2024~2025学年高三核心模拟卷（下）
化学（一）
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡
上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡
上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24A127Fe56Zn65
的
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.科技乃兴国之重。下列说法正确的是
长
A.“天问一号”实验舱使用的镁铝合金熔点高于其组分金属
B.中国天眼望远镜所使用的高性能SiC属于有机高分子材料
C港珠澳大桥使用环氧树脂作为涂料可以减小海水对桥体金属的腐蚀
D.“歼一35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”与金刚石互为同素异形体
2.下列物质中不属于酸性氧化物的是
A.SO
B.NO2
C.CO,
D.SO2
期
3.Cu、Ag位于元素周期表IB族。Cu可以形成CuCl2、CuSO、CuO、CuzS等化合物。Ag与空气中微
量HS接触发生反应生成黑色Ag2S。下列化学反应表示正确的是
A.加热CuCl2·2H,O:CuC12·2H0△CuC12+2H,O
部
B.用惰性电极电解CuSO4溶液的阴极反应式：2HO一4e一一4H中十O2◆
C.CuS与热的浓硝酸反应：CuS+6Ht+2NO,△2Cu2++H2S4+2NO2◆+2H,O
D.Ag与空气中H2S的反应：4Ag+2H2S+O2一2Ag2S+2HO
4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
B.1 mol Na218O2中所含的中子数为42Na
C.28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
D.0.1mol由HzSO3和SO3组成的混合物中含氧原子数为0.3N
【高三核心模拟卷（下）·化学（一）第1页（共6页）】
Al
5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸滴加到胆矾上，胆矾表面变白
浓硫酸具有脱水性
B
装有O)2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O的反应放热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO:
漂白粉的有效成分是CaCO
D
1mol·L-1的NaC1溶液导电性比同浓度醋酸的强
NaCI溶液的pH比醋酸的高
6.碳纳米管可看作多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为10~20m的中空管状结构，下列有关说法错误的是
石墨烯
碳纳米管
A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
B.石墨烯中只存在非极性键
C.碳纳米管是一种胶体
D.石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2：1
ci
7.利用二聚物Al2C16(结构式为
)与NH反应可制备配合物[A1(NH)CL]。下列说
法错误的是
A.1mol[Al(NH)Cl]中的o键数目为4NA
B.Al2C1分子中所有原子最外层均满足8电子结构
C.反应前后A1原子配位数不变
D.配合物[A1(NH)Cl]属于极性分子
8.为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是
选项
实验目的
方案设计及现象
结论
判断KzS的化学键
将KS固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发
A
类型
生偏转
KS中含有离子键
证明S)2水溶液的
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量S)2;石蕊溶
说明SO2水溶液呈酸性，且有
B
酸性与漂白性
液变红后没有褪色，品红溶液褪色
漂白性
证明浓硫酸具有强
加热浓疏酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物；有黄
C
说明浓硫酸具有强氧化性
氧化性
绿色气体产生
0
比较S与CI的非金
用pH试纸测定浓度均为1mol·L的NaeS和NaC】溶
属性强弱
液的pH;前者的试纸颜色比后者的深
说明非金属性：SCI
9.研究发现，CsAuCl实际是Cs+、[AuCl]-、[AuCl]-按一定比例构成的。
CsAuClz的晶胞结构如图所示（面上大球为Cs+),形状为长方体。下列叙
述正确的是
A.[AuC12]-的空间结构与NO2相同
[AuCk]
B.[AuCL]-中Au原子的杂化类型为sp
C.CsAuCl化学式可以写为CsC1·AuCl2
D.晶胞中Cs+、[AuCl2]-、[AuC1]比例关系为2：1：1
[14]
10.下列实验装置不能达到实验目的的是
稀盐酸
无水
少量0
乙骏乙断
止水夹
(含酸)
溶有H,的
XH溶液
(a(l溶液
-
A.验证乙醇的结构
B.制取少量CO2
C.制取少量碳酸钙
D.提纯乙酸乙酯
【高三核心模拟卷（下）·化学（一）第2页（共6页）】
Al2024~2025学年高三核心模拟卷（下）
化学（一）参考答案
1.C镁铝合金熔点低于各组分金属的熔点，A项错误；SC属于新型无机非金属材料，B项错误；环氧树脂不导电，环氧树
脂作为防腐涂料，可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流，C项正确；“歼一35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”是复合
材料，与金刚石不互为同素异形体，D项错误
2.B能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素化合价不变。S)与氢氧化钠反应生成硫酸钠和
水，A项不符合题意；NO,与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2不属于酸性氧化物，B项符合题意；CO2与氢
氧化钠反应生成碳酸钠和水，C项不符合题意：SO与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，D项不符合题意
3.DCuC发生水解生成Cu(OH)2和易挥发的HC1,加热CuCl2·2HO最终得到Cu(OH)z或CuO,A项错误：用惰性电
极电解CuSO溶液，阴极电极反应式为Cu+十2一一Cu,B项错误；硝酸具有强氧化性，CS与热的浓硝酸发生CS
+12H++10NO≌2Cu2++10NO2◆+SO+6HO,C项错误：根据Ag与空气中微量HS接触发生反应生成黑色
沉淀AgS,Ag作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为4Ag+2HS+O2一一2AgS+2HO,D项正确。
4.D环己烷的化学式为CsH12,1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol,碳碳之间的共价键为6mol,则一共是
18mol,即18NA,A项错误；1 nol Nag18O2中所含的中子数为(12×2+10×2)N=44NA,B项错误；铁与足量稀硝酸反
28g
应，被氧化为F心，28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为56g”厅X3-1.5N,C项错误：每个H,S0,分子
或S)3分子中均含有3个)原子，枚0.1mol由H2S)和S)组成的混合物中含氧原子数为0.3VA,D项正确
5.B在浓硫酸作用下胆矾表面变白，体现了浓硫酸的吸水性，A项不符合题意：装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，
降低温度，平衡向生成N2O方向移动，则NO2转化为NO的反应为放热反应，B项符合题意；久置空气中的漂白粉遇
盐酸产生CO2是由于Ca(C1O):变质，Ca(ClO):和空气中CO2、HO反应生成CaCO2,CaCO和盐酸反应生成CO2,C
项不符合题意：1ol·L的NaCI溶液导电性比同浓度醋酸的强，是因为氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性
强弱与溶液的H无关系，D项不符合题意。
6.C同素异形体是同种元素组成的不同的单质。石器烯和碳纳米管互为同素异形体，A项正确：石墨烯中只存在碳碳
键，属于非极性键，B项正确：胶体是分散质粒子直径大小在1m一100m的分散系，为混合物。碳纳米管是碳单质，
为纯净物，C项错误：石墨烯中，每个碳原子被3个环共用，每个六元环均摊后拥有2个碳原子，则碳原子和六元环个数
比为21，D项正确。
7.A[AI(NH)C]分子中含有4个配位键，NH分子中含有3个共价键，则1mol[Al(NH)Cl]中的o键数目为7N
A项错误；由A2C分子结构图可知，A1原子外围有3对成键电子对，C1提供1对孤电子对与A1形成配位键，A1周围
电子数为6十2=8，C1原子最外层有7个电子，与A1形成1对共用电子对，也满足8电子结构，则A1C1分子中所有原
子最外层均满足8电子结构，B项正确：由AlC1分子结构图可知，A1原子的配位数为4，[A1(NH)C1]分子中A1原子
的配位数也是4，即反应前后A1原子配位数不变，C项正确：[A1(NH)C1]分子中含有3个A一C1配位键、1个A一N
配位键，且两种键的键长不相等，正负电中心不能重合，则[A(NH)C]属于极性分子，D项正确。
8.B氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出H中CI,溶液能导电，故KS周体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发
生偏转，KS溶液可导电，不能说明其含有离子键，A项错误：酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，
说明SO2水溶液呈酸性。品红溶液褪色，说明SO2能使有色物质褪色，具有漂白性，B项正确；MO将CI氧化生成
C,浓HSO,不能氧化CI,故不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误；硫化氢、氯化氢不是硫、氣对应的最高价氧化
物的水合物，故1mol·L1的NazS和NaCI溶液的pH大小不能证明硫、氯的非金属性强弱，D项错误
9.D
由晶胞结构示意图可知，[AuC1]的空间结构为直线形，NO的中心原子的孤对电子数为？×(5一2×2+1)=1，
则NO万价层电子对数为3，空间结构为V形，A项错误；由品胞示意图可知，[AC1]的空间结构为平面四边形，与sp
的VSEPR模型不同，Au原子的杂化类型不为sp,B项错误：根据AuC2」厂、AuCL」厂，晶胞中Au元素的价态为十1
十3，而CsAuC1中的Au显十2价，故不能写成CsC1·AuCl2,C项错误：观察晶胞结构并结合均摊法可知，晶胞中Cs
的个数为8×合=4，[AC]的个数为2×号+4×=2，[AuC,]的个数为8×
8
+1=2,Cs+、[AuC1]
[AuCL]比例关系为2：1：1，D项正确。
10.D一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H,并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得
出1m0l乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终验证乙醇的结构式，A项正
确：安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，稀盐酸与碳酸钙固体反应，从而制得C)2气体，B项正确：CO2通入
溶有NH的CaCl2溶液中，从而发生反应：CCl+CO2+2NH十HO一=CaCO)￥+2NHCI,C项正确；乙酸乙酯在
NOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D顶错误
11.B原电池工作时，阳离子向正极移动，电极A是正极，正极上发生得电子的还原反应：C《二》-OH十2e十H
一OH+C1,负极反应式：CH,CO0一8e+2H,O一2CO2+7H+。电极B为负极，电势比电极A低，
A顶正确：2CI~4一一CO2,B顶错误：电极B处，CHCO)厂在微生物的作用下放电，故该电池不宜在高温下运行，C
【高三核心模拟卷（下）·化学（一）参考答案第1页（共2页）】
Al
