高中化学鲁科版必修一 4.1《硅、无机非金属材料》同步训练试卷

高中化学鲁科版必修一
4.1《硅、无机非金属材料》同步训练试卷
一、选择题
1．光导纤维的主要成分是
A．纯硅 B．玻璃 C． SiO2 D． 沙子
2．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．硅胶可用作食品干燥剂
3．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 用铂丝蘸取样品在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色 样品中含Na元素，不含K元素
4．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
6．下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ）
A．S B．Na C．Si D．Cl
7．下列物质的性质比较正确的是（ ）
A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 D．氧化性Br2＞Cl2
8．目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高。可用作制造这种发动机的耐高温材料是（ ）
A．氮化硅陶瓷 B．水泥 C.光导纤维 D．玻璃钢
9．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al（OH）3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．②和④
10．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( )
A．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性
B．碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚
C．氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性
D．过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO2、H2O反应生成氧气
11．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
12．4G网络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是( )
A．SiO2 B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO3
13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
D．水晶项链是硅酸盐制品
14．下列存放物质的方法不正确的是
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水
B．漂白粉需在密闭容器中保存
C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
15．下列说法不正确的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸
C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生
D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
16．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是
A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡
B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅
D．自然界中硅以游离态形式存在
17．下列实验操作中，现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置 下层呈紫红色 氧化性：Fe3+>I2
B 向稀硫酸中加入少量铁粉 溶液变为黄色 稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
C 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置 试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
D 葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖分子中有羟基
18．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是
A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅
B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素
C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2
19．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
20．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
21．下列描述违背化学原理的是( )
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
22．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是
A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B．加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
23．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签
D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
24．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
25．下列各物质中，不能按右图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
二、填空题
26．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____．
27．把对应物质的字母代码填入括号内.
A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸 D．过氧化钠
E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
1.漂白粉或漂粉精的有效成分（ ）
2.常温下能使铝铁钝化（ ）
3.能使石蕊试液先变红后退色（ ）
4.能做木材防火剂（ ）
5.能做净水剂（ ）6.能做供氧剂（ ）
7.能做处理胃酸过多的一种药剂（ ）
8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂（ ）
28．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝(填＞，＜或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是：____________，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2CSi(粗)+2CO
b．SiO2+3CSiC +2CO(副反应)
c．Si(粗)+ 2C12SiCl4
d．SiC14 + 2H2Si+4HC1
某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________(填序号)。
（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O CaO 6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。
三、实验题
29．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2
③SiHCl3 与过量 H2 在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃）
和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3 采用的方法为 。
（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。
②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
四、计算题
30．已知石棉通常由钙、镁、硅、氧、氢等五种元素组成。实验测得某种石棉不含氢，且其钙、镁、硅的原子个数比为1∶3∶4，相对式量不超过500。
（1）用SiO2和金属氧化物的形式表示该种石棉的组成。
（2）该种石棉中含CaO、MgO和SiO2的质量分数。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选C。
考点：考查二氧化硅的应用
【答案】B
【解析】
试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，A正确；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，B错误；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，C正确；D、硅胶可用作食品干燥剂，D正确，答案选B。
考点：考查物质性质及用途的判断
【答案】B
【解析】
试题分析：A、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸，不能说明二者的酸性强弱关系，A错误；B、铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高，B正确；C、二氧化硅是酸性氧化物，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，D错误，答案选B。
考点：考查实验方案设计与评价
【答案】A
【解析】
试题分析：A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，A正确；B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物不相同，后者还产生氧气，B错误；C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中NO不能稳定存在，极易被氧化为二氧化氮，C错误；D．新制氯水显酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色，后褪色，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】该题的易错点是D选项，解答时注意理解氯水的组成微粒和化学性质。氯水是氯气的水溶液，具有酸性、强氧化性和漂白性，答题时注意灵活应用。
【答案】C
【解析】
试题分析：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确；答案选C。
考点：考查硅及硅的化合物
【答案】A
【解析】
试题分析：A．硫性质稳定，在自然界中以游离态存在，A正确；B．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，以化合态存在，B错误；C．硅为亲氧元素，极易与氧形成化合物，在自然界中不能以单质的形式存在，而以化合态存在，C错误；D．氯化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，D错误；答案选A。
【考点定位】本题主要是考查了元素在自然界中的存在形态
【名师点晴】解答时注意依据元素的活泼性进行分析判断，易错选项是C，注意自然界中无游离态的硅，不要受同主族碳元素的影响，题目难度不大。
7．C
【解析】
试题分析：A．钠的熔点低于100℃，Al的熔点高于100℃，A错误；B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C．元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，C正确；D．元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期律
8．A
【解析】
试题分析：A、氮化硅陶瓷,其分解温度在空气中为1800℃，在011MPa氮中为1850℃. Si3N4 热膨胀系数低、导热率高，故其耐热冲击性极佳. 热压烧结的氮化硅加热到l000℃后投入冷水中也不会破裂，A项正确；B、用作建筑材料，B项错误；C、导纤维用于光通讯，C项错误；D、玻璃钢学名玻璃纤维增强塑料，俗称FRP（Fiber Reinforced Plastics），即纤维增强复合塑料，D项错误；答案选A。
考点：考查物质应用
9．D
【解析】
试题分析：①硅和氧气反应生成二氧化硅，正确；②硅酸不能用化合反应得到，错误；③氧气和钠反应生成过氧化钠，正确；④氢氧化铝不能由化合反应得到，错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，正确；⑥氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，正确。故选D。
考点：铁的性质，硅和二氧化硅的性质
10．C
【解析】
试题分析：A、氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，A正确；B、碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，B正确；C、氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，C错误；D、过氧化钠能与水蒸气以及二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂，D正确；答案选C。
考点：考查物质性质的分析应用
11．D
【解析】
试题分析：用于制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。
考点：考查二氧化硅的用途
12．B
【解析】
试题分析：硅板的成分是单质硅，答案选B。
考点：考查硅的用途
13．A
【解析】
试题分析：A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A错误； B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能利用二氧化硅与水反应制得，故C错误；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误；故选A。
考点：考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键。
14．C
【解析】
试题分析：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C。
【考点定位】考查化学试剂的存放
【名师点晴】明确药品的性质及使用注意点是解题关键，如氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能使用玻璃瓶存放，实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中，氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水，则碱性溶液不能用玻璃塞等，据此即可解答。
15．B
【解析】
试题分析：A．硅胶疏松多孔，具有吸水性，可用作食品干燥剂，A正确；B．蚕丝是蛋白质，水解后可得氨基酸，人造丝主要是纤维，充分水解得到的是糖类，B错误；C．海水提溴过程中常用氯气将溴离子氧化为溴单质，再提取出来，C正确；D．酸雨主要有煤燃烧产生的SO2、NO2引起的，所以燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施，D正确，答案选B。
考点：考查物质的性质与用途
16．B
【解析】
试题分析：A、晶体管中的硅可以和碱液反应，所以附着油污的晶体管不可用碱液浸泡，A错误；B、SiO2用于制造光导纤维，而SiO2会和碱液反应，故会影响光信号传输，B正确；C、工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：1、SiO2+2C Si+2CO↑ 2、Si +2Cl2 SiCl4 3、SiCl4+2H2 Si+4HCl，C错误；D、硅是亲氧元素，在自然界中硅以化合态形式存在，D错误。答案选B。
考点：Si和SiO2的性质
17．A
【解析】
试题分析：A、三价铁将碘离子氧化成碘单质，故下层呈紫红色，说明氧化性Fe3+>I2，A项正确；B、向稀硫酸中加入少量铁粉，发生反应生成亚铁离子和氢气，B项错误；C、盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能比较其非金属性，C项错误；D、葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖分子中有醛基，D项错误；答案选A。
考点：考查实验现象及原理
18．A
【解析】
试题分析：A、硅能将太阳能转化成电能，A项正确；B、质子数不同，不是同位素，B项错误；C、机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，C项错误；D、二氧化碳在水中的溶解度很小,酸性变强二氧化硫/氮溶解水中较多，D项错误；答案选A。
考点：考查化学与环境
19．B
【解析】
试题分析：选项A类似于过滤，属于物理变化，故A错误； 丹砂即硫化汞,加热即分解而得到汞.汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞,再在密闭容器中调节温度,便升华为赤红色的结晶硫化汞，故B正确。硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物，故C错误；铜在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀，故D错误。
考点：本题考查化学与生活。
20．D
【解析】
试题分析：二氧化硅的主要用途是制造光导纤维，答案选D。
考点：考查常见物质的用途
21．C
【解析】
试题分析：A．弱酸的酸性越弱，其酸根离子结合H+的能力就越强。NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-，正确；B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化产生硫酸，不能说明SO2具有漂白性，正确；C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，是由于二者在高温下断裂共价键，然后原子重新组合形成晶体硅，不能说明还原性碳比硅强，错误；D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，由于S元素在+4价和+6价之间没有价态，所以两者混合，却不发生氧化还原反应，正确。
考点：考查物质性质应用正误判断的知识。
22．D
【解析】
试题分析：A、油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故A正确；B、病毒为蛋白质，加热能使蛋白质变性，故加热可以杀死流感病毒，故B正确；C、太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，代替化石能源能减少二氧化硫、二氧化碳等气体的排放，故能改善空气质量，故C正确；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故不是有机高分子化合物，故D错误；故选D。
考点：考查了肥皂的有效成分、蛋白质的性质和能源的利用的相关知识。
23．C
【解析】
试题分析：A地沟油的主要成分为酯，汽油的主要成分为烃，错误；B二氧化硅由于具有导光性，可制取光导纤维，错误；C甲醇属于易燃液体，有毒，正确；D铂无焰色，错误；故答案为C。
考点：醇碳、硅及其化合物、化学与健康
24．C
【解析】
试题分析：A、油脂的硬化是不饱和甘油脂与氢气加成的过程，A项错误；B、玉米酿酒是将淀粉通过化学反应转化成乙醇的过程，B项错误；C、石英传输信号是其为了特性，C项正确；D、漂白粉消毒是次氯酸钙生成次氯酸的过程，D项错误；答案选C。
考点：考查物质的化学性质
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌发生置换反应生成铁，A不符合题意；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠和盐酸反应生成次氯酸和氯化钠，氯化钠电解可以生成氯气，B不符合题意；C、二氧化硅不能直接转化为硅酸，C符合题意；D、硝酸被还原转化为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，D不符合题意，答案选C。
考点：考查物质转化判断
26．光导纤维； SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2+4HF SiF4↑+2H2 O；刻蚀玻璃。
【解析】
试题分析：（1）SiO2在自然界中广泛存在，它可以使光线全反射，所以是制备现代通讯材料光导纤维的原料；在工业上，以SiO2为原料，与焦炭早高温下发生反应产生Si单质和CO，反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2是原子晶体，原子之间以很强的共价键结合，不容易断裂，所以在常温下，SiO2与一般的物质不能发生反应，但是却可与一种氢氟酸发生反应，产生四氟化硅和氢气，该反应的化学方程式为SiO2+4HF SiF4↑+2H2 O；由于SiO2是玻璃的主要成分，所以该反应原理可用于刻蚀玻璃。
考点：考查硅元素的单质及化合物的性质及应用的知识。
27．H C E A B D F G
【解析】
试题分析：1.漂白粉的主要成分为次氯酸钙，选H；2.常温下能使铝铁钝化的为浓硫酸，选C；3.能使石蕊试液先变红后褪色的为氯水，氯水显酸性，使石蕊显红色，氯水中的次氯酸有漂白性，能是石蕊褪色，选E；4.水玻璃不能燃烧也不支持燃烧，可以做木材的防火剂，选A；5.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，做净水剂，选B；6.过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，可以做供养剂，选D；7.小苏打能与胃酸反应减少胃酸，做处理胃酸过多的药剂，选F；8.硫易溶于二硫化碳，所以可以处理硫磺，选G。
考点：物质的性质和用途
28．（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；
（2）＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；
（3）Na2O Al2O3 6SiO2；CaAl2Si2O8；
（4）0．4mol；0．6mol
【解析】
试题分析：（1）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝；工业上通过电解氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式为，Al2O34Al+3O2↑；图中“2"区域表示该反应属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，a．SiO2+2CSi(粗)+2CO属于置换反应，是四类基本反应，错误；b．SiO2+3CSiC +2CO(副反应)，属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，正确；c．Si(粗)+ 2C12SiCl4，属于化合反应，是四类基本反应，错误；d．SiC14+2H2Si+4HC1，属于置换反应，是四类基本反应，错误；故选b；（3）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO nSiO2 mH2O)，钠长石(NaAlSi3O8)的碱性氧化物Na2O、两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此钠长石的氧化物形式为：Na2O Al2O3 6SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石，其氧化物形式为：CaO Al2O3 2SiO2，化学式为CaAl2Si2O8；（4）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为：Si～2H2、Mg～H2，标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：①24y-28x=1.6由气体相差0.1mol可得：②2x-y=0.1，联立求得：x=0.2，y=0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol。
考点：考查了铝热反应实验、硅酸盐的表示方法、有关混合物的计算的相关知识。
29．（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸 ；使滴人烧瓶中的 SiHCl3 气化
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2 == Si+3HCl③排尽装置中的空气④BD
【解析】
试题分析：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质。
（3）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4 干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使滴人烧瓶中的 SiHCl3 气化
②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是有固体物质生成；由于高温下，普通玻璃会软化，所以使用石英玻璃；反应方程式为SiHCl3+H2 = Si+3HCl；
③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，排尽装置中的空气；
④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，答案选BD。
【考点定位】考查实验方案设计的有关知识，Fe3＋、Fe2＋的检验等知识。
【名师点睛】本题考查实验方案设计的有关知识，铁离子和亚铁离子的检验在高考题中出现，这种类型的题是高考的热点，是学习的重点，会根据实验目的和物质的性质选取实验装置和实验药品，然后进行相应的实验。具体分析如下：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；（2）根据题中数据，采用分馏方法提纯SiHCl3；（3）①生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化；②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；反应温度较高，普通玻璃会软化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。
30．（1）CaO·3MgO·4SiO2 （2）w(CaO)＝13% w(MgO)＝29% w(SiO2)＝58%
【解析】（1）设石棉的化学式为CaMg3Si4Ox，由化合价代数和为零的原则可得x＝12
。即化学式为CaMg3Si4O12，其相对分子量为416，不超过500，即该种石棉的“分子”组成就是CaMg3Si4O12。
所以该种石棉的组成可表示为：CaO·3MgO·4SiO2。
（2）该石棉的相对分子质量为416。则其组成中CaO、MgO、SiO2的质量分数分别为：
w(CaO)＝ ×100%＝13%
w(MgO)＝ ×100%＝29%
w(SiO2)＝ ×100%＝58%