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第五节 化学式相关计算
1．（2024八下·杭州期中）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS B． C． D．
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】结合图像进行分析，根据化合物各元素化合价之和为零书写化学式。【解答】根据图可知在C点时铜元素显+1价，硫元素显-2价，利用化合价的规律，化合物中各元素化合价代数和为0，可得出C点化合物的化学式为Cu2S。
故答案为：B。
2．（2024八下·湖州期中）用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示三种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲表示氮原子 B．甲、丙互为同位素原子
C．甲、乙属于同一种元素 D．丙的相对原子质量为4
【答案】C
【知识点】相对原子质量
3．（2024八下·南浔期中）如图天平右盘中“▲”为一个C-12原子质量的，据图推测A原子的相对原子质量是（ ）
A． B．108 C．12 D．9
【答案】D
【知识点】相对原子质量
4．（2024九下·瓯海竞赛）患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为C13H18O2下列关于布洛芬的叙述中正确的是（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．相对分子质量是206克
C．C、H、O三种原子的个数比为13：18：2
D．由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此确定哪种元素的质量分数最低；
B.根据相对分子质量的定义判断；
C.化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】A.根据化学式 C13H18O2 可知，布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故A错误；
B.相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C.根据化学式 C13H18O2 可知，1个布洛芬分子中C、H、O三种原子的个数比为13：18：2，故C正确；
D.布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选C。
5．（2024八下·西湖期末）运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅C8H11NO2，下列说法正确的是（ ）
A．一个多巴胺分子中含有一个氧分子
B．保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子
C．多巴胺中氢元素的质量分数最大
D．多巴胺是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据元素质量比等于原子个数和相对原子质量的乘积之比进行分析；
D、根据分子是由原子构成的进行分析。
【解答】A 、一个多巴胺分子中含有 2 个氧原子，而不是一个氧分子，分子是由原子构成的， 错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，多巴胺是由多巴胺分子构成的，保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子，正确；
C 、根据多巴胺（C8H11NO2）中，碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×8）：（1×11）：14：（16×2）= 96：11：14：32可知，碳元素的质量分数最大，错误；
D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氨原子、氧原子构成，错误。
故答案为：B。
6．（2024八下·义乌期末）运载火箭中推进剂偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变而数目变少
B．反应生成的氮气和水的质量比为
C．与中氮元素化合价相同
D．一个分子含有一个氮气分子
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A.根据质量守恒定律的知识判断；
B.物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
C.根据正负化合价的代数和为零计算即可；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】 由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成水、二氧化碳和氮气，化学方程式为；
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子的数目也不变，故A错误；
B.由化学方程式可知，反应生成的氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）≠3：4，故B错误；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2价，设其中氮元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合价为-2价，设其中氮元素的化合价为y，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正确；
D.分子是由原子构成的，一个N2O4分子含有2个氮原子，不含氮气分子，故D错误。
故选C。
7．（2024八下·长兴期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．碳元素质量分数最大
B．C、H、O元素质量比是3∶7∶2
C．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
D．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
【答案】A
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键 。
【解答】A、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32=36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。
C、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
D、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
故答案为：A。
8．（2024八下·三门期末）生产橡胶鞋底时为了增加弹性，常会用到一种叫偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）的发泡剂。偶氮甲酰胺还常作为制作面包时的添加剂，使面包更筋道、有弹性。请回答下列问题：
（1）偶氮甲酰胺由 种元素组成。
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为 。
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素多少克 。
【答案】（1）四
（2）1：2
（3）1.12
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 根据偶氮甲酰胺的微观构成，进行分析判断。 元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。
【解答】（1）根据偶氮甲酰胺的微观构成，进行分析判断 。甲酰胺（C2H4N4O2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故填：四或4；
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为，故填：1：2；
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素质量为：，故填：1.12。
（1）甲酰胺（C2H4N4O2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故填：四或4；
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为，故填：1：2；
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素质量为：，故填：1.12。
9．（2024八下·余杭期末）梨因其含有丰富的维生素C且口味清甜而受到人们的喜爱。
（1）维生素C的化学式为，则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）如图示为果树上的果实A及部分枝叶，若想果实A长的又大又甜，可在 （填序号）处剥去部分树皮。
【答案】（1）3：4
（2）①
【知识点】茎的形态结构；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；绿色植物利用氧气和有机物，在活细胞，分解产生二氧化碳和水并释放出能量的过程叫做呼吸作用；
【解答】（1） 维生素C的化学式为，则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 6×12：6×·16=3：4；
（2）植物的叶进行光合作用制造有机物，有机物通过茎中的筛管从上而下运输， 如图示为果树上的果实A及部分枝叶，若想果实A长的又大又甜，可在①处剥去部分树皮。
故答案为：（1） 3：4 （2） ①
10．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为 ，的相对分子质量为 。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
【答案】（1）质子
（2）＋1；22
【知识点】同位素；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零；
②相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；
（2）①在 中，氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价，即T的化合价为+1价；
②的相对分子质量为：3×2+16=22。
11．（2025八下·青田开学考）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约 16千焦的能量)。请回答下列问题：
（1）葡萄糖由 种元素组成，一个葡萄糖分子中有 个原子。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为 (写最简整数比)。
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。 (相对原子质量： C-12， H-1， O-16) 。
【答案】（1）3；24
（2）1∶2∶1
（3）180
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质是宏观概念，由元素组成，分子是微观概念，由原子构成，一个分子中含有的原子数目等于各类原子的数目之和。
（2）原子个数比=下角标之比。
（3）相对原子质量=原子个数乘以相对原子质量后的值的总和。
【解答】（1）由可知，葡萄糖由三种元素组成，分别为碳元素、氧元素和氢元素。
由化学式可知，一个葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，即一个葡萄糖分子中含有24个原子。
（2）碳、氢、氧原子个数比：。
（3）葡萄糖的相对分子质量：。
12．（2024八下·吴兴期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 （填“酒后”或“醉酒”）驾车。
（2））乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
（3）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同 ？
【答案】（1）醉酒
（2）52.2%
（3）解：设水的质量为x4.6克××100%=x××100%x=5.4克答：谁的质量为5.4g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
13．（2024八下·绍兴期中）作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成12C。一个12C的原子的质量为a千克，一个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO的相对分子质量是 （假设CO和CO2两种分子中氧原子具有相同的中子数）
【答案】
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】某元素的相对原子质量=该元素的质量/碳-12原子质量的十二分之一；相对原子质量是一个比值，没有单位；
【解答】由题意可知：12CO分子中的1个氧原子质量为：；根据相对原子质量的求法可知12CO的相对分子质量为：。
故答案为：
14．（2024八下·南浔期中）根据化学式回答下列问题。
（1）过氧化氢（H2O2）和水（H2O）组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度分析其原因 。
（2）硝酸铵的化学式（NH4NO3），化学式中“4”的含义 。硝酸铵中氮、氧元素的质量比N：O= ；
（3）108克水与多少克硝酸铵所含氧元素质量相等 ？
【答案】分子构成不同；1个硝酸铵分子中含有4个氢原子；7：12；160
【知识点】有关化学式的计算和推断
15．（2024八下·浦江期中）人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少 ？（精确到0.1%）
（4）多少克CO2中碳元素质量与176克维生素C中碳元素质量相等？
【答案】60；6；54.5%；解：设二氧化碳的质量为xx××100%=176克××100%x=264克答：二氧化碳的质量为264克。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）每天可以补充维生素C的质量=每片的质量×片数×10%；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素的质量分数=；
（4）以碳元素质量相等，根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”列方程计算即可。
【解答】（1）根据铭牌可知，每天可以补充维生素C的质量=100mg×2×3×10%=60mg；
（2）维生素C的相对分子质量为176，根据相对分子质量的定义得到：12×6+1×8+16×n=176，n=6；
（3）根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C中氧元素的质量分数=×100%≈54.5%。
16．（2025八下·金华月考）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而 不同。
（2）氢的三种同位素原子氕、氘、氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是 。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的 （可多选）
A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
【答案】中子数；氕；BCE
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量≈质子数+中子数”分析解答；
（2）某元素的相对原子质量最靠近哪种原子，则这种原子的含量越多；
（3）AD.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和；
B.化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值；
C.相对原子质量是原子的实际质量与标准的比值；
E.根据电子的质量很小分析。
【解答】（1）同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”可知，是因为同种原子原子核中的中子数不同；
（2）氢元素的相对原子质量为1.008，与氕的相对原子质量最接近，所以三种原子中百分比含量最多的是氕；
（3）A.某元素的相对原子质量不一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量，故A错误；
B.大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故B正确；
C.国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；若相对原子质量采用12C的作为标准，则各元素的相对原子质量的数值是原来的，故C正确；
D.氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故C错误；
E.电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故D正确。
故选BCE。
17．（2024八下·柯桥期末）近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由 种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少
【答案】（1）3；12×7：10：16×5=42：5：40
（2）mc=174克×（）=84克
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质是由元素组成的；物质是由分子或者原子或者离子构成的；
【解答】（1） 莽草酸由3种元素组成，分别是碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧三种元素的质量比为
12×7：10：16×5=42：5：40。
18．（2024八下·萧山期末）2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有 种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为 。
（3）的相对分子质量为 。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】由物质的化学式，可以计算得出许多信息，如元素的质量分数、相对分子质量等。
【解答】(1)由化学式中元素符号的种类数量便可得出。
（2）由化学式中元素符号右下角数字之比可得出。
（3）相对分子质量等于各元素相对原子质量总和，（7+27+2×28+6×16）=186
（4）物质中元素的质量分数可以通过化学计算，也可以由元素的质量除以物质的质量计算得到，将该公式变形可得元素的质量=物质的质量×物质中元素的质量分数
1．（2024八下·杭州期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO，
R与O元素的质量比为x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案为：C。
2．（2024八下·吴兴期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【解答】根据题意可知，二氧化硫和三氧化硫的分子质量就差一个氧原子，
则1个氧原子的质量为：（m-n） kg；
则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以一个硫原子质量的作为标准，则硫原子的相对原子质量==32，
氧原子的相对原子质量为：，
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
所以SO2的相对分子质量为：32+2×=。
故选C。
3．（2024八下·吴兴期中）地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
4．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（ ）
A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x
解得x=
故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误
B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确
C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误
D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误
故答案为：B
5．（2023八下·绍兴期中）由(NH4)2S、(NH4)2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据两种的化学式可知(NH4)2与S的比是固定的，由此计算；
【解答】已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，(NH4)2S和(NH4)2SO4中 (NH4)2SO4和N的关系是68： 28；则混合物中(NH4)2S的质量分数为：，所以混合物中，氧元素的质量分数为：。
故选：B。
6．（2023八下·绍兴期中）CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（ ）
A．CO2 B．NO2 C．N2O3 D．SO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据极值法计算出一氧化碳的氧元素质量分数和X所含氧元素质量分数；一氧化碳中氧元素质量分数是，X中氧元素质量分数应该小于55%。
【解答】A、 CO2 中氧元素质量分数是，不符合题意；
B、 NO2 中氧元素质量分数是，不符合题意；
C、 N2O3 中氧元素质量分数是，不符合题意；
D、 SO2 中氧元素质量分数是，不符合题意；
故选：D
7．（2023八下·杭州期中）在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数的计算方法进行分析。
【解答】 氧化亚铁中铁元素的质量分数为，
氧化铁中铁元素的质量分数为，
四氧化三铁中铁元素的质量分数为，
因此三种氧化物中铁的质量分数由大到小的顺序是FeO，Fe3O4，Fe2O3。
故答案为：B。
8．（2023八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据进行分析解答。
【解答】 设一个C-12原子的实际质量为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②
①②式联立解得：；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故答案为：A。
9．（2024八下·杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为 。
【答案】
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的总和，所以，只要根据题给条件求一个氮原子质量即可求解。
【解答】一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克，所以2个NO分子比1个NO2分子刚好多出1个氮原子，所以一个氮原子质量为2mkg-nkg；根据相对分子质量的定义，则NO2的相对分子质量为：。
10．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。
（1）“透明度高”属于二甲基硅油的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为 。
（3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
【答案】物理；6：18：1：2；54.5%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（2）根据1个二甲基硅油分子的构成，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的，进行分析解答。
【解答】（1）“透明度高”，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）1个二甲基硅油分子是由6个碳原子、18个氢原子、1个氧原子和2个硅原子构成的，则C6H18OSi2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为6：18：1：2。
（3）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为。
11．（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。
【答案】四氧化三铁；氧化铁
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁化学式计算出各物质铁与氧元素质量比，再由样品中铁和氧元素质量比为21：8，利用平均数法确定样品的可能组成分析。
【解答】氧化亚铁是铁元素和氧元素质量比为56：16＝7：2＝21：6，氧化铁中铁元素与氧元素质量比为112：48＝7：3＝21：9，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为168：64＝21：8， 测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 四氧化三铁； 若该样品由三种物质混合而成，因铁、氧化亚铁中铁与氧质量比都大于21：8，则样品中一定含有铁、氧元素比小于21：8的氧化铁。
故答案为：四氧化三铁；氧化铁。
12．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。
13．（2024八下·苍南期中）二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种氧化物，SO2是主要空气污染物之一，在空气中可以进一步被氧化生成SO3，这也是形成酸雨的重要原因。
（1）如图甲、乙分别表示两种氧化物中各元素的质量分数模型，其中表示SO3组成的各元素质量分数模型的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比为 ；
【答案】甲；5：6
【知识点】有关化学式的计算和推断
14．（2024八下·嘉兴期中）某固体混合物中含有Na2SO4，、Na2S和Na2SO3三种物质，其中硫元素的质量分数为24%，则钠元素的质量分数为 。
【答案】34.5%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】观察化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比相同，然后计算出二者的元素质量之比，最后根据硫元素的质量分数计算钠元素的质量分数即可。
【解答】根据化学式可知，三种物质中钠原子与硫原子的数目为2：1，
则化合物中，钠元素与硫元素的质量比=（23×2）：32=23：16，
设混合物中钠元素的质量分数为x，则x：24%=23：16，
解得：x=34.5%。
15．（2024八下·平湖期中）小平去超市买盐时发现超市供应的食盐除普通碘盐外，还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，售货员告诉他是为了满足不同人群的需要。现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素）
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 （以钠元素质量计）35.1g/100g （以NaCl质量计）93.0g/100g
（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为 。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，通过计算比较食盐A、B中NaCl含量高低 。
（3）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 。
A、现在生活水平提高了，海产品等富含碘食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量
B、碘是人体必需微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取
C、碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等
D、目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌
E、加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径
【答案】+5价；A【知识点】有关化学式的计算和推断
16．2019年5月31日是第32个世界无烟日。香烟的烟气白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题。
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0. 335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为 (不必化简)。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4来分析；
（2）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4，则血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 34：32：4：4：1；
（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是
17．（2023八下·杭州期中）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。
【答案】22%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；对于一份物质来说，其所有元素的质量分数之和为1；【解答】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元 素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%； 因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1－46%－32%＝22%；
18．（2024八下·杭州期中）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 （选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
【答案】（1）模型
（2）“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%
（3）设CO2的质量为x，则：
33.8克××100%=x××100%，
解得x=114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素与114.4克CO2中所含碳元素质量相等。
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图中信息来分析解答；
（2）根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（3）根据化合物中元素质量的计算方法进行分析。
19．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是 。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是 。
【答案】11：7；14：11
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，据此进行分析解答．
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：28=11：7；
设CO2和CO的质量为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）=14：11。
20．（2024八下·杭州期中） 央视节目《这是真的吗 》播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这 种液体是被称为“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷 (CCl2FCH3)， 这种液体可以为电工设 备起到绝缘、冷却等作用。
（1） 一 氟二氯乙烷由 种元素组成。
（2）在一氟二氯乙烷中碳、氢、氯的元素质量比为 。
（3）585克一氟二氯乙烷中碳元素的质量为多少克
【答案】（1）4
（2）24：3：71
（3）585g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为：
。
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据一氟二氯乙烷化学式的含义分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析计算。
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】 （1）由一氟二氯乙烷分子的结构图，其化学式为CCl2FCH3，一氟二氯乙烷是由碳、氢、氟、氯四种元素组成的；
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为
（12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
21．（2024八下·温州期中） 钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而 不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000-1200mg/天。目前调查显示，国人的钙摄入 量远远没有达到推荐量。近日，全国抵起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营 养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙(化学式CaCO3)。
（1）碳酸钙(化学式 CaCO3) 中钙、碳、氧三种元素的质量比为是 。
（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD 钙奶的碳酸钙质量为多少 请写出计算过程。
（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈 AD 钙奶作为补钙的主要食物”是否科学 。
【答案】（1）10：3：12
（2）每100mL娃哈哈AD钙奶中含有钙元素60mg，60mg=0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为。答：每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.33g。
（3）不科学；补钙可以适量服用钙片，多吃富含钙的食物如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据每100mL娃哈哈AD钙奶中含有钙元素60mg，进行分析解答。
（3）根据补钙的方法，进行分析解答。
【解答】 （1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是
40：12：（16×3）=10：3：12。
（2）每100mL娃哈哈AD钙奶中含有钙元素60mg，60mg=0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为。
答：每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.33g。
（3）部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”不科学，增加钙的摄入量主要是服用钙片，多增加含钙高的食物，如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物，另外适当晒太阳促进钙的吸收
22．（2024八下·吴兴期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 (填“酒后”或“醉酒”)驾车。
（2）乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
（3）4.6 克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
【答案】（1）醉酒
（2）52.2%
（3）设水的质量为x。
4.6 g××100%＝x××100%，解得x＝5.4 g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据所测定结果与表中所给标准分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 测定每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车。
（2） 乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为
故答案为：（1）醉酒；（2）52.2%；（3）5.4g。
23．（2024八下·湖州期中）2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分（LiAlSi2O6）中含有 种元素。
（2）LiAlSi2O6中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为 。
（3）LiAlSi2O6的相对分子质量为
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含LiAlSi2O6的质量为93g。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）矿石样品种锂元素的质量：。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素，有几种符号，就含有几种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示含有的原子个数；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）锂元素的质量= LiAlSi2O6的质量×锂元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式LiAlSi2O6可知， 辉石的主要成分包括Li、Al、Si和O共4种元素；
（2）根据化学式LiAlSi2O6可知， 锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为1：1：2：6；
（3） LiAlSi2O6的相对分子质量为：7×1+27×1+28×2+16×6=186。
24．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人民医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
【答案】（1）奥司他韦的化学式为：C16H28N2O4，奥司他韦中C、H元素的质量比：
答：奥司他韦中C、H元素的质量比为48：7。
（2）根据可得，312g奥司他韦中N元素的质量：
答：312g奥司他韦中N元素的质量28g。
（3）由表可知，患病儿童的体重是30kg，每次用量60mg，每包奥斯他韦30mg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共服用：
答：该患儿一个疗程共服用20包。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量之比=物质质量×元素的质量分数；
（3）根据患儿的体重确定每次用量，然后除以每包含量计算出服用包数，然后乘以每天服用次数和一个疗程的天数即可。
25．（2024八下·浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
（1）奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少 （请写出计算过程）
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升 （请写出计算过程）
【答案】4：1；奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是答：奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是9%。；每天需服用该混悬剂的体积为。答：该患儿每天需服用该混悬剂的体积为20mL。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素质量分数=；
（3）首先用每次奥司他韦的质量×每天次数计算每天需要的总质量，再根据质量与体积的正比关系计算每天服用混悬剂的体积。
【解答】（1）根据化学式 C16H28N2O4 可知，1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1。
26．（2023八下·杭州期中）自新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，疫情在全球各国肆虐，特别是奥密克戎变种具有传播速度快，隐匿性强，感染症状轻等特点。科学研究发现新型冠状病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。
（1）请写出酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）酒精中碳元素的质量分数为多少？（保留到0.1%）
（3）现有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？
【答案】（1）12：3：8
（2）酒精的相对分子质量为12×2+1×6+1×16=46；酒精中碳元素的质量分数为
；
（3）75%的酒精溶液100g，中酒精的质量为100g×75%=75g，
其中含有碳元素为
。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比=原子个数比乘以相对原子质量比；
（2）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；
（3）某元素质量=物质的质量乘以元素的质量分数。
【解答】 （1）酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（1×16）=12：3：8。
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第五节 化学式相关计算
1．（2024八下·杭州期中）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS B． C． D．
2．（2024八下·湖州期中）用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示三种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲表示氮原子 B．甲、丙互为同位素原子
C．甲、乙属于同一种元素 D．丙的相对原子质量为4
3．（2024八下·南浔期中）如图天平右盘中“▲”为一个C-12原子质量的，据图推测A原子的相对原子质量是（ ）
A． B．108 C．12 D．9
4．（2024九下·瓯海竞赛）患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为C13H18O2下列关于布洛芬的叙述中正确的是（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．相对分子质量是206克
C．C、H、O三种原子的个数比为13：18：2
D．由碳原子、氢原子和氧原子构成
5．（2024八下·西湖期末）运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅C8H11NO2，下列说法正确的是（ ）
A．一个多巴胺分子中含有一个氧分子
B．保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子
C．多巴胺中氢元素的质量分数最大
D．多巴胺是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
6．（2024八下·义乌期末）运载火箭中推进剂偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变而数目变少
B．反应生成的氮气和水的质量比为
C．与中氮元素化合价相同
D．一个分子含有一个氮气分子
7．（2024八下·长兴期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．碳元素质量分数最大
B．C、H、O元素质量比是3∶7∶2
C．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
D．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
8．（2024八下·三门期末）生产橡胶鞋底时为了增加弹性，常会用到一种叫偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）的发泡剂。偶氮甲酰胺还常作为制作面包时的添加剂，使面包更筋道、有弹性。请回答下列问题：
（1）偶氮甲酰胺由 种元素组成。
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为 。
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素多少克 。
9．（2024八下·余杭期末）梨因其含有丰富的维生素C且口味清甜而受到人们的喜爱。
（1）维生素C的化学式为，则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）如图示为果树上的果实A及部分枝叶，若想果实A长的又大又甜，可在 （填序号）处剥去部分树皮。
10．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为 ，的相对分子质量为 。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
11．（2025八下·青田开学考）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约 16千焦的能量)。请回答下列问题：
（1）葡萄糖由 种元素组成，一个葡萄糖分子中有 个原子。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为 (写最简整数比)。
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。 (相对原子质量： C-12， H-1， O-16) 。
12．（2024八下·吴兴期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 （填“酒后”或“醉酒”）驾车。
（2））乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
（3）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
13．（2024八下·绍兴期中）作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成12C。一个12C的原子的质量为a千克，一个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO的相对分子质量是 （假设CO和CO2两种分子中氧原子具有相同的中子数）
14．（2024八下·南浔期中）根据化学式回答下列问题。
（1）过氧化氢（H2O2）和水（H2O）组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度分析其原因 。
（2）硝酸铵的化学式（NH4NO3），化学式中“4”的含义 。硝酸铵中氮、氧元素的质量比N：O= ；
（3）108克水与多少克硝酸铵所含氧元素质量相等 ？
15．（2024八下·浦江期中）人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少 ？（精确到0.1%）
（4）多少克CO2中碳元素质量与176克维生素C中碳元素质量相等？
16．（2025八下·金华月考）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而 不同。
（2）氢的三种同位素原子氕、氘、氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是 。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的 （可多选）
A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
17．（2024八下·柯桥期末）近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由 种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少
18．（2024八下·萧山期末）2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有 种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为 。
（3）的相对分子质量为 。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
1．（2024八下·杭州期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
2．（2024八下·吴兴期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
3．（2024八下·吴兴期中）地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
4．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（ ）
A．克 B．克 C．克 D．克
5．（2023八下·绍兴期中）由(NH4)2S、(NH4)2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
6．（2023八下·绍兴期中）CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（ ）
A．CO2 B．NO2 C．N2O3 D．SO2
7．（2023八下·杭州期中）在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
8．（2023八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
9．（2024八下·杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为 。
10．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。
（1）“透明度高”属于二甲基硅油的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为 。
（3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
11．（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。
12．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示）
13．（2024八下·苍南期中）二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种氧化物，SO2是主要空气污染物之一，在空气中可以进一步被氧化生成SO3，这也是形成酸雨的重要原因。
（1）如图甲、乙分别表示两种氧化物中各元素的质量分数模型，其中表示SO3组成的各元素质量分数模型的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比为 ；
14．（2024八下·嘉兴期中）某固体混合物中含有Na2SO4，、Na2S和Na2SO3三种物质，其中硫元素的质量分数为24%，则钠元素的质量分数为 。
15．（2024八下·平湖期中）小平去超市买盐时发现超市供应的食盐除普通碘盐外，还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，售货员告诉他是为了满足不同人群的需要。现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素）
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 （以钠元素质量计）35.1g/100g （以NaCl质量计）93.0g/100g
（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为 。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，通过计算比较食盐A、B中NaCl含量高低 。
（3）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 。
A、现在生活水平提高了，海产品等富含碘食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量
B、碘是人体必需微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取
C、碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等
D、目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌
E、加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径
16．2019年5月31日是第32个世界无烟日。香烟的烟气白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题。
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0. 335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为 (不必化简)。
17．（2023八下·杭州期中）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。
18．（2024八下·杭州期中）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 （选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
19．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是 。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是 。
20．（2024八下·杭州期中） 央视节目《这是真的吗 》播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这 种液体是被称为“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷 (CCl2FCH3)， 这种液体可以为电工设 备起到绝缘、冷却等作用。
（1） 一 氟二氯乙烷由 种元素组成。
（2）在一氟二氯乙烷中碳、氢、氯的元素质量比为 。
（3）585克一氟二氯乙烷中碳元素的质量为多少克
21．（2024八下·温州期中） 钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而 不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000-1200mg/天。目前调查显示，国人的钙摄入 量远远没有达到推荐量。近日，全国抵起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营 养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙(化学式CaCO3)。
（1）碳酸钙(化学式 CaCO3) 中钙、碳、氧三种元素的质量比为是 。
（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD 钙奶的碳酸钙质量为多少 请写出计算过程。
（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈 AD 钙奶作为补钙的主
要食物”是否科学 。
22．（2024八下·吴兴期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 (填“酒后”或“醉酒”)驾车。
（2）乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
（3）4.6 克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
23．（2024八下·湖州期中）2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分（LiAlSi2O6）中含有 种元素。
（2）LiAlSi2O6中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为 。
（3）LiAlSi2O6的相对分子质量为
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含LiAlSi2O6的质量为93g。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
24．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人民医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
25．（2024八下·浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
（1）奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少 （请写出计算过程）
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升 （请写出计算过程）
26．（2023八下·杭州期中）自新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，疫情在全球各国肆虐，特别是奥密克戎变种具有传播速度快，隐匿性强，感染症状轻等特点。科学研究发现新型冠状病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。
（1）请写出酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）酒精中碳元素的质量分数为多少？（保留到0.1%）
（3）现有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？
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