高中化学鲁科版必修一 3.4《海水中的元素》同步训练试卷
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版必修一 3.4《海水中的元素》同步训练试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 249.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-21 12:45:43 | ||
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文档简介
高中化学鲁科版必修一 3.4《海水中的元素》同步训练试卷
一、选择题
1．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）
A．2﹣甲基丁烷 B．2﹣甲基戊烷
C．2，3﹣二甲基丁烷 D．丁烷
2．工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
4．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变大
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子
B．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
C．lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
6．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）
A．3：2：1 B．1：1：1 C． 1：2：3 D．6：3：2
7．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
B．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA
D．100 mL 12mol L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA
9．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
10．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减小的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
11．下列说法正确的是
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：；途径b：
C．用金属钠可区分乙醇和乙醚
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
12．下列说法不正确的是
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
13．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
14．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③
15．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是
A．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
16．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
17．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
18．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
19．下列说法正确的是
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
B．催化剂不能改变该反应的焓变
C．硫酸铁具有强氧化性.常用于自来水的杀菌消毒
D．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用作治疗胃酸过多
20．下列说法正确的是
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
21．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( )
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
22．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2
②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2
④可能含有Cl2、CO2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
23．对于实验I-IV的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
24．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
25．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
二、填空题
26．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
27．钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；
可观察到的实验现象是 （填字母序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
28．以下是海水提溴的流程图;
（1）海水浓缩的目的是提高Br-的 在该流程中的氧化剂为 还原剂为
（2）实验室通常利用反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。工业上利用反应：2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：
a．化合反应均为氧化还原反应
b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d．电子转移不可能发生在同一元素之间
（4）写出SO2与溴水反应的化学方程式
三、实验题
29．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。
⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。
⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
30．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CC14、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为________
该操作将I2还原为I-的目的是________。
（2）操作X的名称为___________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是___________；锥形瓶里盛放的溶液为_______。
31．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
（3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 ；b装置的作用是 。
（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
（6） 滴定终点的判断方法是 。
（7） 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。
四、计算题
32．若将30mL盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，计算：
（1）在标准状况下可得多少升CO2
（2）所使用盐酸的物质的量浓度是多少．
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、CH3CH2Br、CH3-CHBr-CH3与钠1：1反应能够生成2-甲基丁烷和溴化钠，A正确；B、CH3CH2Br、CH3-CHBr-CH3与钠无论怎么反应都无法得到2-甲基戊烷，B错误；C、CH3-CHBr-CH3与钠1：1发生反应能够生成2，3-二甲基丁烷，C正确；D、CH3CH2Br与钠1：1反应能够生成丁烷，D正确。答案选B。
考点：卤代烃的反应
2．D
【解析】
试题分析：A、铁和四氧化三铁都可以被磁铁吸引，故A错误；B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1摩尔氢气，转移4摩尔电子，故D正确。
考点：氧化还原反应
3．D
【解析】
试题分析：硫酸镁和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀；硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线．氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)．故选D。
【考点定位】考查铝、镁及其化合物的性质。
【名师点晴】硫酸镁和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀；硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始沉淀逐渐增大．氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分．然后分析图象并对照即可。
4．B
【解析】
试题分析：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误；故选B。
【考点定位】考查氯水的成分及性质
【名师点晴】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，再结合各微粒的性质结合选项依次解答即可，如C选项可根据HClO的不稳定性分解生成O2，可判断选项C不正确。
5．A
【解析】
试题分析：A、H3O+为“10e－”微粒，摩尔质量为19g/mol，19 g H3O+的物质的量为1mol，含有10 NA个电子，正确；B、25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA，错误；C、根据反应：3Cl2 +2Fe2FeCl3知l mol Fe与1 molCl2充分反应，铁过量，根据氯气的物质的量计算转移电子数为2NA，错误；D、标准状况下，乙醇不是气体，11.2 L乙醇的物质的量大于0.5mol，所含的羟基数大于0.5 NA，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。
6．D
【解析】
试题分析：令乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量分别为x mol、y mol、z mol，产生等体积的氢气，则：x=2y=3z，故x：y：z=6：3：2，故D正确。
考点：本题考查化学计算。
7．D
【解析】
试题分析：A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，AB都是单质，且A是固体，所以A是铁，B为氯气，B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，根据上面的分析可知D正确。
考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，无机物的推断
8．C
【解析】
试题分析：A、没有说明溶液的体积，不能计算，不选A；B、1摩尔过氧化钠中含有2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子，总共有阴离子1摩尔，错误，不选B；C、5克溶液中含有5×46%=2.3克乙醇，其物质的量为2.3/46=0.05摩尔，含有5-2.3=2.7克水，水的物质的量为2.7/18=0.15摩尔，则含有的氢原子物质的量为0.05×6+0.15×2=0.6摩尔，正确，选C；D、随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以不能计算转移电子数，不选D。
考点： 阿伏伽德罗常数
9．C
【解析】
试题分析：A．酸雨就是pH＜5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的，错误；B．饱和氯水含有HCl表现酸性，含有HClO使物质具有漂白性，当加入NaHCO3后，与HCl发生反应使H+浓度降低，Cl2与水的化学平衡正向移动，产生HClO，使c(HClO)增大，故漂白性增强，错误；C．NaOH容易与SiO2发生反应，石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚中都含有SiO2，所以熔化不能使用这些坩埚，而应该选用的器皿是铁坩埚，正确；D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体，但用氨气和二氧化碳、水制取硫酸铵是利用二氧化碳，不是产生二氧化碳，错误。
考点：考查酸雨、常见物质的性质、环境污染等知识。
10．A
【解析】
试题分析：饱和氯水久置后，氯气与水反应产生的HClO分解产生HCl和O2，O2逸出，HCl电离产生H+、Cl-，所以溶液中的①Cl2； ②ClO- ；④HClO 都会 减小，故选项A符合题意。
考点：考查氯水的性质及应用正误判断的知识。
11．C
【解析】
试题分析：A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不相同，氯气漂白原理：强氧化性漂白，二氧化硫漂白原理：和有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，A错误；B、假设铜均为1mol，a途径中CuO完全反应消耗1mol稀硫酸，b途径中铜完全反应消耗2mol浓硫酸，B错误；C、乙醇和钠反应生成氢气，乙醚和钠不反应，可以鉴别，C正确；D、从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，D错误。答案选C。
考点：漂白剂的漂白原理，物质的鉴别，物质的分离
12．A
【解析】
试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；C、溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D、氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A。
考点：考查了氯气的化学性质、铁的化学性质的相关知识。
13．B
【解析】
试题分析：A、工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，错误；B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，正确；C、工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，错误；D、工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，错误。
考点：考查金属的冶炼。
14．A
【解析】
试题分析：①为CCOCO2，CCO2的转化；②为AlCl3Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化；③为FeFe（NO3）2Fe（NO3）3，FeFe（NO3）3的转化；④为Na2CO3NaHCO3CO2，Na2CO3CO2的转化，以上反应都符合，选A。
考点：考查元素化合物知识。
15．C
【解析】
试题分析：A、酸雨是pH<5.6的酸性降水，错误；B、饱和氯水存在平衡：Cl2+H2O
HCl +HClO，酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，加入NaHCO3后，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸浓度降低，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，错误；C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故烧融烧碱不能选用石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚，正确；D、用氨制碳酸铵发生的反应为2NH3+CO2+H2O===（NH4）2CO3，会减少二氧化碳等温室气体的排放，错误。
考点：考查化学常识，元素化合物知识。
16．D
【解析】
试题分析：A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D。
考点：考查了物质变化、焰色反应等的相关知识。
【答案】C
【解析】
试题分析：①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，则先变红色，后褪色，①错误；②无水硫酸铜遇水蒸气生成胆矾，变为蓝色，②正确；③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，③错误；④二氧化硫具有还原性，则SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使红色褪去，发生氧化还原反应，④正确；⑤氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，⑤正确，答案选C。
考点：考查氯气、氨气、二氧化硫的化学性质
18．C
【解析】
试题分析：A．元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯等同素异形体积，故A错误；B．Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去电子外层2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r(Mg)>r(Mg2+)，故B错误；C．该反应为2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即还原性Mg>C，故C正确；D．该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，答案为C。
考点：考查反应原理的探究，涉及氧化还原反应及能量变化的分析。
19．B
【解析】
试题分析：A．同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，前提是结构相似，故A错误；B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，故B正确；C．硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，能够用作净水剂，尽管有氧化性，但不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；D．碳酸钠溶液的碱性太强，医疗上用作治疗胃酸过多是碳酸氢钠，故D错误；故选B。
考点：考查了同系物的概念、反应的焓变、常见的净水剂、碳酸钠和碳酸氢钠的用途的相关知识。
20．B
【解析】
试题分析：A．胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B．从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C．Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D．Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；故选B。
考点：考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等。
21．D
【解析】
试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3，所以该有机物的可能结构有8种。故选D。
【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体
【名师点晴】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等。利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易，分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目。
22．C
【解析】
试题分析：气体通入硝酸银溶液中有浅黄色沉淀，说明有溴化氢，因为溴化氢与氨气或氯气反应，所以没有氨气和氯气。若气体通入澄清的石灰水中，无沉淀，也可能有二氧化碳气体，所以①正确，②错误，③正确，④错误。故选C。
考点： 卤素及其化合物的性质
23．D
【解析】
试题分析：实验I：逐滴滴加盐酸时，首先是碳酸钠与盐酸发生反应，产生碳酸氢钠和NaCl，试管中开始不产生大量气泡，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再加入盐酸才产生气体，错误；B．由于溴单质容易溶于四氯化碳，而FeCl3容易溶于水，水与四氯化碳互不相溶，所以实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层黄色，错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该使用蒸发皿，不是坩埚，D．浓硫酸具有强的氧化性，将蔗糖脱水碳化后的碳单质氧化产生CO2，硫酸钡还原产生SO2，同时有水产生，SO2具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液还原褪色，而二氧化碳不能发生反应，所以装置IV会看到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。
考点：考查化学实验装置及操作、现象正误判断的知识。
24．C
【解析】
试题分析：A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误；B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错误；C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产生，正确；D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。
考点：考查物质反应的现象正误判断的知识。
25．C
【解析】
试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，故A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，故C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，故D正确。
考点： 海水资源及其综合利用
26．浮、上，反应放热、钠的熔点低，红，钠与水反应有NaOH (碱)生成
【解析】
试题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水的反应现象，可归纳为五个字：
浮：ρ(Na)＜ρ(H2O)
熔：反应放热、Na的熔点低
游：反应生成了气体，推动钠在液面上四处游动
响:“嘶嘶”的响声，生成的H2发生了小爆炸
红:生成了碱，使酚酞变红
考点：钠与水的反应
27．（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ b c d
（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（4）b
【解析】
试题分析：（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并燃烧发出嘶嘶声，所以小球四处游动；（2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落。（3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ ， Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O。（4）0.1mol Na与水反应生成氢气0.05mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol，标准状况下气体的体积大于1.12 L。
考点：本题考查钠、铝的性质。
28．(1)浓度、Cl2、 SO2 Br- （2）1：2 (3)b (4)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
【解析】
试题分析：（1）海水浓缩的目的是提高Br-的浓度，在该流程中涉及的反应为①Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2，②Br2 + SO2 +2H2O ==4H+ + 2Br- + SO42-，反应①中氧化剂为Cl2，还原剂为Br—，反应②中氧化剂为Br2，还原剂为SO2。
（2）实验室通常利用反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2，在该反应中二氧化锰中锰元素的化合价由+4价降为+2价，得电子，作氧化剂，盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，失电子，作还原剂（只有2个氯原子变价），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。工业上利用反应：2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气，用单线桥表示反应的电子转移，见答案。
（3）a、化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；b．氧化还原反应的本质为电子转移，特征为元素化合价升降，正确；c．氧化还原反应的发生不一定对生产生活有益，如金属的腐蚀，错误；d、氧化还原反应电子转移可能发生在同一元素之间，如歧化反应和归中反应，错误，选b。
（4）SO2与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。
考点：考查氧化还原反应基本概念，元素化合物。
29．⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速 ②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2 ②该反应放热，温度升高Cl2O会分解 ⑶HClO见光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
【解析】
试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
（1）①实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；
②为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。
（2）①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；
②若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。
（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O＝2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。
（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl－，发生的反应为：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。
30．（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；使CCl4中的碘进入水层；（2）分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；NaOH溶液。
【解析】
试题分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；由于碘微溶于水，而碘离子易溶于水，该操作将I2还原为I-的目的是为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以为了使反应充分，反应应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气。
考点：考查化学实验基本操作、化学试剂的作用、离子方程式的书写等知识。
31．（1）CN-+H2O HCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸（4）Na2SO3（5）NaOH溶液
（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（7）0.98
【解析】
试题分析：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O HCN+OH-；（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶，防止倒吸；（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）消耗AgNO3的物质的量为2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为=0.98mg/L。
考点：考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识。
32．（1）1.12L．（2）1.67mol/L
【解析】4.2gNaHCO3的物质的量为n==0.05mol．
（1）设生成二氧化碳的物质的量为xmol，使用的盐酸溶液的浓度为ymol/L，根据反应可知：
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
1 1 1
0.05mol ymol/L×0.03L xmol
故有：，从而解得x=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为V = nVm = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L．
答：生成的二氧化碳的体积为1.12L．
（2）根据反应可知：=，解得y=1.67mol/L．
答：盐酸的浓度为1.67mol/L．
【点评】本题考查化学方程式的有关计算、常用化学计量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
一、选择题
1．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）
A．2﹣甲基丁烷 B．2﹣甲基戊烷
C．2，3﹣二甲基丁烷 D．丁烷
2．工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
4．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变大
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子
B．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
C．lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
6．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）
A．3：2：1 B．1：1：1 C． 1：2：3 D．6：3：2
7．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
B．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA
D．100 mL 12mol L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA
9．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
10．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减小的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
11．下列说法正确的是
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：；途径b：
C．用金属钠可区分乙醇和乙醚
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
12．下列说法不正确的是
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
13．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
14．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③
15．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是
A．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
16．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
17．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
18．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
19．下列说法正确的是
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
B．催化剂不能改变该反应的焓变
C．硫酸铁具有强氧化性.常用于自来水的杀菌消毒
D．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用作治疗胃酸过多
20．下列说法正确的是
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
21．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( )
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
22．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2
②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2
④可能含有Cl2、CO2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
23．对于实验I-IV的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
24．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
25．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
二、填空题
26．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
27．钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；
可观察到的实验现象是 （填字母序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
28．以下是海水提溴的流程图;
（1）海水浓缩的目的是提高Br-的 在该流程中的氧化剂为 还原剂为
（2）实验室通常利用反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。工业上利用反应：2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：
a．化合反应均为氧化还原反应
b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d．电子转移不可能发生在同一元素之间
（4）写出SO2与溴水反应的化学方程式
三、实验题
29．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。
⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。
⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
30．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CC14、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为________
该操作将I2还原为I-的目的是________。
（2）操作X的名称为___________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是___________；锥形瓶里盛放的溶液为_______。
31．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
（3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 ；b装置的作用是 。
（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
（6） 滴定终点的判断方法是 。
（7） 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。
四、计算题
32．若将30mL盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，计算：
（1）在标准状况下可得多少升CO2
（2）所使用盐酸的物质的量浓度是多少．
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、CH3CH2Br、CH3-CHBr-CH3与钠1：1反应能够生成2-甲基丁烷和溴化钠，A正确；B、CH3CH2Br、CH3-CHBr-CH3与钠无论怎么反应都无法得到2-甲基戊烷，B错误；C、CH3-CHBr-CH3与钠1：1发生反应能够生成2，3-二甲基丁烷，C正确；D、CH3CH2Br与钠1：1反应能够生成丁烷，D正确。答案选B。
考点：卤代烃的反应
2．D
【解析】
试题分析：A、铁和四氧化三铁都可以被磁铁吸引，故A错误；B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1摩尔氢气，转移4摩尔电子，故D正确。
考点：氧化还原反应
3．D
【解析】
试题分析：硫酸镁和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀；硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线．氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)．故选D。
【考点定位】考查铝、镁及其化合物的性质。
【名师点晴】硫酸镁和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀；硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始沉淀逐渐增大．氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分．然后分析图象并对照即可。
4．B
【解析】
试题分析：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误；故选B。
【考点定位】考查氯水的成分及性质
【名师点晴】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，再结合各微粒的性质结合选项依次解答即可，如C选项可根据HClO的不稳定性分解生成O2，可判断选项C不正确。
5．A
【解析】
试题分析：A、H3O+为“10e－”微粒，摩尔质量为19g/mol，19 g H3O+的物质的量为1mol，含有10 NA个电子，正确；B、25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA，错误；C、根据反应：3Cl2 +2Fe2FeCl3知l mol Fe与1 molCl2充分反应，铁过量，根据氯气的物质的量计算转移电子数为2NA，错误；D、标准状况下，乙醇不是气体，11.2 L乙醇的物质的量大于0.5mol，所含的羟基数大于0.5 NA，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。
6．D
【解析】
试题分析：令乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量分别为x mol、y mol、z mol，产生等体积的氢气，则：x=2y=3z，故x：y：z=6：3：2，故D正确。
考点：本题考查化学计算。
7．D
【解析】
试题分析：A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，AB都是单质，且A是固体，所以A是铁，B为氯气，B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，根据上面的分析可知D正确。
考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，无机物的推断
8．C
【解析】
试题分析：A、没有说明溶液的体积，不能计算，不选A；B、1摩尔过氧化钠中含有2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子，总共有阴离子1摩尔，错误，不选B；C、5克溶液中含有5×46%=2.3克乙醇，其物质的量为2.3/46=0.05摩尔，含有5-2.3=2.7克水，水的物质的量为2.7/18=0.15摩尔，则含有的氢原子物质的量为0.05×6+0.15×2=0.6摩尔，正确，选C；D、随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以不能计算转移电子数，不选D。
考点： 阿伏伽德罗常数
9．C
【解析】
试题分析：A．酸雨就是pH＜5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的，错误；B．饱和氯水含有HCl表现酸性，含有HClO使物质具有漂白性，当加入NaHCO3后，与HCl发生反应使H+浓度降低，Cl2与水的化学平衡正向移动，产生HClO，使c(HClO)增大，故漂白性增强，错误；C．NaOH容易与SiO2发生反应，石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚中都含有SiO2，所以熔化不能使用这些坩埚，而应该选用的器皿是铁坩埚，正确；D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体，但用氨气和二氧化碳、水制取硫酸铵是利用二氧化碳，不是产生二氧化碳，错误。
考点：考查酸雨、常见物质的性质、环境污染等知识。
10．A
【解析】
试题分析：饱和氯水久置后，氯气与水反应产生的HClO分解产生HCl和O2，O2逸出，HCl电离产生H+、Cl-，所以溶液中的①Cl2； ②ClO- ；④HClO 都会 减小，故选项A符合题意。
考点：考查氯水的性质及应用正误判断的知识。
11．C
【解析】
试题分析：A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不相同，氯气漂白原理：强氧化性漂白，二氧化硫漂白原理：和有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，A错误；B、假设铜均为1mol，a途径中CuO完全反应消耗1mol稀硫酸，b途径中铜完全反应消耗2mol浓硫酸，B错误；C、乙醇和钠反应生成氢气，乙醚和钠不反应，可以鉴别，C正确；D、从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，D错误。答案选C。
考点：漂白剂的漂白原理，物质的鉴别，物质的分离
12．A
【解析】
试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；C、溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D、氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A。
考点：考查了氯气的化学性质、铁的化学性质的相关知识。
13．B
【解析】
试题分析：A、工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，错误；B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，正确；C、工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，错误；D、工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，错误。
考点：考查金属的冶炼。
14．A
【解析】
试题分析：①为CCOCO2，CCO2的转化；②为AlCl3Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化；③为FeFe（NO3）2Fe（NO3）3，FeFe（NO3）3的转化；④为Na2CO3NaHCO3CO2，Na2CO3CO2的转化，以上反应都符合，选A。
考点：考查元素化合物知识。
15．C
【解析】
试题分析：A、酸雨是pH<5.6的酸性降水，错误；B、饱和氯水存在平衡：Cl2+H2O
HCl +HClO，酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，加入NaHCO3后，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸浓度降低，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，错误；C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故烧融烧碱不能选用石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚，正确；D、用氨制碳酸铵发生的反应为2NH3+CO2+H2O===（NH4）2CO3，会减少二氧化碳等温室气体的排放，错误。
考点：考查化学常识，元素化合物知识。
16．D
【解析】
试题分析：A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D。
考点：考查了物质变化、焰色反应等的相关知识。
【答案】C
【解析】
试题分析：①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，则先变红色，后褪色，①错误；②无水硫酸铜遇水蒸气生成胆矾，变为蓝色，②正确；③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，③错误；④二氧化硫具有还原性，则SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使红色褪去，发生氧化还原反应，④正确；⑤氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，⑤正确，答案选C。
考点：考查氯气、氨气、二氧化硫的化学性质
18．C
【解析】
试题分析：A．元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯等同素异形体积，故A错误；B．Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去电子外层2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r(Mg)>r(Mg2+)，故B错误；C．该反应为2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即还原性Mg>C，故C正确；D．该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，答案为C。
考点：考查反应原理的探究，涉及氧化还原反应及能量变化的分析。
19．B
【解析】
试题分析：A．同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，前提是结构相似，故A错误；B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，故B正确；C．硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，能够用作净水剂，尽管有氧化性，但不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；D．碳酸钠溶液的碱性太强，医疗上用作治疗胃酸过多是碳酸氢钠，故D错误；故选B。
考点：考查了同系物的概念、反应的焓变、常见的净水剂、碳酸钠和碳酸氢钠的用途的相关知识。
20．B
【解析】
试题分析：A．胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B．从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C．Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D．Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；故选B。
考点：考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等。
21．D
【解析】
试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3，所以该有机物的可能结构有8种。故选D。
【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体
【名师点晴】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等。利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易，分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目。
22．C
【解析】
试题分析：气体通入硝酸银溶液中有浅黄色沉淀，说明有溴化氢，因为溴化氢与氨气或氯气反应，所以没有氨气和氯气。若气体通入澄清的石灰水中，无沉淀，也可能有二氧化碳气体，所以①正确，②错误，③正确，④错误。故选C。
考点： 卤素及其化合物的性质
23．D
【解析】
试题分析：实验I：逐滴滴加盐酸时，首先是碳酸钠与盐酸发生反应，产生碳酸氢钠和NaCl，试管中开始不产生大量气泡，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再加入盐酸才产生气体，错误；B．由于溴单质容易溶于四氯化碳，而FeCl3容易溶于水，水与四氯化碳互不相溶，所以实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层黄色，错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该使用蒸发皿，不是坩埚，D．浓硫酸具有强的氧化性，将蔗糖脱水碳化后的碳单质氧化产生CO2，硫酸钡还原产生SO2，同时有水产生，SO2具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液还原褪色，而二氧化碳不能发生反应，所以装置IV会看到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。
考点：考查化学实验装置及操作、现象正误判断的知识。
24．C
【解析】
试题分析：A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误；B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错误；C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产生，正确；D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。
考点：考查物质反应的现象正误判断的知识。
25．C
【解析】
试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，故A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，故C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，故D正确。
考点： 海水资源及其综合利用
26．浮、上，反应放热、钠的熔点低，红，钠与水反应有NaOH (碱)生成
【解析】
试题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水的反应现象，可归纳为五个字：
浮：ρ(Na)＜ρ(H2O)
熔：反应放热、Na的熔点低
游：反应生成了气体，推动钠在液面上四处游动
响:“嘶嘶”的响声，生成的H2发生了小爆炸
红:生成了碱，使酚酞变红
考点：钠与水的反应
27．（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ b c d
（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（4）b
【解析】
试题分析：（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并燃烧发出嘶嘶声，所以小球四处游动；（2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落。（3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ ， Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O。（4）0.1mol Na与水反应生成氢气0.05mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol，标准状况下气体的体积大于1.12 L。
考点：本题考查钠、铝的性质。
28．(1)浓度、Cl2、 SO2 Br- （2）1：2 (3)b (4)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
【解析】
试题分析：（1）海水浓缩的目的是提高Br-的浓度，在该流程中涉及的反应为①Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2，②Br2 + SO2 +2H2O ==4H+ + 2Br- + SO42-，反应①中氧化剂为Cl2，还原剂为Br—，反应②中氧化剂为Br2，还原剂为SO2。
（2）实验室通常利用反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2，在该反应中二氧化锰中锰元素的化合价由+4价降为+2价，得电子，作氧化剂，盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，失电子，作还原剂（只有2个氯原子变价），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。工业上利用反应：2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气，用单线桥表示反应的电子转移，见答案。
（3）a、化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；b．氧化还原反应的本质为电子转移，特征为元素化合价升降，正确；c．氧化还原反应的发生不一定对生产生活有益，如金属的腐蚀，错误；d、氧化还原反应电子转移可能发生在同一元素之间，如歧化反应和归中反应，错误，选b。
（4）SO2与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。
考点：考查氧化还原反应基本概念，元素化合物。
29．⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速 ②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2 ②该反应放热，温度升高Cl2O会分解 ⑶HClO见光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
【解析】
试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
（1）①实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；
②为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。
（2）①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；
②若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。
（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O＝2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。
（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl－，发生的反应为：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。
30．（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；使CCl4中的碘进入水层；（2）分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；NaOH溶液。
【解析】
试题分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；由于碘微溶于水，而碘离子易溶于水，该操作将I2还原为I-的目的是为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以为了使反应充分，反应应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气。
考点：考查化学实验基本操作、化学试剂的作用、离子方程式的书写等知识。
31．（1）CN-+H2O HCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸（4）Na2SO3（5）NaOH溶液
（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（7）0.98
【解析】
试题分析：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O HCN+OH-；（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶，防止倒吸；（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）消耗AgNO3的物质的量为2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为=0.98mg/L。
考点：考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识。
32．（1）1.12L．（2）1.67mol/L
【解析】4.2gNaHCO3的物质的量为n==0.05mol．
（1）设生成二氧化碳的物质的量为xmol，使用的盐酸溶液的浓度为ymol/L，根据反应可知：
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
1 1 1
0.05mol ymol/L×0.03L xmol
故有：，从而解得x=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为V = nVm = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L．
答：生成的二氧化碳的体积为1.12L．
（2）根据反应可知：=，解得y=1.67mol/L．
答：盐酸的浓度为1.67mol/L．
【点评】本题考查化学方程式的有关计算、常用化学计量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．