5.2.2氨和铵盐课件-【优化课堂】2024-2025学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修2）(共37张PPT)

(共37张PPT)
第二节 氮及其化合物
第2课时：氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
致老师和同学们：
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有6个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①德国化学家--哈伯
②氨气的喷泉实验
③氨气氯化氢反应
④氨气的催化氧化
⑤铵根离子的检验
⑥实验室制取氨气
课程学习目标
1.能从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化。
2.能利用铵盐的性质设计氨的制备、分离、提纯、检验等实验方案，增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。
天使：他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。
魔鬼：由于在第一次世界大战事中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。
天使和魔鬼的化身——哈伯
新课导入
(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解______体积氨。
(1)氨是无色、有______气味的气体，密度比空气的__，很容易____。
喷泉实验
700
液化
小
刺激性
思考：为什么液氨可以作制冷剂？
提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
一、氨
（NH3）
1.氨气的物理性质
思考：怎样证明氨极易溶于水？
[实验5-6] 氨气的喷泉实验
实验现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；
烧瓶中的液体呈红色。
实验结论:
①氨气极易溶于水使烧瓶内气压急剧下降
②氨气水溶液呈碱性
2.氨气的化学性质
②烧瓶里为什么会形成喷泉？
引发喷泉的操作是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
氨极易溶于水，
烧瓶内外产生压强差
氨气溶于水并与水反应，溶液显碱性。
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3
水
水、酚酞
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。
思维启迪
还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？
1.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体
2.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。
思维启迪
喷泉实验
（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂
（1）形成原理：
容器内外产生较大的压强差
气体 液体 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 归纳小结
（1）与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
氨水 液氨 一水合氨
物质分类 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物
（电解质）
组成成分
NH3·H2O、H2O、NH3、
NH4+、OH- 、H+（少量）
NH3
NH3·H2O
3.氨气的化学性质
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？
一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O
易挥发，不稳定，易分解
使用棕色试剂瓶，避光密封
氨水
试剂特点：
保存方法：
(2) 与酸的反应
魔 术：魔棒生烟
3.氨气的化学性质
NH3+HCl=NH4Cl
问题：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸
也都会产生白烟吗？
常用硫酸作为氨气的吸收剂
NH3+HNO3=
NH3+H2SO4=
（白烟）
（白烟）
不能用浓硫酸干燥NH3
反应的实质：
NH4NO3
2 (NH4)2SO4
可用于检验氨气的存在
(2) 与酸的反应
NH3中氮元素的化合价是多少？
NH3具有什么性质？
（3）氨的催化氧化
（工业制硝酸的第一步）
【还原性】
4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
-3
思维启迪
根据氨气的性质思考如何检验氨气？
方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。
方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。
问题思考
NH3
制氨水
制氮肥
制硝酸
致冷剂
制炸药
制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等。
用途：
4.氨气的用途
1.定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物
二、铵盐
常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
2.物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。
3.铵盐化学性质
(1) 不稳定性——受热易分解
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或猛烈撞击
△
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
[实验5-7]
实验现象:
实验结论:
湿润的红色石蕊试纸均变蓝
都能和碱反应放出氨气
(2)与碱反应及铵盐的检验方法
NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
NH4＋检验：
铵盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸
的玻璃棒
产生白烟
规范操作:取少许样品于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
(2)与碱反应及铵盐的检验方法
【例1】下列关于氨、铵盐的说法正确的是(　　)
A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红
B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到NH3
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－ = NH3↑＋H2O
D．可用升华法来分离NaCl和NH4Cl
C
典例精讲
【例2】为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂可用到的是(　　)
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸
A．①②④ B．①②③
C．②③ D．①③⑤
B
典例精讲
【例3】下列叙述中，正确的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH4+中，氨失去电子被氧化
A
典例精讲
三、氨的实验室制法
实验探究
固+固加热型
向下排空气法(导管要伸到试管底部)
（1）用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
（2）用蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口(白烟)
(与氧气的制取装置相同)
稀硫酸溶液或水(注意防倒吸)
2.装置：
4.收集：
5.验满：
6.尾气吸收：
1.原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
用碱性干燥剂（碱石灰、CaO、NaOH）
3.干燥：
氨气验满
三、氨的实验室制法
实验室中还可以用哪些方法制氨气
① 加热浓氨水法原理：
NH3·H2O NH3↑＋H2O
加热浓氨水法
② 浓氨水加碱石灰法
浓氨水加碱石灰法
问题思考
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
氨气的工业制法
知识拓展
【例4】下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
A
典例精讲
【例5】实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
典例精讲
(2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是______________。
典例精讲
答案：(1)A　B　(2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已收集满(或其他合理答案)
氨气的物理性质
氨气的化学性质：
铵盐及其性质
氨气的实验室制法
铵根离子的检验
与水、酸、盐和催化氧化
易分解、能与碱反应放出氨气
课堂小结
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。(　　)
(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。(　　)
(3)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。(　　)
(4)任何铵盐受热均生成NH3。(　　)
(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
效果检测
2．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　)
A．该实验说明氨极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
C
3．下列关于铵盐的叙述中不正确的是(　　)
A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B．绝大多数铵盐易溶于水
C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
D．铵盐都是离子化合物
A
4．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是(　　)
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
C
5．为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体(无臭)能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2稀溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是(　　)
A
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