七年级下科学 第二章 第4节 探究物质组成的奥秘 易错点培优练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 七年级下科学 第二章 第4节 探究物质组成的奥秘 易错点培优练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-03 14:25:38 | ||
图片预览
文档简介
七年级下科学 第二章 第4节 探究物质组成的奥秘 易错点培优练习
易错点一、认识元素概念
例1：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
例2．日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
例3：按要求回答下列问题。
（1）填表。
元素名称 硫 磷 银 氯 铁 锌
元素符号 H Ca N
（2）上述元素中，属于金属元素的是 。
例4：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）
变式训练
1：某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
2．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
3.我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3 3O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列正确的是( )
A．O2和O3都是单质
B．O2和O3是同一种物质
C．O2和O3的性质完全相同
D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物
4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（ ）
A． B． C． D．
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（ ）
A．71 B．49 C．27 D．22
6：（2024八下·舟山月考）以下物质：①铁水，②氢气，③澄清石灰水，④矿泉水，⑤四氧化三铁，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧医用酒精，⑨食盐，⑩双氧水。（填序号）
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于化合物的有 ；
（3）属于单质的有 。
7：2018年1月31日，与地球分别150年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁 (填“单质”或“化合物”)。
易错点二、原子的“孪生兄弟”同位素
例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ）
A．不占位置 B．只有氕占位置
C．同占一个位置 D．占三个位置
例2：（2023八下·金华期中）同位素的应用非常广泛，比如用于考古。三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．化学性质
例3：日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
例4：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 种。
（2）属于阳离子的是 （填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是 。
变式训练
1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（ ）
A．含有14个质子 B．含有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等
（1） （2）
2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，图中“”代表（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
3.（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
4．（2024 月考）生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，有一个中子变成一个质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子
5.如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
6、（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是 个，中子数是 个。
7﹒月球上的23He(3表示原子的中子数与质子数之和,2表示原子的质子数)蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
8.（2023八下·舟山期中） 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氟是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氘 1 2 x
（1）氘和氘属于 (选填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是
9.（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
11.（2024八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是 ，该元素的原子19F的中子数为 ；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是 。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
12.（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是 不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
易错点三、元素分布
例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）有机化合物中一定含有的元素是 。
（4）海水中含量最多的金属元素是 。
例2：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A ；B ；C 。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是 。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
例3：（2023八下·杭州期末）下列排列顺序，错误的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气
B．氯元素的化合价：HClO＞Cl2＞HCl
C．地壳中元素含量：Si＞Fe＞Al
D．空气中组成物质的体积含量：氧气＞稀有气体＞二氧化碳
例4：下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是( )。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
变式训练
1：下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞 B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷 D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
2：（2024八下·拱墅期中）下列选项中各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
A．空气的组成 B．地壳中的元素分布 C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布
3：下列说法正确的是( )
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
4．如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
5．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是 。（2） 分布在海水中的是 。（3） 分布在地壳中的是 。
易错点四、元素符号
例1：（2024八下）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
例2：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2 B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
例3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。 （2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。 （5）m个镁原子 。 （6）钾元素 。
变式训练
1．（2024八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
2．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A He 只表示氦元素
B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质
C C 只表示一个碳原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
3.下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
4：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素 B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子 D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
6.（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 ；5个甲烷分子 ；3个镁原子 ；3个氖原子 ；
保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2价 ；
2个氨气分子 ；3个硝酸根离子 ；2个铝离子 ；
磷酸根离子中磷元素的化合价为+5价 ；5个氧分子 ；
中“2”的意义 。
7.（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；（2）2个亚铁离子 ；
（3）3个氮分子 ； （4）氦气的化学式 。
(5)5个钾原子： ；(6)2个氮气分子： ；
(6)3个氯离子： ；（8）硫酸亚铁： 。
相对原子最小的氧化物 ；
能使带火星木条复燃的物质 ；（11）燃烧产生淡蓝色火焰物质 ；
(12)地球在最多的非金属和金属元素组成的物质 ；
易错点五、元素周期表
例1：元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
例2：元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
例3：（2023八下·洞头期中）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的质子数为31 B．镓元素属于金属元素
C．镓元素的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
例4：（2024八下·萧山）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ ④ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（5）周期表中位置②和④形成的化合物的化学式为 。
例5：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是 。
（2）不同种元素的最本质区别是 不同。
（3）碳和硅属于同一 （填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为 ；阴离子为 。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
变式训练
1．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
（1） （2）
2．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
5.（2024八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
6.元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”)，同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。
（3）第15号元素的符号是 。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 。
7.（2024八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
8．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③
（1）3~10号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是 。铝原子的核外电子数是 ，其相对原子质量是 。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 （填“①"“②”或“③"）。
9．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。
（4）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与 的化学性质相似。
（5）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。
（6）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。
10．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）甲图中氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填乙图的字母）。
（4）图丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子 D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（5）图丁中，数字“13”表示铝元素的 。
七年级下科学 第二章 第4节 探究物质组成的奥秘 易错点培优练习
易错点一、认识元素概念
例1：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】根据物质是由元素组成的分析。
【解答】我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌"“铁”是指食品中存在的元素。
故选A。
例2．日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数，因此相同元素，具有相同的质子数；不同元素，具有不同的质子数，故A正确，而B、C、D错误。
例3：按要求回答下列问题。
（1）填表。
元素名称 硫 磷 银 氯 铁 锌
元素符号 H Ca N
（2）上述元素中，属于金属元素的是 。
【答案】（1）氢；S；钙；P；Ag；Cl；氮；Fe；Zn
（2）钙、银、铁、锌
【解析】根据元素符号的书写原则，元素的分类分析。
【解答】（1）H 为氢元素；
硫元素的元素符号为S；
Ca为钙元素的元素符号；
磷元素的元素符号为P；
银的元素符号为Ag；
氯的元素符号为Cl；
N的元素名称为氮；
铁的元素符号为Fe；
锌的元素符号为Zn。
（2）钙、银、铁、锌都有钅字旁，属于金属元素。
例4：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
变式训练
1：某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
【答案】A
【解析】从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此解答。
【解答】某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指元素，故A正确，而B、C、D错误。
2．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析；
【解答】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故 氧元素与铁元素的本质区别是 质子数不同 ，故选：A。
3.我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3 3O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是( )
A．O2和O3都是单质
B．O2和O3是同一种物质
C．O2和O3的性质完全相同
D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物
【答案】A
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。
【解答】O2和O3 是两种单质，都由氧元素组成，但不是同一种物质。O2和O3 都由同一种元素组成，混合在一起属于混合物，O2和O3 构成的分子不同，因此性质不同，D不符合题意。
4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由多种元素组成的纯净物叫化合物。
A.该物质只含有一种元素，为单质，故A不合题意；
B.图片中存在两种分子，即存在两种物质，为混合物，故B不合题意；
C.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于它由不同元素组成，因此为化合物，故C符合题意；
D.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于只由一种元素组成，因此为单质，故D不合题意。
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（ ）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【解答】 由题意可知，Ti的核外电子数为是22，根据“原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数”可知，故其核内质子数为22。故选D。
6：（2024八下·舟山月考）以下物质：①铁水，②氢气，③澄清石灰水，④矿泉水，⑤四氧化三铁，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧医用酒精，⑨食盐，⑩双氧水。（填序号）
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于化合物的有 ；
（3）属于单质的有 。
【答案】（1）③④⑧⑩ （2）⑤⑥⑨ （3）①②⑦
【解析】（1）由多种物质组成混合物；
（2）只有一种物质组成纯净物，由多种元素组成化合物；
（3）只有一种物质组成纯净物，由一种元素组成单质。
【解答】①铁水，即液态的铁，只有一种元素组成的纯净物，即单质；
②氢气，只有一种氢元素组成的纯净物，即单质；
③澄清石灰水，由水和氢氧化钙组成，为混合物；
④矿泉水，水中存在大量的矿物质，为混合物；
⑤四氧化三铁，为由多种元素组成的纯净物，为化合物；
⑥冰水混合物，由氢和氧两种元素组成的纯净物，为化合物；
⑦液氧，只有一种氧元素组成的纯净物，为单质；
⑧医用酒精，由酒精和水组成，为混合物；
⑨食盐，由氯和钠元素组成的纯净物，为化合物；
⑩双氧水，由水和H2O2组成，为混合物。
（1）属于混合物的有：③④⑧⑩；
（2）属于化合物的有：⑤⑥⑨
（3）属于单质的有：①②⑦。
7：2018年1月31日，与地球分别150年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁 (填“单质”或“化合物”)。
【答案】元素；26；单质
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
（3）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】（1）这里的“铁”指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，属于元素；
（2）根据核外电子数=核电荷数可知，铁原子的核外电子数为26；
（3）铁是只由一种铁元素组成的纯净物，属于单质。
易错点二、原子的“孪生兄弟”同位素
例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ）
A．不占位置 B．只有氕占位置
C．同占一个位置 D．占三个位置
【答案】C
【解析】氕、氘、氚，它们的原子核内质子数相同、中子数不相同，属于同种元素（H）的三种不同原子，彼此互为同位素原子。
【解答】氕、氘、氚 是氢元素的三种不同的同位素原子，属于同种元素，所以在元素周期表中占同一个位置。
例2：（2023八下·金华期中）同位素的应用非常广泛，比如用于考古。三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．化学性质
【答案】B
【解析】同位素指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【解答】由同位素的定义可知，其中子数一定不相同，质子数一定相同。
故答案为：B
例3：日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数，因此相同元素，具有相同的质子数；不同元素，具有不同的质子数，故A正确，而B、C、D错误。
例4：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【解析】A、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
B、根据所给各原子的构成分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据同位素的原子质子数相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意；
故选C。
例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 种。
（2）属于阳离子的是 （填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是 。
【答案】（1）2 （2）B （3）D
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即元素的本质区别就是核电荷数不同，即质子数不同。根据表格可知，质子数只有两种，因此共有2种元素。
（2）质子带正电荷，电子带负电荷，如果质子数大于电子数，那么带正电，为阳离子。根据表格可知，只有B的质子数大于电子数，因此阳离子是B。
（3）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数。根据表格可知，A和D的质子数相同，而中子数不同，为同位素原子。
变式训练
1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（ ）
A．含有14个质子 B．含有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等
【答案】C
【解析】在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电；相对原子质量=质子数+中子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，碳原子的电子数为6，根据“质子数=中子数=核外电子数”可知，它的质子数为6，核电荷数也是6，故A错误，C正确；
该原子的相对原子质量为14，则中子数为：14-6=8，故B错误；
该原子的质子数和中子数不相等，故D错误。
2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，图中“”代表（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；原子结构分为原子核和核外电子；原子核分为质子数和中子数；
【解答】从图中可与看出氦原子有两个核外电子数，所以他有两个质子数，白色的圆圈表示中子数；
3.（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】根据图示确定氕原子和氚原子的构成，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、氕原子与氚原子中子数不同，相对原子质量不相同 ，不符合题意；
B、氕原子与氚原子的核外电子数相同 ，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、氕原子与氚原子的中子数不相同 ，不符合题意；
故选C。
4．（2024 月考）生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，有一个中子变成一个质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
【解答】解：碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1＝7，中子数为8﹣1＝7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。
故选：B。
5.如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
【答案】1；①②
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）不同元素的本质区别是质子数不同。
【解答】（1）根据图片可知，②原子的核外电子数为1，根据“质子数=核外电子数”可知，它的质子数为1；
（2）根据图片可知，①原子的质子数为1，②的质子数为1，③的质子数为2，则①②的质子数相同，那么为同种元素。
6、（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是 个，中子数是 个。
【答案】13；14
【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数。
【解答】该原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，则该原子的质子数是40-142=13。所以含有13个质子，14个中子。
3：（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，相对原子质量相等的是 。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根据互为同位素原子质子数相等，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】互为同位素原子质子数相等，中子数不相同，则甲和乙互为同位素。相对原子质量＝质子数+中子数，乙和丙相对原子质量相等。
故答案为：甲乙；乙丙。
8﹒月球上的23He(3表示原子的中子数与质子数之和,2表示原子的质子数)蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
【答案】中子；同位素
9.（2023八下·舟山期中） 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氟是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氘 1 2 x
（1）氘和氘属于 (选填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是
【答案】（1）同种；1 （2）可燃性
【解析】（1）元素的本质区别为质子数不同。在原子中，核外电子数=质子数；
（2）可燃气体遇到明火会剧烈燃烧，可能会发生爆炸，据此分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，氘和氘的质子数相等，都是1，则二者为同种元素的原子。氘的质子数为1，根据“核外电子数=质子数”可知，表格中的x=1。
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性。
10.（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】（1）根据同位素的定义分析；
（2）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此根据表格确定离子所带的电荷数，进而写出对应微粒的符号。
（3）相对原子质量越大，则原子的实际质量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中属于同位素原子的是A和D。
（2）根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子带2个单位的正电荷，写作 Fe2＋ ；
（3）根据表格可知，C的相对原子质量为14，D的相对原子质量为18，则质量较大的是D。
11.（2024八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是 ，该元素的原子19F的中子数为 ；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是 。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
【答案】（1）氟元素；10 （2）BC （3）Cl- （4）Ar （5）丙
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量。原子的原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子数和核电荷数比较，确定所带电荷数，进而写出粒子符号；
（4）根据D中的核电荷数确定元素名称，进而写出单质的化学式；
（5）根据描述确定氚原子的中子数和质子数，根据所带电荷确定核外的电子数即可。
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为： Cl- ；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
12.（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是 不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
【答案】（1）中子数
（2）A；C
【解析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
易错点三、元素分布
例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）有机化合物中一定含有的元素是 。
（4）海水中含量最多的金属元素是 。
【答案】（1）N （2）O （3）C （4）Na
【解析】（1）根据空气的组成成分分析；
（2）根据人体中的元素组成知识分析；
（3）根据有机物的定义分析；
（4）根据海水的组成知识分析。
【解答】（1）空气中氮气占总体积的78%，则含量最多的元素是N；
（2）人体中含量最多的物质是水，而水中氧元素占的比例最大，则人体中含量最多的元素是O；
（3）有机物即有机化合物，含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，则有机物化合物中一定含有元素是C；
（4）海水中含有大量的氯化钠，则含量最多的元素是Na。
例2：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A ；B ；C 。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是 。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）根据地壳中的元素分布，以及原子结构的知识分析解答。
（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据物质分类的知识判断。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为氧元素。常温下呈液态的金属是汞元素，则B为汞元素。原子核内通常没有中子，那么它的原子序数为1，也就是氢元素，则C为氢元素。
（2）水是生活和生产不可缺少的物质，它只由氢元素和氧元素组成，在常温下呈液态，属于化合物。
（3）化合物中至少有两种元素，则这瓶气体肯定不是化合物，故B、C错误；一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，因此这瓶气体可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故D正确，而A错误。
例3：（2023八下·杭州期末）下列排列顺序，错误的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气
B．氯元素的化合价：HClO＞Cl2＞HCl
C．地壳中元素含量：Si＞Fe＞Al
D．空气中组成物质的体积含量：氧气＞稀有气体＞二氧化碳
【答案】C
【解析】A.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B.在化合物中，元素的化合价的代数和为零；
C.根据地壳中元素含量的知识判断；
D.根据空气成分的知识判断。
【解答】A.CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，氮气的相对分子质量为：14×2=28，氢气的相对分子质量为：1×2=2，则相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气，故A正确不合题意；
B.HClO中氯元素的化合价为+1价，Cl2中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为-1，则氯元素的化合价：HClO＞Cl2＞HCl，故B正确不合题意；
C.地壳中元素含量从大到小为：Si>Al>Fe，故C错误符合题意；
D.空气中氧气占月21%，稀有气体越占0.93%，二氧化碳约占0.03%，那么组成物质的体积含量：氧气＞稀有气体＞二氧化碳，故D正确不合题意。
例4：下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是( )。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
空气中含量最多的元素是氮元素。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
【解答】由地壳中含量最多的金属元素事铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，组成的是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3。
故答案为：C。
变式训练
1：下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【解析】（1）（2）（3）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（4）根据稀有气体的分类判断。
【解答】A.金属元素：金、银、铜、汞，故A正确；
B.钾为金属元素，故B错误；
C.氧为气态非金属元素，故C错误；
D.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
故选A。
2：（2024八下·拱墅期中）下列选项中各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
A．空气的组成 B．地壳中的元素分布
C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布
【答案】A
【解析】A.空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故A错误符合题意；
B.地壳中由多到少的元素氧、硅、铝、铁、钙，故B正确不合题意；
C人体中由多到少的元素是氧、碳、氢、氮、钙等，故C正确不合题意；
D.海水中由多到少的元素是氧、氢、氯、钠、镁等，故D正确不合题意。
3：下列说法正确的是( )
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
【答案】C
【解析】①地壳中含量最多的金属元素是铝，指的是铝元素，错误；②人体中含有大量的钙元素，钙元素属于金属元素，错误；③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关，正确；④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，正确；
4．如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
【答案】（1）O；Al；H；Si
（2）质子数
【解析】（1）根据地壳的元素含量的知识分析解答。
（2）根据元素的定义分析解答。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是O，则甲为O；
地壳中含量最多的金属元素为Al，则乙为Al；
原子序数最小的元素是H，则丙为H；
地壳中含量排第二的元素是Si，则丁为Si。
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则元素的本质区别是质子数不同。
5．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是 。
（2） 分布在海水中的是 。
（3） 分布在地壳中的是 。
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【解析】根据人体中、海水中、地壳中的元素分布分析。
【解答】（1）人体中含量最高的元素为氧元素，其它为碳、氢等，故B为人体中元素分布。
（2）海水中含量最高的为水，氧元素最多，其次为氢元素，还含有钠、氯等元素，故C为海水中元素分布。
（3）地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，故A为地壳中元素分布。
故答案为：（1）B；（2）C；（3）A。
易错点四、元素符号
例1：（2024八下）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子；③氢气这种物质，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②1个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
例2：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】A. 2个氢原子表示为2H ，不符合题意；
B. 2S表示2个硫原子，元素不论个数，不符合题意；
C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 ，符合题意；
D. 单质硫中硫元素的化合价为 ，不符合题意；
例3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。
（2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。
（5）m个镁原子 。
（6）钾元素 。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；（2）硫元素写作S；（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；（5）m个镁原子写作mMg；（6）钾元素写作K。
变式训练
1．（2024八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
2．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A He 只表示氦元素
B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质
C C 只表示一个碳原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.He的意义：①氦元素；②1个氦原子，③氦气，故A错误；
B.Cu的意义：①铜元素；②一个铜原子；③铜这种物质，故B正确；
C.C的意义：①碳元素；②1个碳原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
3.下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
4：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素
B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
【答案】B
【解析】元素符号的意：宏观上说表示一种元素；微观上说表示这种元素的一个原子。对直接有原子构成的物质，还可以表示这种单质。 元素只讲种类，不论个数；
【解答】A. 元素只讲种类，不论个数，所以2Cu：2个铜原子，A错误；
B. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，B正确；
C. H2O：1个水分子中含有2个氢原子，C错误；
D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2，D错误；
5．下列符号只表示微观意义而不具有宏观意义的是( )
A．Fe B．C C．S D．2H
【答案】D
【解析】A.Fe可以表示铁这种物质，具有宏观意义，故A不合题意；
B.C可以表示碳这种物质，具有宏观意义，故B不合题意；
C.S可以表示硫这种物质，具有宏观意义，故C不合题意；
D.2H只能表示2个氢原子，不具有宏观意义，故D符合题意。
6.（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 ；5个甲烷分子 ；3个镁原子 ；3个氖原子 ；
保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2价 ；
2个氨气分子 ；3个硝酸根离子 ；2个铝离子 ；
磷酸根离子中磷元素的化合价为+5价 ；5个氧分子 ；
中“2”的意义 。
【答案】2Fe2+；5CH4；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】①离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化在其化学式前加上相应的数字，所以5个甲烷分子表示为：5CH4；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氖原子表示为：3Ne；
④氧气是由氧气分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，可表示为：O2；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铜中铜元素的化合价为+2价表示为：
⑥同①，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中“2”表示一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。
本题主要考查化学符号周围数字的意义，
1.数字在化学符号前面表示微粒的个数；
2.数字在化学符号上方表示该元素的化合价，先写正负后写数字；
3.数字在化学符号右上方表示离子所带电荷数，先写数字，后写正负，“1”省略；
4.数字在化学符号右下方表示一个构成微粒（分子、离子团）的原子个数，如H2O中的“2”表示一个水分子中有2个氢原子；
5..数字在化学符号左下方表示该原子的质子数；
6.数字在化学符号左上方表示该原子的质量数，即“质子数+中子数”。
7.（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；（2）2个亚铁离子 ；
（3）3个氮分子 ； （4）氦气的化学式 。
(5)5个钾原子： ；(6)2个氮气分子： ；
(6)3个氯离子： ；（8）硫酸亚铁： 。
相对原子最小的氧化物 ；
能使带火星木条复燃的物质 ；（11）燃烧产生淡蓝色火焰物质 ；
(12)地球在最多的非金属和金属元素组成的物质 ；
【答案】（1）Al
（2）2Fe2＋
（3）3N2
He（5）5K；（6）2N2；（7）3Cl-；（8）FeSO4（9）H2O（10）O2（11）H2（8）Al2O3
【解析】（1）根据地壳的元素组成的知识解答；
（2）元素符号右上角写数字和正负号表示离子，在前面写数字表示离子个数；
（3）在分子式前面写数字表示分子个数；
（4）稀有气体的分子直接由原子构成。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素铝，符号为Al；
（2）铁离子带3个单位的负电荷，写作Fe3+，则2个铁离子写作2Fe3+。
（3）氮分子由2个氮原子组成，写作N2，则3个氮分子写作3N2；
（4）氦气为稀有气体，则氦气的化学式He。
易错点五、元素周期表
例1：元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；阴离子
【解析】（1）根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中，同一列为一族，同一行为一个周期。
（2）原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下，最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子，多于4个的容易得到电子形成阴离子。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为Na元素，②为S元素，它们在同一行，属于同一周期。
（2）②为硫元素，它的原子序数为16，根据“原子序数=核外电子数”可知，它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6，大于4，所以在发生化学反应时容易得到电子，形成阴离子。
例2：元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
【答案】（1）金属；55 （2）A
【解析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
例3：（2023八下·洞头期中）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的质子数为31 B．镓元素属于金属元素
C．镓元素的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
【答案】C
【解析】A.从图中可知，镓是31号元素，故质子数为31，A正确
B.镓元素属于金属元素，B正确
C.原子中质子数+中子数=相对原子质量，所以中子数为：70-31=39，C错误
D. 镓的相对原子质量是69.7，D正确
例4：（2024八下·萧山）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ ④ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（5）周期表中位置②和④形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）② （2）N2O （3）He （4）质子 （5）NaCl
【解析】（1）根据元素周期表可知①是Li元素，②是Cl元素，③Mg元素，其中非金属元素是Cl，故答案为②。
（2）根据元素化合价书写化学式的依据是各元素化合价代数和为0，其中氧元素的化合价为-2价，则，得n=2，故该氮的氧化物是 N2O 。
（3）稀有气体由原子构成，用元素符号表示其物质，故答案是He。
（4）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，故答案为117。
（3）周期表中位置②为钠元素，④为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
例5：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是 。
（2）不同种元素的最本质区别是 不同。
（3）碳和硅属于同一 （填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为 ；阴离子为 。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
变式训练
1．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
【答案】D
【解析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据名称带“钅”是金属元素分析；
C、根据 原子中质子数＝电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
【解答】A、 原子中质子数＝原子序数，铱元素原子序数为77，则铱元素原子的原子核内有77个质子 ，不符合题意；
B、 铱元素名称带“钅”是金属元素 ，不符合题意；
C、 原子中质子数＝电子数，铱元素原子的核外有77个电子 ，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 铱元素的相对原子质量为192.2，单位为“1”省略不写，不是“g”，符合题意；
故选D。
2．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【解析】同一行就是同一周期，同一周期的电子层数相同；.同一列属于同一族，同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；
【解答】A.同一行就是同一周期，所以①和② 属于同一周期，A正确；
B.同一列属于同一族，所以①和④属于同一族，B正确；
C.同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似，C正确；
D.④和⑤在同一行，他们的电子层数相同，但是他们的原子核外电子数不相同，D错误；
3．（2024八下·长兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（ ）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【解析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，原子质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子和离子电子数不同，原子质量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 钠属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钠原子的质子数＝原子序数＝11，不符合题意；
C、 钠的相对原子质量为22.99 ，不符合题意；
D、原子质量主要集中在原子核上，电子质量小，忽略不计，钠原子与钠离子只电子数不同，质量几乎相等 ，符合题意；
故选D。
4.（2024八下·新昌期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是( )
H He
① N ② Ne
③ Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
【答案】D
【解析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
5.（2024八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO （2）离子、Na+和Cl-或钠离子和氯离子都可 （3）C
【解析】（1）根据地壳的元素分布确定该元素的名称，根据表格确定12号元素的名称，然后确定组成化合物的名字，并写出化学式；
（2）根据表格确定两种元素的名称，进而确定二者组成调味品的名称，最后再确定组成微粒；
（3）在元素周期表中，每列为一族，它们具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质。
【解答】（1）根据表格可知，第12号元素为Mg，地壳中分布最多的元素是O，二者组成的物质为氧化镁，写作MgO；
（2）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，二者组成的调味品为氯化钠，写作NaCl，那么构成该物质的微粒为：钠离子和氯离子（或 Na+和Cl- ）。
（3）根据表格可知，在四个选项中，只有Al和Si没有在同一列，即没有在同一族，因此它们不具有相似的化学性质，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
6.元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”)，同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。
（3）第15号元素的符号是 。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 。
【答案】（1）增加；化学 （2）16；32.06 （3）P （4）氮气(合理即可)
【解析】（1）根据元素周期表中元素的排列规律解答；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（4）根据图片分析物质的分子构成即可。
【解答】（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加，同一族元素的化学性质相似。
（2）根据图片可知，硫元素的原子序数是16，相对原子质量是32.06；
（3）第15号元素为磷元素，符号为P；
（4）根据图片 可知，该物质的分子由相同的两个原子构成，例如：氮气（N2），氧气（O2）
7.（2024八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
【答案】（1）最外层电子数；Al2O3 （2）硫
【解析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
8．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③
（1）3~10号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是 。铝原子的核外电子数是 ，其相对原子质量是 。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 （填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】（1）根据名称逞“钅”的为金属元素分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，原子核外电子数＝质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
（4）根据元素周期表中原子序数依次增大分析。
【解答】（1） 3~10号元素中属于金属元素的有Li、Be。
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素，铝原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝13，相对原子质量为26.98.
（3）原子中原子序数＝质子数＝核电荷数， 科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为119.
（4） 由元素周期表中原子序数依次增大可知，质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案为：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
9．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。
（4）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与 的化学性质相似。
（5）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。
（6）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；阴离子
（3）稳定（4）氯 （5）27；（6）氧。
10．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）甲图中氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填乙图的字母）。
（4）图丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子 D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（5）图丁中，数字“13”表示铝元素的 。
【答案】（1）17；35.45（2）质子数不同（3）氯；A （4）D（5）原子序数
易错点一、认识元素概念
例1：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
例2．日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
例3：按要求回答下列问题。
（1）填表。
元素名称 硫 磷 银 氯 铁 锌
元素符号 H Ca N
（2）上述元素中，属于金属元素的是 。
例4：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）
变式训练
1：某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
2．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
3.我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3 3O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列正确的是( )
A．O2和O3都是单质
B．O2和O3是同一种物质
C．O2和O3的性质完全相同
D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物
4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（ ）
A． B． C． D．
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（ ）
A．71 B．49 C．27 D．22
6：（2024八下·舟山月考）以下物质：①铁水，②氢气，③澄清石灰水，④矿泉水，⑤四氧化三铁，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧医用酒精，⑨食盐，⑩双氧水。（填序号）
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于化合物的有 ；
（3）属于单质的有 。
7：2018年1月31日，与地球分别150年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁 (填“单质”或“化合物”)。
易错点二、原子的“孪生兄弟”同位素
例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ）
A．不占位置 B．只有氕占位置
C．同占一个位置 D．占三个位置
例2：（2023八下·金华期中）同位素的应用非常广泛，比如用于考古。三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．化学性质
例3：日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
例4：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 种。
（2）属于阳离子的是 （填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是 。
变式训练
1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（ ）
A．含有14个质子 B．含有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等
（1） （2）
2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，图中“”代表（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
3.（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
4．（2024 月考）生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，有一个中子变成一个质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子
5.如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
6、（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是 个，中子数是 个。
7﹒月球上的23He(3表示原子的中子数与质子数之和,2表示原子的质子数)蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
8.（2023八下·舟山期中） 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氟是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氘 1 2 x
（1）氘和氘属于 (选填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是
9.（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
11.（2024八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是 ，该元素的原子19F的中子数为 ；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是 。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
12.（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是 不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
易错点三、元素分布
例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）有机化合物中一定含有的元素是 。
（4）海水中含量最多的金属元素是 。
例2：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A ；B ；C 。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是 。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
例3：（2023八下·杭州期末）下列排列顺序，错误的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气
B．氯元素的化合价：HClO＞Cl2＞HCl
C．地壳中元素含量：Si＞Fe＞Al
D．空气中组成物质的体积含量：氧气＞稀有气体＞二氧化碳
例4：下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是( )。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
变式训练
1：下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞 B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷 D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
2：（2024八下·拱墅期中）下列选项中各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
A．空气的组成 B．地壳中的元素分布 C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布
3：下列说法正确的是( )
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
4．如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
5．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是 。（2） 分布在海水中的是 。（3） 分布在地壳中的是 。
易错点四、元素符号
例1：（2024八下）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
例2：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2 B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
例3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。 （2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。 （5）m个镁原子 。 （6）钾元素 。
变式训练
1．（2024八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
2．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A He 只表示氦元素
B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质
C C 只表示一个碳原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
3.下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
4：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素 B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子 D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
6.（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 ；5个甲烷分子 ；3个镁原子 ；3个氖原子 ；
保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2价 ；
2个氨气分子 ；3个硝酸根离子 ；2个铝离子 ；
磷酸根离子中磷元素的化合价为+5价 ；5个氧分子 ；
中“2”的意义 。
7.（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；（2）2个亚铁离子 ；
（3）3个氮分子 ； （4）氦气的化学式 。
(5)5个钾原子： ；(6)2个氮气分子： ；
(6)3个氯离子： ；（8）硫酸亚铁： 。
相对原子最小的氧化物 ；
能使带火星木条复燃的物质 ；（11）燃烧产生淡蓝色火焰物质 ；
(12)地球在最多的非金属和金属元素组成的物质 ；
易错点五、元素周期表
例1：元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
例2：元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
例3：（2023八下·洞头期中）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的质子数为31 B．镓元素属于金属元素
C．镓元素的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
例4：（2024八下·萧山）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ ④ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（5）周期表中位置②和④形成的化合物的化学式为 。
例5：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是 。
（2）不同种元素的最本质区别是 不同。
（3）碳和硅属于同一 （填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为 ；阴离子为 。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
变式训练
1．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
（1） （2）
2．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
5.（2024八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
6.元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”)，同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。
（3）第15号元素的符号是 。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 。
7.（2024八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
8．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③
（1）3~10号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是 。铝原子的核外电子数是 ，其相对原子质量是 。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 （填“①"“②”或“③"）。
9．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。
（4）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与 的化学性质相似。
（5）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。
（6）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。
10．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）甲图中氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填乙图的字母）。
（4）图丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子 D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（5）图丁中，数字“13”表示铝元素的 。
七年级下科学 第二章 第4节 探究物质组成的奥秘 易错点培优练习
易错点一、认识元素概念
例1：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】根据物质是由元素组成的分析。
【解答】我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌"“铁”是指食品中存在的元素。
故选A。
例2．日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数，因此相同元素，具有相同的质子数；不同元素，具有不同的质子数，故A正确，而B、C、D错误。
例3：按要求回答下列问题。
（1）填表。
元素名称 硫 磷 银 氯 铁 锌
元素符号 H Ca N
（2）上述元素中，属于金属元素的是 。
【答案】（1）氢；S；钙；P；Ag；Cl；氮；Fe；Zn
（2）钙、银、铁、锌
【解析】根据元素符号的书写原则，元素的分类分析。
【解答】（1）H 为氢元素；
硫元素的元素符号为S；
Ca为钙元素的元素符号；
磷元素的元素符号为P；
银的元素符号为Ag；
氯的元素符号为Cl；
N的元素名称为氮；
铁的元素符号为Fe；
锌的元素符号为Zn。
（2）钙、银、铁、锌都有钅字旁，属于金属元素。
例4：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
变式训练
1：某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
【答案】A
【解析】从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此解答。
【解答】某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指元素，故A正确，而B、C、D错误。
2．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析；
【解答】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故 氧元素与铁元素的本质区别是 质子数不同 ，故选：A。
3.我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3 3O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是( )
A．O2和O3都是单质
B．O2和O3是同一种物质
C．O2和O3的性质完全相同
D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物
【答案】A
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。
【解答】O2和O3 是两种单质，都由氧元素组成，但不是同一种物质。O2和O3 都由同一种元素组成，混合在一起属于混合物，O2和O3 构成的分子不同，因此性质不同，D不符合题意。
4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由多种元素组成的纯净物叫化合物。
A.该物质只含有一种元素，为单质，故A不合题意；
B.图片中存在两种分子，即存在两种物质，为混合物，故B不合题意；
C.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于它由不同元素组成，因此为化合物，故C符合题意；
D.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于只由一种元素组成，因此为单质，故D不合题意。
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（ ）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【解答】 由题意可知，Ti的核外电子数为是22，根据“原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数”可知，故其核内质子数为22。故选D。
6：（2024八下·舟山月考）以下物质：①铁水，②氢气，③澄清石灰水，④矿泉水，⑤四氧化三铁，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧医用酒精，⑨食盐，⑩双氧水。（填序号）
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于化合物的有 ；
（3）属于单质的有 。
【答案】（1）③④⑧⑩ （2）⑤⑥⑨ （3）①②⑦
【解析】（1）由多种物质组成混合物；
（2）只有一种物质组成纯净物，由多种元素组成化合物；
（3）只有一种物质组成纯净物，由一种元素组成单质。
【解答】①铁水，即液态的铁，只有一种元素组成的纯净物，即单质；
②氢气，只有一种氢元素组成的纯净物，即单质；
③澄清石灰水，由水和氢氧化钙组成，为混合物；
④矿泉水，水中存在大量的矿物质，为混合物；
⑤四氧化三铁，为由多种元素组成的纯净物，为化合物；
⑥冰水混合物，由氢和氧两种元素组成的纯净物，为化合物；
⑦液氧，只有一种氧元素组成的纯净物，为单质；
⑧医用酒精，由酒精和水组成，为混合物；
⑨食盐，由氯和钠元素组成的纯净物，为化合物；
⑩双氧水，由水和H2O2组成，为混合物。
（1）属于混合物的有：③④⑧⑩；
（2）属于化合物的有：⑤⑥⑨
（3）属于单质的有：①②⑦。
7：2018年1月31日，与地球分别150年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁 (填“单质”或“化合物”)。
【答案】元素；26；单质
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
（3）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】（1）这里的“铁”指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，属于元素；
（2）根据核外电子数=核电荷数可知，铁原子的核外电子数为26；
（3）铁是只由一种铁元素组成的纯净物，属于单质。
易错点二、原子的“孪生兄弟”同位素
例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ）
A．不占位置 B．只有氕占位置
C．同占一个位置 D．占三个位置
【答案】C
【解析】氕、氘、氚，它们的原子核内质子数相同、中子数不相同，属于同种元素（H）的三种不同原子，彼此互为同位素原子。
【解答】氕、氘、氚 是氢元素的三种不同的同位素原子，属于同种元素，所以在元素周期表中占同一个位置。
例2：（2023八下·金华期中）同位素的应用非常广泛，比如用于考古。三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．化学性质
【答案】B
【解析】同位素指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【解答】由同位素的定义可知，其中子数一定不相同，质子数一定相同。
故答案为：B
例3：日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数，因此相同元素，具有相同的质子数；不同元素，具有不同的质子数，故A正确，而B、C、D错误。
例4：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【解析】A、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
B、根据所给各原子的构成分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据同位素的原子质子数相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意；
故选C。
例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 种。
（2）属于阳离子的是 （填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是 。
【答案】（1）2 （2）B （3）D
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即元素的本质区别就是核电荷数不同，即质子数不同。根据表格可知，质子数只有两种，因此共有2种元素。
（2）质子带正电荷，电子带负电荷，如果质子数大于电子数，那么带正电，为阳离子。根据表格可知，只有B的质子数大于电子数，因此阳离子是B。
（3）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数。根据表格可知，A和D的质子数相同，而中子数不同，为同位素原子。
变式训练
1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（ ）
A．含有14个质子 B．含有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等
【答案】C
【解析】在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电；相对原子质量=质子数+中子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，碳原子的电子数为6，根据“质子数=中子数=核外电子数”可知，它的质子数为6，核电荷数也是6，故A错误，C正确；
该原子的相对原子质量为14，则中子数为：14-6=8，故B错误；
该原子的质子数和中子数不相等，故D错误。
2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，图中“”代表（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；原子结构分为原子核和核外电子；原子核分为质子数和中子数；
【解答】从图中可与看出氦原子有两个核外电子数，所以他有两个质子数，白色的圆圈表示中子数；
3.（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】根据图示确定氕原子和氚原子的构成，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、氕原子与氚原子中子数不同，相对原子质量不相同 ，不符合题意；
B、氕原子与氚原子的核外电子数相同 ，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、氕原子与氚原子的中子数不相同 ，不符合题意；
故选C。
4．（2024 月考）生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，有一个中子变成一个质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
【解答】解：碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1＝7，中子数为8﹣1＝7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。
故选：B。
5.如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
【答案】1；①②
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）不同元素的本质区别是质子数不同。
【解答】（1）根据图片可知，②原子的核外电子数为1，根据“质子数=核外电子数”可知，它的质子数为1；
（2）根据图片可知，①原子的质子数为1，②的质子数为1，③的质子数为2，则①②的质子数相同，那么为同种元素。
6、（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是 个，中子数是 个。
【答案】13；14
【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数。
【解答】该原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，则该原子的质子数是40-142=13。所以含有13个质子，14个中子。
3：（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，相对原子质量相等的是 。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根据互为同位素原子质子数相等，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】互为同位素原子质子数相等，中子数不相同，则甲和乙互为同位素。相对原子质量＝质子数+中子数，乙和丙相对原子质量相等。
故答案为：甲乙；乙丙。
8﹒月球上的23He(3表示原子的中子数与质子数之和,2表示原子的质子数)蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
【答案】中子；同位素
9.（2023八下·舟山期中） 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氟是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氘 1 2 x
（1）氘和氘属于 (选填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是
【答案】（1）同种；1 （2）可燃性
【解析】（1）元素的本质区别为质子数不同。在原子中，核外电子数=质子数；
（2）可燃气体遇到明火会剧烈燃烧，可能会发生爆炸，据此分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，氘和氘的质子数相等，都是1，则二者为同种元素的原子。氘的质子数为1，根据“核外电子数=质子数”可知，表格中的x=1。
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性。
10.（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】（1）根据同位素的定义分析；
（2）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此根据表格确定离子所带的电荷数，进而写出对应微粒的符号。
（3）相对原子质量越大，则原子的实际质量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中属于同位素原子的是A和D。
（2）根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子带2个单位的正电荷，写作 Fe2＋ ；
（3）根据表格可知，C的相对原子质量为14，D的相对原子质量为18，则质量较大的是D。
11.（2024八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是 ，该元素的原子19F的中子数为 ；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是 。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
【答案】（1）氟元素；10 （2）BC （3）Cl- （4）Ar （5）丙
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量。原子的原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子数和核电荷数比较，确定所带电荷数，进而写出粒子符号；
（4）根据D中的核电荷数确定元素名称，进而写出单质的化学式；
（5）根据描述确定氚原子的中子数和质子数，根据所带电荷确定核外的电子数即可。
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为： Cl- ；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
12.（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是 不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
【答案】（1）中子数
（2）A；C
【解析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
易错点三、元素分布
例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）有机化合物中一定含有的元素是 。
（4）海水中含量最多的金属元素是 。
【答案】（1）N （2）O （3）C （4）Na
【解析】（1）根据空气的组成成分分析；
（2）根据人体中的元素组成知识分析；
（3）根据有机物的定义分析；
（4）根据海水的组成知识分析。
【解答】（1）空气中氮气占总体积的78%，则含量最多的元素是N；
（2）人体中含量最多的物质是水，而水中氧元素占的比例最大，则人体中含量最多的元素是O；
（3）有机物即有机化合物，含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，则有机物化合物中一定含有元素是C；
（4）海水中含有大量的氯化钠，则含量最多的元素是Na。
例2：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A ；B ；C 。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是 。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）根据地壳中的元素分布，以及原子结构的知识分析解答。
（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据物质分类的知识判断。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为氧元素。常温下呈液态的金属是汞元素，则B为汞元素。原子核内通常没有中子，那么它的原子序数为1，也就是氢元素，则C为氢元素。
（2）水是生活和生产不可缺少的物质，它只由氢元素和氧元素组成，在常温下呈液态，属于化合物。
（3）化合物中至少有两种元素，则这瓶气体肯定不是化合物，故B、C错误；一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，因此这瓶气体可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故D正确，而A错误。
例3：（2023八下·杭州期末）下列排列顺序，错误的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气
B．氯元素的化合价：HClO＞Cl2＞HCl
C．地壳中元素含量：Si＞Fe＞Al
D．空气中组成物质的体积含量：氧气＞稀有气体＞二氧化碳
【答案】C
【解析】A.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B.在化合物中，元素的化合价的代数和为零；
C.根据地壳中元素含量的知识判断；
D.根据空气成分的知识判断。
【解答】A.CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，氮气的相对分子质量为：14×2=28，氢气的相对分子质量为：1×2=2，则相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气，故A正确不合题意；
B.HClO中氯元素的化合价为+1价，Cl2中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为-1，则氯元素的化合价：HClO＞Cl2＞HCl，故B正确不合题意；
C.地壳中元素含量从大到小为：Si>Al>Fe，故C错误符合题意；
D.空气中氧气占月21%，稀有气体越占0.93%，二氧化碳约占0.03%，那么组成物质的体积含量：氧气＞稀有气体＞二氧化碳，故D正确不合题意。
例4：下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是( )。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
空气中含量最多的元素是氮元素。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
【解答】由地壳中含量最多的金属元素事铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，组成的是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3。
故答案为：C。
变式训练
1：下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【解析】（1）（2）（3）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（4）根据稀有气体的分类判断。
【解答】A.金属元素：金、银、铜、汞，故A正确；
B.钾为金属元素，故B错误；
C.氧为气态非金属元素，故C错误；
D.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
故选A。
2：（2024八下·拱墅期中）下列选项中各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
A．空气的组成 B．地壳中的元素分布
C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布
【答案】A
【解析】A.空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故A错误符合题意；
B.地壳中由多到少的元素氧、硅、铝、铁、钙，故B正确不合题意；
C人体中由多到少的元素是氧、碳、氢、氮、钙等，故C正确不合题意；
D.海水中由多到少的元素是氧、氢、氯、钠、镁等，故D正确不合题意。
3：下列说法正确的是( )
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
【答案】C
【解析】①地壳中含量最多的金属元素是铝，指的是铝元素，错误；②人体中含有大量的钙元素，钙元素属于金属元素，错误；③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关，正确；④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，正确；
4．如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
【答案】（1）O；Al；H；Si
（2）质子数
【解析】（1）根据地壳的元素含量的知识分析解答。
（2）根据元素的定义分析解答。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是O，则甲为O；
地壳中含量最多的金属元素为Al，则乙为Al；
原子序数最小的元素是H，则丙为H；
地壳中含量排第二的元素是Si，则丁为Si。
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则元素的本质区别是质子数不同。
5．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是 。
（2） 分布在海水中的是 。
（3） 分布在地壳中的是 。
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【解析】根据人体中、海水中、地壳中的元素分布分析。
【解答】（1）人体中含量最高的元素为氧元素，其它为碳、氢等，故B为人体中元素分布。
（2）海水中含量最高的为水，氧元素最多，其次为氢元素，还含有钠、氯等元素，故C为海水中元素分布。
（3）地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，故A为地壳中元素分布。
故答案为：（1）B；（2）C；（3）A。
易错点四、元素符号
例1：（2024八下）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子；③氢气这种物质，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②1个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
例2：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】A. 2个氢原子表示为2H ，不符合题意；
B. 2S表示2个硫原子，元素不论个数，不符合题意；
C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 ，符合题意；
D. 单质硫中硫元素的化合价为 ，不符合题意；
例3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。
（2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。
（5）m个镁原子 。
（6）钾元素 。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；（2）硫元素写作S；（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；（5）m个镁原子写作mMg；（6）钾元素写作K。
变式训练
1．（2024八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
2．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A He 只表示氦元素
B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质
C C 只表示一个碳原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.He的意义：①氦元素；②1个氦原子，③氦气，故A错误；
B.Cu的意义：①铜元素；②一个铜原子；③铜这种物质，故B正确；
C.C的意义：①碳元素；②1个碳原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
3.下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
4：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素
B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
【答案】B
【解析】元素符号的意：宏观上说表示一种元素；微观上说表示这种元素的一个原子。对直接有原子构成的物质，还可以表示这种单质。 元素只讲种类，不论个数；
【解答】A. 元素只讲种类，不论个数，所以2Cu：2个铜原子，A错误；
B. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，B正确；
C. H2O：1个水分子中含有2个氢原子，C错误；
D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2，D错误；
5．下列符号只表示微观意义而不具有宏观意义的是( )
A．Fe B．C C．S D．2H
【答案】D
【解析】A.Fe可以表示铁这种物质，具有宏观意义，故A不合题意；
B.C可以表示碳这种物质，具有宏观意义，故B不合题意；
C.S可以表示硫这种物质，具有宏观意义，故C不合题意；
D.2H只能表示2个氢原子，不具有宏观意义，故D符合题意。
6.（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子 ；5个甲烷分子 ；3个镁原子 ；3个氖原子 ；
保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2价 ；
2个氨气分子 ；3个硝酸根离子 ；2个铝离子 ；
磷酸根离子中磷元素的化合价为+5价 ；5个氧分子 ；
中“2”的意义 。
【答案】2Fe2+；5CH4；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】①离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化在其化学式前加上相应的数字，所以5个甲烷分子表示为：5CH4；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氖原子表示为：3Ne；
④氧气是由氧气分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，可表示为：O2；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铜中铜元素的化合价为+2价表示为：
⑥同①，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中“2”表示一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。
本题主要考查化学符号周围数字的意义，
1.数字在化学符号前面表示微粒的个数；
2.数字在化学符号上方表示该元素的化合价，先写正负后写数字；
3.数字在化学符号右上方表示离子所带电荷数，先写数字，后写正负，“1”省略；
4.数字在化学符号右下方表示一个构成微粒（分子、离子团）的原子个数，如H2O中的“2”表示一个水分子中有2个氢原子；
5..数字在化学符号左下方表示该原子的质子数；
6.数字在化学符号左上方表示该原子的质量数，即“质子数+中子数”。
7.（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；（2）2个亚铁离子 ；
（3）3个氮分子 ； （4）氦气的化学式 。
(5)5个钾原子： ；(6)2个氮气分子： ；
(6)3个氯离子： ；（8）硫酸亚铁： 。
相对原子最小的氧化物 ；
能使带火星木条复燃的物质 ；（11）燃烧产生淡蓝色火焰物质 ；
(12)地球在最多的非金属和金属元素组成的物质 ；
【答案】（1）Al
（2）2Fe2＋
（3）3N2
He（5）5K；（6）2N2；（7）3Cl-；（8）FeSO4（9）H2O（10）O2（11）H2（8）Al2O3
【解析】（1）根据地壳的元素组成的知识解答；
（2）元素符号右上角写数字和正负号表示离子，在前面写数字表示离子个数；
（3）在分子式前面写数字表示分子个数；
（4）稀有气体的分子直接由原子构成。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素铝，符号为Al；
（2）铁离子带3个单位的负电荷，写作Fe3+，则2个铁离子写作2Fe3+。
（3）氮分子由2个氮原子组成，写作N2，则3个氮分子写作3N2；
（4）氦气为稀有气体，则氦气的化学式He。
易错点五、元素周期表
例1：元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；阴离子
【解析】（1）根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中，同一列为一族，同一行为一个周期。
（2）原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下，最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子，多于4个的容易得到电子形成阴离子。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为Na元素，②为S元素，它们在同一行，属于同一周期。
（2）②为硫元素，它的原子序数为16，根据“原子序数=核外电子数”可知，它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6，大于4，所以在发生化学反应时容易得到电子，形成阴离子。
例2：元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
【答案】（1）金属；55 （2）A
【解析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
例3：（2023八下·洞头期中）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的质子数为31 B．镓元素属于金属元素
C．镓元素的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
【答案】C
【解析】A.从图中可知，镓是31号元素，故质子数为31，A正确
B.镓元素属于金属元素，B正确
C.原子中质子数+中子数=相对原子质量，所以中子数为：70-31=39，C错误
D. 镓的相对原子质量是69.7，D正确
例4：（2024八下·萧山）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ ④ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（5）周期表中位置②和④形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）② （2）N2O （3）He （4）质子 （5）NaCl
【解析】（1）根据元素周期表可知①是Li元素，②是Cl元素，③Mg元素，其中非金属元素是Cl，故答案为②。
（2）根据元素化合价书写化学式的依据是各元素化合价代数和为0，其中氧元素的化合价为-2价，则，得n=2，故该氮的氧化物是 N2O 。
（3）稀有气体由原子构成，用元素符号表示其物质，故答案是He。
（4）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，故答案为117。
（3）周期表中位置②为钠元素，④为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
例5：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是 。
（2）不同种元素的最本质区别是 不同。
（3）碳和硅属于同一 （填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为 ；阴离子为 。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
变式训练
1．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
【答案】D
【解析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据名称带“钅”是金属元素分析；
C、根据 原子中质子数＝电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
【解答】A、 原子中质子数＝原子序数，铱元素原子序数为77，则铱元素原子的原子核内有77个质子 ，不符合题意；
B、 铱元素名称带“钅”是金属元素 ，不符合题意；
C、 原子中质子数＝电子数，铱元素原子的核外有77个电子 ，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 铱元素的相对原子质量为192.2，单位为“1”省略不写，不是“g”，符合题意；
故选D。
2．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【解析】同一行就是同一周期，同一周期的电子层数相同；.同一列属于同一族，同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；
【解答】A.同一行就是同一周期，所以①和② 属于同一周期，A正确；
B.同一列属于同一族，所以①和④属于同一族，B正确；
C.同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似，C正确；
D.④和⑤在同一行，他们的电子层数相同，但是他们的原子核外电子数不相同，D错误；
3．（2024八下·长兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（ ）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【解析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，原子质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子和离子电子数不同，原子质量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 钠属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钠原子的质子数＝原子序数＝11，不符合题意；
C、 钠的相对原子质量为22.99 ，不符合题意；
D、原子质量主要集中在原子核上，电子质量小，忽略不计，钠原子与钠离子只电子数不同，质量几乎相等 ，符合题意；
故选D。
4.（2024八下·新昌期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是( )
H He
① N ② Ne
③ Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
【答案】D
【解析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
5.（2024八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO （2）离子、Na+和Cl-或钠离子和氯离子都可 （3）C
【解析】（1）根据地壳的元素分布确定该元素的名称，根据表格确定12号元素的名称，然后确定组成化合物的名字，并写出化学式；
（2）根据表格确定两种元素的名称，进而确定二者组成调味品的名称，最后再确定组成微粒；
（3）在元素周期表中，每列为一族，它们具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质。
【解答】（1）根据表格可知，第12号元素为Mg，地壳中分布最多的元素是O，二者组成的物质为氧化镁，写作MgO；
（2）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，二者组成的调味品为氯化钠，写作NaCl，那么构成该物质的微粒为：钠离子和氯离子（或 Na+和Cl- ）。
（3）根据表格可知，在四个选项中，只有Al和Si没有在同一列，即没有在同一族，因此它们不具有相似的化学性质，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
6.元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”)，同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。
（3）第15号元素的符号是 。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 。
【答案】（1）增加；化学 （2）16；32.06 （3）P （4）氮气(合理即可)
【解析】（1）根据元素周期表中元素的排列规律解答；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（4）根据图片分析物质的分子构成即可。
【解答】（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加，同一族元素的化学性质相似。
（2）根据图片可知，硫元素的原子序数是16，相对原子质量是32.06；
（3）第15号元素为磷元素，符号为P；
（4）根据图片 可知，该物质的分子由相同的两个原子构成，例如：氮气（N2），氧气（O2）
7.（2024八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
【答案】（1）最外层电子数；Al2O3 （2）硫
【解析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
8．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③
（1）3~10号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是 。铝原子的核外电子数是 ，其相对原子质量是 。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 （填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】（1）根据名称逞“钅”的为金属元素分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，原子核外电子数＝质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
（4）根据元素周期表中原子序数依次增大分析。
【解答】（1） 3~10号元素中属于金属元素的有Li、Be。
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素，铝原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝13，相对原子质量为26.98.
（3）原子中原子序数＝质子数＝核电荷数， 科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为119.
（4） 由元素周期表中原子序数依次增大可知，质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案为：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
9．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。
（4）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与 的化学性质相似。
（5）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。
（6）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；阴离子
（3）稳定（4）氯 （5）27；（6）氧。
10．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）甲图中氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填乙图的字母）。
（4）图丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子 D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（5）图丁中，数字“13”表示铝元素的 。
【答案】（1）17；35.45（2）质子数不同（3）氯；A （4）D（5）原子序数
同课章节目录