第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
一、选择题（每小题2分，共12分）
1.有关如图所示液体药品的描述正确的是 （ D ）
A.该液体药品可使纸张炭化
B.该液体药品可用作干燥剂
C.溶质与溶剂的质量比是37∶100
D.打开该试剂瓶，瓶口会出现白色酸雾
2.将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，这说明浓硫酸具有的特性是 （ C ）
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
3.下列物质的性质属于物理性质的是 （ A ）
A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的脱水性 D.碳酸的不稳定性
4.现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两瓶溶液的变化正确的是 （ C ）
A.质量都变小 B.体积都变小
C.浓盐酸的质量变小 D.质量都变大
5.下列有关说法正确的是 （ B ）
A.稀释浓硫酸吸收热量
B.稀释浓硫酸时玻璃棒搅拌的作用是加快散热
C.稀硫酸、稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
D.储存浓硫酸的柜子应该张贴如右图所示标志
6.稀释浓硫酸和探究硫酸性质实验的下列操作中，正确的是（ D ）
A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH
C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸
二、非选择题（共8分）
7.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1所示，两个实验分别测得的温度变化如图2所示。据图回答问题。
（1）25 s内，实验1比实验2放热更 缓慢 （填“快速”或“缓慢”）。
（2）沿漏斗缓慢加入等量液体后，实验2中的蓝色石蕊试纸比实验1有更多红色斑点。此现象说明 实验2 （填“实验1”或“实验2”）是把水注入浓硫酸中，更易 造成酸液飞溅 。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
第2课时 酸的化学性质
一、选择题（每小题2分，共8分）
1.向盛有下列物质的试管中滴加稀硫酸，有反应发生但无明显现象的是 （ B ）
A.铜片 B.澄清石灰水
C.氧化铜 D.锌粒
2.盐酸和硫酸是工农业生产中非常重要的两种酸，下列有关说法正确的是 （ C ）
A.两种稀酸能和所有的金属发生置换反应产生氢气
B.两种浓溶液溶于水都放出大量的热量
C.将两种浓溶液敞口放在空气中，溶质的质量分数都变小
D.两种酸都能和金属氧化物发生反应且有气泡产生
3.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是 （ C ）
A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
C.打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白色酸雾
D.将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红
4.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 （ B ）
A.三种金属在空气中均易锈蚀
B.金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞银
C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料
二、非选择题（共12分）
5.如图所示，向点滴板的空穴1～4中滴加稀盐酸进行微型实验。
（1）空穴1中溶液变为 黄 色，因为生成了 FeCl3 （填化学式）。该反应可用于 除铁锈 。反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 。
（2）空穴2中酚酞溶液的变色情况为 不变色 。
（3）空穴3中铜不与稀盐酸反应的原因是 在金属活动性顺序中，铜排在氢之后 。
（4）空穴4中的现象是 有气泡产生，固体逐渐减少 。其中发生反应的化学方程式为 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 。
6.学完酸的化学性质，同学们构建了如图所示的知识网络。请回答下列问题：
（1）若X是一种酸，则a的名称是 紫色石蕊 溶液。
（2）若X是稀硫酸，b是氧化物，则b的化学式为 CuO 。
（3）若X是稀盐酸，c是单质，则c的名称是 铁 。
（4）若X是稀盐酸，d是碳酸钙，则X与d反应的化学方程式为 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
第3课时 常见的碱
一、选择题（每小题2分，共12分）
1.下列对氢氧化钠的俗称描述正确的是 （ A ）
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰
2.氢氧化钙的俗称是 （ B ）
A.烧碱 B.消石灰 C.纯碱 D.生石灰
3.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 （ C ）
A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水
B.氢氧化钠对织物、纸张等有强腐蚀性
C.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量
D.氢氧化钠常用于制造肥皂，广泛用于造纸、纺织和印染等工业
4.下列关于Ca（OH）2的说法错误的是 （ D ）
A.Ca（OH）2在农业上可用于改良酸性土壤
B.Ca（OH）2可作建筑材料
C.Ca（OH）2微溶于水
D.Ca（OH）2固体可以干燥CO2
5.氨气（NH3）加压液化为液氨，溶于水得到氨水。下列有关说法错误的是 （ B ）
A.一定体积的氨气压缩为液氨，是由于氨分子间有空隙
B.氨气和氨水所含的分子种类相同
C.浓氨水散发出刺激性气味，具有挥发性
D.氨水能使酚酞溶液变红（如图所示），是由于分子在不停地运动
6.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ C ）
①浓氨水 ②浓硫酸 ③澄清石灰水 ④生石灰
A.②③④ B.①④
C.③④ D.①②③④
二、非选择题（共8分）
7.氢氧化钠和氢氧化钙是工农业上常用的两种物质。
（1）从物质分类看，它们都属于 碱 （填“酸”或“碱”）。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象是 潮解 。
（3）生石灰与水反应生成熟石灰，发生反应的化学方程式为 CaO＋H2OCa（OH）2 。
（4）从保存方法看，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都需要 密封 保存。
（5）炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，用它清洗炉灶时要防止与皮肤直接接触的原因： 氢氧化钠有强腐蚀性 。
8.（2023·辽宁葫芦岛龙港中学月考）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，根据你观察到的现象，回答下列问题（不考虑温度变化）：
（1）氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解，该过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）指针 向右 （填“没有”“向左”或“向右”）发生偏转。
（3）实验中食盐水的溶质质量分数 不变 （填“不变”“变大”或“变小”）。
第4课时 碱的化学性质 复分解反应
一、选择题（每小题2分，共10分）
1.指示剂溴麝香草酚蓝在不同溶液中的显色情况如下表所示，下列物质能使该指示剂呈蓝色的是 （ C ）
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
显示颜色 黄色 绿色 蓝色
A.氯化钠溶液 B.碳酸饮料 C.澄清石灰水 D.柠檬汁
2.下列物质中不能与Ca（OH）2溶液发生反应的是 （ C ）
A.硫酸铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.酚酞溶液
3.下列某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象中，与事实不相符的是 （ A ）
A.向Ca（OH）2溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色
B.向澄清石灰水中加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成
C.向NaOH溶液中通入CO2没有白色沉淀生成
D.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4.下列属于复分解反应的是 （ B ）
A.Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
B.CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4
C.2CO＋O22CO2
D.2H2O2H2↑＋O2↑
5.一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有一层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是 （ D ）
A.白膜是碳酸钙
B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去
D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
二、非选择题（共10分）
6.氢氧化钠和氢氧化钙是工农业上常用的物质。
（1）从物质分类看，它们都属于 碱 （填“酸”或“碱”）。
（2）从性质看，它们的化学性质相似，是因为其水溶液中都含有 OH－ （填离子符号）。
7.为探究CO2和NaOH溶液是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象为A中试管内液面上升，B中气球胀大。
（1）水槽内的溶液呈 红 色。
（2）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 。
（3）李莉认为上述实验不严谨，其理由是 CO2溶于水，也能使容器内气压降低 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。
（4）杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应，该反应的化学方程式为 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 。
（5）你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填字母），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀橡皮塞 。第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
一、选择题（每小题2分，共12分）
1.有关如图所示液体药品的描述正确的是 （ ）
A.该液体药品可使纸张炭化
B.该液体药品可用作干燥剂
C.溶质与溶剂的质量比是37∶100
D.打开该试剂瓶，瓶口会出现白色酸雾
2.将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，这说明浓硫酸具有的特性是 （ ）
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
3.下列物质的性质属于物理性质的是 （ ）
A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的脱水性 D.碳酸的不稳定性
4.现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两瓶溶液的变化正确的是 （ ）
A.质量都变小 B.体积都变小
C.浓盐酸的质量变小 D.质量都变大
5.下列有关说法正确的是 （ ）
A.稀释浓硫酸吸收热量
B.稀释浓硫酸时玻璃棒搅拌的作用是加快散热
C.稀硫酸、稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
D.储存浓硫酸的柜子应该张贴如右图所示标志
6.稀释浓硫酸和探究硫酸性质实验的下列操作中，正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH
C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸
二、非选择题（共8分）
7.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1所示，两个实验分别测得的温度变化如图2所示。据图回答问题。
（1）25 s内，实验1比实验2放热更 （填“快速”或“缓慢”）。
（2）沿漏斗缓慢加入等量液体后，实验2中的蓝色石蕊试纸比实验1有更多红色斑点。此现象说明 （填“实验1”或“实验2”）是把水注入浓硫酸中，更易 。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是 。
第2课时 酸的化学性质
一、选择题（每小题2分，共8分）
1.向盛有下列物质的试管中滴加稀硫酸，有反应发生但无明显现象的是 （ ）
A.铜片 B.澄清石灰水
C.氧化铜 D.锌粒
2.盐酸和硫酸是工农业生产中非常重要的两种酸，下列有关说法正确的是 （ ）
A.两种稀酸能和所有的金属发生置换反应产生氢气
B.两种浓溶液溶于水都放出大量的热量
C.将两种浓溶液敞口放在空气中，溶质的质量分数都变小
D.两种酸都能和金属氧化物发生反应且有气泡产生
3.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是 （ ）
A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
C.打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白色酸雾
D.将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红
4.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 （ ）
A.三种金属在空气中均易锈蚀
B.金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞银
C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料
二、非选择题（共12分）
5.如图所示，向点滴板的空穴1～4中滴加稀盐酸进行微型实验。
（1）空穴1中溶液变为 色，因为生成了 （填化学式）。该反应可用于 。反应的化学方程式为 。
（2）空穴2中酚酞溶液的变色情况为 。
（3）空穴3中铜不与稀盐酸反应的原因是 。
（4）空穴4中的现象是 。其中发生反应的化学方程式为 。
6.学完酸的化学性质，同学们构建了如图所示的知识网络。请回答下列问题：
（1）若X是一种酸，则a的名称是 溶液。
（2）若X是稀硫酸，b是氧化物，则b的化学式为 。
（3）若X是稀盐酸，c是单质，则c的名称是 。
（4）若X是稀盐酸，d是碳酸钙，则X与d反应的化学方程式为 。
第3课时 常见的碱
一、选择题（每小题2分，共12分）
1.下列对氢氧化钠的俗称描述正确的是 （ ）
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰
2.氢氧化钙的俗称是 （ ）
A.烧碱 B.消石灰 C.纯碱 D.生石灰
3.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 （ ）
A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水
B.氢氧化钠对织物、纸张等有强腐蚀性
C.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量
D.氢氧化钠常用于制造肥皂，广泛用于造纸、纺织和印染等工业
4.下列关于Ca（OH）2的说法错误的是 （ ）
A.Ca（OH）2在农业上可用于改良酸性土壤
B.Ca（OH）2可作建筑材料
C.Ca（OH）2微溶于水
D.Ca（OH）2固体可以干燥CO2
5.氨气（NH3）加压液化为液氨，溶于水得到氨水。下列有关说法错误的是 （ ）
A.一定体积的氨气压缩为液氨，是由于氨分子间有空隙
B.氨气和氨水所含的分子种类相同
C.浓氨水散发出刺激性气味，具有挥发性
D.氨水能使酚酞溶液变红（如图所示），是由于分子在不停地运动
6.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓氨水 ②浓硫酸 ③澄清石灰水 ④生石灰
A.②③④ B.①④
C.③④ D.①②③④
二、非选择题（共8分）
7.氢氧化钠和氢氧化钙是工农业上常用的两种物质。
（1）从物质分类看，它们都属于 （填“酸”或“碱”）。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象是 。
（3）生石灰与水反应生成熟石灰，发生反应的化学方程式为 。
（4）从保存方法看，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都需要 保存。
（5）炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，用它清洗炉灶时要防止与皮肤直接接触的原因： 。
8.（2023·辽宁葫芦岛龙港中学月考）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，根据你观察到的现象，回答下列问题（不考虑温度变化）：
（1）氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）指针 （填“没有”“向左”或“向右”）发生偏转。
（3）实验中食盐水的溶质质量分数 （填“不变”“变大”或“变小”）。
第4课时 碱的化学性质 复分解反应
一、选择题（每小题2分，共10分）
1.指示剂溴麝香草酚蓝在不同溶液中的显色情况如下表所示，下列物质能使该指示剂呈蓝色的是 （ ）
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
显示颜色 黄色 绿色 蓝色
A.氯化钠溶液 B.碳酸饮料 C.澄清石灰水 D.柠檬汁
2.下列物质中不能与Ca（OH）2溶液发生反应的是 （ ）
A.硫酸铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.酚酞溶液
3.下列某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象中，与事实不相符的是 （ ）
A.向Ca（OH）2溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色
B.向澄清石灰水中加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成
C.向NaOH溶液中通入CO2没有白色沉淀生成
D.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4.下列属于复分解反应的是 （ ）
A.Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
B.CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4
C.2CO＋O22CO2
D.2H2O2H2↑＋O2↑
5.一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有一层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是 （ ）
A.白膜是碳酸钙
B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去
D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
二、非选择题（共10分）
6.氢氧化钠和氢氧化钙是工农业上常用的物质。
（1）从物质分类看，它们都属于 （填“酸”或“碱”）。
（2）从性质看，它们的化学性质相似，是因为其水溶液中都含有 （填离子符号）。
7.为探究CO2和NaOH溶液是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象为A中试管内液面上升，B中气球胀大。
（1）水槽内的溶液呈 色。
（2）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
（3）李莉认为上述实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
（4）杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入 ，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应，该反应的化学方程式为 。
（5）你认为两实验中存在安全隐患的是 （填字母），理由是 。
