CO3和O2生成，SO2也是酸性氧化物，类推和Na2O2反应可能有Na2SO3和O2生成，O2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生反应产生Na2SO4，错误；B．由于NO和N2O中N元素的化合价分别是+2、+1价，根据氧化还原反应的规律，不可能化合生成NO2，因此探究无任何意义，正确；C．NO2中N元素化合价是+4价，与碱NaOH发生歧化反应，可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，有探究意义，错误；D．根据反应方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱会使酚酞红色褪去；反应产生的NaClO水解产生HClO具有强的氧化性，也会使红色物质氧化变为无色，故也可以使酚酞红色褪去，所以探究有意义，错误。
考点：考查科学的假设与猜想正误判断的知识。
【答案】B
【解析】
试题分析：A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为b→a，A正确；B．由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+，其附近酸性减弱，B错误；C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，C正确；D．催化剂a处的反应为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，催化剂b处的反应为：1/2O2+2H++2e-＝H2O，总方程为：SO2+H2O+1/2O2＝H2SO4，设加入的SO2为xg，H2O为yg，则生成硫酸的质量为：，水的质量变化为：，根据二者的比值为49%，可以求得x：y＝8：15，D正确；答案选B。
【考点定位】本题以二氧化硫制硫酸为知识背景，考查了原电池的原理和电极方程式的书写
【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意结合题干信息灵活掌握。难点是选项D中的计算，注意根据反应的方程式列式计算。
13．A
【解析】
试题分析：浓硫酸和蔗糖反应生成CO2、H2O、SO2，浓硫酸表现出吸水性、脱水性、强氧化性，答案选A。
考点：考查浓硫酸的性质
14．C
【解析】
试题分析：①SO2和CO2 气体都可以和石灰水反应生成沉淀，①正确；②CO2不可以和H2S溶液反应，SO2可以和H2S反应生成单质S，②错误；③SO2可以使KMnO4溶液褪色，而CO2则不可以，③错误；④SO2、CO2与水反应生成H2SO3和H2CO3， 紫色石蕊溶液与酸变红，④正确；⑤BaC12溶液与CO2和SO2反应都产生白色沉淀，⑤正确；⑥SO2 可以[可以使品红溶液褪色，而CO2不可以，⑥错误，答案选C。
考点：考查二氧化碳和二氧化硫的鉴别
15．A
【解析】
试题分析：A、在接触室中使用五氧化二钒作催化剂，A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，运用热交换技术可充分利用能源，B正确；C、把硫铁矿磨成细粉末，增大了接触面积，反应速率加快，可以提高原料的利用率，C正确；D、450～500 ℃温度下催化剂活性好，而且能保证反应的速率较快，D正确。答案选A。
考点：工业制取硫酸
16．D
【解析】
试题分析：A、a中生成乙炔，b中硫酸铜除去混有的硫化氢，c中乙炔与溴水发生加成反应，故A正确；B、a中生成二氧化碳，b中除去混有的氯化氢，c中二氧化碳和苯酚不反应，不能检验性质，故B错误；C、a中发生消去反应生成乙烯，b中水除去乙醇，c中乙烯和重铬酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，故C正确；D、a中反应生成二氧化碳和二氧化硫，b中氯水和二氧化硫反应，c中可检验二氧化硫不存在，二氧化碳捕具有漂白性，故D正确。
考点：化学实验方案的评价，实验装置综合应用
17．D
【解析】
试题分析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，正确；
考点：考查浓硫酸的性质及应用的知识。
18．B
【解析】
试题分析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+H2O═Ca(HCO3)2 +2NH4C1，故⑤错误，因此选项B正确。
考点：考查元素化合物性质的知识。
19．C
【解析】
试题分析：①SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，可用于除杂，正确；②SO2可与酸性高锰酸钾反应产生硫酸，而二氧化碳不能发生反应，可除杂，正确；③SO2可与溴水反应产生硫酸，而二氧化碳不能发生反应，可除杂，正确；④二者均与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，错误；故选项C正确。
考点：考查物质的分离和提纯的有关知识。
20．C
【解析】
试题分析：从上图可以看出，工作原理为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与燃煤产生的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，涉及的化学反应有分解反应、化合反应和氧化还原反应，A．使用此装置处理过的废气可以减少对环境的污染、同样还是可以对大气污染，A错误；B．装置内发生的反应有化合、分解、氧化还原反应，没有置换反应，B错误；C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，C正确；D．经过处理的废气含有二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，可以用品红溶液检验是否达到标准，D错误，答案选C。
考点：考查化学生产流程分析
21．B
【解析】
试题分析：化学反应即化学变化，有新的物质生成的变化叫化学变化，①指南针，工作时不涉及化学变化，①正确；②黑火药，在发生爆炸式要生成新的物质，是化学变化，②错误；③转轮排字，即利用转轮排版应刷文字，没有发生化学变化，③正确；④黏土制陶瓷，在焙烧的过程中涉及化学反应，④错误；⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体），这里所说的强水应该是王水，王水不会和玻璃（主要成分二氧化硅发生反应），没有化学变化⑤正确；⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈，明矾水解呈酸性，再与碱式碳酸铜发生反应，⑥错误；⑦湿法炼铜，是用硫酸把矿石中的铜浸取出来，转化为可溶性的硫酸铜，在用铁把硫酸铜中的铜置换出来，发生了化学变化，⑦错误，答案选B。
考点：考查化学技术与生活
22．D
【解析】
试题分析：①能使澄清石灰水变浑浊 的气体可能是CO2，也可能是SO2，错误；②凡是酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不一定是SO2，错误；③能使品红溶液褪色 的气体可能是SO2，也可能是O3，错误；④通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则可能是CO2，也可能是SO2，错误；⑤通入溴水能使溴水褪色，证明气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明是SO2，正确，故符合要求的只有⑤，选项D正确。
考点：考查能证明一定有SO2存在的反应事实的判断的知识。
23．D
【解析】
试题分析：实验I：逐滴滴加盐酸时，首先是碳酸钠与盐酸发生反应，产生碳酸氢钠和NaCl，试管中开始不产生大量气泡，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再加入盐酸才产生气体，错误；B．由于溴单质容易溶于四氯化碳，而FeCl3容易溶于水，水与四氯化碳互不相溶，所以实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层黄色，错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该使用蒸发皿，不是坩埚，D．浓硫酸具有强的氧化性，将蔗糖脱水碳化后的碳单质氧化产生CO2，硫酸钡还原产生SO2，同时有水产生，SO2具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液还原褪色，而二氧化碳不能发生反应，所以装置IV会看到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。
考点：考查化学实验装置及操作、现象正误判断的知识。
24．B
【解析】
试题分析：A 选项因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是，错误；B 选项接触室Ⅳ发生的反应是，，正确；C 选项Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率；
D 选项Ⅴ中气体a 中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。
考点：本题主要考查的是化学与技术知识。
25．D
【解析】
试题分析：根据题意可知X是浓硫酸，B是SO2，D是SO3。A、浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B、若A为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误；C、若A为碳单质，则C是CO2，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2过量，得到是是可溶性的Ca(HCO3)2，最终没有白色沉淀产生，错误；D、根据反应：2SO2+O22SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂，正确。
考点：考查硫及其化合物的性质。
26．（1）SO2+H2O H2SO3
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
试题分析：X是形成酸雨的主要物质，来自化石燃料的燃烧，是二氧化硫。Y是单质，其水溶液右漂白作用，则为氯气。Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，是二氧化氮。（1）二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，方程式为：SO2+H2O H2SO3.（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
考点： 非金属的化合物的性质
27．（1）D；（2）溴水；SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-；
（3）无明显现象（填“无现象”也可）紫红色物质析出
（4）①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；②原料利用率高，环境污染小。
【解析】
试题分析：（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，SO2被氧化变为H2SO4，H2SO4是二元强酸，完全电离产生SO42-、H+离子，所以S元素的存在形式是SO42-，选项D正确；（2） 要证明Na2SO3具有还原性，可以选用具有氧化性的物质溴水，二者发生反应：SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-，看到溴水褪色；（3） 若Fe与浓硫酸发生了反应，再放入CuSO4溶液中就不会发生任何明显的现象；若Fe棒置于浓硫酸中二者不发生反应，则再放入CuSO4溶液中，会发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，在Fe棒上附着一层红色的铜单质；（4） ①部分硝酸反应产生NO等氮的氧化物，造成环境污染，原料利用率较低；②Cu与氧气反应产生CuO，CuO与硫酸发生复分解反应，产生硫酸铜和水，不产生大气污染物，反应物的利用率较高；③浓硫酸与铜反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，会造成环境污染，原料利用率较低。故三种途径较好的是②。
考点：考查含硫化合物的性质、用途及物质制备方案设计与评价的知识。
28．（1）气密性； NaOH；（2）100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；（5）18 mo1·L-1.
【解析】
试题分析：（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气是SO2,应通入NaOH溶液进行处理；（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、定容时还要用到胶头滴管，配制过程中，由于Fe3+容易发生水解，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，抑制Fe3+的水解，答案为：100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，生成了Fe2+,SO2被氧化为H2SO4，发生的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，试管中有硫酸和硫酸亚铁，加入稀NaOH溶液，先和硫酸发生中和反应，这一阶段无明显现象，当硫酸反应完后，将和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，由于氢氧化钠是煮沸除去了氧气的，所以氢氧化亚铁不会被氧化为氢氧化铁，答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-,则Fe3+被还原为Fe2+,反应的离子方程式为：Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；（5）5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,n(SO2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol， 算出n(CuSO4)=0.03mol，n1(H2SO4)=0.06mol, 向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀，Cu不会和稀硫酸反应，A中还有稀硫酸，当加入NaOH溶液时，首先和未反应的硫酸反应，硫酸反应完后再和CuSO4反应，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
n1 (NaOH)=2n(CuSO4)=0.06mol，和硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为n2(NaOH)=4mol·L-1×0.03L-0.06mol=0.06mol，n2(H2SO4)=0.06mol/2=0.03mol,总硫酸的物质的量为0.03mol+0.06mol=0.09mol，c(H2SO4)=0.09mol/0.005L=18mol/L,答案为：18mol/L.
考点：考查化学实验、氧化还原反应
29．（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）B试管中品红溶液退色（3）BaSO4；BaSO3；SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)（4）当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡（5）从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收
【解析】
试题分析：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2、H2O，根据反应物、生成物和反应条件知，该反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能漂白品红溶液，只要B中溶液褪色就说明铜和浓硫酸发生反应，故答案为：B中品红溶液褪色；
（3）SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，Cl2具有强氧化性，在水溶液里能将SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO4，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3，反应方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、SO32-+Ba2+=BaSO3↓，二氧化硫体现还原性的离子反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：BaSO4；BaSO3；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（4）当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡，所以B中压强不会产生倒吸，故答案为：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡；
（5）SO2有毒不能直接排空，为防止SO2污染空气，应该将装置中气体全部通入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收，其基本操作方法为从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收，故答案为：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收。
【考点定位】考查性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验
【名师点晴】本题以浓硫酸和Cu反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，侧重考查学生实验操作、分析能力，知道各个装置目的、作用、发生的反应及实验现象，注意化学用语的正确运用。
30．a＜V≤3a（或：a＜V≤5.25b）
【解析】
试题分析：过程中可能发生的反应：Fe+SFeS，
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
2H2+O2=2H2O，2H2S+3O2=2H2O+2SO2。
金属铁和硫之间的反应，①当Fe过量时或全部为Fe，有气体H2S和H2产生，混合气体（n铁-n硫）+n硫= n铁，气体物质的量之和与铁的物质的量相同。根据Fe～H2～1/2 O2，消耗氧气的体积是0.2aL，此时消耗空气是aL；
②当金属铁和硫之间恰好完全反应或是金属铁量不足时，得到的气体只有硫化氢，根据反应
2 Fe～ 2 FeS ～2H2S～3O2
2 3×22.4
a/56 V
所以消耗氧气的体积是0.6aL，此时消耗空气是3aL，所以a＜V≤3a，故答案为：a＜V≤3a．
考点：考查了有关范围讨论的计算的知识
31．（1）吸收有毒的SO 2 气体
（2）1 250 ha 1.2×10 6 kg 3.75×10 6 kg
【解析】
试题分析：（1）1 ha（公顷）柳杉林，每月可吸收SO 2 160 kg，说明柳杉林对环境的作用是吸收有毒的SO 2 气体；可以净化空气；
（2）10000t煤含硫为10000t×1%=100t，根据S+O2= SO2，可生成SO2200t，每公顷柳杉可吸收SO2160g，所以需种植的面积200t/0.16t=1250公顷；若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，由于每月可回收100t，则每年可回收硫的质量=100t×12=1.2×106kg；设生成98%的浓H2SO4m千克，
S～SO2 ～H2SO4，
32 98
1.2×106kg m×98%
求得m=3.75×106kg，
考点：二氧化硫